2026年江苏省南通市通州区中考化学第一次适应性试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省南通市通州区中考化学第一次适应性试卷一、选择题1.下列成语不涉及化学变化的是(

)A.火上浇油 B.钻木取火 C.滴水成冰 D.蜡炬成灰2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(

)A.不锈钢抗腐蚀性好 B.活性炭放入河水中可杀菌

C.人体缺钙易导致贫血 D.植物油主要成分是葡萄糖3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.石墨能导电，可作干电池电极 B.食醋有挥发性，可用来去除水垢

C.氢氧化钠呈碱性，可作干燥剂 D.氯化钠是白色固体，可作调味品4.下列有关高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是(

)A.检查装置气密性 B.加入高锰酸钾

C.收集氧气 D.验满氧气阅读下列材料，完成各小题。

纳米级铁粉微粒直径2×10−8m，工业上可以利用H2和FeCl25.关于Fe的说法正确的是(

)A.地壳中含量最多的金属元素是Fe B.铁生锈需要H2O和O2参加

C.铁与盐酸反应生成FeC6.关于制取纳米铁粉说法不正确的是(

)A.制取反应器中充入N2作保护气 B.制取反应类型为置换反应

C.制取反应前后固体的质量相等 D.7.项目小组对H2O2分解及影响因素作如下探究。

实验Ⅰ室温下，在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，木条没有复燃。

实验Ⅱ加热上述溶液后产生大量气泡，带火星木条复燃。

实验实验序号①②③测量试剂80mL4%的H280mL4%的H2O2溶液

+10滴8%80mL4%的H2O2溶液

+10滴8%pH5.85.89.8溶解氧气量6.5mg6.5mg8.3mg下列说法不正确的是(

)A.实验Ⅰ说明室温下，H2O2不分解 B.实验Ⅱ说明温度升高，H2O2会加速分解

C.实验Ⅲ说明H2O2溶液呈酸性8.将烧杯中220g溶有KNO3的溶液从80℃降低到10℃，不同温度时析出KNO3晶体的质量如图所示。

下列说法正确的是A.80℃时，烧杯中KNO3溶液可能是饱和溶液

B.70℃时，烧杯中KNO3溶液的溶质质量为99.1g

C.从80℃降到10℃，烧杯中KNO39.下列实验方案能达到实验目的的是(

)A.硬水软化：将硬水过滤处理后可得到软水

B.分离NaCl固体和Na2CO3固体：在固体中加入足量稀盐酸，蒸发结晶

C.鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味

D.证明NaOH溶液能与CO210.测定某胃药有效成分CaCO3含量的实验操作如下(胃药中其他成分不与HCl或NaOH反应)：

①称量胃药1g，研碎后加入20mL蒸馏水并搅拌；

②加入70g0.73%的稀HCl振荡；

③用0.4%的NaOH溶液中和过量的稀HCl至pH=7，记录所消耗的NaOH溶液的体积。某同学4次实验测定所消耗的NaOH测定次数第1次第2次第3次第4次NaOH溶液质量20g28g19.9g20.1g下列说法不正确的是(

)A.操作①中胃药放在研钵中研磨

B.操作①中加蒸馏水并搅拌的主要目的是使胃药粉末充分分散于水中

C.实验中理论产生CO2的质量为0.44g

D.该胃药中CaC11.学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。

Ⅰ、模型初建

已知：ⅰ.1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气由氢原子构成，氧气由氧原子构成。

ⅱ.1809年盖⋅吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。

(1)盖⋅吕萨克发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导出该反应的微观示意图如图。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是______。

Ⅱ、模型修正

已知：ⅲ.1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。

(2)将上述反应的示意图修正如图，反应后方框内的微观粒子应选______(填字母)。

Ⅲ、模型认识

(3)利用模型认识氯化钠的形成过程如图。

①Na的质子数为11，Na+的核外电子数为______。

②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填“Cl−”或“Cl”)。

③结合如图分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去______个电子。

Ⅳ、模型应用

2025年诺贝尔化学奖授予“金属−有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸(HNO3)，如图所示。

(4)①写出N2O4转化为HNO3的化学反应方程式______。

②下列说法正确的是______。

a.12.工业上利用氧化锌矿(含ZnO、CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性ZnO的流程如图：

(1)①酸浸前，粉碎氧化锌矿属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。

②酸浸时，硫酸浓度对锌的浸出率(进入溶液的锌元素质量占原固体中锌元素质量的百分比)影响如图1所示。一定条件下，选用硫酸最适宜的浓度约为14%，不选用更高浓度硫酸的理由是______。

(2)①除铜时，Zn与CuSO4反应前后化合价升高的元素是______(填符号)。

②除铜时，实际反应中消耗Zn的质量大于理论计算置换(CuSO4所需Zn的质量)，原因是______。

(3)实验室进行“过滤”时，玻璃棒作用是______。

(4)沉锌时，加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，溶液的pH和温度对Zn2(OH)2C13.燃料的变迁、合理调控及燃烧产物CO2的资源化利用是人类进步的标志。

Ⅰ、燃料的变迁

本地区居民家用燃料的使用经历如图：

(1)柴草的主要成分为纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素属于______(填“有机物”或“无机物”)。

(2)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是CO在燃烧(如图1)。

煤炉中CO的产生途径：一是煤的不充分燃烧，二是______。

(3)液化石油气、天然气属于______(填“可再生生”或“不可再生”)资源。

Ⅱ、调控燃烧

(4)下列调控燃烧所蕴含的原理与“燃煤发电时，粉碎煤块”原理相同的是______(填字母)。

a.用鼓风机给煤炉火送风

b.转动打火机出气阀调节火焰大小

c.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧

Ⅲ、燃烧产物CO2的资源化利用

(5)地质利用。将CO2注入地壳下的储油层起到驱油作用，既提高石油采收率，又实现碳封存。用图2装置模拟油田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从______(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

(6)化学利用。CO2加氢可制备乙烯(C2H4)，其转化流程如图3。

①14.兴趣小组对NH4Cl这种物质展开系列探究活动。

已知：①湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝。

②碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]难溶于水，但能溶于酸。

③AgCl呈白色，难溶于水。

【探究1】NH4Cl与Ca(OH)2的反应

(1)取少量NH4Cl固体与Ca(OH)2固体放在装置______(填“a”或“b”)中进行加热。

(2)加热后将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，发现变蓝，同时试管口有水滴产生，经检测还有CaCl2生成。写出该反应的化学方程式______。

【探究2】NH4Cl溶液与Mg的反应

实验Ⅰ在盛有3mL5.3%NH4Cl溶液的试管中滴入3滴石蕊溶液，石蕊变红色。

实验Ⅱ在盛有3mL5.3%NH4Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有大量气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。

实验Ⅲ在盛有3mL0.0053%NH4Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有少量气泡产生，滴入3滴酚酞溶液，酚酞变红。

(3)由实验Ⅰ可知NH4Cl溶液呈______性。

(4)①收集实验Ⅱ的气体，点燃后有爆鸣声，说明含有______(填化学式)。

②有同学认为实验Ⅱ的气体中还含有NH3，猜想的理论依据是______。

(5)传统观点认为：NH3的生成与NH4+和H2O反应有关联。小组同学为了反驳这一观点，在老师的指导下完成图2实验，发现左侧试管中有少量气泡产生，管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，右侧试管中无明显气泡，试纸无明显变化。

结论：Mg可以与溶液中的______(填离子符号)直接反应生成NH3。

(6)①经查阅资料可知实验Ⅱ中的白色沉淀的成分为碱式氯化镁，请设计实验证明白色沉淀中含有氯离子，简述实验方案(包括操作、现象)______。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、AgNO15.学习小组运用下列两种方法制取CuSO4溶液：

方法1：Cu+2H2SO4(浓。

方法2：2Cu+O2+2H2SO4(稀)=△2CuSO4+2H2O。

(1)与方法1相比，方法2的优点是______(任答一点)。

(2)小组同学用方法2制取CuSO4溶液。参考答案1.C

2.A

3.A

4.D

5~6.B

、C

7.A

8.D

9.D

10.C

11.半个氧原子(氧原子分割)与原子论中的“原子不可分”矛盾

c

10;Cl−;212.物理变化;此时锌的浸出率较高，选择更高浓度