2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷一、选择题1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是(

)A.硅 B.铝 C.钠 D.铁2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是(

)A.O2 B.Ne C.CO23.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是(

)A.

氧气 B.

水

C.

氯化钠 D.

金刚石4.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是(

)

项目

每100g

蛋白质

35.0g

脂肪

5.6g

碳水化合物

4.5g

钠

80mgA.蛋白质 B.脂肪 C.碳水化合物 D.钠5.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是(

)A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是(

)A.导管连接 B.胶塞塞紧C.气体验满 D.气体收集7.稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是(

)A.铈的元素符号为Ce

B.Ce的中子数为58

C.Ce的核电荷数为58

D.Ce的相对原子质量是140.18.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是(

)A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏9.下列灭火措施不正确的是(

)A.森林起火，开辟隔离带B.电线老化短路起火，用水浇灭

C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭阅读下列材料，完成各小题：

空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为。10.下列化学用语表述正确的是(

)A.氧元素：O2B.四个氢分子：2H2C.两个钠原子：2Na11.下列相关说法正确的是(

)A.氧气加压后，氧分子的体积变小 B.氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气

C.太阳能不可以直接转化为电能 D.氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气12.实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是(

)A.球形容器内液面下降 B.溶液中氢氧化钠的浓度增大

C.b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D.由实验得出水由氢气和氧气组成13.下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是(

)A.浓盐酸有挥发性，应密封保存

B.NaOH固体易潮解、变质，应密封保存

C.实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中

D.点燃不纯的H214.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(

)A.Cu→△O2CuO B.SO2→H2O15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是(

)A.不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 B.稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈

C.二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥16.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(

)

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子

C.Na−和Cl−17.从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是(

)A.40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8

B.t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等

C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体

D.升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液

18.下列实验方案能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质滴加无色酚酞试液，观察是否变红B鉴别硫酸铵和硝酸钾固体分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味C分离MnO2和加水溶解，过滤，洗涤，干燥D除去CaO中的CaC加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤A.A B.B C.C D.D19.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3不正确的是(

)A.NaN3→Na的化学方程式为：

B.NaN3→Na的化学反应速率很快

C.F20.下列设计的实验方案能达到实验目的的是(

)A.用如图方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B.用如图方案探究空气是铁生锈的必要条件

C.用如图方案探究铁和铜的金属活动性强弱

D.用如图方案探究接触面积对反应速率的影响二、非选择题21.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。

Ⅰ.机体材料

(1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是______。

铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的______。

(2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于______(填字母)。

A.金属材料

B.无机非金属材料

C.合成材料

D.复合材料

Ⅱ.能源动力

(3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为______。

(4)电池的正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为______。

Ⅲ.核心芯片

(5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)：m(H)=7：1，则硅烷的化学式为______。

(6)Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为22.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。

Ⅰ.实验室制氧

实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。

(1)上述反应制取氧气的化学方程式为______。

(2)配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______g。

(3)图−1中可以控制反应速率的发生装置为______(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是

______。

(4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为______。

Ⅱ.生活中制氧

某家用制氧机以过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图−2所示。

(5)图−2中“加湿过滤仓”的原理与图−3中的______(填字母)装置类似。

(6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。

(7)常温下，氧气的密度约为1.4g/L，每包过碳酸钠可生成约23.CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

Ⅰ.碳排放

(1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、______和天然气。

(2)下列对节能减排的建议可行的是______(填字母)。

A.停止使用化石燃料B.推广使用光伏发电

C.鼓励民众公交出行D.生活垃圾集中焚烧

Ⅱ.碳捕集利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如图−1所示。

(3)为提高CO2的吸收率，烟气应从______(填“A”或“B”)口通入。

(4)“Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为______。

(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和______(填化学式)。

Ⅲ.碳利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：

CO2→阶段Ⅰ甲醇→…→葡萄糖→…→淀粉

(6)检验淀粉的常用试剂是______(填名称)24.阅读下列材料，回答相关问题。

生物乙醇(C2H6O)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400−600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。

近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属−碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇−水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图−1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图−2所示。

(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。

(2)乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。

(3)与传统制法相比，“双金属−碳化钼”催化剂的优点有______(填字母)。

A.乙醇和水反应所需温度更低

B.反应物中的氢元素完全转化为氢气

C.更容易从生成物中分离出氢气

(4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于25.乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。

Ⅰ.制碳酸亚铁。

利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下：

已知：

a.煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO；

b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；

C.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式______。

(2)“酸浸”。

①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。

②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有______。

(3)“还原”。

①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为

______。

②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是______。

(4)26.海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。

Ⅰ.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。物质类别氧化物碱X化学式Fe2O3Mg(OH)2FeS、CaCO3(1)上表中的物质类别X是______。

(2)沉积物的形成受海洋环境影响。

①结合沉积物分析，海水可能呈______(选填“酸性”或“碱性”)，可用______测定其pH。

②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为______。

(3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是______。

A.Fe2O3

B.SiO2

C.Mg(OH)2

D.CaCO3

Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。

(4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解−结晶−再溶解−再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和______。

(5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。

①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是______。

②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是______。

(6)反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl−反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为______。

(7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：

步骤1：将两个出水陶瓷(内部含参考答案1.A

2.D

3.C

4.A

5.C

6.A

7.B

8.D

9.B

10~12.C

、B

、B

13.C

14.A

15.D

16.A

17.C

18.B

19.C

20.C

21.密度小;氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化

C

化学能

+3

SiH4

22.

20

C;调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率

热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧

B

夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水量可降低溶液浓度、减缓