2026年山东省德州市天衢新区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省德州市天衢新区中考化学一模试卷一、单选题：本大题共15小题，共15分。1.最美人间四月天，人们赏美景，品美味。下列活动主要涉及化学变化的是（）A.放飞风筝 B.点火烤肉 C.采摘春茶 D.编织花环2.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（）A.量取水 B.稀释浓硫酸

C.取氢氧化钠溶液 D.滴加稀硫酸3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是（）A.食用蔬菜、水果可补充维生素 B.食品包装袋中充氮气用以防腐

C.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D.开发利用新能源，减少化石能源使用4.下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是（）A.分子、原子、离子均可构成物质

B.分子、原子、离子均不带电

C.原子是不能再分的最小粒子

D.原子得失电子后可变为离子，化学性质不变5.我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.锂的原子序数是3

B.两种元素都属于非金属元素

C.铌的相对原子质量为92.91

D.两种元素的本质区别是质子数不同6.下列对宏观事实的微观解释正确的是（）A.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小

B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动

C.金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含酸根离子7.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（）A.锌是人体必需的微量元素

B.葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大

C.“含锌量”中的“锌”是指锌原子的含量

D.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子直接构成8.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A.用大理石作建筑材料 B.用武德合金制保险丝

C.用铁粉作食品脱氧剂 D.用活性炭除污水颜色9.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水（铁水为液态生铁）击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是（）A.铁水是混合物

B.柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点

C.柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关

D.空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体10.我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应前后分子种类不变

B.反应前后所有元素化合价均未发生改变

C.反应后催化剂质量会减少

D.该反应制氢充分利用太阳能可达到节能目的11.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（）A.比较：通过互相刻画，可以比较铜片和黄铜片的硬度

B.分类：烧碱、熟石灰、氢氧化钾、石灰石都属于碱

C.分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同

D.归纳：锌与稀硫酸反应可产生氢气，因此金属均能与酸反应产生氢气12.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3

B.t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等

C.NaCl饱和溶液中含有少量KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCl

D.t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大

13.Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（）A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效

C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗14.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液

B.燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液15.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢气和甲烷点燃，观察火焰颜色B鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加等量水溶解，测量温度变化C除去氧化铜中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D除去氯化钠溶液中的氯化钙加入过量的碳酸钠溶液，过滤A.A B.B C.C D.D二、流程题：本大题共1小题，共4分。16.海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题：

（1）“沉淀池”中分离出Mg（OH）2沉淀的操作名称是______。

（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为______。

（3）“电解池”中的能量转化形式：电能转化为______。

（4）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg（OH）2，再将Mg（OH）2重新转化为MgCl2，其目的是______（填字母）。

A.提高MgCl2的溶解度

B.富集、提纯MgCl2

C.没有任何价值三、简答题：本大题共3小题，共16分。17.化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。

（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X+Cl2↑，则X的化学式是______。

（3）芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。间苯二胺中碳、氢元素的质量比为______。

（4）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），微观过程如图。

步骤①生成的氢气、氧气的体积比为______；写出步骤②反应的化学方程式______。18.学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。

（1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是______。

（2）1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现α粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是______（填字母、多选）。

A.金原子核带正电荷，体积很小

B.金原子是实心球体，紧密排列

C.金原子中有带负电的电子

D.原子质量主要集中在原子核上

（3）用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，______个更小的蓝色小球表示电子。把所有______小球相互粘在一起，组成原子核。

（4）认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中由分子构成的单质是______（填字母）。

A.

B.

C.

D.

19.金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。

Ⅰ.铝的原子结构

（1）图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

Ⅱ.铝的性质

（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是______，CD段容器内压强减小的原因是______。

（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有______（填“红色”或“银白色”）物质析出。由反应的微观示意图（图3）可知：该物质是Al与溶液中的______（填离子符号）反应生成的。

Ⅲ.铝的应用

（4）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于______反应（填基本反应类型）。四、实验题：本大题共1小题，共7分。20.气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：

Ⅰ.实验室制取O2

（1）图1中仪器a的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置______（填字母），反应的化学方程式为______。

Ⅱ.自制气体制取装置

（3）小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

（4）小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液______（填“变红”或“变蓝”）。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有______的化学性质。

（5）从资源利用的角度分析，图3装置的优点有______（写一点即可）。五、探究题：本大题共1小题，共7分。21.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。

Ⅰ.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示（夹持装置略）。

已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如表：pH＜3.53.5～7.57.5～8.58.5～12.0＞12.0颜色红色紫色蓝色绿色黄色回答下列问题。

（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管A上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管A中发生反应的化学方程式为______。

（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，该溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。试管B中溶液显绿色，则试管B中溶质为______（填化学式）。

Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为探究气球变瘪的原因，同学们进行猜想并进行了如下实验。

【提出猜想】

猜想1：CO2溶于水导致气球变瘪。猜想2：过量的碳酸钠溶液与CO2发生了化学反应。

（3）同学们一致认为猜想1不合理，原因是______。

【进行实验】

取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。

（4）曲线______（填“1”或“2”）表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。这两种盐分别为NaCl和______（填化学式）。

【实验结论】

（5）试管B上气球变瘪的原因为______（用化学方程式解释）。六、计算题：本大题共1小题，共6分。22.兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）样品中碳酸钙的质量分数。将12.5g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】过滤

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

化学能

B

17.【答案】合成材料

H2O

9：1

2：1;

18.【答案】原子不显电性

AD

11;红色、黄色

B

19.【答案】