四川大学化学期末考试及答案

四川大学化学期末考试及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.CO₂2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳反应D.硫在氧气中燃烧3.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定不含共价键C.共价化合物中一定不含离子键D.非极性键只存在于单质分子中4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻B.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.N₂：∶N≡N∶D.HCl：H⁺[∶Cl∶]⁻5.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）A.O₂B.N₂C.Cl₂D.H₂6.能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的物质是（）A.氯水B.食盐水C.盐酸D.碘化钾溶液7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl₃B.Na₂CO₃C.Al(OH)₃D.Mg(OH)₂9.在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等C.反应停止，正、逆反应速率都为零D.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化10.下列金属冶炼方法与其他三种不同的是（）A.电解熔融氯化钠制钠B.电解熔融氯化镁制镁C.加热氧化汞制汞D.电解熔融氧化铝制铝二、多项选择题（每题2分，共20分。每题有2-4个正确选项）1.关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率增大C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加2.下列关于元素周期表的说法正确的有（）A.有七个横行，是七个周期B.有十八个纵行，是十六个族C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三周期3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.溴和四氯化碳B.乙醇和水C.苯和水D.水和四氯化碳4.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷分子具有正四面体结构5.下列关于乙烯的说法正确的有（）A.乙烯能使溴水褪色B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中所有原子在同一平面上D.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志6.下列实验操作能达到实验目的的有（）A.用分液的方法分离酒精和水B.用过滤的方法分离碳酸钙和氯化钠溶液C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用酒精萃取碘水中的碘7.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中正确的是（）A.原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺B.原溶液中一定含有SO₄²⁻C.原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1∶1D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na₂SO₄8.下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl₂B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色9.下列关于化学键的叙述中，不正确的是()A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子。（）3.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）4.溶液一定是无色透明的。（）5.金属单质在化学反应中只能作还原剂。（）6.氧化还原反应的本质是化合价的升降。（）7.化学反应速率越快，化学反应的限度越大。（）8.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）9.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气。（）10.油脂属于高分子化合物。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？3.简述原电池的构成条件。4.简述乙烯的主要化学性质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的应用及意义。2.讨论金属的腐蚀与防护方法，以及在生活中的应用。3.讨论有机化合物在生活中的重要性及常见的有机化合物有哪些？4.讨论化学实验安全的重要性以及在实验过程中应注意的安全事项。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.C6.A7.B8.C9.D10.C二、多项选择题1.AD2.ABD3.CD4.ACD5.ABCD6.BC7.AB8.AD9.ABC10.ACD三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物的性质，是决定因素。外因包括：温度（升高温度，速率加快）、浓度（增大反应物浓度，速率加快）、压强（对有气体参与的反应，增大压强，速率加快）、催化剂（加快或减慢反应速率）等。2.可分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；也可分别取等量固体滴加同浓度盐酸，反应更剧烈的是碳酸氢钠。3.原电池的构成条件有：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。4.乙烯的主要化学性质有：能与溴水等发生加成反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；能发生加聚反应生成聚乙烯。五、讨论题1.在化工生产中，通过控制反应条件提高反应速率能缩短生产周期、提高产量。而利用化学平衡原理，可通过改变条件使平衡向有利方向移动，提高原料转化率和产品产率，提高经济效益。2.金属腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法有涂漆