化学必修第一册课时作业 7

课时作业7活泼的金属单质——钠基础性训练1.图中的四位同学对Na的认识中正确的是()2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红3．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第一块钠的反应产物质量小D．两块钠的反应产物质量一样大6．将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动7．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定8．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑综合性训练9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液10．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是()A．HClB．Na2SO4C．FeCl3D．NaOH11．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝bB．a>bC．a<bD．无法判断12.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________________。(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为________________，B→C反应的化学方程式为___________________________________。A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________________。(若不能，此空不填)13．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈________色，具有________，但断面很快变________，主要是由于______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在如图所示的装置中，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，伸入瓶口中并塞上瓶塞。发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________，产物的颜色是________；待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上升的水的体积约占瓶内空气体积的________(假设装置的气密性良好且操作正确)。14．钠是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。(1)该小组同学将金属钠投入CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：ⅰ.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。①步骤ⅰ的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②从氧化还原反应的角度，分析步骤ⅱ管壁上生成的黑色物质的成分________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。重难题型突破练二题型一与钠的化合物有关的图像题1．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③题型二与钠的化合物有关的实验题3．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉题型三与Cl2的制法有关的实验题5．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO，由氯气和NaOH溶液反应制得)，下列说法正确的是()A．盛放浓盐酸的仪器是长颈漏斗B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液C．装置c中的试剂为澄清石灰水，其作用是吸收尾气D．实验装置中缺少氯气的干燥装置6．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是______________________，采用冰水浴冷却的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。题型四有关NA的判断题7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD．1molCO所含电子数是28NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA题型五配制一定物质的量浓度溶液的实验题9．下列a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗(1)标出使用温度的仪器是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________g。(4)在某次实验中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物质的量浓度偏大的有________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．定容时俯视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6)实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：①浓盐酸的物质的量浓度为________。②配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。10．某实验小组拟配制0.1mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①称量NaOH固体读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并接着进行后续操作⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线课时作业7活泼的金属单质——钠1．答案：C2．答案：D3．解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。答案：D4．解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时不能用水灭火，因为钠与水剧烈反应，产生H2易燃易爆。答案：C5．解析：钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到＋1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B正确；等质量的钠产生的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量，故C、D错误。答案：B6．解析：该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。答案：C7．解析：若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。答案：C8．解析：B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。答案：B9．解析：钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。答案：A10．解析：金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H＋)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，H＋换成Na＋，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H＋换成Na＋，溶液质量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，显然溶液质量减轻；D中2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液质量增加。答案：C11．解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4624．6g0.2gag＝4.6g＋m(H2O)－0.2＝4.4g＋m(H2O)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2424．8g0.4gbg＝4.8g＋m(HCl)－0.4g＝4.4g＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。答案：A12．解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CO。答案：（1）Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())Na2O2（2）CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CO13．解析：钠与氧气在点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠，反应的