初中化学第三章物质构成的奥秘练习题(含答案)

物质构成的奥秘分子和原子练习附答案

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一、选择题

1.能保持二氧化硫化学性质的粒子是

A.氧分子和硫分子B.氧原子和硫原子

C.二氧化硫原子D.二氧化硫分子

2.下列物质中，含有氢分子的是

A.二氧化碳B.氯酸钾C.二氧化锚D.液氧

3.下列关于原子和分子的叙述正确的是

A.分子大而原子小

B.分子能运动，而原子不能运动

C.在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生变化

D.原子是不能再分的最小粒子

4.分子和原子的根本K别是

A.分子质量大，原子质量小

B.分子体积大，原子体积小

C.化学反应中分子可分，原子不能再分

D.分子不停地运动，原子不动

5.同种元素的原子都具有相同的

A.电子数B.中子数

C.质子数和中子数D.核电荷数

6.能直接构成物质的粒子有

A.分子和原子B.质子和中子

C.质子和电子D,电子和中子

7.下列属于非金属固体单质的是

A.铁B.磷C.冰D.氧气

8.下列物质中只由一种分子构成的是

A.白融水B.空气C.水耗气D.过氧化氧

9.下列能说明分子可分而原子不可分的是

A.水受热变成水蒸气B.品红扩散

C.水在通电条件下能生成氢气和氧气D.酒精温度计能指示温度高低

10.下列说法正确的是

A.空气中的氧气及纯净的氧气化学性质不同

B.人呼出的气体是由多种分子组成的

C.自然界中的氧元素都是以单质形式存在

D.纯净物可以分为单质、化合物、氧化物三大类

二、填空

1.构成物质的粒子有多种如二氧化碳由（填粒子名称）构成的，铁是由

（填粒子名称）构成的物质，脂0,是由（填粒子名称）构成的.

2.分子是保持物质的粒子：原子是中的粒子，

可以相互结合成分子；分子和原子的区别是.

3.分子受热时，间隔.遇冷,因此物体有现象.

三、简答题

1.用分子一原子的观点如何解释化学反应的实质（假定反应物和生成物都是由分子构成的）？

2.为何氧气变成液氧后化学性质没有变化？

3.为什么“墙内开花墙外香”？

四、实验题

把分别盛有冷水和热水的两个玻璃杯放在桌子上，小心的在每个水杯中加一小点品红（用红黑水可

以代替），请你简述实验现象及其原因.

测验评价结果：:对自己想说的一句话是：.

参考答案

一、1.D2.D3.C4.C5.D6.A7.B8.CD9.C10.B

二、1.二氧化碳分子铁原子硫酸分子

2.化学性质一种化学变化最小在化学反应中分子可分，而原子不可分

3.变大变小热胀冷缩

三、（略）

四、在热水中的红墨水扩散的速度快，而冷水中的扩散比较慢，说明温度高分子运动速度快.

离子

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一、选择题

1.原子中占有运动空间最大的粒子是

A.电子B.中子C.质子D.原子核

2.A元素的原子核外扑布是：第一层有2个电子，第二层上有7个电子，第三层卜.没有电/，则A

元素属于

A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定

3.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分

A.不显电性B.显正电性C.显负电性I).不能确定

4.氧的相对原子质量为16,它获得两个电子后，发生改变的是

A.核电荷数B.电子层数

C.最外层电子数D.相对原子质量明显增加

5.镁原子和镁离子的区别是

A.镁离子核外电子数比镁原子多2个B.核电荷数不同

C.镁原子核外电子数比镁离子多2个D.质量相差很多

6.核内有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是

A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子

7.质子数不相同的粒子是

A.同种离子B.同一种原子

C.同一种分子D.不确定

8.某离子结构示意图为28,若要表示阳离子，可表示的种数为

A.1种B.2种C.3种D.4种

9.某金属原子次外层为8个电子，原子最外层上的电子数是加个，在化学反应中，该金属原子最多

能失去电子数目为

A.等于mB.大于mC.小于mD.等于2m

10.A元素原子电子层数为3,其原子的最外层有2个电子，已知A离子的核外电子数为勿，则A的

核电荷数为

A.mB.in—2C.加+2D.无法确定

二、填空题

、、、

1.某元素的原子结构示意图为叵1282,请回答：

jJ)

(1)该元素的原子最外层电子数是:

(2)发示的含义是：

(3)该元素原子核外有______________个电子层：

(4)该元素在化学反应中是容易(得或失)电子.

2.下面几种离子结构示意图

(1)A〜E共表示种元素：

(2)表示阳阳子的粒子是:

(3)表示阴离子的是;

(4)表示相对稳定结构的粒子是___________:

(5)在化学反应中易获得电子的粒子是.

3.某粒子结构示意图为28,按下列要求回答各问题：

JJ

(1)若该粒子为中性原子，则*=：

(2)若该粒子带1个单位正电荷，则*=_______,若带2个单位负电荷，则*=________.

4.构成物质的粒子除原子、分子外，还有______•离子是由于原子________形成的•

5.硫离子的结构示意图是.如果要使硫离子变成硫原子，每个硫离子需要失去

_个电子.

6.请你按照要求写出相应的化学符号

(1)带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布及氨原子相同;

(2)核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子;

(3)相对原子质量为31,中子数为16的原子_______:

(4)核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子：

(5)第二层电子数是第一层电子数2倍的原子;

(6)失去一个电子后剩一个原子核的离子.

7.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289,

则其中子数和电子数之差是.

8.人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子

后及鼠原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5：D元素为地壳中含黄最多

的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A、B、C、D.

参考答案

一、1.A2.B3.E4.C5.C6.C7.D8.D9.A10.C

二、1.(1)2(2)原子核内有12个质子(3)3(4)失

2.(1)3(2)E(3)AD(4)ADE(5)C

3.(1)10(2)11、8

4.离子、得失电子

5.略、2

6.略

7.61

8.AHClFCLiD0

元素

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元素的概念：

元素符号所表示的意义，元素符号的写法，记住一些常见的元素符号：

初步认识元素周期表。

一、填空题

1.元素是具有相同数(即数)的一类的总称。

2.写山你学过的分别以A、IkC为字头的无素符号及对应的元素名称：

①A：()、()、()o

)

②H：()、()、(o

@C：()、()、()o

3.元素周期表共有____个横行，个纵行。每一个横行叫做一个______,每一个纵行叫

做一个(8、9、10三个纵行共同组成一个)o

4.用“=和“U”填空，正确表示下列各数在原子中的关系。

核电荷数核外电子数核内质子数原子序数

5.根据元素周期表填下表。

原子序数181118

元素符号

元素名称

核电荷数

核外电子数

相对原子侦量

元素类型

二、选择题

6.化学上将众多原子划分为不同元素的依据是

A.原子核的大小B.核内中子数

C.核电荷数D.核外电子数

7.不同种元素的原了间肯定不相同的是

A.质子数B.中子数

C.核外电子数D.相对原子质量大小

8.地壳中含量最多的三种元素是

A.C、H、0B.N、0、S

C.0、Si.AlD.Fe、Al、Cu

9.国际互联网上报道：”目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“移油补铁

工程”。这里的铁是指

A.铁元素B.铁单质

C.四氧化三铁D.铁原子

10.元素符号“Hg”不能表示

A.汞元素B.一个汞原子

C.含汞的化合物D.汞单质

11.“2H”表示

A.两个氢元素B.两个氢原子

C.氢元素D.两个氢分子

12.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位mg/L）Ca20,K3,Mg3,ZnO.06,FcO.02

等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是

A.分子B.原子C.元素D.无法确定

13.某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是

A.一种化合物

B.一种单质

C.化合物及单质的混合物

D.即可能是单质，也可能是几种单质的混合物

三、判断题