2026年广州市中考考查分析及备考建议《催化剂、质量守恒定律、化学方程式》

初中《催化剂、质量守恒定律、化学方程式》考查情况分析及备考建议一、义务教育化学课程标准（2022年版）【内容要求】1.理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变；2.了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用；3.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。4.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。5.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。【学业要求】1.能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质;能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。2.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式进行简单的计算,并解决生产生活中的简单问题。【学业质量】1.能依据质量守恒定律，用化学方程式表征简单的化学反应，结合真实情境中物质的转化进行简单计算；能结合简单的实例说明反应条件对物质变化的影响，初步形成条件控制的意识；二、近5年广州中考试题考查情况统计年份题号题型分值考查内容2021年(19分)8选择题3参与反应的分子个数比，生成物的质量比15大题4化学方程式的书写和计算16大题3化学方程式的书写、元素守恒的计算17大题4化学方程式的书写、根据质量变化书写陌生方程式19大题5化学方程式的书写、设计实验探究反应的催化剂2022年(26分)7选择题3质量守恒定律、催化剂的特点9选择题3参与反应的分子个数比，生成物的质量比14选择题3质量守恒定律的实验探究15大题2陌生的复分解反应方程式书写16大题4工业炼铁方程式迁移书写17大题3涉及物质的转化制备方程式书写18大题3化学方程式的计算19大题5化学方程式的书写和计算2023年(17分)11选择题3参与反应的分子个数比14选择题3质量守恒定律的实验探究15大题1化学方程式的计算16大题2化学方程式的书写17大题3涉及物质的转化制备方程式书写19大题1化学方程式的书写20大题4化学方程式的书写和计算2024年(18分)12选择题3物质的转化14选择题3质量守恒定律的实验探究17大题7催化剂特点、方程式书写及计算（粒子个数比、物质质量比）18大题4物质的转化、陌生情景下的方程式书写19大题3熟悉方程式书写，质量守恒定律应用（利用元素守恒确定生成物、利用原子守恒缺项配平）2025年(16分)14选择题3质量守恒定律的定义15大题2陌生情景下的化学方程式书写17大题2有关含杂质的化学方程式的计算18大题6结合流程图的化学方程式书写、涉及物质制备的方程式书写依据元素守恒找比例分步计算19大题3结合流程图及文字写化学方程式、依据元素守恒找比例计算三、2021-2024年广州中考试题特点解析（一）考点分析1.催化剂主要针对催化剂“一变两不变”的特点进行考察，落点较低，绝大部分学生可以掌握。21年19题结合了离子性质进行考察，更加灵活。质量守恒定律质量守恒定律的考察主要有三种形式：实验方案设计合理性，基本出现在选择题从定性角度利用元素守恒确定反应物或生成物（如24年19题（5））从定量角度利用原子守恒完成配平（如24年19题（6））化学方程式化学方程式的考察有三个层次：定性角度确定物质的转化（与质量守恒定律（2）有重合）。化学方程式的书写（与质量守恒定律（2）有重合）。此层次考察分值较多，内容丰富。包含课本已知方程式的书写和陌生背景下方程式的书写。陌生背景的呈现方式多样，有图示（23年16题），有流程（如24年18题（7）），也有基于物质性质进行多步转化制备（如22年17题），基于元素守恒设计制备物质的转化路径（如25年18（4）），这些考察形式对学生的要求更高。利用方程式的计算。此层次考察基于方程式的定量关系进行计算，包括反应粒子个数比和物质质量比。选择题和大题均有考察。选择题多以微粒反应图作为背景（如21~23年均有），结合信息书写方程式并计算。大题中的计算，有文字描述（较为直白）的简单计算，也有结合图像分析再计算（21年17题、22年19题、23年20题等），更加着重学生信息处理能力。注重考察学生的化学观念（如守恒观念），如依据元素守恒找比例关系进行计算（如25年18（5）分步计算，25年19（2）。命题趋势《催化剂、质量守恒定律、化学方程式》在中考的考查中占比较大。21年的中考中关于催化剂有一道实验探究题，在后两年考查中催化剂考查占比减少。而关于质量守恒定律、化学方程式的考查是占比较大且相应难度有所提高的。预计在选择题方面会继续考查跟质量守恒定律和化学方程式息息相关的微观示意图，大题中会继续维持化学方程式书写的考查，侧重信息类（如结合流程图等）方程式的书写。陌生方程式的书写除了题目提供的信息，更多考查学生对各类物质化学性质的综合应用。利用化学方程式的简单计算和综合计算更趋向于基于元素守恒找比例关系进行计算。四、本知识块的一轮复习备考策略与建议1.突破选择题中该知识块的考查，通过微专题的形式，结合动画演示化学反应中分子、原子的重组过程，帮助学生从微观层面理解化学变化的本质，对微观示意图的考查内容进行总结，让学生突破易错点，掌握重难点。2.要加强学生对物质间转化的分析，落实课本上重点的化学方程式，让学生在知识网络的帮助下一步步写出相应的方程式。并逐步将迁移到实际情境。3.可适当选取工业生产、环保治理、科研成果等多领域的陌生情境素材，引导学生分析其中的化学反应。指导学生拆解情境，从化学术语及文字、图表、模型、图形中提取关键信息，清晰梳理出反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律书写陌生化学方程式，从而培养学生信息提取加工能力。4.利用化学方程式的简单计算和综合计算的考查也比较突出。在复习时要侧重简单计算的落实，在计算过程中通过暴露学生的问题更好地来解决复习重点。学生的计算能力比较薄弱的情况下，可以将简单的计算题分布在平时的作业中，让学生每天都能算一算，保持感觉，不断巩固。而综合计算的考查更侧重于学生对题目的分析和理解的基础上，对学生的要求很高，所以根据学情决定是否要重视综合计算方面的复习。该知识块的考查占比大的同时，基础分也相对较多。在复习过程中通过让学生不断巩固落实，可以取得较好的复习效果。

五、2021-2024年广州中考真题回顾选择题【2021-8】燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.CO和NO按个数比1：1进行该反应C.该反应中两种生成物的质量比为11：7D.安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO【答案】B【2022-7】CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是

A．该反应的生成物只有CuCl2B．该反应前后元素的种类没有发生变化C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D．该反应属于置换反应【答案】B【2022-9】载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是A．排到舱外的物质是甲烷B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1C．反应器2中生成和的质量比为9：8D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【答案】C【2022-14】由下列实验及现象可出相应结论的是选项实验现象结论A检验氢气的纯度点燃氢气时发出尖锐爆鸣声氢气较纯B称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量反应前后称量结果不同参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和C检验某混合气体的成分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊混合气体中可能含有COD在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生酒精中含有碳元素和氢元素【答案】C【2023-11】N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是HN催化剂A．常温下NHN催化剂B．和按个数比1︰1进行该反应C．中N、H元素的质量比为1︰3D．反应前后分子种类和数目发生变化【答案】D【2023-14】关于下列实验的说法，正确的是浓硫酸纸水生石灰浓硫酸纸水生石灰氨气盐酸碳酸钠粉末①①②③④A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大【答案】A【2024-12】部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可能是C60 B．b和c能相互转化C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e【答案】D【2024-14】关于下列实验的说法，不正确的是A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律【答案】D【2025-14】关于下列实验的说法，正确的是A.实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大B.实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳C.实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等D.实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3-【答案】D大题【2021-15】（节选）阅读下列短文并回答问题。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。(3)电解18gH2O理论上能获得_______gH2。(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。【答案】（3）2（2分）（6）（2分）【2021-16】（节选）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)【答案】（1）（1分）（4）2000（2分）【2021-17】（节选）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)【答案】（1）②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）（2）①（2分）【2021-19】（节选）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液_______实验结论i.实验中产生的气体都是氧气(查阅得知：)ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。Iv……(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。ACuCl2BFe2(SO4)3CNa2SO4DKCl【答案】（1分）①带火星的木条（1分）②无气泡（1分）③FeCl3（1分）AB（2分）【2022-15】（节选）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为。【答案】(2)H₂Te+CdSO₄=CdTe↓+H₂SO₄(2分)【2022-16】（节选）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为、。②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为。【答案】C+【2022-17】（节选）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：(依次写出化学方程式)。【答案】路径一：镓→氧化镓→镓盐→氢氧化镓，如4Ga+3O₂2Ga₂O₃,Ga₂O₃+3H₂SO₄=Ga₂(+3H₂O路径二：镓→镓盐→氢氧化镓，如：2Ga+3H₂SO₄=Ga₂(SO₄)₃+3H₂OGa₂(SO₄)₃+6NaOH=2G₂(其他合理答案也给分)【2022-18】（节选）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：(5)KCl用量的估算依据是(填标号)。A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B．KCl与NaNO3的质量比为1：1C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是g。(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)【答案】(6)5.85(1分)【2022-19】（节选）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式。（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl(2分)④530(2分)【2023-15】（节选）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有________g红磷参加反应。【答案】（2）0.31（1分）【2023-16】（节选）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_______。图图a图b炼锌：液态锌泥罐炉甘石+煤粉煤饼煤饼炼锡：（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：________（写化学方程式）。【答案】（2）①C+SnO2Sn+CO2↑（1分）（3）③2Zn+O22ZnO（1分）【2023-17】（节选）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：________。（提示：常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物）【答案】（3）（3分）路径一：硫→二氧化硫→亚硫酸钠→硫酸钠S+O2SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4路径二：硫→二氧化硫→亚硫酸→硫酸→硫酸钠S+O2SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O路径三：硫→二氧化硫→亚硫酸→亚硫酸钠→硫酸钠S+O2SO2SO2+H2O=H2SO3H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4路径四：硫→二氧化硫→三氧化硫→硫酸钠S+O2SO22SO2+O2=2SO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O路径五：硫→二氧化硫→三氧化硫→硫酸→硫酸钠S+O2SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【2023-19】（节选）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为________。【答案】（2）①BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2（1分）【2023-20】（节选）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。CCOFe2O3尾气处理NaOH溶液图a图bBAC若甲同学推断正确，反应的化学方程式为________。（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。FeFe3O4FeOFe48.0x反应温度/℃②图中：x=________。③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：________=Fe3O4+________【答案】（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）（4）①②33.6（1分）③4FeO=Fe3O4+Fe（1分）【2024-17】（节选）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。(2)上述转化反应的化学方程式为。(3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为g。(4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为。②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为。【相对分子质量：CaO56Ca（OH）274P2O5142】【答案】（1）作催化剂（1分）（2）CH2O+O2H2O+CO2（1分）（3）1.6（2分）（4）①CaO+H2O==Ca(OH)2（1分）②252:37:213（2分）【2024-18】（节选）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有。(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为。【答案】（2）Mg(OH)2（1分）（7）2LiCl+Na2CO3==Li2CO3↓+2NaCl（1分）【2024-19】（节选）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。(3)利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为。III.制备供氧剂用于水产养殖查阅