2026年广州南方学院番禺附中初三下学期第一次化学模拟练习卷含答案

初中广州南方学院番禺附属中学2025—2026学年第二学期初三第一次综合模拟练习化学试卷总分：90分考试时间：60分钟考试要求：1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的笔填写自己的考号、姓名。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.非选择题答案必须用黑色字迹的笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)1.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是A.彩漆鸳鸯形盒中的木料B.四羊方尊中的青铜C.C919飞机外壳中的铝锂合金D.宇航服中的合成纤维A.A B.B C.C D.D2.推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是A.减少使用一次性塑料用品B.将生活垃圾集中露天焚烧C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅D.研发和使用更加低毒高效的农药3.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是A.工业上通过分离液态空气的方法可得到 B.稀有气体中的可用于飞艇C.是植物光合作用的重要原料 D.硫在氧气中燃烧的产物是4.亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是A.点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点 B.零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳C.可实现二氧化碳的循环利用 D.可解决氢气高成本储运的难题5.葡萄糖(C6H12O6)存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是A.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1B.1个葡萄糖分子中含有6个水分子C.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%D.葡萄糖的相对分子质量是180g6.对下列事实的微观解释不正确的是选项事实解释A体温计中的水银柱热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子体积很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D空气是混合物空气中含有不同种类的分子A.A B.B C.C D.D7.镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是A.镍原子质子数为28B.镍原子核外有4个电子层C.镍原子结构示意图中m=28，n=16D.镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子8.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是选项家务劳动化学知识A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H2B炒菜并添加碘盐补碘能预防佝偻病C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度D用NH4NO3配制绿萝生长的营养液NH4NO3是复合肥料A.A B.B C.C D.D9.元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是A.A点对应物质可能是CH4B.C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质C.B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质D.某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F10.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%11.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别滴入紫色石蕊溶液B鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体取样，分别加水C除去NaCl固体中的少量Na2CO3加入适量稀盐酸，蒸发结晶D除去NaCl溶液中的少量MgCl2加入适量KOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D12.下列溶液通入括号中的物质，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是A.稀盐酸(氢氧化钠) B.氢氧化钠溶液(二氧化碳)C.氢氧化钡溶液(硫酸钠) D.稀硫酸(碳酸钠)13.氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是A.将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色B.能与盐酸发生反应生成SrCl2和水C.能与二氧化硫反应制备SrSO3D.能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO314.关于下列实验的说法，不正确的是A.实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积B.实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成C.实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D.实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律二、非选择题(本题共6小题，共48分)15.阅读下列短文并回答下列问题。石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。（1）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。（2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可)（3）石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。（4）下列说法正确的是___________(填字母)。A.石墨烯是一种新型的化合物B.石墨烯中碳原子静止不动C.石墨烯具有导电性（5）石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。16.氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。Ⅰ．识氟之初（1）由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。Ⅱ．探氟之源（2）工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。①该反应的化学方程式为___________。②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。Ⅲ．用氟之智聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。（3）工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。（4）PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。类型水蒸气雨水直径/μm0.0004＞40017.硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备Cu(NO3)2·3H2O的流程如图1：已知：a．硝酸受热易分解，且具有挥发性。b．降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。（1）“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为___________。（2）“置换”需要在通风环境中进行，原因是___________。（3）“淘洗液”中的阳离子有___________(填离子符号)。（4）实验室利用图2装置模拟“转化”过程。①实验室配制100g20%的稀硝酸，需要68%的浓硝酸___________g(结果保留整数)。②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O的方法是：___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。18.2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。（1）薄膜铌酸锂(LiNbO3)，6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类，LiNbO3属于___________。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式___________。（2）氮化镓(GaN)是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氩气，其目的是：___________。②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应。若需要制备8.4kg的GaN，需要___________kg的NH3(相对原子质量：H-1N-14Ga-70)。（3）高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。现某课外小组用废弃的覆铜板(金属锡Sn占2—10%，铜Cu占90—98%)回收铜、锡两种金属的流程如图：Ⅰ．在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn___________铜Cu。(填“＞”“＜”或“=”)Ⅱ．上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作___________(填序号)。Ⅲ．利用脱锡液中的氯化亚锡(SnCl2)制备氢氧化锡[Sn(OH)4]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡(SnCl4)，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：___________。（4）设计以Cu(OH)2为原料制取Cu，依次写出反应方程式___________。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如：)19.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。（1）装置B中仪器①的名称是___________。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。（3）实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。20.课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得到“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：探究制作“叶脉书签”的最佳条件。实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。NaOH溶液浓度1%5%10%叶片变化留有很多叶肉留有较多叶肉残留很少叶肉实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。煮沸时间5min15min20min叶片变化留有较多叶肉残留很少叶肉叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离（1）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。A.1%、5min B.5%、15min C.10%、20min D.10%、15min（2）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。【继续探究】探究该溶液的溶质成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3、NaOH【继续实验】（3）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。【改进实验】（4）几位同学经过讨论，完成下面的实验。实验操作实验现象实验结论Ⅰ．取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。___________猜想二成立Ⅱ．充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用___________蘸取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。

广州南方学院番禺附属中学2025—2026学年第二学期初三第一次综合模拟练习化学试卷总分：90分考试时间：60分钟考试要求：1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的笔填写自己的考号、姓名。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.非选择题答案必须用黑色字迹的笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)1.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是A.彩漆鸳鸯形盒中的木料B.四羊方尊中的青铜C.C919飞机外壳中的铝锂合金D.宇航服中的合成纤维A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.木料属于天然有机材料，故A错误；B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误；C.铝锂合金属于金属材料，故C错误；D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。故选：D。2.推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是A.减少使用一次性塑料用品B.将生活垃圾集中露天焚烧C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅D.研发和使用更加低毒高效的农药【答案】B【解析】【详解】A、白色污染主要由不易降解的塑料导致，减少使用一次性塑料用品可以减少白色污染，正确；B、将生活垃圾集中露天焚烧会向空气中排放大量的污染物，错误；C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅可节约金属资源，同时减少铅对环境的污染，正确；D、研发和使用更加低毒高效的农药可减少使用农药带来的土壤和水体污染，正确；故选B。3.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是A.工业上通过分离液态空气的方法可得到 B.稀有气体中的可用于飞艇C.是植物光合作用的重要原料 D.硫在氧气中燃烧的产物是【答案】D【解析】【详解】A、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者的沸点不同，因此工业上通过分离液态空气的方法可得到N2，选项说法正确；B、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小，因此稀有气体中的He可用于飞艇，选项说法正确；C、CO2是植物光合作用的重要原料，选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧的产物是SO2，选项说法错误。故选D。4.亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是A.点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点 B.零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳C.可实现二氧化碳的循环利用 D.可解决氢气高成本储运的难题【答案】B【解析】【详解】A、由燃烧的条件可知，点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点，选项正确；B、由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，零碳甲醇燃烧可产生二氧化碳，选项错误；C、二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，即该过程可实现二氧化碳的循环利用，选项正确；D、该过程将氢气转化为液态的甲醇，可解决氢气高成本储运的难题，选项正确；故选B。5.葡萄糖(C6H12O6)存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是A.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1B.1个葡萄糖分子中含有6个水分子C.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%D.葡萄糖的相对分子质量是180g【答案】C【解析】【详解】A、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故A错误；B、1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，故B错误C、葡萄糖中碳元素的质量分数为=×100%=40%，故C正确；D、葡萄糖的相对分子量=12×6+1×12+16×6=180，故D错误．故选C．6.对下列事实的微观解释不正确的是选项事实解释A体温计中的水银柱热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子体积很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D空气是混合物空气中含有不同种类的分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、体温计中的水银柱热胀冷缩是由于原子间的间隔随温度变化而变化，导致体积热胀冷缩，故错误；B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小，故正确；C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是由于分子是不断运动的，故正确；D、由分子构成的物质，混合物由不同种分子构成，而空气是混合物，空气中含有不同种类的分子，故正确。故选A7.镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是A.镍原子质子数为28B.镍原子核外有4个电子层C.镍原子结构示意图中m=28，n=16D.镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子【答案】D【解析】【详解】A、由镍元素在元素周期表中的相关信息可知：元素周期表中元素名称左上角的数字表示质子数，镍原子质子数为28，说法正确；B、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子核外有4个电子层，说法正确；C、镍原子质子数为28，即m=28，原子中质子数=原子核外电子数，，，镍原子结构示意图中m=28，n=16，说法正确；D、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子形成阳离子，说法错误；答案：D。8.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是选项家务劳动化学知识A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H2B炒菜并添加碘盐补碘能预防佝偻病C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度D用NH4NO3配制绿萝生长的营养液NH4NO3是复合肥料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），CO和H2是水煤气的主要成分，选项错误。B、补碘可预防甲状腺肿大，补钙可预防佝偻病，选项错误。C、食盐主要成分为NaCl，食盐和水的比例会影响NaCl溶液的浓度，进而影响汤的咸淡，选项正确。D、同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥为复合肥，NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，选项错误。故选C。9.元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是A.A点对应物质可能是CH4B.C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质C.B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质D.某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F【答案】B【解析】【详解】A.A点对应有机物类、碳元素化合价为-4价，CH4属于有机物，其中碳元素为-4价，对应合理，说法正确。B.C点对应氧化物类、碳元素为+2价，物质为CO，E点对应酸类、碳元素为+4价，物质为H2CO3，CO与水不反应，且碳元素化合价不同，无法通过CO与水反应得到H2CO3，说法错误。C.B点对应碳单质（碳元素化合价为0价），充分燃烧生成CO2，CO2属于+4价氧化物，对应D点，说法正确。D.Na2CO3属于盐类，其中碳元素化合价为+4价，对应F点，说法正确。故选B。10.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%【答案】B【解析】【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。故选B。11.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别滴入紫色石蕊溶液B鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体取样，分别加水C除去NaCl固体中的少量Na2CO3加入适量稀盐酸，蒸发结晶D除去NaCl溶液中的少量MgCl2加入适量KOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液呈中性，滴入紫色石蕊溶液呈紫色，现象不同。能达到实验目的。B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水形成无色溶液且放热，现象不同。能达到实验目的。C、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到纯净NaCl。能达到实验目的。D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不能达到除杂目的。故填D。12.下列溶液通入括号中的物质，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是A.稀盐酸(氢氧化钠) B.氢氧化钠溶液(二氧化碳)C.氢氧化钡溶液(硫酸钠) D.稀硫酸(碳酸钠)【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸呈酸性（pH<7），与氢氧化钠恰好完全反应生成中性的氯化钠和水（pH=7），pH明显增大，故选项错误；B.氢氧化钠溶液呈强碱性，与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液碱性弱于氢氧化钠溶液，pH明显减小，故选项错误；C.氢氧化钡溶液呈碱性，与硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应前后溶液都含大量OH⁻，碱性几乎不变，pH几乎不变，故选项正确；D.稀硫酸呈酸性（pH<7），与碳酸钠恰好完全反应生成中性的硫酸钠、水和二氧化碳（pH=7），pH明显增大，故选项错误。故选：C。13.氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是A.将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色B.能与盐酸发生反应生成SrCl2和水C.能与二氧化硫反应制备SrSO3D.能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化锶溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不符合题意；B、氢氧化锶的化学性质与氢氧化钙相似，则氢氧化锶能与盐酸发生反应生成SrCl2和水，故B不符合题意；C、氢氧化锶的化学性质与氢氧化钙相似，则氢氧化锶能与二氧化硫反应制备SrSO3，故C不符合题意；D、氢氧化锶不能与碳酸钙反应，故D符合题意。故选D。14.关于下列实验的说法，不正确的是A.实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积B.实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成C.实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D.实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确；B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确；C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确；D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。故选D。二、非选择题(本题共6小题，共48分)15.阅读下列短文并回答下列问题。石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。（1）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。（2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可)（3）石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。（4）下列说法正确的是___________(填字母)。A.石墨烯是一种新型的化合物B.石墨烯中碳原子静止不动C.石墨烯具有导电性（5）石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。【答案】（1）①.电子领域②.2##二（2）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢（3）碳原子的排列方式不同（4）C（5）①.氢氧化钠溶液②.【解析】【小问1详解】由图1可知，目前石墨烯应用占比最高的领域是电子领域；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故硅元素位于地壳含量的第2位；【小问2详解】由资料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；【小问3详解】石墨烯和石墨都由碳元素组成，都属于碳单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同；【小问4详解】A.石墨烯只含碳一种元素，属于单质，不是化合物，故选项错误；B.所有原子都在不断运动，故选项错误；C.根据题中信息可知石墨烯具有高导电性，故选项正确，故选：C；【小问5详解】石墨烯是碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过量会加剧温室效应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。16.氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。Ⅰ．识氟之初（1）由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。Ⅱ．探氟之源（2）工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。①该反应的化学方程式为___________。②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。Ⅲ．用氟之智聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。（3）工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。（4）PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。类型水蒸气雨水直径/μm0.0004＞400【答案】（1）①.19.00②.得到③.原子的最外层电子数相同（2）①.②.4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O③.金属（3）（4）孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去（合理即可）【解析】【小问1详解】由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；氟原子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构；氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同；【小问2详解】①工业上常用萤石（主要成分为CaF2）和浓硫酸在加热下发生复分解反应，制取HF气体，该反应的化学方程式为：；②氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，其反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；③HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，因此应用金属仪器制取；【小问3详解】根据质量守恒，反应前后原子种类、个数不变：反应物总原子为4个F、2个C、4个H，生成物丙中已有2个C、4个F，剩余4个H分为2个丁分子，因此每个丁分子是H2​，模型为两个相连的氢原子，如图为：；【小问4详解】PTFE膜有微孔结构，其孔径约在0.1至0.2μm之间。根据表格数据可以看出，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去。17.硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备Cu(NO3)2·3H2O的流程如图1：已知：a．硝酸受热易分解，且具有挥发性。b．降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。（1）“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为___________。（2）“置换”需要在通风环境中进行，原因是___________。（3）“淘洗液”中的阳离子有___________(填离子符号)。（4）实验室利用图2装置模拟“转化”过程。①实验室配制100g20%的稀硝酸，需要68%的浓硝酸___________g(结果保留整数)。②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O的方法是：___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。【答案】（1）CuO（2）置换过程中铁会与酸反应生成易燃易爆的氢气，氢气聚集易引发燃烧而爆炸（3）、（4）①.29②.蒸发浓缩③.缓慢降温，且控制温度高于26.4℃④.偏小【解析】【小问1详解】焙烧时，废料中的Cu、CuS与空气中氧气反应，生成黑色氧化铜，化学式为：CuO。【小问2详解】置换步骤中，过量铁粉和溶液中过量的酸反应生成氢气，氢气聚集在密闭环境中易发生燃烧而爆炸，因此需要通风操作。【小问3详解】置换后固体为置换出的Cu和剩余的过量Fe，加过量稀硫酸淘洗时，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4​，溶液中还有过量硫酸，因此电离出阳离子为、。【小问4详解】①根据稀释前后溶质质量不变，设：需要68%浓硝酸的质量为��，则：100g×20%=68%×��，解得��≈29g。②从溶液中获得硝酸铜晶体，需要先蒸发浓缩，再降温结晶。故填：蒸发浓缩；根据题给信息，降温过快会得到细碎晶体，因此需要缓慢降温；结合溶解度曲线，温度高于26.4℃时才会析出Cu(NO3)2·3H2O，低于该温度会析出Cu(NO3)2·6H2O。根据Cu(NO3)2·6H2O化学式可知，Cu(NO3)2·6H2O中铜元素的质量分数小于Cu(NO3)2·3H2O，若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数偏小。18.2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。（1）薄膜铌酸锂(LiNbO3)，6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类，LiNbO3属于___________。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式___________。（2）氮化镓(GaN)是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氩气，其目的是：___________。②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应。若需要制备8.4kg的GaN，需要___________kg的NH3(相对原子质量：H-1N-14Ga-70)。（3）高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。现某课外小组用废弃的覆铜板(金属锡Sn占2—10%，铜Cu占90—98%)回收铜、锡两种金属的流程如图：Ⅰ．在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn___________铜Cu。(填“＞”“＜”或“=”)Ⅱ．上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作___________(填序号)。Ⅲ．利用脱锡液中的氯化亚锡(SnCl2)制备氢氧化锡[Sn(OH)4]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡(SnCl4)，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：___________。（4）设计以Cu(OH)2为原料制取Cu，依次写出反应方程式___________。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如：)【答案】（1）①.盐②.Ca(NbO3)2（2）①.防止镓与氧气发生反应②.1.7（3）①.＞②.⑦③.SnCl2+Cl2＝SnCl4、4NaOH+SnCl4＝Sn(OH)4↓+4NaCl（4）、【解析】【小问1详解】LiNbO3由金属离子和酸根离子构成，根据化合物的分类，LiNbO3属于盐。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铌酸根离子为－1价，铌酸钙中钙元素显+2价，故化学式Ca(NbO3)2。【小问2详解】①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氩气，以防止镓与氧气发生反应。②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，则生成物为GaN和H2。解：设需要NH3的质量为xx=1.7kg。【小问3详解】Ⅰ．在上述流程中，锡能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可得出金属的活泼性顺序：锡＞铜。Ⅱ．上述流程的相关操作中，操作⑦将洗涤液加入铜锡粉中进行利用，体现了“节约原料，循环发展理念”。Ⅲ．利用脱锡液中的氯化亚锡(SnCl2)制备氢氧化锡[Sn(OH)4]固体的过程中，氯化亚锡与氯气反应生成氯化锡(SnCl4)，该反应方程式为SnCl2+Cl2＝SnCl4，氢氧化钠与氯化锡反应生成氢氧化锡沉淀和氯化钠，该反应方程式为4NaOH+SnCl4＝Sn(OH)4↓+4NaCl。【小问4详解】难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，以Cu(OH)2为原料制取Cu，先Cu(OH)2受热分解生成氧化铜和水，然后可利用CO与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式依次为、。19.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。（1）装置B中仪器①的名称是___________。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。（3）实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①.B②.（3）C（4）①.猪肝块②.放热③.30④.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量【解析】【小问1详解】装置B中仪器①的名称是分液漏斗；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解