2024-2025学年广东省大湾区高一下学期期末测试化学试题含答案

高中大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Br80注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于有机高分子材料的是A.西周青铜盉B.晋代竹纸《中秋帖》C.宋代玛瑙环D.明代石碑A.A B.B C.C D.D2.坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是A.废旧电池直接填埋，减少对环境的污染B.大量施用农药和化肥，以提高粮食产量C.大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料D.开发太阳能、风能等新能源，减少对化石燃料的依赖3.下列化学用语或知识理解正确的是A.羟基的电子式：B.乙醇的分子式：C.乙烯的球棍模型：D.和互为同分异构体4.下列做法与调控化学反应速率有关的是A.部分食品加入着色剂 B.奶粉中添加硫酸锌C.糕点包装内放除氧剂 D.向门窗合页里注油5.下列有关营养物质的说法不正确的是A.斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物B.神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂C.三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝D.沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量6.兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.喷泉实验B.干燥C.收集D.制备A.A B.B C.C D.D7.劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是选项劳动内容化学知识A工业上通过石油的开发得到乙烯石油的分馏是物理变化B利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C把乙烯充入未成熟水果袋中乙烯可作植物生长调节剂D常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化A.A B.B C.C D.D8.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.新制氯水中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D.遇紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、9.下列实验只用一种试剂能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂A鉴别乙醇、水无水硫酸铜B检验是否是浓溶液C鉴别乙醇、乙酸溴水D检验溶液是否含溶液A.A B.B C.C D.D10.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为B.属于烃的含氧衍生物C.能发生加聚反应、氧化反应、取代反应D.该有机物与足量反应生成11.按如图装置进行实验，滴加稀硫酸后，预期现象及其相应推理不合理的是A.小气球体积会变大，主要因反应产生B.滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性C.滴有紫色石蕊溶液的滤纸会变红，原因是：D.滴有品红溶液和溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性12.常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是A.反应物的转化率为100%B.该反应可表示为：C.该反应过程中不一定伴随着能量的变化D.向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.乙醇中含有共价键的数目为B.和混合气体中含有原子数为C.溶液中含有的氯离子数目为D.和氯气充分反应得到的分子数目为14.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是A.稳定性：B.分解生成和是吸热反应C.具有的能量低于和所具有的总能量D.与化合生成，需要吸收的能量15.某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是A.正极电极反应式：B.该原电池反应的能量变化可用图乙表示C.电池工作时，溶液中向电极移动D.若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变16.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松黑色固体B断开氨分子中的键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂C向溶液中滴加稀盐酸产生气体非金属性：D用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光导纤维A.A B.B C.C D.D17.一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法正确的是A.过程Ⅰ的离子反应方程式：B.过程Ⅱ中与水反应的化学方程式：C.过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的大D.经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗18.部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是A.、均属于酸性氧化物B.转化为属于氮的固定C.与可以直接转化为D.和可以反应生成19.联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是A.物质为，为和B.①中应向溶液中先通入，再通入C向a滤液中加入适量和利于析出固体D.该过程理论上可实现氮循环利用率达100%20.在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是A.反应温度：B.a℃、7min时，物质的体积分数为20%C.200℃、时，若分离出会打破原来的平衡体系D.a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试化学试卷（续卷）第II卷（共50分）二、非选择题：本题共4小题，共50分。21.海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下：（1）在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经________（选填字母）操作可析出固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。a.过滤b.蒸馏c.蒸发结晶d.降温结晶（2）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。（3）“吹出”步骤中吹出率与“吸收”步骤中流量的关系如下图所示，则的最佳流量为________。（4）“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为________。（5）处理海水时，若消耗总体积为（标准状况），则海水中溴元素含量为________（忽略过程中溴的损耗）。（6）为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点：甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。选择________（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是________。22.“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组制备乙酸乙酯并探究其性质。Ⅰ.制备乙酸乙酯（1）实验装置中长导管的作用是________，制取乙酸乙酯的化学方程式为________。（2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有________。A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸C.装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸D.反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。实验序号体积温度/℃乙酸乙酯水i200025ii2.02.00060iii2.0002.060iv2.002.0060（3）实验i和iii探究温度对反应速率的影响，则________。（4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。①对比曲线________和________可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。②一段时间后，实验iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为________。③后，曲线斜率变大的原因是________。23.糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的原料。（1）G的官能团名称为________。（2）B转化为E的反应条件和试剂为________。（3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生类似C到塑料D的反应，写出该反应的化学方程式________。（4）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有________。a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程b．到的转化用酸性溶液难以实现c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体（5）若为淀粉，将适量与稀硫酸混合液加热一段时间，判断是否发生水解的方法是________。（6）有机物的分子式为，写出满足下列条件的结构简式________。①与C互为同系物②分子中所有碳原子一定处于同一平面24.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是工业生产硝酸的主要途径，路线i、ii、iii是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。（1）为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有________（写出2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为________。（2）对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定条件下，在恒容密闭容器中，发生反应：，随时间的变化如下表：时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①内，________。②下图中，能表示浓度变化的曲线是________，A点处________（填“>”、“<”或“=”）。③下列能说明该反应已经达到平衡状态是________（填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.容器内的密度保持不变d.反应过程中值不变（3）利用下图燃料电池装置，可处理尾气和，又可制得硝酸。①和应从________（填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为________。②电池工作一段时间后，消耗，制得，则参与反应的与的物质的量之比为________。

大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Br80注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于有机高分子材料的是A.西周青铜盉B.晋代竹纸《中秋帖》C.宋代玛瑙环D.明代石碑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．兽面纹青铜盉的主要成分是金属，A不符合题意；B．竹纸的主要化学成分为纤维素，属于有机高分子材料，B符合题意；C．宋代玛瑙环的主要成分是二氧化硅，C不符合题意；D．石碑的成分复杂，可以是碳酸钙、硅酸盐等成分组成，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选B。2.坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是A.废旧电池直接填埋，减少对环境的污染B.大量施用农药和化肥，以提高粮食产量C.大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料D.开发太阳能、风能等新能源，减少对化石燃料的依赖【答案】D【解析】【详解】A．废旧电池直接填埋会导致重金属污染土壤和地下水，未从源头减少污染，不符合绿色化学理念，A项不选；B．过量使用农药和化肥会污染土壤和水体，破坏生态平衡，不符合绿色化学理念，B项不选；C．焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合绿色化学理念，C项不选；D．开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，降低污染和碳排放，符合绿色化学理念，D项选；答案选D。3.下列化学用语或知识理解正确的是A.羟基的电子式：B.乙醇的分子式：C.乙烯的球棍模型：D.和互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．羟基中O不满足8电子稳定结构，电子式为，A错误；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子式为，B正确；C．乙烯中碳原子的半径比氢原子大，球棍模型为，C错误；D．和都是2，3-二甲基丁烷，是同种结构，不是同分异构体，D错误；故选B。4.下列做法与调控化学反应速率有关的是A.部分食品加入着色剂 B.奶粉中添加硫酸锌C.糕点包装内放除氧剂 D.向门窗合页里注油【答案】C【解析】【详解】A．着色剂用于改变食品颜色，与反应速率无关，A不符合题意；B．硫酸锌作营养强化剂补充锌元素，不涉及调控反应速率，B不符合题意；C．除氧剂通过减少氧气浓度，减缓糕点氧化变质的速度，属于调控反应速率，C符合题意；D．注油润滑是物理过程，与化学反应速率无关，D不符合题意；故选C。5.下列有关营养物质的说法不正确的是A.斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物B.神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂C.三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝D.沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量【答案】C【解析】【详解】A．蛋白质是高分子化合物，A项正确；B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，B项正确；C．淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾无法与淀粉显色，C项错误；D．过量摄入油脂不利健康，需合理控制，D项正确；答案选C。6.兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.喷泉实验B.干燥C.收集D.制备A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A可以达到预期；B．为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用干燥，应该使用碱石灰干燥氨气，B不可以达到预期；C．氨气的密度比空气小，可采用导管短进长出的方法排空气法收集，C可以达到预期；D．与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨气挥发，可用此装置制备氨气，D可以达到预期；故选B。7.劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是选项劳动内容化学知识A工业上通过石油的开发得到乙烯石油的分馏是物理变化B利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C把乙烯充入未成熟的水果袋中乙烯可作植物生长调节剂D常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．工业上通过石油裂解而非分馏得到乙烯，分馏是物理变化，而裂解是化学变化，劳动内容与化学知识无关，A项选；B．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4和H2O，正确解释了刻蚀石英的原理，劳动内容与化学知识有关，B项不选；C．乙烯作为植物生长调节剂可催熟水果，劳动内容与化学知识相关，C项不选；D．铁在常温下遇浓硫酸钝化，可用铁制品盛装浓硫酸，劳动内容与化学知识有关，D项不选；答案选A。8.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.新制氯水中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D.遇紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水含强氧化性物质，S2-会被氧化，且Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，A项不选；B．无色溶液中呈紫色，且H+与反应生成H2SiO3沉淀，不能共存，B项不选；C．加酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、Cl-在碱性条件下不反应，可以共存，C项选；D．遇石蕊变红的溶液为酸性，Fe2+、、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，D项不选；答案选C。9.下列实验只用一种试剂能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂A鉴别乙醇、水无水硫酸铜B检验是否是浓溶液C鉴别乙醇、乙酸溴水D检验溶液是否含溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，而乙醇不会，可鉴别乙醇和水，A正确；B．检验NH4Cl需与NaOH共热产生NH3，且还需证明物质中含氯离子，仅用浓NaOH溶液无法直接完成（需加热或试纸辅助，且需证明氯离子的存在），B错误；C．溴水与乙醇、乙酸均无明显现象（如褪色或分层），无法鉴别，C错误；D．硝酸根离子具有强氧化性，会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的检验，故直接加Ba(NO3)2可能因其他离子（如亚硫酸根离子）干扰导致误判，正确方法需先酸化，D错误；故选A。10.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为B.属于烃的含氧衍生物C.能发生加聚反应、氧化反应、取代反应D.该有机物与足量反应生成【答案】B【解析】【详解】A．根据其结构简式可知，其分子式为，A错误；B．该有机物除了碳、氢元素外，还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，B正确；C．因为含有羟基，可以发生氧化反应和取代反应，没有碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，C错误；D．官能团中的羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气，故该有机物与足量反应生成，D错误；故选B。11.按如图装置进行实验，滴加稀硫酸后，预期现象及其相应推理不合理的是A.小气球体积会变大，主要因反应产生B.滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性C.滴有紫色石蕊溶液的滤纸会变红，原因是：D.滴有品红溶液和溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性【答案】D【解析】【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应：，生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性，溶于水显酸性，据此回答。【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：，生成二氧化硫气体，导致小气球体积会变大，A合理；B．二氧化硫与硫离子发生归中反应：，二氧化硫化合价降低，作氧化剂，B合理；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，可以使紫色石蕊溶液变红，C合理；D．品红褪色体现了二氧化硫的漂白性，高锰酸钾褪色是因为发生氧化还原反应，方程式为：，体现了二氧化硫的还原性，D不合理；故选D。12.常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是A.反应物的转化率为100%B.该反应可表示为：C.该反应过程中不一定伴随着能量的变化D.向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率【答案】B【解析】【分析】根据图中物质结构可知，反应物是6个分子和3个分子，产物是4个分子。【详解】A．根据图示可知，产物中还有没有反应的和分子，属于可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，A错误；B．根据分析可知，该反应可表示为：，B正确；C．化学反应一定伴随着能量的变化，C错误；D．向该容器通入气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选B。13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.乙醇中含有共价键的数目为B.和混合气体中含有原子数为C.溶液中含有的氯离子数目为D.和氯气充分反应得到的分子数目为【答案】B【解析】【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，22.4L乙醇的物质的量无法确定，且未说明是否为标准状况，A项错误；B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，总原子数为2×3×NA=6NA，B项正确；C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C项错误；D．CH4与Cl2发生取代反应生成的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，无法完全生成1molCCl4，D项错误；答案选B。14.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是A.稳定性：B.分解生成和是吸热反应C.具有的能量低于和所具有的总能量D.与化合生成，需要吸收的能量【答案】B【解析】【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知，1molI2(g)的能量高于1molI2(s)的能量，所以稳定性，A正确；B．由图可知，1molI2(s)和1molH2(g)的能量低于2molHI(g)的能量，生成HI(g)为吸热反应，所以HI(g)分解生成I2(s)和H2(g)是放热反应，B错误；C．由图可知，2molHI(g)具有的能量低于1molI2(g)和1molH2(g)所具有的总能量，C正确；D．由图可知，1molI2(s)和1molH2(g)反应生成2molHI(g)能量升高，能量变化为17kJ-12kJ=5kJ，吸收5kJ的能量，D正确；故选B。15.某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是A正极电极反应式：B.该原电池反应的能量变化可用图乙表示C.电池工作时，溶液中向电极移动D.若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变【答案】D【解析】【分析】根据图像分析，图甲为原电池，镁片为负极，铝片为正极；图乙表示放热反应，以此分析该题。【详解】A．根据分析，铝作正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为，A正确；B．原电池反应是自发的氧化还原反应，图甲为金属与酸的反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图乙能表示该原电池反应的能量变化，B正确；C．在原电池中，阴离子向负极移动。镁作负极，所以溶液中向镁电极移动，C正确；D．若将稀硫酸换为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，此时铝作负极，镁作正极，电流方向会改变，D错误；故选D。16.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松的黑色固体B断开氨分子中的键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂C向溶液中滴加稀盐酸产生气体非金属性：D用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光导纤维A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使碳氧化生成气体，导致蓬松黑色固体，叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，A项选；B．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与断开N-H键无关，因果关系不成立，B项不选；C．盐酸与Na2S反应生成H2S，说明酸性：HCl＞H2S，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，Cl的非金属性确实强于S，两者无因果关系，C项不选；D．焦炭与SiO2制粗硅是氧化还原反应，SiO2制作光导纤维因其光学性质，两者无因果关系，D项不选；答案选A。17.一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法正确的是A.过程Ⅰ的离子反应方程式：B.过程Ⅱ中与水反应的化学方程式：C.过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的大D.经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗【答案】B【解析】【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。【详解】A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为，选项的反应电荷不守恒，A错误；B．过程Ⅱ中与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：，B正确；C．根据方程式的比例关系可知反应过程Ⅰ消耗的量大于过程Ⅱ生成的量，故过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的小，C错误；D．经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，但由C选项分析可知，消耗的量大于生成的量，故过量的铜不能完全被消耗，D错误；故选B。18.部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是A.、均属于酸性氧化物B.转化为属于氮的固定C.与可以直接转化为D.和可以反应生成【答案】D【解析】【分析】根据图像中化合价特点可知，左侧是氮元素关系图，右侧是硫元素关系图。、、、、；、、、、、。【详解】A．三氧化硫属于酸性氧化物，而二氧化氮不是酸性氧化物，A错误；B．氮的固定是指将氮的单质转化为氮的化合物的过程，氨气转化为一氧化氮，不是氮的固定，B错误；C．硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C错误；D．硫酸和氨气可以直接反应生成硫酸铵，方程式为：，D正确；故选D19.联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是A.物质为，为和B.①中应向溶液中先通入，再通入C.向a滤液中加入适量和利于析出固体D.该过程理论上可实现氮循环利用率达100%【答案】B【解析】【分析】结合侯氏制碱法的原理，d溶液为饱和食盐水，a滤液为溶液，e为和，固体与b得到，b为，以此分析该题。【详解】A．根据分析可知，物质为，为和，A正确；B．侯氏制碱法中，因为NH3在水中的溶解度远大于CO2，所以应先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，这样可以增大CO2的溶解量，提高反应效率，B错误；C．向a滤液（含有氯化铵等）中加入适量NH3，可增大的浓度，加入NaCl可增大Cl-的浓度，根据同离子效应，有利于固体析出，C正确；D．从整个工艺过程来看，反应中产生的NH3可以循环利用，理论上可实现氨循环利用率100%，D正确；故选B。20.在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是A.反应温度：B.a℃、7min时，物质的体积分数为20%C.200℃、时，若分离出会打破原来的平衡体系D.a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡【答案】B【解析】【分析】物质的浓度不变时反应到达平衡状态，由图可知，a℃时7min到达平衡状态，200℃时6min到达平衡状态，温度越高反应速率越快，故a<200℃。以此分析该题。【详解】A．由分析可知，反应温度：，A正确；B．a℃、7min时，反应达到平衡，此时X的浓度为0.5mol/L，容器体积为2L，则X的物质的量为n(X)=0.5mol/L×2L=1mol。反应开始时X的浓度为1.0mol/L，物质的量为n(X)起始=1.0mol/L×2L=2mol，根据反应可知，消耗1mol的X会生成1mol的Z，则平衡时Z的物质的量为1mol，Y是固体，不计入体积分数计算。此时气体总物质的量为n(X)+n(Z)=1mol+1mol=2mol，则物质Z的体积分数为×100%=50%，B错误；C．200℃、8min时，反应达到平衡，若分离出Z，Z的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，从而打破原来的平衡体系，C正确；D．该反应中Y是固体，反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量会发生变化。根据M=（M为平均相对分子质量，m为气体总质量，n为气体总物质的量），当气体的平均相对分子质量不再改变时，说明气体的质量不再变化，反应达到平衡状态，D正确；故选B。大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试化学试卷（续卷）第II卷（共50分）二、非选择题：本题共4小题，共50分。21.海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下：（1）在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经________（选填字母）操作可析出固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。a.过滤b.蒸馏c.蒸发结晶d.降温结晶（2）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。（3）“吹出”步骤中吹出率与“吸收”步骤中流量的关系如下图所示，则的最佳流量为________。（4）“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为________。（5）处理海水时，若消耗总体积为（标准状况），则海水中溴元素含量为________（忽略过程中溴的损耗）。（6）为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点：甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。选择________（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是________。【答案】（1）①.c②.酒精灯（2）（3）40（4）或（5）64（6）①.甲②.选用甲方案，可以减少的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本【解析】【分析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经SO2和H2O吸收后，再经氯气氧化，蒸馏得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发浓缩、冷却结晶得到，在HCl氛围中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。【小问1详解】测溶解度随温度升高而升高，在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经蒸发结晶操作可析出固体，故选c；该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯；【小问2详解】工业上冶炼金属镁的化学方程式为：；【小问3详解】由图可知，的最佳流量为40；【小问4详解】“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为：或；【小问5详解】该流程中氯气氧化溴离子为溴单质共进行了2次，消耗氯气的总物质的量为：，一次氧化过程消耗0.4mol氯气，根据离子方程式：，海水中溴元素的物质的量为0.8mol，含量为：；【小问6详解】若先提镁，残留的Ca(OH)2会与后续提溴时通入的Cl2发生反应，导致Cl2消耗量增加，降低溴的提取效率，故应先提取溴再提取镁，选甲，原因为：选用甲方案，可以减少的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本。22.“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组制备乙酸乙酯并探究其性质。Ⅰ.制备乙酸乙酯（1）实验装置中长导管的作用是________，制取乙酸乙酯的化学方程式为________。（2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有________。A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸C.装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸D.反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。实验序号体积温度/℃乙酸乙酯水i2.00025ii2.02.00060iii2.0002.060iv2.002.0060（3）实验i和iii探究温度对反应速率的影响，则________。（4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。①对比曲线________和________可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。②一段时间后，实验iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为________。③后，曲线斜率变大的原因是________。【答案】（1）①.导气、冷凝②.（2）AB（3）2.0（4）①.d②.e③.④.乙酸乙酯溶解于其水解反应产生的乙酸和乙醇之中【解析】【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸乙酯，长导管作用为：导气、冷凝，饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。小问1详解】根据分析，长导管作用为：导气、冷凝，制备乙酸乙酯的方程式为：；【小问2详解】A．酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，A正确；B．酯化反应在加热条件下进行，装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸，B正确；C．浓硫酸的密度大于乙酸和乙醇，装置A的试管中加入试剂先后顺序是：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，C错误；D．反应一段时间后，B中出现分层，生成的乙酸乙酯密度比水小，上层是具有香味的油状液体，D错误；故选AB；【小问3详解】实验i和iii探究温度对反应速率的影响，温度为单一变量，故2.0；【小问4详解】①对比曲线d、e可知乙酸乙酯在碱性环境下水解的更多更快，可知乙酸乙酯在溶液中未水解完全；②乙酸乙酯水解产生的乙酸能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：；③实验过程中，乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇，乙酸和乙醇可以溶解乙酸乙酯，导致酯层减小的快，故后，曲线斜率变大的原因是：乙酸乙酯溶解于其水解反应产生的乙酸和乙醇之中。23.糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的原料。（1）G的官能团名称为________。（2）B转化为E的反应条件和试剂为________。（3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生类似C到塑料D的反应，写出该反应的化学方程式________。（4）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有________。a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程b．到的转化用酸性溶液难以实现c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体（5）若为淀粉，将适量与稀硫酸混合液加热一段时间，判断是否发生水解的方法是________。（6）有机物的分子式为，写出满足下列条件的结构简式________。①与C互为同系物②分子中所有碳原子一定处于同一平面【答案】（1）酯基（2）加热、、（3）（4）ad（5）取适量反应后的混合液，加入溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的，加热。若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解（6）【解析】【分析】A为多糖，水解得到麦芽糖，麦芽糖水解得到葡萄糖，葡萄糖发生氧化反应得到二氧化碳；A在一定条件下得到B：CH3CH2OH，B发生消去反应得到C：CH2=CH2，C发生加聚反应得到D：聚乙烯；B发生催化氧化反应得到E：CH3CHO，E发生氧化反应得到F：CH3COOH，B和F发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH3。【小问1详解】G为CH3COOCH2CH3，官能团名称为：酯