2026年广东省汕头市潮阳区华隆发实验学校中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省汕头市潮阳区华隆发实验学校中考化学一模试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列过程涉及化学变化的是(

)A.用乌榄核刻榄雕 B.用丝苗米磨米粉 C.用荔枝酿制美酒 D.用蚕丝线制作绣品2.化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是(

)A.均衡膳食，保证合理营养摄入 B.远离毒品，拒绝吸烟和酗酒

C.适量补锌，促进身体发育 D.每天吃药，提前预防疾病3.科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是(

)A.拉瓦锡测定了空气的组成 B.屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾

C.张青莲利用海水制得了纯碱 D.门捷列夫编制了元素周期表4.化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是(

)A.3O−2 B.O3 C.35.2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是(

)A.分类回收废旧电池，减少环境污染 B.处理工业废水，使之符合排放标准

C.提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D.使用低碳燃料，减少二氧化碳排放6.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是(

)A.甲管上方产生的气体是氢气

B.乙管中的电极连接的是电源正极

C.产生氢气和氧气的体积比为1：2

D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。7.应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外(

)A. B.

C. D.8.常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是(

)A.若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊

B.实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒

C.装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小

D.所需水的体积为99mL9.关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是(

)A.该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂

B.实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水

C.因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶

D.实验后的废液经过处理后，可以进行排放10.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(

)A.锂元素属于非金属元素

B.锂元素的相对原子质量为6.94

C.氯化锂的化学式为LiCl2

D.11.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(    )

A.物质A能与稀硫酸反应生成E B.物质B的化学式为Cu2O

C.物质C能与稀硫酸反应生成E D.物质12.中药当归中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14OA.紫花前胡醇中含有3个元素

B.1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子

C.紫花前胡醇中氢元素质量分数最小

D.紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7：7：213.中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是(

)

A.从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH

B.甲醇中含有氧元素，属于氧化物

C.反应前后原子的种类及数目均不发生改变

D.参与反应的甲烷和氧气分子个数比为14.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(

)

A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液

C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小15.列实验操作不能达到实验目的的是(

)A.探究空气与呼出的气体中CO2B.探究分子在不断运动C.探究生石灰遇水放热

D.探究质量守恒定律二、填空题：本大题共1小题，共7分。16.极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。

(1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供

(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是

(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于

(填“金属”或“合成”)材料。

(2)固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为

。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为

。

(3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是

。三、流程题：本大题共1小题，共10分。17.我国盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。金属离子FAM开始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.4(1)“粉碎”的目的是______。

(2)“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为______。

(3)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+、Fe3+和______、______(填符号)。

(4)“碱洗”时，适宜的pH范围为______≤pH<______。

(5)“沉镁”的化学方程式为______。

(6)四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。18.认真阅读下列科普短文，回答有关问题。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)；也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O，CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等燃料(图二)；此外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

(1)某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是______，该转化过程中可以循环利用的物质有______。

(2)与电解水相比，光分解水的优点是______。

(3)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为______能。

(4)太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释______。

(5)碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为−2价、+3价，则碲化铋的化学式为______。

(6)以上发现______(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。

(7)五、实验题：本大题共1小题，共10分。19.I：CO2的实验室制取与性质实验

(1)图中仪器a的名称是

；

(2)实验室制取CO2的化学反应方程式为

，与A装置相比，发生装置B的优点是

；

(3)用C测量生成的CO2的体积，水面上覆盖一层植物油，作用是

；用D装置收集CO2，验满时，应将燃着的木条放在导管

(填“b”或“c”)口；

Ⅱ：制作喷气船

(4)要使小船的运动速率加快，应

(填“增大”或“减小”)分液漏斗中溶液的溶质质量分数；

(5)图中乙为加装在小船A处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸

(填“A”或“B”)变红，说明

(填化学性质)；

(6)实验结束后，整个装置将会

六、探究题：本大题共1小题，共10分。20.某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。

【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。方案操作现象方案一：证明一种反应物消失了通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示方案二：证明有新物质生成Ⅰ.取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

Ⅱ.将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液Ⅰ.析出白色晶体

Ⅱ.______方案三：利用中和反应能放出热量通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到盛有适量氢氧化钠固体的烧瓶内观察到红色墨水向右移

【交流讨论】

(1)反应的化学方程式为______。

(2)图1中a点对应的溶液中溶质有______(填化学式)。

(3)由图1得出酸碱发生了反应的依据是______。

(4)现象Ⅱ为______，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。

(5)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是______。

【探究2】验证酸与碱反应有水生成。

【查阅资料】

a.无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

(6)小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是______，能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。

(7)七、计算题：本大题共1小题，共10分。21.芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。

(1)硅在地壳中的含量居第______位。

(2)反应中焦炭表现出______性(填“氧化”或“还原”)。

(3)SiO2中氧元素的质量分数为______。

(4)如图，生成一氧化碳的质量为______kg。

(5)根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少(写出计算过程

参考答案1.C

2.D

3.C

4.D

5.C

6.D

7~9.C

、A

、C

10.B

11.A

12.C

13.B

14.D

15.A

16.维生素(答案不唯一)CO(NH2合成C使温度达到甲烷的着火点

17.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

Fe2O3+3H2SO18.氢气和氧气;