青海省西宁市某中学2025-2026学年高二年级上册期末化学试卷

青海省西宁市第十四中学2025-2026学年高二上学期期末化学

试卷

一、单选题

i.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化

B.我国FI前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是可再生能源

C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关

D.锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法

2.某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是

一工

i

“反应过程

A.总反应是放热反应

B.使用催化剂之后，AH发生变化

C.使用催化剂会改变反应历程

D.催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数

3.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是

A.NaOH、HFB.Na2so4、BaSOjC.CaCCh、氯水D.Cu、H2s

4.下列措施是为了承大化学反应速率的是

A.谷物酿酒时需耍使用酒曲B.保持钢铁干燥避免生锈

C.将食物放进冰箱避免变质D.航海轮船船身镶嵌锌块

5.有关工业合成氨的说法正确的是

A.使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率

B.增大压强有利于加快反应速率.，所以压强越大越好

C.升高温度有利于向合成氨反应方向进行

D.将品气液化分离后，可提高氨气的产率

6.下列说法正确的是

A.已知S(s)+O?(g)=SO2(g)△储；S(g)+O2(g)=SO2(g)△%,则△d>△也

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△”>(),则金刚石比石墨稳定

C.一定条件下1molS0z和0.5molO?充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方

1

程式为2SO2(g)+O2(g)=2so3(g)AH=-158.4kJmor

D.已知2H2(g)+O2(g)=2Hq(l)A〃=-571.6kJmoL,则H?的摩尔燃烧焰为

-571.6kJmor'

7.下列离子方程式或电极方程式正确的是

A.铜的电解精炼阳极反应：Cu2*+2e-=Cu

B.FeS除去污水中Hg2+：FcS+Hg2+=Fe2++HgS

C.钢铁的析氢腐蚀原理：2Fe+6H'=2Fe“+3H2T

D.铅蓄电池放电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO；-

8.根据卜.列实验操作和实验现象得到的结论错误的是

选项实验操作实验现象结论

向5mL0.2

moLl^KI溶液

中滴加5~6滴相

A同浓度FeCh溶溶液变血红色KI与FeCh的反应有一定限度

液，充分反应后

滴入KSCN溶液，

溶液变血红色

分别将lmLpH=3

的HA和HB溶液

B加水稀释至pH(HA)>pH(HB)酸性：HA<HB

100mL,测溶液

PH

试卷第2页，共9页

向浓度均为0.1

mol-LT1的

Na2co3和Na2s产生黑色沉淀

c^sp(Ag2CO3)>/Csp(Ag2S)

的混合溶液中滴(Ag2S)

入少量AgNCh溶

液

常温下，用pH计

测量等体积等物

质的量浓度的

DpH：前者更大(HCOOH)>K,(CH.COOH)

CH3COONa和

HCOONa溶液的

PH

A.AB.BC.CD.D

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用热的纯碱溶液去油污

B.氯水中加入几滴AgNCh溶液后，溶液颜色变浅

C.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎

D.选取适宜的温度，利用反应为Na⑴+K。⑴WNa。⑴+K(g)制取金属钾

10.下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是

A.CHQOOH溶液B.Al。；溶液C.KHFO」溶液

D.NaHCO，溶液

11.含SO?的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2s03溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,

随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A.Na2sCh溶液中存在：c(Na+)>c(SO£)>c(H2sO3)>C(HSO；)

B.已知NaHSCh溶液pH<7,该溶液中：c(Na+)>c(HSO；)>c(H2so3)>c(S。；)

C.当吸收液呈酸性时：c(Na+尸c(SO：)+c(HSO；)+c[H2so3)

+

D.当吸收液呈中性时：c(Na)=2c(S0；)+c(HS0A)

12.已知，一些铅盐的溶度积如下:

化合物PbS04PbCO3PbSPbCh

溶度积Ksp1.82x10-81.46x1O'39.04x10-291.17x10-5

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb?+,沉淀剂最好选用（）

A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.盐酸盐

13.下列实验能达到实验目的的是

MgCI2-6H2O金属搅拌器、

5mL3%溶液

丙

A.方案甲可制取无水MgCI?

B.方案乙可测定中和反应的反应热

C.方案丙可研究Fe"、A产对HQ?分解速率的影响

D.方案丁可在铁制品上镀铜

14.利用原电池原理吸收SO?制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是

A.电极b为负极

B.电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b

+

C.电极a上的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO：+4H

D.质子交换膜每通过4moiH+，参加反应的。2体积为22.4L

二、解答题

试卷第4页，共9页

15.习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是

关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双

控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060

年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。

⑴“碳达峰”中的“碳”是指(填字母)。

A.碳元素B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳

(2)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。

①图中可循环利用的物质有(填化学式)。

②若产生等物质的量CO、H2,写出反应II的化学方程式：。

(3)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。"吸收''后所得的KHCO3溶液与

石灰乳反应的离子方程式为o

KOH(aq)石灰乳一・一］

JJ!

含CO?烟气一回同一转化一|。烧卜＞8?

tI

(4)将CO?转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH，、甲醉等是实现“碳中和”的途径之一。

①合成尿素是利用CO2的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示.

2NH,(g)+CO(g)

产酊一;1

\272；kJ/mol

|HzNCOONIJKs)

反应过程(第一步反应)反应过程(第二步反应)

则生成尿素的热化学方程式为。

②研究表明，CO?通过催化制取甲醛时，发生三步反应，其反应中物质的相对能量如下图所

示(图中各物质均为气态)。

MkJ.mol-1)

X的分子式为;决定总反应的化学反应速率是反应_________（填“1”、“2”或"3”）。

16.亚硝酸钠（NaNCh）是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有

较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：

I.某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。

+2+

已知原理：2NO+Na2O2=2NaNO2；5NO；+2MnO；+6H=5NO；+2Mn+3H?Oo

（1）亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是（用离子方程式表示）。

（2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是。

⑶为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入N,,目的

是;同时应在B、C装置之间增加一个装有（填试剂名称）的洗气瓶。

II.当NazCh完全反应后，C中的固体除NaNO?外，还可能有NaNCh测定NaNCh纯度的步

骤如下：

①配制O.lOOOiiiul-L-1KM1Q4标准溶液，并进行酸化：

②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4

标准液进行滴定，实验所得数据如下：

q

滴定次数124

消耗KMnCU溶

20.1021.2020.0019.90

液体积/mL

试卷第6页，共9页

（4）该滴定实验过程中，O.lOOOmo卜L」酸性KMnCh标准溶液应该装在如图所示的滴定管

（填“A”或"B"）中。

（5）步骤②中达到滴定终点的现象为。

⑹第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有（填标号）。

A.滴定过程中，用装有蒸储水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁

B.取用酸性高锦酸铜标准液的滴定管用蒸馈水洗净后未用标准液润洗

C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数

D.将样品配制成250mL溶液，讲行容最瓶定容操作时仰视刻度线

⑺混合固体中NaNO：的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

17.氢气既是重要的化工原料，乂属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、

⑴氢气用于合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）uCHQH（g）八出，在恒压条件下测得H?

的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

“7；T2温度/K

①A、B、C三点平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为。当体系压强和温度分别为

Pz、「时.D点的正、逆反应速率之间的关系：叫”。（埴“大于”、“小于”或“等

于

②向某恒温恒压密闭容器中充入ImolCO（g）和2molH2（g；,下列能说明上述反应达到平衡的

是，

A.容器内混合气体的密度不再改变

B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.CO和CH.QH物质的量的比值不再改变

D.vjE(CO)=2vJfi(H2)

③写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：。

(2)工业上可利用C02和H,反应合成二甲醛：

1

I.2CO2(g)4-6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH,=-122.5kJmol

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H,O(g)AW2=+41.1kJ.mol->

①反应I在(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。

②一定温度下，在容积为VL的刚性密闭容器中，充入ImolCO?和3moi也发生反应I,imin

达到平衡状态，测得压强为起始压强的三分之二、内，V(H2)=

molL-Lmin」(用含字母的代数式表示，下同)。该温度的化学平衡常数K=。

③CO?和H,催化合成CH,主要发生如下反应：

1

CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2Hq(g)\H=-165kJmoP

一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相

同时间，测得C02转化率随温度变化情况如图所示。

用Ni作催化剂，320c后C0?转化率明显上升，其原因是：

三、填空题

18.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

H3P6(次磷

酸或碱HCNH2c03HFCH3NH2(甲胺)