第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学用语表示正确的是。A．的结构示意图：B．电离方程式：C．明矾的化学式：D．中子数为10的氧原子：2．NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NAC．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NAD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶33．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．U中的中子数为235B．U和U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D．U和U是铀元素的两种同素异形体4．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是A．原子半径大小： B．酸性强弱：C．碱性强弱： D．金属性：5．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是A．A2B中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键C．E单质可以使干燥的红色布条褪色D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液6．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

（

）A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键9．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制10．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量反应生成的分子数为NA12．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是A．Z的氧化物的水化物是强酸B．元素非金属性的顺序为X<Y<ZC．W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构13．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性14．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸15．下列有关IIA族元素的叙述错误的是（

）A．在医疗中常用作钡餐B．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D．由难溶于水，可推断也难溶于水二、填空题（共8题）16．现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。(2)不存在化学键的是___________(填序号)。(3)属于共价化合物的___________(填序号)。(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。(5)请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。17．磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。(1)磷元素在周期表中的位置是_______。(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_______。(3)磷元素可以形成多种含氧酸。①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是_______。②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是_______；100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是_______mL。18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______(用化学式表示)。(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。19．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。20．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图___________。(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。21．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。22．向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___a与b的关系生成沉淀的质量（g）（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？23．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。参考答案：1．D【解析】A．硫离子的质子数为16，A错误；B．碳酸氢钠在水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，B错误；C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；D．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，D正确；答案选D。2．C【解析】A．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；C．3.4克硫化氢的物质的量为=0.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0.3NA，C正确；D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；综上所述答案为C。3．C【解析】A．U的质子数为92，质量数为235，由中子数=质量数-质子数可知，中子数=235-92=143，故A错误；B．U和U的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故B错误；C．合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故C正确；D．U和U互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故D错误。答案选C。4．C【解析】A．同周期自左向右逐渐减小，则原子半径大小：，A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：，B错误；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：，C正确；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：，D错误；答案选C。5．CB原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最低负价-1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、A1、C1。【解析】A．A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；B．B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；D．铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；答案选C。6．B【解析】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；B．中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；D．是In元素的一种核素，D正确。答案选B。7．A四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1

Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1

X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【解析】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；综上所述，答案为A。8．D【解析】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误；D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；答案选：D。9．B【解析】A.HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B.碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C.是酸性氧化物，故C错误；D.CuS不与盐酸反应，故D错误。10．B【解析】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误；D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。11．A【解析】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．18g中含有的质子数为＝9NA，C错误；D．23gNa的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；答案选A。12．AW、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。【解析】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。13．B【解析】镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成，故A正确；B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成，故B错误；C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成，根据对角线规则知，与NaOH溶液反应生成，故C正确；D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；故选B。14．A【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知X是第二周期元素，Y、Z、W是第三周期元素，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等，因此Z是Mg，则X是C，Y是Si，W是P。A．碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A正确；B．Y元素是是Si，氧元素是自然界中含量最多的元素，Si排在第二位，B错误；C．Mg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C错误；D．P元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D错误；答案选A。15．A【解析】A．在医疗中常用作钡餐，A项错误。B．钙单质或含钙元素的化合物在灼烧时焰色为砖红色，B项正确。C．主族元素的原子最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失去电子，C项正确。D．由、、均难溶于水，可推断也难溶于水，D项正确。故选A。16．(1)⑤(2)④(3)⑧(4)

离子键、极性共价键

NaHSO4═Na++H++(5)

①氮气为非金属单质，分子中只含有共价键；②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；③氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键；④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。(1)由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是碳化钙，故答案为：⑤；(2)由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故答案为：④；(3)由分析可知，属于共价化合物的是二氧化碳，故答案为：⑧；(4)硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；(5)氮气为非金属单质，电子式为；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为:；。17．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂

50【解析】(1)磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O22P2O5；(3)①根据结构式可知磷酸(H3PO4)为三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氢氧化钠，磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；次磷酸(H3PO2)为一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氢氧化钠，100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，设氢氧化钠的体积为V，，V=0.05L，即50mL；18．(1)Na(2)Na>Al(3)HCl(4)OH-+H+=H2O根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。（1）同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是Na；（2）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si、Cl两种元素的氢化物稳定性较强的是HCl；（4）Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，NaOH是强碱、HClO4是强酸，相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。19．

极性

1个键、2个π键

π键

离子键、共价键

【解析】根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。(1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；(2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：1个键、2个π键；π键；(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键；(4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：>，故答案为：；。20．

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

＜

氟的非金属性强于氯元素在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A的K、L和M层电子数为2、8、7，其电子总数为17，A为Cl，C元素与A元素同主族，则C元素为F，B元素与A元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B电子总数为17，B为钠元素，据此分析。【解析】(1)B为钠元素，原子结构示意图。(2)C、B两元素形成化合物的过程为：钠原子失去电子变为钠离子、氟原子得到电子变为氟离子，钠离子和氟离子之间通过离子键形成离子化合物，用电子式表示形成过程为：。(3)B在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，电子式为：。(4)①B的单质在水中反应，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。②A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液，即氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)非金属性越强，简单氢化物越稳定，A元素的氢化物与C元素的氢化物分别为HCl和HF，稳定性：因为F非金属性比Cl强。21．

A-Z

A-x-n

A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。22．

a与b的关系生成沉淀的质量（g）a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0

2.4或3.250mLbmol/L的AlCl3的物质的量为50×10-3L×bmol/L=0.05bmol，50mLamol/L的NaOH溶液物质的量为50×10-3L×amol/L=0.05amol。AlCl3和NaOH溶液反应可能生成Al(OH)3或NaAlO2，AlCl3溶液中加入NaOH溶液的反应过程为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，总反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O。可在此基础上进行讨论。【解析】(1)根据反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，AlCl3过量和恰好完全生成Al(OH)3时，NaOH全部用于生成沉淀，关系为：0.05bmol×3≥0.05amol，a≤3b，生成的沉淀质量为0.05amol××78g∙mol-