2026年高一化学知识基础梳理与巩固

2026年高一化学知识基础梳理与巩固一、选择题（共10题，每题2分，合计20分）1题：化学计量学基础在标准状况下，22.4L某气体的质量为44g，该气体的摩尔质量为多少？A.22g/molB.44g/molC.66g/molD.88g/mol2题：元素周期律下列元素中，非金属性最强的是？A.OB.FC.ClD.Br3题：化学键下列分子中，含有极性键和非极性键的是？A.O₂B.CO₂C.H₂O₂D.CH₄4题：酸碱理论在水中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物是？A.NaOHB.NH₄ClC.H₂SO₄D.Na₂CO₃5题：氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.H₂O→H₂O₂B.NaCl→Na+Cl₂C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.CaCO₃→CaO+CO₂6题：化学实验用浓硫酸配制100mL2mol/L硫酸溶液，需要浓硫酸（18.4mol/L）的体积是？A.10.9mLB.21.8mLC.42.7mLD.86.5mL7题：气体摩尔体积在相同条件下，等质量的O₂和N₂，其体积之比是？A.1:1B.2:1C.1:2D.4:18题：化学能与热能下列反应中，属于放热反应的是？A.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+NH₃↑+10H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.C+O₂→CO₂D.CaCO₃→CaO+CO₂9题：原子结构原子序数为17的元素，其核外电子排布正确的是？A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶10题：溶液浓度将10g98%的浓硫酸稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度是？A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L二、填空题（共5题，每空1分，合计10分）1题：化学用语（1）氯原子的基态电子排布式为__________。（2）硫酸根离子的化学式为__________。（3）写出氢氧化钠的电子式__________。2题：化学方程式（1）镁在空气中燃烧的化学方程式为__________。（2）铁与盐酸反应的化学方程式为__________。3题：酸碱反应（1）写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式__________。（2）氨气溶于水的化学平衡方程式为__________。4题：氧化还原反应（1）高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子方程式为__________。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为__________。5题：化学计算（1）1molH₂含有的氢原子数为__________。（2）将10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.1mol/LHCl混合，所得溶液的pH为__________。三、简答题（共4题，每题5分，合计20分）1题：化学实验基本操作简述用托盘天平称量固体药品的步骤。2题：酸碱中和滴定写出酸碱中和滴定的原理，并说明如何判断滴定终点。3题：氧化还原反应规律简述氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化规律。4题：化学计算综合现有100mL0.2mol/LH₂SO₄溶液，完全中和需要多少mL0.1mol/LNaOH溶液？四、计算题（共2题，每题10分，合计20分）1题：气体摩尔体积应用在标准状况下，将22.4LO₂和11.2LN₂混合，求混合气体的平均摩尔质量。2题：化学平衡计算将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，若反应达到平衡时SO₃的转化率为80%，求平衡时各物质的浓度。答案与解析一、选择题1.B解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，质量为44g，故摩尔质量为44g/mol。2.B解析：同主族自上而下非金属性减弱，F位于VIIA族最上方，非金属性最强。3.C解析：H₂O₂中O-O为非极性键，O-H为极性键。4.C解析：H₂SO₄电离出H⁺和SO₄²⁻，阳离子全部为H⁺。5.B解析：NaCl分解为单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应。6.A解析：浓硫酸稀释时，溶质物质的量不变，需浓硫酸体积=100mL×2mol/L÷18.4mol/L≈10.9mL。7.C解析：O₂和N₂摩尔质量分别为32g/mol和28g/mol，等质量时N₂分子数更多，体积更大。8.C解析：C燃烧为放热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl为吸热反应。9.A解析：原子序数为17的元素为Cl，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。10.B解析：浓硫酸稀释后，溶质物质的量=98g×98%÷98mol/L=0.98mol，浓度为0.98mol/0.1L=2mol/L。二、填空题1.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；（2）SO₄²⁻；（3）（略，因电子式需图示，此处不展开）2.（1）2Mg+O₂→2MgO；（2）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑3.（1）Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；（2）NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻4.（1）5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8CO₂↑+8H₂O；（2）2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑5.（1）6.02×10²³；（2）7三、简答题1题（1）调节天平平衡；（2）将药品放在左盘，用药匙取适量药品；（3）添加砝码并移动游码至平衡；（4）记录质量并清理药品。2题原理：酸碱中和生成水，用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸），通过消耗体积计算浓度。终点判断：酚酞作指示剂时，滴入最后一滴酸（碱）后溶液由红色变为无色且30秒内不变色。3题氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性越强，对应的还原产物的还原性越弱。4题H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，需NaOH体积=100mL×0.2mol/L×2÷0.1mol/L=400mL。四、计算题1题O₂物质的量=1mol，N₂=0.5mol，混合气体总物质的量=1.5mol，平均摩尔质量=(32g/mol×1+28g/mol×0.5)÷1.5≈30.7g/mol。2题SO₂初始浓度=2mol/0.1L=