1.2.1 电解质的电离（精练）（解析版）

PAGE15电解质的电离（精练）题组一电解质与非电解质题组一电解质与非电解质1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化氢 B．氨气 C．石墨 D．氯水【答案】A【解析】A．氯化氢的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，A符合题意；B．氨气的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，而是其与水反应的产物NH3·H2O发生电离后才能导电，则NH3属于非电解质，B不合题意；C．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：A。2．下列物质能导电，但不属于电解质的是（）A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．晶体 D．液氨【答案】A【解析】A．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A；B．熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B；C．晶体中离子不能自由移动，不能导电，晶体属于电解质，故不选C；D．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D；故答案为：A。3．下列物质属于非电解质的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C错误；D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确；故选D。4．（北京怀柔·高一期末）下列物质中，属于电解质的是A．H2 B．NaCl溶液 C．Cu D．H2SO4【答案】D【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有H2SO4是化合物、属于酸、属于电解质；H2、Cu都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质；故答案为D。5．（吉林·长春外国语学校高一期中）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。【答案】(1)

②⑥

⑦(2)

③④

①

⑤⑥⑧【解析】导电的条件是有自由移动的离子或自由移动的电子，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；酸：电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，以此来解析；①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；④液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；(1)综上所述，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦；(2)综上所述属于酸的是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧；6．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是_______。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是_______。(3)属于电解质的是_______。(4)属于非电解质的是_______。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，①氢氧化钠固体，只含一种物质，

是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；②铜丝，为单质，是纯净物，含有自由移动电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体，只含一种物质，

是纯净物，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④稀硫酸，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑥氨水，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑩胆矾晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。(1)由分析可知，上述状态下，可导电的是：②④⑥⑨。(2)由分析可知，上述状态下，属于电解质但不能导电的是：①③⑦⑩。(3)由分析可知，属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。(4)由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑧。题组二强弱电解质题组二强弱电解质1．区别强弱电解质的根据是A．化合物的导电能力 B．在水中的溶解度C．化合物在水溶液中的电离程度 D．物质的质量【答案】C【解析】A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽然溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B．强弱电解质与在水中的溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，因此区别强弱电解质的根据是化合物在水溶液中的电离程度，故C正确；D．物质的质量与电解质的强弱没有关系，故D错误；故答案选C。2．下列物质属于强电解质的是A．(熔融) B．氨气 C． D．盐酸【答案】A【解析】A．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故A符合；B．氨气是非电解质，故B不符；C．是弱电解质，故C不符；D．盐酸是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D不符；故选A。3．（上海市晋元高级中学高一期末）在空气中久置会变色的强电解质是A．硫酸亚铁 B．硫化氢 C．烧碱 D．氯水【答案】A【解析】A．硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生变化，A正确；B．硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误；C．烧碱即NaOH，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，C错误；D．氯水为混合物，不是电解质，D错误；故答案选A。4．（浙江金华·高三阶段练习）下列物质属于强电解质的是A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH【答案】A【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，而强电解质为在水中能够完全电离的电解质。HBr水溶液导电且能够完全电离，所以属于强电解质，答案为A；NH3为非电解质，HNO2和CH3COOH为弱电解质。5．下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；

B．是单质，不是电解质，B不合题意；

C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故答案为：C。6．（浙江·模拟预测）下列物质属于易溶于水的强电解质是A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4【答案】B【解析】A．SO3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO3是非电解质，A不符合题意；

B．AlCl3是盐，在水溶液中完全电离出Al3＋和Cl－，能够导电，是强电解质，B符合题意；C．CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H＋和CH3COO-，能够导电，是弱电解质，C不符合题意；

D．BaSO4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba2＋和，能够导电，是强电解质，D不符合题意；答案选B。7．下列物质属于强电解质的是A．CH3COOH B．H2O C．AlCl3 D．CO2【答案】C【解析】A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B．H2O为弱电解质，故B不符合题意；C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D．CO2属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。8．下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．NH3在熔融状态下不导电，虽然水溶液中导电，但不是其自身电离出的离子导电，因此NH3属于非电解质，故A不符合题意；B．电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是单质，不属于电解质，故B不符合题意；C．BaSO4发生电离的部分是完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH在水溶液中能够导电，且发生电离时部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；答案选D。9．（上海中学东校高二期末）下列化合物属于弱电解质的是A．HCl B．KOH C． D．【答案】D【解析】A．HCl是共价化合物，在水中完全电离，HCl是强电解质，故不选A；

B．KOH是离子化合物，在水中完全电离，KOH是强电解质，故不选B；C．是离子化合物，在水中完全电离，是强电解质，故不选C；D．是共价化合物，部分电离为氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，故选D；选D。题组三电解质的电离题组三电解质的电离1．下列物质在水中的电离方程式正确的是A．K2SO4=2K＋＋SOB．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COD．BaCl2=Ba2＋＋Cl-【答案】B【解析】A．K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO，A错误；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确；C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，C错误；D．BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误；答案选B。2．（广西·高一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl【答案】C【解析】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故A错误；

B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为：KOH=K++OH-，故B错误；C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故D错误。故选C。3．（青海·海南藏族自治州高级中学高一期末）下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=2K++SOC．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-【答案】C【解析】A．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故A错误；B．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K2SO4═2K++SO，故B错误；C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故C正确；D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误；故选：C。4．（山东·滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误；B．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误；D．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D错误；故选B。5．（宁夏·银川二中高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A．H2SO4=+ B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．CH3COOH=H++CH3COO- D．NaHCO3=Na++【答案】D【解析】A．H2SO4电离不能生成，电离方程式为H2SO4=2H++，A不正确；B．含氧酸根离子不能拆开书写，电离方程式为KClO3=K++，B不正确；C．醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，C不正确；D．碳酸氢钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；故选D。6．（上海市吴淞中学高一期中）下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，故A正确；B．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；C．电离方程式应遵循电荷守恒，电离方程式为：，故C错误；D．H2S是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：、，故D正确；故选A。7．（吉林·长春市第二中学高一期末）下列电离方程式中，书写正确的是A．NaHCO3=Na++HCO B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．KClO=K++C1-+3O2- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-【答案】A【解析】A．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根离子，且溶液呈电中性，溶液中的离子所带的正电荷数和负电荷数相等，电离方程式为，故B错误；C．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C错误；D．硝酸钙为强电解质，在水溶液中完全电离产生钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子子带一个单位负电荷，电离方程式为，故D错误；答案选A。题组四电解质的导电性题组四电解质的导电性1．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水【答案】B【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；盐酸中未加固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；答案选B。2（贵州·遵义市南白中学高一期末）某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是A．10%葡萄糖溶液 B．75%医用酒精 C．0.9%生理盐水 D．碘酒【答案】C【解析】葡萄糖、酒精均为非电解质，不能电离，在溶液中以分子存在，不能导电，碘酒中的碘也以分子状态存在，不能导电，生理盐水中的氯化钠可以电离出钠离子、氯离子，钠离子和氯离子移动使得氯化钠溶液能够导电，从而使小灯泡发亮，故选C；答案选C。3（重庆八中高一期末）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHFeSO4溶液bCuSO4H2SO4氨水Ba(OH)2【答案】C【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合要求。B．Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合要求。C．CH3COOH与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为：，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C符合要求。D．Ba(OH)2与FeSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合要求。故选C选项。4．（云南·昆明一中高一期末）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出离子导电D．a时刻溶液pH值约为7【答案】D【解析】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物不溶于水，但，A错误；B．B处溶液的导电能力约为0，只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸馏水能电离出少量H+、OH-，绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO4也会电离出Ba2+、SO，B错误；C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误；D．a时刻完全反应，导电力为0，溶液呈中性pH值约为7，D正确；答案选D。5．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______【答案】(1)①②④⑧(2)

NH4Cl=NH+Cl-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaHCO3=Na++HCO【解析】(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧；(2)NH4Cl是可溶性盐，电离产生NH、Cl-，电离方程式为：NH4Cl=NH+Cl-；Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。6．（山西·临汾第一中学校高一期末）有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。【答案】(1)

③⑥⑧

④⑤⑦(2)①②⑧⑨(3)(4)先生成白色沉淀，后沉淀溶解【解析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。(1)由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦(2)由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电的是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；(3)NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，故答案为：；(4)向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。7．回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H++ClO；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Al2(SO4)3=2Al3++3SO；KHSO4=K++H++SO。属于酸的物质是____(写化学式)；属于碱的物质是____；属于盐的物质是____。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____。依据是____。③写出纯碱的电离方程式：____。【答案】(1)

HClO4

Ba(OH)2

Al2(SO4)3、KHSO4(2)

纯碱

盐酸

盐酸是混合物，不是化合物

Na2CO3=2Na++CO【解析】(1)酸为电离出的阳离子全部为氢离子，故属于酸的为HClO4；碱为电离出的阴离子全部为氢氧根，故属于碱的为Ba(OH)2；盐是由金属阳离子或铵根离子与阴离子组成的，故属于盐的为Al2(SO4)3、KHSO4。纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2Na++CO课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂C.x<y D.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶5D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案CD解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C正确;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO