4.3 化学键（精练）（解析版）

PAGE16化学键（精练）题组一离子键题组一离子键1．（北京怀柔·高一期末）下列物质中，含离子键的是A．NH3 B．CO2 C．NH4Cl D．Cl2【答案】C【解析】A．氨气为共价化合物，不含有离子键，只含有(极性)共价键，故A不符合题意；B．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，含有(极性)共价键，故B不符合题意；C．氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；D．氯气含有共价键，不含离子键，故D不符合题意；答案为C。2．（北京昌平·高一期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2【答案】C【解析】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；答案选C。3．（福建省连城县第一中学高一学业考试）下列物质属于离子化合物的是A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2【答案】D【解析】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；故答案为D。4．下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O【答案】C【解析】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A项错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B项错误；C．KCl中只含钾离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故C项正确；D．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D项错误；故答案选C。5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2【答案】D【解析】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。6．（上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性【答案】B【解析】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；故选B。题组二共价键题组二共价键1．（内蒙古包头·高一期末）下列物质中既有离子键又有共价键的是A． B．NaCl C． D．【答案】A【解析】Ａ．过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，A正确；Ｂ．氯化钠中，钠离子和氯离子形成的只有离子键没有共价键，B错误；Ｃ．硫化钠中，钠离子和硫离子形成的只有离子键没有共价键，C错误；Ｄ．C2H6中，元素全为非金属元素，且不含氨根离子，只含有共价键，不含离子键，D错误；故选A。2．（北京·清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O【答案】B【解析】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选B。3．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．SO2中只含硫氧极性键，A错误；B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；D．氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；故选C。4．（陕西·长安一中高一期末）下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．KCl C．NH4Cl D．Cl2【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，其中只有共价键，A错误；B．MgCl2是离子化合物，只有离子键，B错误；C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子中含有氮氢共价键，既有离子键还有共价键，C正确；D．氯气为单质不是化合物，D错误；故选C。5．（四川广安·高一期末）下列物质含极性键的离子化合物A． B．NaOH C． D．KI【答案】B【解析】A．是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选A；

B．NaOH是离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，故选B；C．是离子化合物，只含离子键，故不选C；D．KI是离子化合物，只含离子键，故不选D；选B。6．（陕西汉中·高一期末）下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Ba(OH)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；B．CaCl2只有离子键，故B不符合题意；C．H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；答案为D。7．（陕西商洛·高一期末）下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】B【解析】A．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意；B．NaOH和NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；C．SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；D．Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，Na2O是只含离子键的化合物，D不符合题意；故选B。8．（福建福建·高一学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是A．F2 B．HCl C．NaCl D．KOH【答案】B【解析】A．F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意；B．HCl中H和Cl共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意；C．氯化钠是由Na+和Cl-以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意；D．KOH是由K+和OH-以离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意；答案为B。9．（上海财经大学附属北郊高级中学高一期末）含有下列质子数的原子之间能形成AB2型共价化合物的是A．12和17 B．6和16 C．8和11 D．3和9【答案】B【解析】A．12号是Mg元素，17号是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；B．6号是C元素，16号是S元素，二者形成的化合物CS2是共价化合物，B符合题意；C．8号是O元素，11号是Na元素，二者形成的化合物Na2O是离子化合物，C不符合题意；D．3号是Li元素，9号是F元素，二者形成的化合物LiF是离子化合物，D不符合题意；故合理选项是B。10．（上海市第二中学高二期末）下列物质属于共价化合物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．为单质，A错误；B．为含有离子键的离子化合物，B错误；C．有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；D．含有离子键，属于离子化合物，D错误；故选C。11．（北京房山·高一期末）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．N原子最外层5个电子，氮氮原子间形成3个共用电子对，故电子式为，A项正确；B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，B项正确；C．H2O为共价化合物，O与H之间形成1个共用电子对，故电子式为，C项正确；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，D项错误；答案选D。12（全国高一课时练习）下列关于电子式的相关描述正确的是（）。A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由NH3的电子式可知每个分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。题组三化学键题组三化学键1．（山东菏泽·高一期末）下列关于化学键说法正确的是A．只含共价键的化合物是共价化合物 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C．既有离子键又有共价键 D．干冰升华过程中破坏了共价键【答案】A【解析】A．只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；

B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．电子式为，只含离子键，故C错误；

D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；选A。2．下列关于化学键的叙述正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。3.现有下列物质：①②③NaOH④HCl⑤⑥(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。(7)属于离子化合物的物质是_______。(8)属于共价化合物的物质是_______。【答案】（1）⑥（2）④（3）①（4）⑤（5）③（6）②（7）②③⑥（8）④⑤【解析】①属于单质，只含有非极性共价键；②属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价化合物，只含极性共价键；⑤属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥属于离子化合物，只含有离子键；(1)只由离子键构成的物质是⑥；(2)只由极性键构成的物质是④；(3)只由非极性键构成的物质是①；(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；(5)由离子键和极性键构成的物质是③；(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；(8)属于共价化合物的物质是④⑤。题组四综合运用题组四综合运用1．（天津南开·高一期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑨3⑤⑥⑦⑧(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(5)④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。(6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。【答案】(1)(2)H2O(3)O＜N＜Na(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)

离子键和(非极性)共价键(6)

Al

2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。(1)表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；(2)H分别与C、N、O形成的简单化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；(3)同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na；(4)同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；(5)Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；(6)⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。2．（上海市进才中学高一期末）元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。(1)图中是7×8的格子，用红笔画出周期表的轮廓_____(2)如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：①铁元素位于元素周期表中第4周期_______族。②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是_______。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h>e>fE.氢化物的酸性：f强于g③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是_______(填元素符号)。④写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式_______。(3)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。元素代号ABCDE主要化合价

原子半径/nm0.0820.0370.1600.1100.071已知：A是非金属元素且C，D同周期。回答下列问题：①B、D元素组成的化合物的化学式为_______。②写出C和E元素组成化合物的电子式：_______。【答案】(1)(2)

Ⅷ

AD

N＞P

(3)

PH3

【解析】由元素周期表的结构及边界分析，七个周期，18列中7个主族，7个副族，1个0族，1个第VII族；由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径分析，已知：A是非金属元素且C，D同周期，推断A为B元素，B为H元素，C为Mg元素，D为P元素，E为F元素，据此分析作答。(1)结合元素周期表的结构得到周期表的轮廓为：(2)①由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；②A．因h为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，A项正确；B．f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S>Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，B项错误；C．c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，C项错误；D．h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，f为第三周期元素，有3个电子层，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径为h>e>f，D项正确；E．f为的氢化物H2S属于弱酸，g的氢化物为HCl为强酸，则酸性f弱于g，E项错误；故答案为：AD；③与b同族的短周期元素P，与b的非金属性强弱关系是：N＞P，故答案为：N＞P；④元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应是Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；(3)①B、D元素组成的化合物的化学式为：PH3，故答案为：PH3；②C和E元素组成化合物为MgF2，为离子化合物，两个氟离子分别与镁离子通过离子键结合，电子式为：，故答案为：。3．（上海市第二中学高二期末）下表为元素周期表中的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥所对应离子的结构示意图_______。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。(2)元素②在周期表中的位置是_______。(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。(4)上述元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为_______(填化学式)。【答案】(1)

(2)第二周期ⅣA族(3)Cl-＞F-＞A13+(4)

Na

HClO4【解析】由元素周期表可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl，据此分析作答。(1)Mg的位置为第三周期ⅡA族，则其离子结构示意图为：；元素H、O、Na所形成化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；；(2)元素②为C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；(3)F-、A13+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-＞A13+，Cl-具有三个电子层，F-、A13+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞A13+，故答案为：Cl-＞F-＞A13+；(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则上述元素中Na的金属性最强；非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则上述元素中F的非金属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为HClO4，故答案为：Na；HClO4。4．（四川成都·高一期末）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题：(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1，其核素的符号为___________，E元素在周期表中的位置是___________。(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子的电子式为___________，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为___________，该反应发生过程中断裂的化学键为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。(4)D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为___________，实验中引发该反应的操作是___________。【答案】(1)

第3周期VIIA族(2)

N2H4+2H2O2=N2+4H2O

极性键、非极性键(3)Cl->N3->O2->Al3+(4)

在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条【解析】A的原子序数等于周期数，A为H；B元素的最简单氢化物可做制冷剂，B为N；C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，C为O；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6，E为Cl；D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，D为Al。(1)A为H，氢元素的一种核素其中子数比质子数多1，故中子数为2，质量数为3，其核素的符号为；E为Cl，在周期表中的位置是：第3周期VIIA族；(2)N元素的一种氢化物常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子为N2H4，电子式为：；元素A、C为H和O，组成的一种18电子分子为H2O2，发生反应生成无污染的氮气和水，化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；该反应发生过程中断裂的是N-H键、H-O键、O-O键，故断裂的为：极性键、非极性键；(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子分别为：N3-、O2-、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，同层比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：Cl->N3->O2->Al3+；(4)Al元素与四氧化三铁混合在高温条件下发生铝热反应，化学方程式为：，引发铝热反应的操作是：在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条。5．（福建漳州·高一期末）下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦回答下列问题：(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。(2)②形成的单质的电子式为_______。(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为_______。(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。【答案】(1)同素异形体(2)(3)(4)(5)

离子键

共价键(6)氮气分子中存在氮氮三键，比较稳定【解析】根据图中各元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl。（1）C可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为同素异形体。（2）②为N，其形成的单质为N2，电子式为。（3）⑤的单质为Al，其与MnO2反应生成Mn和Al2O3，化学方程式为。（4）电子层数越多，离子半径越大，因此Cl-半径大于Al3+和O2-，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则O2-半径大于Al3+，故离子半径从大到小顺序为Cl->O2->Al3+。（5）Na在O2中燃烧生成Na2O2，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键。（6）N2分子中存在氮氮三键，键能大较为稳定，因此氮气比磷单质更加稳定。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表B.稀土元素能大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素”C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如

12D.碱金属熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠可用作核反应堆的传热介质答案A解析1869年,俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化的规律,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,A错误;在合金中加入适量的稀土金属,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B正确;同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如

12H、13H可用于制造氢弹,14C可用于探测文物的年代,C正确;碱金属元素金属性强,原子最外层电子受到原子核的吸引力小,因此物质的熔点都比较低,导热性都很好2.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为

118294Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是(A.质子数为118 B.中子数为176C.核外电子数为118 D.质量数为412答案D解析原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,根据

118294Og知,该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176(294-118),原子中质子数等于核外电子数为3.下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键答案B解析元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,A项错误;N原子最外层有5个电子,与另一个N原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构,Cl原子最外层有7个电子,与另一个Cl原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构,B项正确;金刚石是由原子直接构成的,C项错误;KOH中存在共价键和离子键,属于离子化合物,MgCl2中只存在离子键,属于离子化合物,D项错误。4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体答案C解析C60中两个碳原子之间含有共价键,A、B项错误;C项,该晶体属于离子化合物,熔融状态下能够导电,正确;D项,同素异形体研究的对象是单质,12C是原子,错误。5.下列说法错误的是()A.元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中第一、二、三周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.62144Sm与答案C解析由元素周期表的结构可知,元素周期表中有18个纵行,故A正确;元素周期表中有7个横行,即7个周期,短周期包括第一、二、三周期,故B正确;He的最外层电子数为2,但不在第ⅡA族,故C错误;质子数相同,中子数不同的原子互为同位素,62144Sm与

62145Sm的质子数都是62,中子数分别为82、6.下列各组物质性质比较不正确的是()A.酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC.还原性:Al<Mg<NaD.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si答案A解析HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应的水化物,因非金属性:Cl>Br>I,故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A符合题意;因金属性:K>Na>Mg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B不符合题意;Al、Mg、Na为同周期元素,根据元素周期律可知,还原性:Al<Mg<Na,故C不符合题意;Cl、S、P、Si为同周期元素,根据元素周期律可知,非金属性:Cl>S>P>Si,故其单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si,故D不符合题意。7.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子:7B.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:答案C解析A项,中子数为9的氮原子应表示为

716N;B项,N2分子的电子式应为∶N︙︙N∶;D项,Cl-的结构示意图应为8.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At2)为有色固体,AgAt难溶于水C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析锂的金属性比钠弱,锂与水反应没有钠与水反应剧烈,故A错误;砹与碘同主族,碘为紫色固体,AgI难溶于水,所以砹(At2)为有色固体,AgAt也难溶于水,故B正确;铷(Rb)比钠活泼,铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故C正确;溴的非金属性强于碘,元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故D正确。9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析非金属性:O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A;H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;可利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性,但HCl不是最高价含氧酸,则无法比较Cl、C的非金属性,故选C;118号元素的核外有7个电子层,最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D。10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4答案C解析X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,故该原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素,X、T同主族,则T为Ge元素;Y与X同周期且相邻,则Y为N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z为S元素,W为Cl元素。同周期元素,从左到右,非金属性增强,非金属性:Y(N)>X(C)。元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则气态氢化物的稳定性:Y>X,A正确,不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:W(Cl)>Z(S),所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,B正确,不符合题意;同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小为:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C错误,符合题意;Ge与C同主族,则Ge的常见化合价为+2和+4价,可以推测其存在Ge3N4、GeS2和GeCl4,D正确,不符合题意。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核

24He)轰击金属原子

ZWX,得到核素

ZWX+2其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.ZWXB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸答案B解析依据题给的反应过程,可确定W=27。根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子数比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,可以判定X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于Al,故原子半径Al大于P,C项错误;磷元素的常见含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2等,D项错误。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:Y>X>ZC.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物答案BC解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,则甲为H2O、乙为NH3;丙是导致酸雨的主要污染物,丙为SO2,丁能参与大气循环,丁可能为CO2或O2,结合A中含有4种元素可知丁为O2;A可能为硫酸铵或硫酸氢铵,A为W、X、Y、Z四种元素形成的化合物,其原子序数逐渐增大,则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。一般来说,原子核外电子层越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小为:H<O<N<S,即W<Y<X<Z,A错误;元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,非金属性:O>N>S,则氢化物稳定性:Y>X>Z,B正确;W分别与X、Z形成的化合物分别为NH3、H2S,二者发生反应生成硫化铵或硫氢化铵,铵盐均属于离子化合物,C正确;丙为SO2,丁为O2,二氧化硫是+6价的S元素被还原所得产物,O2为-2价O元素被氧化所得产物,D错误。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中,正确的是()A.元素的金属性:X<YB.Z原子的最外层电子数为7C.元素的简单离子半径:r(X2+)<r(W2-)D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液答案CD解析由表中数据可知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。同一周期,从左到右,元素金属性逐渐减弱,因此金属性:Mg>Al,即X>Y,A不符合题意;Z为N,其最外层电子数为5,B不符合题意;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径:r(Mg2+)<r(O2-),C符合题意;元素Y的最高价氧化物为Al2O3,Al2O3为两性氧化物,能与NaOH溶液反应,因此能溶于NaOH溶液,D符合题意。14.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)=n(Br)答案AD解析B项,依据资料信息:卤水中通Cl2可制Br2,说明氧化性(得电子能力):Cl2>Br2,错误;C项,Na、Mg、Cl是同一周期元素,原子半径依次减小,错误;D项,Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,正确。15.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是()A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键D.原子半径大小顺序:c>b>d>a答案B解析a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,则a为H元素;b2-和c+的电子层结构相同,结合离子所带电荷可知,b为O元素、c为Na元素;d的原子L层有4个电子,则d为C元素。氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,A错误;O元素与氢元素可形成H2O、H2O2,与Na可形成Na2O、Na2O2,与碳元素可形成CO、CO2,B正确;a与b形成的化合物有H2O、H2O2,二者都含有极性键,而H2O2中还含有非极性键,b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键,而Na2O2中含有非极性键,C错误;同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,一般来说,电子层越多,原子半径越大,故原子半径:Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D错误。三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)(1)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是。

a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性③设计一个实验方案,证明氧化性Cl2>Br2:。

(2)铅是碳的同族元素,铅原子比碳原子多4个电子层。①铅在元素周期表的位置为。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。

答案(1)①②bc③向溴化钠溶液中通入氯气,溶液由无色变成橙色:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2(2)①第六周期第ⅣA族②PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O解析(1)①与Cl同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2个电子层、最外层有7个电子,其原子结构示意图为。②同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,单质的氧化性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢气化合越容易,与物理性质无关。③氧化性Cl2>Br2,说明氯气能够置换出溴化物溶液中的溴,因此可以通过反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2设计实验验证,方法和现象为:向溴化钠溶液中通入氯气,溶液由无色变成橙色。(2)①铅是碳的同族元素,铅原子比碳原子多4个电子层,则铅位于第六周期第ⅣA族。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,说明生成了氯气,根据氧化还原反应的规律,还应有PbCl2与水生成,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。17.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)D元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是(写化学式)。

(4)B的最高价氧化物对应水化物的碱性(填“>”或“<”)C的最高价氧化物对应水化物的碱性。

(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式:。

答案(1)第二周期第ⅣA族(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)(3)Cl2或O3(4)>(5)2Mg+CO22MgO+C解析A~H为八种短周期主族元素,B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色,则B为Na元素;E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物,则E为N元素,结合元素在周期表的位置可知,A为Li元素,C为Mg元素,D为C(碳)元素,F为O元素,G为S元素,H为Cl元素。(1)D为C(碳)元素,在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。(2)B为Na元素、E为N元素、F为O元素,B、E、F三种元素的简单离子分别为:Na+、N3-、O2-,电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径由大到小的顺序为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)。(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3。(4)B(Na)的金属性强于C(Mg),则最高价氧化物对应水化物的碱性B>C。(5)Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。18.(10分)根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价,回答下列问题:元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D组成的常见单质有两种,分别是、(写名称)。

(2)用电子式表示IE2的形成过程:。

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。

(4)78gJ2B2与足量的水反应生成L(标准状况下)气体。

(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为。

答案(1)金刚石石墨(2)(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)(4)11.2(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最低化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小;根据表中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价,为第ⅦA族元素,A的原子半径小于E,所以A为氟、E为氯;J、I、H原子半径比其他原子的原子半径大,且按顺序依次减小,所以根据其化合价规律可知,J为钠,I为镁,H为铝;B为-2价,半径较小,B为氧,G有+5、-3价,且半径较大,但是比J、I、H原子半径小,G为磷;D有+4、-4价,且半径比G小,因此D为碳;综上所述:A为F,B为O,D为C,E为Cl,G为P,H为Al,I为Mg,J为Na;(1)碳元素组成的常见单质有两种,分别是金刚石、石墨。(2)I为Mg、E为Cl,二者形成氯化镁,属于离子化合物,用电子式表示氯化镁的形成过程:。(3)核外电子排布