重庆市长寿区2025-2026学年高一化学上学期期末试题含解析

重庆市长寿区2025-2026学年高一上期末检测

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷选择题

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

【答案】C

【解析】

2+

【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；

2+-

B．Mg与OH生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；

C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确；

2+

D．Ba与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误；

答案选C。

2.“银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为

，已知为黑色不溶物。以下说法不正确的是

A.当银针变黑时，所检验的物质有毒

B.银针验毒时，Ag被氧化

C.上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

D.“银针验毒”并不能检验出所有毒性物质

【答案】C

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【解析】

【分析】中，Ag元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，Ag是还

原剂，是氧化产物；O元素的化合价由0价降低到-2价，被还原，是氧化剂，是还原产物。

【详解】A．银针变黑是由于生成了Ag2S，表明存在含硫有毒物质，因此所检验的物质含有毒成分，A正

确；

B．反应中Ag元素化合价从0升至+1，被氧化，B正确；

C．氧化剂为O2（被还原），还原剂为Ag（被氧化），H2S未发生价态变化，故氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1:4（O2:Ag），而非4:1，C错误；

D．银针验毒基于硫化物反应，仅能检测含硫毒物（如砒霜杂质），无法检测其他毒物（如氰化物），D正确；

故答案为：C。

研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答下面小题。

3.关于氯气的制取，下列分析不正确的是

A.甲装置还需增加酒精灯B.导管口连接顺序应为a→b→c→d

C.甲中部分被氧化为D.丙中试剂可用溶液

4.为研究相关性质，用甲装置口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先

将气体通入饱和溶液进行除杂的是

试剂现象

A溶液溶液变黄

BKI-淀粉溶液溶液迅速变蓝

C品红溶液溶液褪色

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D溶液产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.将甲装置口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有

漂白性。下列说法不正确的是

A.洗气瓶中应装入浓硫酸

B.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化

C.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色

D.与水发生了反应：

【答案】3.B4.D5.B

【解析】

【分析】

【3题详解】

A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要在加热条件下进行，根据甲装置图可知还需要增加酒精灯进行加热，

A正确；

B．根据氯气的制取、向上排空气收集和尾气处理，乙装置需要导管长进短出，得到导管口的连接顺序为：

a→c→b→d，B错误；

C．根据氯气的制取反应：，可得到参加反应的中只有部

分被氧化为，C正确；

D．氯气能与碱反应生成盐，因此氯气尾气可以用溶液来吸收，反应方程式为：

，D正确；

故答案为：B。

【4题详解】

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甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，将气体通

入饱和NaCl溶液中可以除去氯气中混有的HCl；

A．氯气可以将氧化为，使溶液变黄，而HCl对该过程没有影响，不需要除去，A不符合题意；

B．氯气可以和KI反应生成，可使淀粉溶液变蓝，而HCl对该过程没有影响，不需要除去，B不符合题

意；

C．氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液被漂白褪色，而HCl对该过程几乎没有影响，不

需要除去，C不符合题意；

D．氯气和水反应生成HCl和HClO，将氯气通入溶液中，会产生白色的AgCl沉淀；而混有的杂质

HCl气体通入溶液，也会产生白色的AgCl沉淀，因此将氯气通入溶液前需要除去杂质HCl

气体，D符合题意；

故答案为：D。

【5题详解】

A．为了验证干燥的不具有漂白性，需要将甲装置中生成的氯气干燥，则洗气瓶中应装入浓硫酸，A正

确；

B．先打开弹簧夹，不能通过洗气瓶被干燥，与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布

条褪色，再关闭弹簧夹，将干燥，由于此时布条已经褪色，不能证明干燥的不具有漂白性，应先关

闭弹簧夹，再打开弹簧夹，B错误；

C．若打开弹簧夹，氯气不能通过洗气瓶被干燥，与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后可观察到

布条褪色，C正确；

D．与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸强酸全电离，次氯酸弱酸保留化学式，则反应的离子方程式为：

，D正确；

故答案为：B。

阅读下列资料，完成下列小题：

高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应

放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于

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、等。工业制备的流程如下：

6.下列关于说法正确的是

A.中钾元素与氧元素的质量比为

B.进行水处理的过程中化合价未发生变化

C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液

7.下列关于工业制备的说法正确的是

A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B.“过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有

C.“转化”时，反应能进行是因为该条件下的溶解度比小

D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有

【答案】6.D7.C

【解析】

【分析】工业制备的流程为：将在过量NaOH溶液中与过量的溶液反应生成

：，过滤除去NaCl、

滤渣后，在滤液中加入过量饱和KOH溶液将转化为晶体：

，最后经过过滤、洗涤、干燥后得到产品晶体，

据此分析解答。

【6题详解】

A．在中，钾元素与氧元素质量比为，A错误；

B．能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，可知用进行水处理的过程

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中Fe元素化合价由+6价降低到+3价，化合价发生了变化，B错误；

C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，如将与盐酸混合使用，可以

将氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误；

D．与水反应生成的胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红

色溶液，D正确；

故答案为：D。

【7题详解】

A．“反应”时的方程式为，

其中氧化剂是，还原剂是，得到氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误；

B．为微溶物，因此对进行酸化时要使用稀，不能使用稀进行酸化，B错误；

C．“转化”时的反应为，利用的是的溶解度比

小来实现的，C正确；

D．要观察的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色是否为紫色进行确定，现在直接观察到火焰

呈黄色，说明滤液中一定有，没有透过蓝色钴玻璃片，则无法确认的存在，D错误；

故答案为：C。

8.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

下列说法中正确的是

A.离子的还原性从弱到强的顺序是

B.反应可能会发生

C.在反应①中作为氧化剂

D.在整个反应过程中生成至少需要消耗

【答案】B

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【解析】

【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性

强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误；

B．由题中信息可知，氧化性，，故氧化性，因此反应

可能会发生，B正确；

C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误；

D．由反应①②可知，Fe3+可以循环利用，不需要补充，D错误；

故选B。

阅读下列材料，完成下面小题：

氨气和铵盐在各个领域应用广泛。工业领域，氨气是合成铵盐、硝酸等含氮化合物的重要原料，也是侯氏

制碱的原料之一，农业领域，铵盐是重要的氮肥，但大多数铵盐在受热时易分解，遇碱会释放出氨气，导

致肥效下降。科研领域，实验室中常用和混合制备纯净的；将钠单质与液氨混合可得到

深蓝色溶液，具有很强的还原性。

9.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其反应原理可表示为：

；主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.气体N是，气体M是

B.“加热”后产生的气体可循环利用

C.该工艺利用了不同物质溶解度的差异

D.向“母液”中加入NaOH并加热，生成气体能使湿润的pH试纸变红

10.下列反应中，能体现还原性的是

A.加热分解有生成

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B.和的混合溶液加热有生成

C.向溶液加入NaOH固体

D.向溶液中滴加溶液出现白色沉淀

11.将钠投入液氨中，钠会沉入底部，得到深蓝色溶液，生成并慢慢产生气泡。研究表明，溶液的

蓝色是因为溶液中存在“氨合电子”，即由分子包围的电子(如题图所示)，可在溶液中自由移动。下

列说法不正确的是

A.钠的密度比液氨大

B.钠和液氨可发生以下反应：

C.参与反应的钠原子与转移电子数之比为

D.反应后溶液的导电性增强

【答案】9.D10.B11.C

【解析】

【分析】侯氏制碱法：向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，得

到碳酸氢钠和母液，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；母液的主要成分为氯化铵，可分离出

来作为氮肥使用，据此分析回答。

【9题详解】

A．由分析可知，先通入氨气，再通入二氧化碳，则气体N是NH3，气体M是CO2，A正确；

B．由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环利用，B正确；

C．碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠固体，则该工艺利用了不同物质溶解度的差异，C正确；

D．“母液”中含有氯化铵，加入NaOH并加热，生成氨气，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，D错误；

故选D；

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【10题详解】

A．NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O、CO2，该反应中氮元素化合价未改变，则既不表现氧化性也

不表现还原性，A不符合题意；

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成，该反应中，中N元素化合价升至0价，发生氧化反

应，则为还原剂，体现还原性，B符合题意；

C．向NH4Cl溶液加入NaOH固体生成氨气、氯化钠和水，该反应中氮元素化合价未改变，则既不表

现氧化性也不表现还原性，C不符合题意；

D．向(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀和氯化铵，该反应中氮元素化合价未改变，则

既不表现氧化性也不表现还原性，D不符合题意；

故选B；

【11题详解】

A．将钠投入液氨中，钠会沉入底部，说明钠的密度比液氨大，A正确；

B．钠与液氨反应生成NaNH2和氢气，化学方程式为：，B正确；

C．由化学方程式：可知，当有2molNa参与反应时，转移2mole-，则参与

反应的钠原子与转移电子数之比为1:1，C错误；

D．反应后，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D正确；

故选C。

12.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO3＞HClOB.沸点：NH3＞CH4

2--

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.简单离子半径：S＞Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A．酸性比较(H2SO3>HClO)涉及非最高价含氧酸，元素周期律通常用于解释最高价含氧酸酸性(基

于非金属性强弱)，即不能用元素周期律解释，A不合题意；

B．沸点比较(NH3>CH4)取决于分子间作用力(如氢键)，而非元素周期律，B不合题意；

C．热稳定性比较(Na2CO3>NaHCO3)由化合物自身结构决定(碳酸氢盐易分解)，与元素周期律无关，C不合

题意；

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D．简单离子半径比较(S2->Cl-)可用元素周期律解释：S和Cl同周期，S2-与Cl-为等电子体(18电子)，核电

荷数S(16)小于Cl(17)，故S2-半径大于Cl-，D符合题意；

故答案为：D。

13.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选

实验操作现象结论或解

释项

金属的活动性顺

将两根相同的打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液两根镁条上均有固体附

序为

A

和硝酸银溶液中着

碳酸钠与水反应

生成

碳酸钠结块变成晶体，温

B向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计

度升高

，同时放热

非金属性：

C往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸有无色无味的气体生成

能够氧

D向溶液中滴加几滴酸性溶液紫红色褪去

化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．实验操作是将镁条插入硫酸铜和硝酸银溶液中，现象是镁条上有固体附着，说明Mg能置换

Cu和Ag，表明Mg>Cu和Mg>Ag，但实验未直接比较Cu和Ag的活动性，结论中Cu>Ag缺乏实验依

据，A错误；

B．实验操作是向碳酸钠粉末滴加水，现象是结块变成晶体且温度升高，说明碳酸钠与水反应生成水合物的

过程是放热的，B正确；

C．实验操作是向碳酸钠溶液加稀盐酸，现象是产生无色无味气体（CO2），证明盐酸酸性强于碳酸，但非金

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属性比较应基于最高价含氧酸酸性，盐酸非含氧酸，不能直接证明非金属性顺序，C错误；

-

D．实验操作是向FeCl2溶液滴加酸性KMnO4溶液，现象是紫红色褪去，由于Cl也可以被酸性KMnO4溶

2+

液氧化，导致溶液褪色，该实验不能证明KMnO4能氧化Fe，D错误；

故答案选B。

14.在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液；

向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A.②③⑤中均发生置换反应

B.①②③可得出氧化性：

C.若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同

D.新制氯水中存在反应

【答案】A

【解析】

【分析】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、

溶液，②③中分别置换出、，向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液，

⑤中置换出，据此分析。

详解】A．根据分析可知②③⑤中均发生置换反应，A正确；

B．①②③只能得出氧化性：、，但无法比较与氧化性，B错误；

C．久置的氯水为稀盐酸，不具备氧化性，故用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象不相同，

C错误；

D．新制氯水中存在反应，次氯酸是弱酸保留化学式形式，D错误；

故选A。

第Ⅱ卷非选择题

二、非选择题题：本大题共3小题，共58分。

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15.某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。

Ⅰ．探究同主族元素

实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带

火光的小球；溶液均变为红色。

（1）写出K与水反应的化学方程式：___________。

（2）由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。

（3）Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。

（4）下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。

A．Cs的熔、沸点比金属钠高

B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱

C．Cs遇到空气会立即燃烧

Ⅱ．探究同周期元素

（5）依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________

，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。

（6）实验验证：实验操作如下图

上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。

①实验现象1：___________。

②实验现象2：___________。

（7）由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。

【答案】（1）

（2）K比Na更容易和水反应

（3）Na和K最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子

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（4）C（5）原子半径Mg大于Al

（6）①.白色胶状沉淀溶解②.无明显变化

（7）强

【解析】

【小问1详解】

K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为；

【小问2详解】

根据实验现象“Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球”可知，K与水反应更剧烈，说明K更容易和水反

应；

【小问3详解】

Na和K都是ⅠA族元素，最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子；

【小问4详解】

A．碱金属元素单质的熔沸点从上向下随原子序数的增大而减小，所以Cs的熔、沸点比金属钠低，A错误；

B．碱金属元素单质的金属性从上向下随原子序数的增大而增强，最高价氧化物水化物对应碱的碱性越来越

强，所以CsOH比NaOH碱性更强，B错误；

C．Cs的电子层数为6，最外层只有1个电子，极易失去电子，遇到空气会立即燃烧，C正确；

故答案选C；

【小问5详解】

Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，失电子能

力Mg大于Al，金属性Mg强于Al；

【小问6详解】

①实验中，通过向两种沉淀中分别加入NaOH溶液进行验证。①氢氧化铝与NaOH溶液反应而溶解，现象

为白色胶状沉淀溶解。②氢氧化镁不与NaOH溶液反应，现象为无明显变化。以上现象说明是两

性化合物，属于碱，根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，证明Mg的金属

性比Al强；

【小问7详解】

Ca和Mg同属于ⅡA族，最外层电子数相同，Ca的原子半径大于Mg，Ca的失电子能力更强，则Ca的金

属性大于Mg，Mg的金属性大于Al，所以Ca的金属性大于Al。

16.钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：

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（1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸

500mL，则

①所需质量分数为98%，密度为浓硫酸_______mL。

②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。

③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填标号)。

A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次

C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D.在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液

（2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反

应的离子方程式是_______。

（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_______。

______________

（4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则

、、还原性由大到小的顺序是_______。

（5）在的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是

_______(填标号)。

A.B.C.V

【答案】（1）①.54.35②.向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃

棒不断搅拌③.ABD

（2）

（3）

（4）

（5）B

【解析】

【小问1详解】

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根据稀释定律，浓硫酸浓度，则

；稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用

玻璃棒不断搅拌；

A．俯视量取浓硫酸，量取体积偏小，结果偏低；

B．未洗涤烧杯，溶质损失，结果偏低；

C．未冷却就定容，使得所配溶液体积偏小，结果偏高；

D．溅出溶液，溶质损失，结果偏低；

故选ABD；

【小问2详解】

（为价）被还原为（为价），被氧化为，结合得失电子守恒、电

荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式：；

【小问3详解】

（为价）被还原为（为价），（为价）被氧化为（为价），

根据得失电子守恒，、Cl-的系数为1，系数为6，结合电荷守恒可知反应物中和生成物

中分别补和，配平后的离子方程式为；

【小问4详解】

与盐酸反应生成，说明还原性；能氧化为，

说明还原性，故还原性顺序为；

【小问5详解】

物质的量为，锌粉物质的量为，被氧化为

锌离子，则锌失电子，根据得失电子守恒，一个原子得3个电子，而中为价，得3

个电子后为价，对应，故选B。

胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氢氧化铁胶体，进行一系列的实验，回答下列问题：

17.在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL饱和溶液，继续煮沸至溶

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液呈______色，即可制得胶体，反应的化学方程式为______。

18.鉴别溶液和胶体的简单方法是：______。

19.胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因______。

20.可以通过Fe和反应获得，下列说法正确的是______。

A.铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同

B.氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾

C.可用钢瓶储存、运输液氯

D.新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在

21.下列说法正确的是______（表示阿伏加德罗常数的值）。

A.含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为

B.标准状况下，2.24L中含0.2mol氢原子

C.胶体粒子的摩尔质量为107g

D.相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个

如图是某次提纯胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为胶粒。

22.上述图示的提纯方法称为______。

23.图中“”表示的材料称为_______。

24.分析此次提纯操作的结果__