2026年高考化学考前20天冲刺讲义（三）（原卷版）

/目录倒计时10天➤反应历程、活化能与能量变化考查基元反应、中间体、催化剂、决速步、反应能量图像分析，近年高考热门微观机理考点。倒计时9天➤化学反应与能量变化结合碳中和背景，考查CO2催化加氢制甲醇等反应的热化学方程式书写、反应热计算以及能量转化效率等问题。倒计时8天➤新型电化学电源与电解原理应用考查原电池、电解池电极判断、电极反应书写、离子移动、电子守恒计算，电化学大题核心专项。倒计时7天➤化学反应速率与化学平衡基础理论(选择题)考查速率计算、影响因素、平衡建立、勒夏特列原理、平衡常数K、转化率计算。倒计时6天➤化学反应原理压轴综合大题整合热化学、速率平衡、水溶液、电化学、反应机理，高考原理大题综合压轴训练。

倒计时10天明日复明日，明日何其多。——钱福《明日歌》反应历程、活化能与能量变化考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年来各地高考高频考查反应机理图像、势能变化曲线，以基元反应、过渡态、中间体为核心载体。命题围绕总反应焓变、正逆反应活化能、决速步判断、催化剂作用机理、能垒高低、物质稳定性展开。常设置陷阱：混淆总反应与分步反应、中间体与催化剂概念、活化能大小与反应速率关系、吸热放热判断失误、多步反应能垒叠加误区。试题图文结合，侧重微观反应机理理解，弱化复杂计算，注重证据推理与变化观念，区分基础认知与深度辨析能力。►高考前沿：新高考趋向多元陌生反应历程，结合催化机理、自由基反应、双催化剂体系命题；强化过渡态结构、能垒调控、反应选择性分析；融合动力学与热力学综合设问，从单一能量判断转向机理辨析、条件对能垒影响探究，突出微观本质与模型认知素养考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1核心能量概念必须精准区分，杜绝概念混淆1.反应物总能量高于生成物为放热反应，反之则为吸热反应。2.反应焓变ΔH只由始末态决定，与反应历程、反应步骤、催化剂无关。3.活化能是反应物到达过渡态所需最低能量，基元反应必有活化能，活化能越小，反应速率越快。4.过渡态能量最高，极不稳定；中间体为分步反应中间生成又消耗的物质，不出现在总反应方程式中。终极归纳2反应历程图像解读为解题核心1.能垒图中，峰值为过渡态，低谷为反应中间体；每一处峰差为对应基元反应的活化能。2.总反应活化能由最大能垒决定，限速步骤即是活化能最大的一步，全程反应速率由该步控制。3.放热反应总能量曲线逐级降低，吸热反应整体抬升；无论吸热放热，所有基元反应都需要活化能，不存在无活化能的化学反应。终极归纳3催化剂与反应机理是高频考查热点1.催化剂参与反应历程，先消耗后生成，总质量与性质不变；通过降低反应活化能加快反应速率，但不改变反应焓变、不影响平衡转化率、不改变反应物与生成物能量。2.正催化剂降低正、逆反应活化能且降幅相同，逆反应活化能同步减小；阻化剂则增大活化能、减慢反应。3.需区分催化剂与中间体：催化剂起点投入、终点再生，中间体中间生成、后续消耗。终极归纳4分步反应与守恒规律高频设错1.多步反应叠加得总反应，消去中间产物即可书写总方程式；2.多个基元反应中，能垒最高的一步反应最慢，是整段反应的决速步。3.ΔH遵循盖斯定律，多步反应焓变直接相加，只看始末物质能量差。4.断键吸热、成键放热，总反应吸放热由键能总和相对大小判断；5.键能越大，物质能量越低、稳定性越强。终极归纳5高频易错陷阱集中速记1.混淆活化能与焓变，误判ΔH受催化剂影响；2.错把中间体当作催化剂；3.认为放热反应不需要活化能；4.片面判断活化能小反应一定自发，同时注意，反应自发与否由焓变、熵变共同决定，活化能只影响反应速率，不决定反应能否自发进行。5.忽视决速步为最大能垒步骤；6.图像中误读过渡态与中间体位置；7.混淆正逆反应活化能差值与焓变关系。终极归纳6考场速解技巧1.审题先抓始末态判吸放热，看图先找过渡态、标注能垒，快速锁定决速步骤；2.看到催化剂直接判定：不改变ΔH、不改变平衡、只降活化能；3.涉及分步反应，快速圈画中间体与催化剂；4.利用盖斯定律快速计算能量变化，结合键能、能量曲线综合排除错误选项。5.立足概念本质、吃透图像逻辑，可高效突破此类选择题，实现快速抢分。真题精研--复盘经典把握规律题组一能垒图、过渡态理论及其反应机理分析的正误判断1.（2025·贵州卷）用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。依据图示信息，下列说法正确的是A．在PdZn催化剂表面解离的速率更快B．在PdCu催化剂表面的更容易脱附C．消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多D．若原料更换为，经历TS3后可生成2.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中解题妙法这类题以反应历程能垒图为载体，核心考法是活化能、决速步、催化剂选择性、同位素机理。解题关键：①活化能=该步反应物到过渡态的能量差，活化能越小速率越快，能垒最高的步骤为决速步；②数过渡态（TS）数量判断基元反应数；③催化剂选择性需对比主/副反应活化能及中间体脱附能；④同位素产物需按机理断键路径判断。高频陷阱：混淆活化能与能垒高度、误判决速步、忽视催化剂对副反应的抑制作用。这类题以反应历程能垒图为载体，核心考法是活化能、决速步、催化剂选择性、同位素机理。解题关键：①活化能=该步反应物到过渡态的能量差，活化能越小速率越快，能垒最高的步骤为决速步；②数过渡态（TS）数量判断基元反应数；③催化剂选择性需对比主/副反应活化能及中间体脱附能；④同位素产物需按机理断键路径判断。高频陷阱：混淆活化能与能垒高度、误判决速步、忽视催化剂对副反应的抑制作用。题组二催化剂、活化能及其反应机理分析的正误判断1.（2025·广东卷）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上A．负极反应的催化剂是ⅰB．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同2.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I解题妙法这类题以催化机理示意图、活化能数据为载体，核心考法是催化剂判断、活化能与决速步、化学键变化、反应热、催化循环电子转移。解题关键：①催化剂“先消耗后生成”，参与反应前后不变；②活化能最大的步骤为决速步，决定总反应速率；③反应热只与始态终态有关，与反应历程无关；④催化循环需分析电子转移数、中间体变化。高频陷阱：误判催化剂、混淆活化能与反应热、忽视不同电极的电子转移差异、化学键断裂判断错误。这类题以催化机理示意图、活化能数据为载体，核心考法是催化剂判断、活化能与决速步、化学键变化、反应热、催化循环电子转移。解题关键：①催化剂“先消耗后生成”，参与反应前后不变；②活化能最大的步骤为决速步，决定总反应速率；③反应热只与始态终态有关，与反应历程无关；④催化循环需分析电子转移数、中间体变化。高频陷阱：误判催化剂、混淆活化能与反应热、忽视不同电极的电子转移差异、化学键断裂判断错误。题组三循环反应机理图像分析的正误判断1.（2026·浙江卷）某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对C．Ⅲ可能是D．产物中还可能生成2.（2025·全国卷）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为解题妙法1.辨角色：按“进入循环、离开循环”判断物质角色：起点进入、终点再生的是催化剂，中间生成又消耗的是中间体，只进不出的是反应物，只出不进的是产物。2.理反应：合并循环中的各步反应，消去催化剂与中间体，得到总反应式，核对原子守恒、电子守恒。3.破陷阱：分析断键/成键、杂化方式、同位素示踪的变化，警惕“催化剂参与反应”“同位素错误转移”“中间体误判为催化剂”等高频陷阱，逐项验证即可快速判断。1.辨角色：按“进入循环、离开循环”判断物质角色：起点进入、终点再生的是催化剂，中间生成又消耗的是中间体，只进不出的是反应物，只出不进的是产物。2.理反应：合并循环中的各步反应，消去催化剂与中间体，得到总反应式，核对原子守恒、电子守恒。3.破陷阱：分析断键/成键、杂化方式、同位素示踪的变化，警惕“催化剂参与反应”“同位素错误转移”“中间体误判为催化剂”等高频陷阱，逐项验证即可快速判断。1.（2025·云南卷）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热2.（2024·广西卷）烯烃进行加成反应的一种机理如下：此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是A．乙烯与HCl反应的中间体为B．乙烯与氯水反应无生成C．卤化氢与乙烯反应的活性：D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易解题妙法1.逐段分析反应：顺着反应箭头，明确每一步的断键、成键与电子转移，判断氧化还原反应（消耗e-/H+1.逐段分析反应：顺着反应箭头，明确每一步的断键、成键与电子转移，判断氧化还原反应（消耗e-/H+为还原反应，反之则为氧化反应），区分极性键与非极性键的生成与断裂。2.抓核心概念辨析：明确催化剂仅改变活化能，不影响反应热；分析中间体结构、反应活性与活化能的关系，活化能越低反应越易进行。3.警惕常见陷阱：核对中间体结构、成键类型判断是否正确，区分加成反应中亲电试剂的进攻方向，避免误判反应产物或键的极性。【名校预测·第1题】（2026·浙江嘉兴·二模）催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体B．该历程的总反应方程式为：C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成D．若用完全替代进行反应，生成的水都是【名校预测·第2题】（2026·湖南长沙·一模）已知在固体催化作用下转化为的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。注：a．吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b．反应机理中催化剂只截取表面一部分；c．反应机理①表示在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。下列说法不正确的是A．催化加氢制的总反应是放热反应B．催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率C．该反应机理的决速步骤为④D．该反应历程中有极性共价键的断裂与形成【名校预测·第3题】（2026·河北沧州·二模）在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放B．A的结构为C．若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂D．BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高【名校预测·第4题】（2026·安徽滁州·二模）氮化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。已知：，阿伏加德罗常数约为。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．若氮化镓晶胞氮原子配位数是4，则镓原子配位数也是4B．反应i和反应ii中脱去步骤的活化能之差为C．反应iii在高温条件下能够自发进行D．总反应的决速步反应包含在反应iii中，其活化能为3.07eV【名校预测·第5题】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键B．该反应的原子利用率为100%C．转化过程中氮的杂化方式发生改变D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5

倒计时9天莫等闲，白了少年头，空悲切。——岳飞《满江红・写怀》化学反应与能量变化(选择题)考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年来全国及各省市高考中，能量变化题为稳定基础选择考点，以热化学方程式、盖斯定律、键能计算、物质能量图像为主要载体。核心考查吸热与放热判断、焓变大小比较、反应热计算、中和热与燃烧热概念辨析、活化能与反应热的区别。高频陷阱集中在：物质状态遗漏、可逆反应焓变误区、键能计算符号混淆、中和热限定条件忽略、催化剂对焓变影响错误认知。命题侧重概念辨析与定量简单运算，结合图像信息，注重变化观念与严谨审题，综合性适中，是基础得分题型。。►高考前沿：命题逐步融合反应机理与活化能分析，强化盖斯定律综合运算；弱化单一概念判断，增多图像解读类设问；紧密关联能源转化、绿色反应等真实背景，侧重从微观角度解析能量变化本质，强化理论实际结合。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1核心概念（必记，不混淆）聚焦选择题高频考查的4个核心概念，记准定义关键词，避免概念混淆导致失分，简化记忆、直击重点。1.反应热（ΔH）：化学反应中吸收或放出的热量，单位为kJ·mol-1。放热反应ΔH<0（负值），吸热反应ΔH>0（正值），注意：ΔH的正负与反应类型严格对应，不可颠倒。2.燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量（如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2），关键词“1mol、完全燃烧、稳定氧化物”，缺一不可。3.中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，标准值为57.3kJ·mol-1，关键词“稀溶液、1molH2O、无沉淀/气体生成”（如浓硫酸、弱碱反应放出热量不等于中和热）。4.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。核心应用：叠加已知热化学方程式，计算未知反应的ΔH（注意：方程式乘除，ΔH同步乘除；方程式颠倒，ΔH正负颠倒）。终极归纳2热化学方程式正误判断（高考高频，速记规范）选择题必考题型，记准4点规范，看到错误直接判定，无需逐字分析，高效破题。1.状态规范：必须标注反应物、生成物的状态（s：固体、l：液体、g：气体、aq：水溶液），未标注状态直接判错（状态不同，ΔH不同）。2.ΔH规范：ΔH需标注正负（放热负、吸热正），单位必须为kJ·mol-1，单位错误或未标正负直接判错；ΔH的数值与化学计量数成正比，计量数加倍，ΔH数值也加倍。3.条件规范：燃烧热、中和热相关方程式，需符合对应定义（如燃烧热方程式中，可燃物计量数为1；中和热方程式中，H2O计量数为1）；无需标注反应条件（如点燃、加热），标注不扣分，但未按定义书写直接判错。4.其他规范：不可漏写“↑”“↓”（但热化学方程式中一般不标注，不影响正误）；有机物燃烧方程式需配平，确保原子守恒、能量守恒。终极归纳3反应热计算（选择题高频，极简方法）无需复杂推导，掌握2种核心方法，快速计算，适配选择题选项判断。1.化学键计算法：ΔH=.反应物总键能之和.-.生成物总键能之和（注意：键能越大，物质越稳定，断裂键吸热、形成键放热）。易错点：遗漏化学键数目（如H₂O中含2个O-H键，CO2中含2个C=O键）。2.盖斯定律计算法：①.找出目标方程式与已知方程式的关联；②.调整已知方程式（乘除、颠倒），使反应物、生成物与目标方程式一致；③.叠加方程式，同步叠加ΔH（颠倒方程式，ΔH正负颠倒；乘除n倍，ΔH乘除n倍）。补充：选择题中，若给出物质能量数据，ΔH.=.生成物总能量.-.反应物总能量（生成物能量>反应物，吸热ΔH>0；反之放热ΔH<0）。终极归纳4能量图像分析（高考热门，速判技巧）重点考查能量图像与反应热、活化能的关系，记准2个核心，快速解读图像、判断选项正误。1.图像核心要素：横坐标为反应历程，纵坐标为能量；反应物总能量>生成物总能量→放热反应（ΔH<0）；反应物总能量<生成物总能量→吸热反应（ΔH>0）。2.活化能相关：活化能是反应物分子变为活化分子所需的最低能量，催化剂只能降低活化能（正、逆反应活化能同步降低），不改变ΔH的大小和反应方向；图像中，“反应物能量与活化能峰值的差值”为正反应活化能，“生成物能量与活化能峰值的差值”为逆反应活化能。易错点：混淆“活化能”与“反应热”，认为催化剂改变反应热（错误，催化剂只改速率、不改反应热）；误将“反应历程”当作“时间”，判断反应速率快慢（图像中无法直接判断速率，需结合活化能大小推断）。终极归纳5高频易错陷阱（避错必记，直接判错）选择题常见错误选项，记准以下陷阱，看到直接排除，提高解题速度。1.概念陷阱：燃烧热未生成稳定氧化物（如C→CO，错误）；中和热用浓硫酸、弱碱（如NH3·H2O），或生成沉淀（如Ba(OH)2与H2SO4反应），错误。2.热化学方程式陷阱：未标物质状态、ΔH单位错误（如kJ）、ΔH正负颠倒、计量数与ΔH数值不匹配。3.计算陷阱：化学键计算遗漏键数目、盖斯定律应用时ΔH正负未颠倒、混淆“反应物总键能-生成物总键能”与“生成物总能量-反应物总能量”。4.图像陷阱：认为催化剂改变ΔH、误判放热/吸热反应（看反反应物与生成物能量高低）、混淆正逆反应活化能。终极归纳6解题妙法（10秒速判选择题）1.第一步：圈关键词，定位考查类型（如“燃烧热”“中和热”“盖斯定律”“能量图像”）。2.第二步：对照核心规范/陷阱，快速排查（如看到“热化学方程式未标状态”，直接判错；看到“催化剂改变ΔH”，直接判错）。3.第三步：计算类题目，优先用极简方法（如化学键计算，先算键数目，再代入公式；盖斯定律，优先找目标方程式与已知方程式的相同物质），避免复杂推导。真题精研--复盘经典.把握规律题组一反应热的大小比较1.（2025·浙江卷）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是A． B． C． D．2.（2025·海南卷）等温等压下，

。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是A．该反应B．产物为时，反应放出的热量减少C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，解题妙法1.盖斯定律建模：先将目标反应拆解为已知反应的代数和，通过反应式加减直接推导ΔH的关系，快速判断大小。1.盖斯定律建模：先将目标反应拆解为已知反应的代数和，通过反应式加减直接推导ΔH的关系，快速判断大小。2.析焓变本质：根据反应热效应（放热反应ΔH<0，放热越多ΔH越小），结合反应的难易程度、反应物/生成物状态（如气态水比液态水放热少，ΔH更大）、反应途径（焓变仅与始态终态有关，与途径无关）分析ΔH大小。3.避常见陷阱：警惕“反应热数值与焓变符号混淆”、“物质状态对ΔH影响误判”、“盖斯定律加减反应时系数与ΔH的对应错误”，逐项核对即可快速破题。题组二反应热的计算1.（2025·重庆卷）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①

②

③

则反应的为A． B． C． D．2.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关解题妙法1.盖斯定律建模：先将目标反应拆解为已知反应的代数和，优先找目标与已知方程式中的相同物质，通过反应式加减直接推导ΔH的关系，快速判断大小或计算数值。1.盖斯定律建模：先将目标反应拆解为已知反应的代数和，优先找目标与已知方程式中的相同物质，通过反应式加减直接推导ΔH的关系，快速判断大小或计算数值。2.析焓变本质：焓变是状态函数，只与始态、终态有关，与反应途径无关；放热反应ΔH<0，放热越多ΔH越小；注意物质状态影响，如气态水比液态水放热少，ΔH更大。3.避常见陷阱：警惕“催化剂改变ΔH”“物质状态对ΔH影响误判”“盖斯定律加减反应时系数与ΔH对应错误”等问题，快速排查即可破题。题组三反应机理能量变化图像1.（2024·广东卷）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为A． B．C． D．2.（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A． B．C． D．解题妙法1.读题定关键：先明确反应的热效应（ΔH正负）、催化剂的作用（降低活化能、不改变反应热）、温度对平衡的影响，确定主反应和分步反应的方向。1.读题定关键：先明确反应的热效应（ΔH正负）、催化剂的作用（降低活化能、不改变反应热）、温度对平衡的影响，确定主反应和分步反应的方向。2.析图像判活化能：无催化剂的实线活化能更高，有催化剂的虚线活化能降低；分步反应中，活化能高的步骤是决速步，速率更慢；根据反应物、过渡态、生成物的能量高低，判断每一步的ΔH正负（反应物能量高为放热，反之吸热）。3.避陷阱验选项：警惕“催化剂改变反应热”、“活化能与反应速率关系颠倒”、“多步反应中热效应误判”等问题，结合题干条件（如温度变化对平衡的影响）验证图像，快速锁定答案。题组四热化学方程式的正误判断1.（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质A．B．C．D．2.（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/249218391000可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是A．的键能为B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：D．解题妙法1.抓定义，辨燃烧热：先核对燃烧热的标准定义，即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（如H→H1.抓定义，辨燃烧热：先核对燃烧热的标准定义，即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（如H→H2O(l)、C→CO2(g)），ΔH必须为负，产物状态不符直接排除。2.盖斯定律/键能算ΔH：若涉及反应焓变计算，可通过已知燃烧热数据用盖斯定律推导，或用键能公式（ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和）计算，核对ΔH的数值与符号。3.避常见陷阱：警惕物质状态标注错误、系数与ΔH未成正比、反应热符号颠倒、键能与相对能量混淆等问题，逐项验证即可快速破题。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·北京石景山·一模）某同学测量的焓变。查阅资料：配制溶液时需要加入酸。实验方案：测量的焓变；测量的焓变；通过盖斯定律计算。测量的实验结果如下表(忽略温度对焓变的影响和溶液体积与密度的变化)。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ溶液1.20g铁粉abⅱ溶液0.56g铁粉ac已知：Ⅰ．可通过测量反应前后体系的温度变化，用公式计算某些反应的反应热(水的稀溶液中，C和分别取和)。Ⅱ．实验ⅰ、ⅱ均未发现气泡。下列说法不正确的是A．因为伴有副反应，无法直接测量 B．C． D．【名校预测·第2题】（2026·重庆·模拟预测）氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是①

②

③

④

A． B．， C．， D．，【名校预测·第3题】（2026·海南海口·模拟预测）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．反应过程a无催化剂参加C．反应过程b中决速步活化能为D．催化剂可以改变反应历程从而提高平衡产率【名校预测·第4题】（2026·新疆·一模）一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：I．Ⅱ．下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．【名校预测·第5题】（2026·重庆九龙坡·一模）标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：

部分物质标准摩尔生成焓如下表，为物质标准摩尔生成焓（）-235.10-442.92A． B．C． D．

倒计时8天我生待明日，万事成蹉跎。——钱福《明日歌》新型电化学电源与电解原理应用考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年来电化学选择题为高频重难考点，常以新型电池、二次电池、熔融盐电池、特种电解装置为载体。核心考查正负极、阴阳极判断，离子迁移方向，电极反应式书写，电子与电荷守恒，电解质环境对产物的影响。高频陷阱集中在：酸碱介质配平错误、隔膜作用混淆、充放电过程颠倒、离子移动方向判断失误、副反应与电极产物误判。命题融合氧化还原规律，依托装置示意图简化计算，侧重微观电子转移与反应本质辨析，综合性强，具备良好区分度。►高考前沿：高考命题将持续聚焦储能电池、金属空气电池、质子交换膜电解、废水处理电解等真实情境；强化双极膜、多隔膜体系、循环电极材料考查；结合催化电极、新型电解质，深化电极机理分析；由基础判断转向定量分析与反应评价，强化证据推理与创新思维考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1基础核心概念速记1.原电池自发氧化还原，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解池外接电源，阳极氧化、阴极还原。2.电子流向：原电池负极→外电路→正极；电解池阳极→电源正极，电源负极→电解池阴极。3.电子不下水，离子不上岸，溶液中依靠阴、阳离子定向移动导电。4.阳离子向正极、阴极迁移，阴离子向负极、阳极迁移，是快速判项关键。终极归纳2新型电源高频考点精粹各类新型电池统一套用负极氧化、正极还原规律。1.燃料电池燃料在负极反应，助燃物氧气在正极反应，产物与介质强相关：酸性介质生成H2O，碱性介质生成含氧酸根，熔融碳酸盐、固态电解质需匹配对应导电离子。2.二次电池可充放电，放电为原电池、充电为电解池，充电时正接正、负接负，电极反应完全逆写。3.金属—空气电池、锂电池常考活泼负极损耗、隔膜作用、离子穿越方向。合金、金属负极易发生副反应，隔膜用于隔绝正负极、防止短路与副反应。4.所有电池中，催化剂只改变反应速率，不改变总反应、不影响电子转移总量。终极归纳3电解原理核心应用速记1.电解常考物质制备、废水处理、电镀与精炼。（1）电镀规律：镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液含镀层金属阳离子。（2）电解精炼金属：粗金属阳极溶解，纯金属阴极析出，杂质形成阳极泥。（3）电解制备强氧化性、强还原性物质，需结合酸碱性环境书写电极反应。2.惰性电极电解规律：（1）含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐实质电解水；（2）活泼金属无氧酸盐电解生成碱与非金属单质；不（3）活泼金属无氧酸盐电解析出金属与非金属。（4）活性阳极优先自身溶解，不考虑溶液阴离子放电。终极归纳4电极反应与定量规律1.书写电极反应必须匹配介质环境，酸性不用，碱性不用，熔融体系依靠对应传导离子配平电荷。2.定量计算统一依托电子守恒，串联电路各电极转移电子数相等，用于计算产物量、溶液pH、离子浓度变化。3.原电池正极、电解池阴极发生还原，质量常增加；负极、阳极发生氧化，质量多减少。终极归纳5高频易错陷阱规避1.电子不能进入电解质溶液；2.充电电极与放电电极反应相反；3.碱性条件下、酸性条件下不能稳定存在；4.混淆离子迁移方向，错判溶液局部酸碱性变化。5.误将催化剂、隔膜作用混淆，忽略活性阳极优先反应；6.二次电池充电接线方式记反，均为高频失分点。终极归纳6选择题秒杀技巧1.先定装置类型，再判电极极性；2.再看离子迁移、书写半反应；3.最后结合电子守恒、环境酸碱性排除错误选项。4.陌生新型电池不必纠结总反应，抓住“负极失电子、正极得电子”核心逻辑，结合介质配平，即可快速判断产物、电荷、酸碱性变化，稳定拿下选择题分。真题精研--复盘经典把握规律题组一新型电池1.（2025·黑吉辽蒙卷）一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是A．放电时向b极迁移B．该电池可用于海水脱盐C．a极反应：D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力2.（2025·江西卷）我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是已知：为铜基普鲁士蓝()A．中的铁为价 B．交换膜为阴离子交换膜C．洗脱目的是去除电极吸附的 D．溶液可电解再生电池负极解题妙法1.定电极：先根据电极反应（失电子→负极，得电子→正极）或现象（增重、溶解）判断正负极；再分析离子移动方向（阳离子移向正极，阴离子移向负极）。1.定电极：先根据电极反应（失电子→负极，得电子→正极）或现象（增重、溶解）判断正负极；再分析离子移动方向（阳离子移向正极，阴离子移向负极）。2.写反应：负极氧化、正极还原，结合电解质环境配平电极反应式，注意酸碱性、沉淀/气体生成。3.辨膜类：根据离子移动判断交换膜类型（允许阳离子通过为阳离子交换膜，反之则为阴离子交换膜），结合电荷守恒分析离子迁移。4.避陷阱：警惕电极反应配平错误、离子移动方向颠倒、交换膜类型误判、电池总反应与电极反应不匹配等问题，逐项验证即可快速破题。题组二二次电池1.（2025·安徽卷）研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是A．放电时电解质溶液质量减小B．放电时电池总反应为C．充电时移向惰性电极D．充电时每转移电子，降低2.（2025·浙江卷）一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率B．充放电时，优先于通过固态电解质膜C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为D．充电时，锂电极接电源负极解题妙法1.定方向，判电极：先区分充电（电解池）和放电（原电池），放电时失电子的为负极，充电时接电源负极的为阴极；根据离子移动方向（阳离子向正极/阴极移动）进一步验证。1.定方向，判电极：先区分充电（电解池）和放电（原电池），放电时失电子的为负极，充电时接电源负极的为阴极；根据离子移动方向（阳离子向正极/阴极移动）进一步验证。2.写反应，守守恒：放电时负极氧化、正极还原，充电时阳极氧化、阴极还原；配平电极反应式时，注意电解质环境（如熔融盐、固体电解质），确保电荷、原子守恒，再通过两电极反应相加得到总反应。3.辨陷阱，慎判断：警惕“充放电过程离子移动方向混淆”“未给溶液体积却计算浓度变化”“总反应式未配平”等陷阱，同时注意温度、电解质成分对充放电速率的影响，逐项核对即可快速破题。题组三新型电解池1.（2025·河南卷）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．Ⅱ为阳离子交换膜B．电极a附近溶液的减小C．电极b上发生的电极反应式为D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收2.（2025·陕晋青宁卷）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是A．电解时，从右室向左室移动B．电解总反应：C．以为原料，也可得到TQD．用标记电解液中的水，可得到解题妙法1.定电极，判反应：先看外接电源，与正极相连的为阳极（氧化反应），与负极相连的为阴极（还原反应）；根据电极产物、化合价变化，写出电极反应式，注意电解质环境。1.定电极，判反应：先看外接电源，与正极相连的为阳极（氧化反应），与负极相连的为阴极（还原反应）；根据电极产物、化合价变化，写出电极反应式，注意电解质环境。2.析离子，辨膜类：根据“阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动”判断离子迁移方向；结合目标产物（如脱盐、回收金属），分析各交换膜的作用（阳离子/阴离子交换膜），判断膜的类型与离子流向。3.算电子，守守恒：根据电极反应式，计算转移电子数，结合电子守恒，关联反应物与产物的物质的量关系；警惕“离子交换膜误判”“电极反应配平错误”“同位素示踪路径误读”等陷阱，逐项验证即可快速破题。题组四多池串联1.（2025·甘肃卷）我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B．在外电路中，电子从电极1流向电极4C．电极3的反应为：D．理论上，每通过2mol电子，可产生2.（2025·北京卷）用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A．，说明实验i中形成原电池，反应为B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂C．，说明iii中电极I上有发生反应D．，是因为电极I上吸附的量：iv>iii解题妙法1.判池类型，定电极：先找外接电源，有电源的为电解池，无电源且有自发氧化还原反应的为原电池；串联电路中，电极的正负/阴阳关系由电子流向统一决定（电子从原电池负极流出，流向电解池阴极）。1.判池类型，定电极：先找外接电源，有电源的为电解池，无电源且有自发氧化还原反应的为原电池；串联电路中，电极的正负/阴阳关系由电子流向统一决定（电子从原电池负极流出，流向电解池阴极）。2.配反应，析离子：根据电极类型写出反应式，注意电解质环境；结合“阳离子向阴极/正极移动，阴离子向阳极/负极移动”，分析离子迁移方向与交换膜作用。3.算电子，守守恒：串联电路中各池转移电子数相等，据此关联反应物与产物的量；警惕“电极类型误判”“电子流向搞反”“转移电子数不守恒”等陷阱，逐项验证即可快速破题。题组五金属腐蚀与防护1.（2025·广西卷）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是A．层对铜导线起保护作用B．正极生成的电极反应式为C．沉积物的成分可能有D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处2.（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：B．铁发生腐蚀生锈的反应：C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：解题妙法1.判腐蚀类型：先判断是析氢腐蚀（酸性环境，正极生成H1.判腐蚀类型：先判断是析氢腐蚀（酸性环境，正极生成H2）还是吸氧腐蚀（中性/弱酸性环境，正极生成OH-），明确正负极反应（负极金属失电子被氧化，正极发生还原反应）。2.析防护原理：区分牺牲阳极法（被保护金属作原电池正极，连接更活泼的金属作负极）和外加电流法（被保护金属作电解池阴极，接电源负极），分析电极反应与保护机制。3.避常见陷阱：警惕电极反应式配平错误、腐蚀产物判断偏差（如铁锈成分为Fe2O3・xH2O）、保护法的电极类型混淆等问题，逐项验证即可快速破题。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是A．桥墩为负极B．海水层为电子迁移的通路C．铝合金片上发生反应：D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零【名校预测·第2题】（2026·安徽·模拟预测）某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是A．电势：电极A＞电极BB．M膜和P膜均为阴离子交换膜C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高D．消耗，理论上可获得24molNaOH和24molHCl【名校预测·第3题】（2026·山西运城·二模）清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率D．乙装置中d电极的电极反应式为【名校预测·第4题】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是A．放电时，b极电势高于a极电势B．放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3-C．充电时，b极发生氧化反应D．充电时，理论上生成1molM转移2mol电子【名校预测·第5题】（2026·广东中山·三模）传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是A．图a装置应使用阳离子交换膜B．是生成的中间体，也是生成的催化剂C．理论上，该装置每生成，可制得D．电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应倒计时7天今日复今日，今日何其少。——文嘉《今日歌》化学反应速率与化学平衡基础理论(选择题)考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年够各地高考高频考查速率计算、影响因素、平衡移动、平衡常数及转化率变化，常结合表格、曲线、分压体系综合设问。核心围绕浓度、温度、压强、催化剂对反应速率与平衡的影响，辨析勒夏特列原理适用范围，考查K、转化率、产率的定性判断与简单定量比较。常见陷阱：混淆速率与平衡、催化剂不改变平衡、恒温恒容与恒温恒压差异、反应热与移动方向错配、等效平衡概念模糊。命题立足基础理论，侧重逻辑辨析与规律应用，兼具基础性与区分度。►高考前沿：新高考趋向情境化命题，结合工业合成、催化反应、碳中和相关反应载体；强化分压平衡常数、多平衡耦合、条件优化选择考查；增多复杂图像分析，融合动力学与热力学综合判断；弱化机械记忆，侧重原理本质理解、模型认知与实际生产条件调控的综合应用。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1化学反应速率核心基础需精准识记1.化学反应速率为单位时间内浓度变化，均为正值，只用气体与溶液溶质计算，固体、纯液体浓度视为常数，不列入速率表达式。2.同一反应中，速率之比等于化学计量数之比，可快速换算对比快慢。3.影响速率的外界因素：升温、增大浓度、加压（气体）、加催化剂、增大接触面积，均可加快反应速率；降温、稀释、减压则速率减小。催化剂只改变反应速率，同等改变正、逆反应速率，不影响平衡、不改变转化率与反应焓变。终极归纳2化学平衡状态判断紧抓“变量不变”核心逻辑1.可逆反应在一定条件下，正逆反应速率相等、各组分浓度保持恒定，即为平衡状态。判断平衡切忌只看数值相等，需关注物理量是否为变化量：2.压强、密度、平均摩尔质量、温度、颜色等，若反应前后该量发生改变，当其不再变化时，可判定达平衡；3.全程不变的物理量，不能作为平衡标志。4.同时牢记，平衡时反应物与生成物共存，反应不会停止，属于动态平衡。终极归纳3勒夏特列原理是平衡移动解题核心，速记核心逻辑：减弱改变，不抵消改变1.浓度改变：增大反应物浓度，平衡正向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动。2.压强只影响有气体参与、且反应前后气体分子数不等的反应，加压向气体分子数减小方向移动，减压向分子数增多方向移动。3.升温平衡向吸热方向移动，降温向放热方向移动。4.单一条件改变，平衡移动只能减弱外界变化，无法完全消除，选择题常以此设置陷阱。终极归纳4平衡常数与转化率高频结合考查1.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。2.放热反应升温K减小，吸热反应升温K增大。3.转化率变化规律：增加一种反应物浓度，自身转化率降低，另一反应物转化率升高；加压、降温等条件，结合方程式气体计量数与反应吸放热，同步判断平衡移动与转化率、产率变化。4.等效平衡侧重恒温恒容、恒温恒压两种模型，选择题多以投料比例对比考查平衡结果。终极归纳5高频易错点集中梳理，快速避坑抢分1.混淆反应速率与平衡移动：升温一定加快速率，平衡移动只由焓变决定；2.误将固体用量改变当作平衡影响因素；3.恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，速率、平衡均不移动；恒压通入惰性气体，容器体积增大，气体分压减小，平衡向气体增多方向移动；4.忽视可逆反应不能完全进行，误算完全转化的理论产量。终极归纳6考场速解技巧1.选择题优先区分速率影响因素与平衡影响因素，分开判断；2.遇到图像题，先看拐点、起点、趋势，结合先拐先平、数值越大规律快速分析；3.涉及K值变化，直接锁定温度变量；4.判断平衡标志，优先筛选“反应前后可变物理量”，快速排除错误选项。5.立足基础理论、活用平衡规律，即可高效破题，稳定拿下该题型分数真题精研--复盘经典把握规律题组一单反应体系下的化学反应速率与化学平衡分析1．（2025·江西卷）一定压强下，乙烯水合反应为：已知：气体均视为理想气体，下列说法正确的是A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度，2.（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是A．减小体系压强 B．升高温度C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体解题妙法1.判方向，定热效应：先由ΔH的正负判断反应吸/放热，再用ΔG=ΔH-TΔS判断反应自发性，结合公式分析ΔS、活化能关系（ΔH=E1.判方向，定热效应：先由ΔH的正负判断反应吸/放热，再用ΔG=ΔH-TΔS判断反应自发性，结合公式分析ΔS、活化能关系（ΔH=E正-E逆）。2.析条件，用勒夏特列原理：针对压强、温度、浓度、惰性气体充入等条件，判断平衡移动方向：恒温恒容充惰性气体分压不变，平衡不移动；恒温恒压充惰性气体分压降低，平衡向气体分子数增多的方向移动。3.辨速率，看影响因素：温度升高，正逆反应速率均增大，但吸热方向增幅更大；压强变化看气体分子数，浓度变化只影响速率不影响平衡常数。警惕“活化能关系误判”“惰性气体影响混淆”等陷阱，逐项验证即可破题。题组二多反应体系下的化学反应速率与化学平衡分析1.（2025·海南卷）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是A．反应的活化能①>②>③B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低D．总反应速率2.（2024·浙江卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A．反应活化能：B．时，反应I的平均速率为：C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率解题妙法1.判竞争，定主次：平行反应中，速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），据此判断反应活化能大小关系；注意温度、催化剂对不同反应的选择性影响。1.判竞争，定主次：平行反应中，速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），据此判断反应活化能大小关系；注意温度、催化剂对不同反应的选择性影响。2.析平衡，看联动：结合勒夏特列原理，分析条件变化（如移除产物、改变投料比）对各反应平衡的联动影响；区分“转化率”与“选择性”的概念，明确目标产物产率的优化方法。3.辨陷阱，慎验证：警惕“活化能与速率关系颠倒”“温度对活化分子百分数影响理解片面”“投料比与转化率关系误判”等问题，逐项核对速率、平衡移动方向即可快速破题。题组三单反应体系下的化学反应速率与化学平衡图像分析1.（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是A．a线所示物种为固相产物B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为C．小于温度时热解反应的平衡常数D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大2.（2024·重庆卷）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为解题妙法1.读图像，定物质：先根据曲线趋势判断反应物、生成物，结合温度变化分析反应热效应（如吸热反应升温平衡右移，产物物质的量增大），区分固体与气体产物。1.读图像，定物质：先根据曲线趋势判断反应物、生成物，结合温度变化分析反应热效应（如吸热反应升温平衡右移，产物物质的量增大），区分固体与气体产物。2.析平衡，用规律：结合勒夏特列原理分析条件变化（如恒容充惰性气体、改变温度/压强）对平衡的影响；利用平衡常数（如分压常数Kp）判断反应进行方向，对比不同温度下的平衡状态。3.辨速率，算数据：根据图像数据计算反应速率、转化率、产率，注意反应计量比的换算；警惕“温度对平衡常数的影响误判”“分压与总压混淆”“速率计算时计量数遗漏”等陷阱，逐项验证即可破题。题组四多反应体系下的化学反应速率与化学平衡图像分析1.（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是A．时，的平衡转化率为20%B．反应达平衡状态时，C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量2.（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：

副反应：

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数C．，D．L、M、N三点的平衡常数：解题妙法1.辨反应，定趋势：先明确各反应的热效应（ΔH）与气体分子数变化，结合图像曲线趋势，判断温度、压强对主、副反应平衡的影响，区分各曲线对应的物质。1.辨反应，定趋势：先明确各反应的热效应（ΔH）与气体分子数变化，结合图像曲线趋势，判断温度、压强对主、副反应平衡的影响，区分各曲线对应的物质。2.析联动，判平衡：多反应体系中，一个反应的产物可能是另一个反应的反应物，需结合勒夏特列原理，分析条件变化对整体平衡的联动影响；利用原子守恒、物质的量关系，计算转化率、物质的量之比。3.避陷阱，慎验证：警惕“温度对多个反应的平衡移动影响混淆”“投料比与分布分数关系误判”“平衡常数随温度变化判断错误”等问题，逐项核对数据与反应规律即可快速破题。题组五化学反应速率与化学平衡的有关计算1.（2024·江西卷）温度T下，向1L真空刚性容器中加入1molCHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol·L-1，下列说法正确的是A．再充入1molX和1molY，此时v正<v逆B．再充入1molX，平衡时c(Y)=0.8mol·L-1C．再充入1molN2，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<02.（2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．时，Z的浓度大于B．时，加入，此时C．时，Y的体积分数约为33.3%D．时，X的物质的量为解题妙法1.三段式建模：先根据反应方程式列出起始、转化、平衡浓度，结合题目数据算出各物质的平衡浓度，为后续计算打基础。1.三段式建模：先根据反应方程式列出起始、转化、平衡浓度，结合题目数据算出各物质的平衡浓度，为后续计算打基础。2.算K与Q判移动：利用平衡浓度计算平衡常数K，再根据新条件计算浓度商Q，通过Q与K的大小关系判断平衡移动方向，比较正逆反应速率大小。3.析条件，避陷阱：分析压强、惰性气体、温度对平衡的影响，注意“恒容充惰性气体不改变分压，平衡不移动”“固体反应物浓度视为常数”等关键点；警惕“等效平衡误判”“反应速率计算时平均速率与瞬时速率混淆”等陷阱，逐项验证即可快速破题。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·安徽蚌埠·模拟预测）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)下列说法正确的是A．分解放热B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率C．时，后达到平衡，的生成速率为D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性【名校预测·第2题】（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动C． D．C的体积分数减小【名校预测·第3题】（2026·重庆·模拟预测）丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。在1200℃、1MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是和（T范围1000℃～1500℃）的关系。图2是使用催化剂a时，平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：（为速率常数，为活化能，为常数）。下列说法正确的是A．实验条件下，催化剂效果：B．实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态C．实验温度下，D．生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低【名校预测·第4题】（2026·江西新余·二模）乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是A．曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线B．时，出口处的值为1.98C．减小初始氢酯比有利于提高点的转化率D．点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算)【名校预测·第5题】（2026·重庆·二模）如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)

Kp1=8.1×107Pa2反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

Kp2=105Pa在该温度、1×105Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2molS，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列说法错误的是A．平衡时，n(FeSO4)<1mol B．t1时刻，p(SO2)=5×104PaC．起始时，n(O2)=1.8mol D．加入FeSO4后，气体总物质的量为1.6mol

倒计时6天千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》化学反应原理压轴综合大题考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年来全国各地方高考，原理综合大题为核心压轴题型，整合热化学、反应速率、化学平衡、水溶液离子平衡、电化学等主干知识。常以工业合成、废气治理、能源转化为情境，结合多维图像、数据表格、分压体系设问。高频考查盖斯定律计算、速率方程、平衡常数换算、转化率与产率分析、平衡移动调控、弱电解质电离与沉淀溶解平衡。命题陷阱集中在恒容恒压差异、多反应耦合、平衡常数影响因素、图像拐点含义辨析，设问层层递进，兼顾定性分析与定量计算，区分度突出。►高考前沿：新高考持续强化多反应共存、分压平衡常数、动力学与热力学综合考查；结合催化机理、碳中和、新型储能等热点情境；增加陌生速率公式、复杂图像分析与工艺条件优化评价；弱化机械计算，侧重原理迁移、模型建构与综合推理，凸显学科核心素养。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1

大题核心考查模块（四大模块，必记）压轴题均围绕以下四大模块综合命题，每个模块掌握核心要点和答题规范，拆分突破、逐个击破，再整合应用。1热化学与盖斯定律（基础送分，必拿）：核心考查ΔH计算、热化学方程式书写。①盖斯定律应用：找准目标方程式，调整已知方程式（乘除、颠倒），ΔH同步调整（颠倒变号，乘除同倍）；②热化学方程式书写：标注物质状态、ΔH正负和单位，计量数与ΔH数值成正比，无需标注反应条件。2化学反应速率与化学平衡（核心难点，重点突破）：①速率计算：v=Δc/Δt，注意单位换算（mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1），结合图像斜率计算更快捷；②平衡判断：“变量不变即平衡”（如浓度、压强、密度、转化率不再变化）；③平衡常数（K）：表达式只写气体、溶液浓度，固体、纯液体不代入，K只与温度有关（放热反应，升温K减小；吸热反应，升温K增大）；④平衡移动：遵循勒夏特列原理，结合温度、压强、浓度变化判断移动方向，重点掌握图像分析技巧。3水溶液中的离子平衡（区分度考点，规范答题）：核心考查三大守恒、离子浓度排序、Ksp计算、滴定曲线。①三大守恒：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数）、物料守恒（原子守恒）、质子守恒（可由电荷守恒+物料守恒推导）；②离子浓度排序：先判断溶液酸碱性，再结合守恒关系排序（如酸性溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，再结合溶质电离、水解分析）；③Ksp计算：代入离子浓度（注意幂次），判断沉淀是否生成（离子积Qc>Ksp生成沉淀，反之不生成）。4电化学（高频模块，模板化答题）：核心考查电极判断、电极反应式书写、电子守恒计算。①电极判断：原电池（负极失电子、发生氧化反应，正极得电子、发生还原反应）；电解池（阳极失电子、阴极得电子）；②电极反应式书写：结合电解质环境（酸性/碱性），配平原子、电荷，补充H+、OH-或H2O；③计算：利用电子守恒，串联电路中电子转移量相等，结合电极反应式计算产物量。终极归纳2

大题解题万能模板（必记，直接套用）压轴题看似复杂，实则有固定解题流程，掌握以下模板，可快速梳理思路、规范答题，避免遗漏踩分点。1审题：圈出关键信息（反应方程式、温度、压强、浓度、图像数据、电解质环境），明确考查模块（单一模块或多模块综合）。2拆分模块：将大题拆解为热化学、速率平衡、水溶液、电化学单个小问题，逐个解答，避免交叉混淆。3规范答题：①计算类：写出公式→代入数据→计算结果→标注单位（如K的计算，先写表达式，再代入浓度，最后得出数值，无单位）；②文字描述类：遵循“原因+结果”答题话术（如平衡移动：“升温，平衡向吸热反应方向移动，因为勒夏特列原理，升高温度，平衡会减弱温度升高的影响”）；③电极反应式：先写得失电子，再配平原子，最后配平电荷，结合环境补充离子。4整合检查：确保各模块答案连贯，数据计算无误，答题规范（无错别字、单位正确、步骤完整）。终极归纳3

高频踩分点（必记，不丢基础分）压轴题评分标准严格，记准以下踩分点，确保会做的题不丢分，难题抢拿步骤分。1热化学：ΔH计算步骤（标注盖斯定律应用过程）、热化学方程式状态标注、ΔH正负和单位。2速率平衡：速率计算的公式和单位、平衡常数表达式、平衡移动的原因描述、转化率计算（转化率=变化量/初始量×100%）。3水溶液：三大守恒方程式书写（无遗漏离子）、离子浓度排序的理由、Ksp表达式和计算步骤。4电化学：电极名称判断、电极反应式书写（配平正确、结合环境）、电子守恒计算的过程。终极归纳4

高频易错陷阱（避错必记，规避失分）压轴题失分多在细节，记准以下陷阱，避免“会做但写错”“计算失误”。1计算陷阱：速率单位换算错误（如min与s混淆）、K计算代入固体/纯液体、转化率计算遗漏初始量或变化量、电子守恒计算时未配平电极反应式。2规范陷阱：热化学方程式未标状态、ΔH单位错误（如漏写mol-1）；电极反应式未结合电解质环境（如碱性条件下写H+）；文字描述未体现“原因+结果”，踩分点不全。3概念陷阱：混淆“平衡常数K”与“离子积Qc”（K只与温度有关，Qc随浓度变化）；误将“催化剂”当作影响平衡的因素（催化剂只改速率、不改平衡）；混淆原电池与电解池的电极反应（原电池自发反应，电解池需要外接电源）。4图像陷阱：误判平衡图像的横纵坐标含义、混淆“正反应速率”与“逆反应速率”、误将“转化率变化”当作“平衡移动方向”。终极归纳5

考前速记技巧（高效冲刺）1公式速记：重点记K、速率、转化率、Ksp、ΔH（盖斯定律）核心公式，无需推导，直接套用。2话术速记：提前背熟平衡移动、电极反应、离子浓度分析的标准答题话术，避免答题不规范。3优先级原则：先做基础模块（热化学、简单速率计算），再做难点模块（平衡图像、电化学综合），难题不纠结，优先抢拿步骤分。真题精研--复盘经典把握规律题组一物质制备类的原理综合题1.（2025·贵州卷）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：

反应步骤如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：（1）______________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为________。（2）在恒容密闭容器中，加入1mol、5molC和8.4mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数①148min之前反应速率逐渐加快的原因是________。②M、N点的反应速率________(选填“>”“=”或“<”)，其原因是________。③设Q点达平衡，总压为pkPa，则1500℃时总反应的________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。（3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下：ⅰ．ⅱ．______________ⅲ．过程ⅱ的化学方程式为________，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是________。2.（2025·四川卷）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：①②已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。物质0回答下列问题：（1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。（3）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。（4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。①反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为，则甲醛的平均消耗速率_______。②溶剂中和浓度分别保持为，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为，生成乙二醇的平衡常数_______(科学记数，保留小数点后2位)。解题妙法1.盖斯定律定热效应：通过已知分步反应，用盖斯定律推导总反应的ΔH，再结合ΔG=ΔH-TΔS，判断反应自发进行的温度条件，快速锁定反应方向。1.盖斯定律定热效应：通过已知分步反应，用盖斯定律推导总反应的ΔH，再结合ΔG=ΔH-TΔS，判断反应自发进行的温度条件，快速锁定反应方向。2.速率平衡图像分析：结合图像曲线变化，分析速率变化原因（如升温、产物覆盖影响接触面积）；利用分压与物质的量分数的关系，计算平衡常数Kp，注意总压与分压的换算。3.条件优化与机理解释：用勒夏特列原理分析助剂、温度、压强对平衡的影响，从“移除产物、降低活化能、改变接触状态”等角度，解释反应条件优化的原理，确保逻辑闭环。题组二电解质溶液类的原理综合题1.（2025·浙江卷）氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：（1）下列措施中能提高新制饱和氯水中浓度的是_______。A．加固体 B．加水C．加粉末D．加足量溶液（2）氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：I

Ⅱ

Ⅲ

时，在不同下，约氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值如图所示(溶液体积保持不变)。①分子的空间构型是_______。②在之间，浓度增加，其最大来源是_______(填含氯微粒符号)。③该氯水中氯元素质量守恒表达式：_______。④在图中画出之间，随的变化曲线_______。（3）某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。Ⅳ

V

中含量对反应初始速率的影响如图所示。实验条件：初始浓度相同。①的存在主要加快了反应_______(填“Ⅳ”或“V”)。②指出改变的影响因素，并解释原因_______。2.（2025·江苏卷）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。①玻璃中的能与反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：_______。②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。（3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。解题妙法1.“平衡优先”原则：所有问题的底层逻辑都是化学平衡（电离、水解、氧化还原平衡），先写出核心平衡式，再分析外界条件的影响。1.“平衡优先”原则：所有问题的底层逻辑都是化学平衡（电离、水解、氧化还原平衡），先写出核心平衡式，再分析外界条件的影响。2.“微粒观”贯穿始终：遇到守恒类问题，先列出体系中所有含目标元素的微粒，再根据原子守恒、电荷守恒、物料守恒书写表达式。3.“图表信息转化”技巧：（1）先明确横纵坐标含义（如本题pH与lgc）；（2）分析曲线的起点、拐点、趋势对应的平衡变化；（3）结合题干反应式，将图表数据与平衡移动、反应速率关联。题组三反应机理类的原理综合题1.（2026·浙江卷）某小组想用CO制取，反应如下：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

请回答：（1）①_______kJ/mol。②某同学在常温常压下，往CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：_______(简述即可)。（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂