九年级化学下册第一二三单元第一次月考含答案及解析

九年级化学下册第一二三单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法错误的是（）A.燃烧一定发光放热B.所有燃烧都需要氧气C.火焰的颜色可以用于物质检验D.自燃是物质自发燃烧3.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH5.下列关于金属活动性的说法，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越难与氧气反应C.银比铜更活泼D.钠在空气中会缓慢氧化6.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶液的浓度可以用质量分数表示7.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应D.中和反应的产物一定是盐和水8.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成D.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成9.下列关于化学实验的操作，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应直接用手接触C.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性10.下列关于物质的性质，正确的是（）A.碳酸钙易溶于水B.氢氧化钠具有腐蚀性C.氧气具有可燃性D.氮气化学性质不活泼二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由和组成的化合物。2.燃烧的条件包括：①，②，③。3.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是，生成物是，反应条件是。4.酸具有通性，如：①，②。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与反应生成氢气。6.溶液的浓度可以用表示，其计算公式为。7.酸碱中和反应的实质是之间的反应。8.氧化物可以分为和两类。9.实验室制取氧气的常用方法有①，②。10.物质的物理性质包括①，②等方面。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.空气是纯净物。（）2.燃烧一定是化学变化。（）3.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳燃烧。（）4.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）5.金属活动性顺序中，钾比钠更活泼。（）6.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。（）7.中和反应一定是放热反应。（）8.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）9.实验室制取氧气时，应先加热再检查气密性。（）10.物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述燃烧与自燃的区别。2.解释酸碱指示剂的作用原理。3.列举三种常见的金属活动性顺序实验，并说明实验现象。4.简述溶液浓度的表示方法及其应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验中收集到2.4g氧气，求参加反应的高锰酸钾的质量。（化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与10g溶质质量分数为20%的盐酸混合，求混合后溶液的溶质质量分数。3.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中消耗了10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，求参加反应的盐酸的质量。（化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O）4.实验室需要配制100g溶质质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？【标准答案及解析】一、单选题1.C（纯净物是指由一种物质组成的物质，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.B（燃烧不一定需要氧气，如铁在氯气中燃烧）3.B（化学方程式书写正确，符合质量守恒定律）4.D（NaOH是碱，不属于酸）5.A（金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气）6.B（溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定）7.C（氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应）8.B（单质是指由同种元素组成的纯净物）9.D（实验室制取气体时，应先检查装置气密性）10.B（氢氧化钠具有腐蚀性）二、填空题1.氧元素、其他元素2.可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点3.2H₂、O₂、2H₂O、点燃4.能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应、能与某些碱反应5.酸6.质量分数、溶质质量/溶液质量×100%7.酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子8.氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物9.分解过氧化氢制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气10.颜色、状态、气味等方面三、判断题1.×（空气是混合物）2.√（燃烧是放热的剧烈氧化反应）3.√（一氧化碳燃烧生成二氧化碳）4.√（酸能使紫色石蕊试液变红）5.×（钠比钾更活泼）6.×（溶液浓度是指单位质量溶液中所含溶质的质量分数）7.√（中和反应是酸与碱反应，通常放热）8.√（氧化物都是由两种元素组成的化合物）9.×（应先检查气密性再加热）10.√（化学性质是指在化学变化中表现出来的性质）四、简答题1.燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈氧化反应，需要达到着火点；自燃是物质在常温下与空气缓慢氧化积聚热量，达到着火点后自行燃烧。2.酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机物，如石蕊、酚酞等，酸碱指示剂在酸碱溶液中会因分子结构变化而呈现不同颜色。3.-镁条与稀盐酸反应：镁条表面有气泡产生，溶液逐渐无色。-锌粒与稀硫酸反应：锌粒表面有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色。-铁钉与硫酸铜溶液反应：铁钉表面有红色固体附着，溶液逐渐变浅绿色。4.溶液浓度是指单位质量溶液中所含溶质的质量分数，表示方法有质量分数、体积分数等，应用广泛，如配制农药、医药等。五、应用题1.解：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑摩尔质量：2KMnO₄=316g/mol，O₂=32g/mol质量关系：316gKMnO₄→32gO₂设参加反应的高锰酸钾质量为x，则：316g:32g=x:2.4gx=(316×2.4)/32=23.7g答：参加反应的高锰酸钾的质量为23.7g。2.解：20g10%盐酸中溶质质量=20×10%=2g10g20%盐酸中溶质质量=10×20%=2g混合后溶质质量=2g+2g=4g混合后溶液质量=20g+10g=30g混合后溶质质量分数=4g/30g×100%≈13.3%答：混合后溶液的溶质质量分数为13.3%。3.解：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O摩尔质量：NaOH=40g/mol，HCl=36.5g/mol质量关系：40gNaOH:36.5gHCl=10g8%:y10g8%NaOH中溶质质量=10×8%=0.8g40:36.5=0.8:yy=(36.5×0.8)/40=0.73g答：参加反应的盐酸的质量为0.73g。4.解：配制100g15%硫酸溶液，需溶质质量=