江苏省苏州市2026年中考考前预测化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省苏州市2026年中考考前预测化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是A.徐光宪：提出稀土分离新理论 B.闵恩泽：炼油催化剂的研究

C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D.侯德榜：发明联合制碱法2.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将A.变小 B.不变 C.变大 D.无法确定3.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A.氧气 B.氯化钠

C.金刚石 D.水4.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有A.氢元素 B.氢离子 C.氢原子 D.氢分子5.下列营养素不能为人体提供能的是A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.油脂6.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是A.添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B.农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液

C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多7.土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入A.CaOH2 B.CaCO3 C.8.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.菜籽油9.下列各组物质名称不代表同种物质的一组是A.碳酸钠、纯碱 B.氧化钙、熟石灰 C.氢氧化钠、火碱 D.碳酸氢钠、小苏打10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是A.CO2H2OH2C11.根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是A.CONH22 B.KCl C.阅读下列材料，回答下列小题：工业合成氨的反应为：N2+3H2高温高压催化剂2NH3，NH3是制造硝酸12.下列化学用语表示正确的是A.2个氮原子：N2 B.NH3中氮元素的化合价：N0H3

C.HN13.下列说法中正确的是A.合成氨反应中分子总数减少 B.尿素、氯化铵都属于铵态氮肥

C.氮元素的相对原子质量为14.01g D.氮原子中质子数和电子数之和等于714.下列实验方案不合理的是A.除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B.除去CO中少量CO2：将气体缓缓通过NaOH溶液

C.区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃闻气味

D.区分15.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是

A.甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B.乙实验中，溶液中产生白色沉淀

C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色16.下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50%

B.该果蔬洗盐溶液pH>7

C.NaHCO17.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A.I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2

B.X的微观示意图为

C.最终氨分子转化为氮分子

D.反应I、II、III都属于化合反应18.碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点的溶质只有NaCl

B.反应结束后溶液pH大于7

C.若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大

D.压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关19.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示SO3，则下列说法错误的是

A.e点表示物质的化学式可能为Na2SO3

B.b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质

C.c20.一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是

A.过程I中，P元素的化合价既升高又降低

B.过程II中，发生的反应不属于化合反应

C.过程III中，需要进行尾气处理

D.过程I中，理论上每生成98 kg的H3PO4二、填空题：本大题共1小题，共10分。21.化学与我们生活息息相关，就在我们身边。(1)电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。①铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O⇌充电②铅蓄电池中的电解液常用30%∼50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490 g，需水的体积

mL。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有

(填序号)。①量筒

②药匙

③试管

④酒精灯

⑤滴管

⑥玻璃棒若某同学在量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数

40%(填“>”“=”“<”)。(2)生活中的化学①用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是

。②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是

。③在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是

。④生锈的铁制品可用洁厕灵(有效成分为盐酸)清洗除锈，其反应方程式为

。三、流程题：本大题共2小题，共20分。22.用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeC已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成②Fe3+、Mg(1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有

(任写一个)，所属的基本反应类型是

。(2)增加“浸取”率，除将菱镁矿研碎外，还可以

(写一种方法即可)。(3)氧化后溶液中的溶质有H2SO4和

(4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是

。(5)“一系列操作”包含

、降温结晶、过滤等。23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。②Na2Fe(1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式

。酸浸后溶液中的阳离子有

。(2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是

。(3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是

(填操作名称)。(4)制备Na2Fe①Na2Fe②不同温度和pH下FeO 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是A.充分搅拌反应液B.控制反应在60℃左右进行C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于

(填基本反应类型(6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是

。四、简答题：本大题共1小题，共10分。24.从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。【活动一】话说金属的冶炼(1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是

。(2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是

(用化学用语填空)。【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画”【查阅资料】I.“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属；II.蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹；III.石蜡不溶于水，一般在50∼70℃熔化；IV.硫酸铜溶液显酸性。【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。(3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是

。(4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是

。“去除蜡衣”的合理方法是

(填字母序号)。a.用刀刮去蜡衣

b.用酒精灯火焰直接加热

c.置于80℃的热水中(5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花

，并有气泡产生。试分析，该气体可能是

。【活动三】金属的应用及回收(6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的O2)反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的(7)一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中

；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸)已知：i.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNii.石墨不与稀HNO3五、实验题：本大题共1小题，共10分。25.某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：(1)装置A中仪器I的名称是

。(2)用如图装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是

(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是

，装置C中水的作用是

(3)实验室用如图装置制取CO2反应的化学方程式为

。对比装置A，该装置优点是

。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是(4)如图装置所示，可观察到

(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与h的现象对比均可证明CO2具有

的性质。

六、探究题：本大题共1小题，共10分。26.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示：(1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由

，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质

；(2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有Ca2+和Cl−，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小兰同学做法

【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题：(3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式

。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表

离子(填离子符号)；(4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：

。(5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是

。(6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验：步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。①步骤1中“一定量的水”的质量为

g。②M点所对应的溶液中溶质有

(填化学式)。③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？

(写出计算过程)

参考答案1.C

2.C

3.B

4.B

5.B

6.A

7.A

8.D

9.B

10.D

11.C

12~13.C

、A

14.B

15.B

16.B

17.B

18.C

19.A

20.D

21.减小290①⑤⑥<导热性

隔绝氧气(或空气)隔绝氧气和水/隔绝空气和水蒸气F

22.MgCO3复分解反应适当增加稀硫酸的浓度/适当提高温度/等MgSO43.2≤pH<9.1蒸发浓缩

23.F

H加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制过滤+6AC复分解反应<减少K2

24.形成合金后熔点降低S在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，不与稀硫酸反应除去铝板表面的氧化物和污物c变为红色氢气/氢