2026年化学元素周期表应用习题考试

2026年化学元素周期表应用习题考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，位于第3周期第A族的元素是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列哪种元素不属于过渡金属？（）A.FeB.CuC.ZnD.Se3.元素周期表中，电负性最大的元素是（）A.ClB.FC.OD.N4.下列元素中，原子半径最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C5.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素化合时，通常形成的化合物是（）A.MX₂B.MX₃C.MXD.M₂X6.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？（）A.AlB.SiC.PD.Na7.元素周期表中，位于第4周期第B族的元素是（）A.ScB.TiC.VD.Cr8.下列哪种元素不属于卤素？（）A.BrB.IC.AtD.Cl9.元素周期表中，非金属性最强的元素位于（）A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第0族D.第ⅠB族10.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸？（）A.CaB.KC.SD.Mg二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第ⅠA族元素的外层电子构型为________。2.元素周期表中，第0族元素也称为________。3.元素周期表中，原子序数为35的元素是________，位于第4周期第A族。4.元素周期表中，电负性最小的元素是________，位于第ⅠA族第1周期。5.元素周期表中，第ⅠB族元素的外层电子构型为________。6.元素周期表中，原子半径最大的元素是________，位于第ⅠA族第3周期。7.元素周期表中，非金属性最强的元素是________，位于第ⅦA族第2周期。8.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性。9.元素周期表中，第ⅤA族元素的最高正化合价为________。10.元素周期表中，位于第3周期第B族的元素是________，其原子序数为13。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，第ⅠA族元素的金属性最强。（）3.元素周期表中，非金属元素通常不形成离子化合物。（）4.元素周期表中，第0族元素的外层电子构型为ns²np⁶。（）5.元素周期表中，金属元素通常具有光泽、延展性和导电性。（）6.元素周期表中，原子序数为53的元素是I，位于第5周期第A族。（）7.元素周期表中，电负性最小的元素是Cs，位于第ⅠA族第6周期。（）8.元素周期表中，第ⅤA族元素的最高正化合价为+5。（）9.元素周期表中，非金属性最强的元素是F，位于第ⅦA族第2周期。（）10.元素周期表中，过渡金属元素通常具有多种化合价。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素与非金属元素的区别。2.解释元素周期表中原子半径的变化规律。3.说明元素周期表中电负性的变化规律。4.比较第ⅠA族和第ⅡA族元素的金属性差异。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第A族，其原子序数为19。请写出X的电子排布式，并说明X的最高正化合价及其对应的氧化物化学式。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第B族，其原子序数为13。请写出Y的电子排布式，并说明Y的常见化合价及其对应的氯化物化学式。3.某元素Z位于元素周期表第2周期第VIA族，其原子序数为16。请写出Z的电子排布式，并说明Z的最高正化合价及其对应的氧化物化学式。4.某元素W位于元素周期表第5周期第ⅠA族，其原子序数为87。请写出W的电子排布式，并说明W的常见化合价及其对应的卤化物化学式。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：第3周期第A族为Na（11）、Mg（12）、Al（13）、Si（14），Al为正确答案。2.D解析：Se属于第VIA族非金属元素，其余为过渡金属。3.B解析：F为电负性最强的元素，位于第ⅦA族第2周期。4.A解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，Li为最小。5.C解析：第ⅠA族与第ⅦA族化合形成MX型化合物。6.D解析：Na的最高价氧化物Na₂O对应水化物NaOH为强碱。7.D解析：第4周期第B族为Cr（24）。8.D解析：Mg属于第ⅡA族碱土金属，其余为卤素。9.B解析：F为非金属性最强的元素，位于第ⅦA族第2周期。10.C解析：S的最高价氧化物SO₃对应水化物H₂SO₄为强酸。二、填空题1.ns¹2.稀有气体3.Br4.Cs5.(n-1)d¹⁰ns¹6.Na7.F8.半金属（或类金属）9.+510.Al三、判断题1.×解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。2.√3.√4.×解析：第0族元素外层电子构型为ns²np⁶（He除外）。5.√6.×解析：I位于第5周期第VIIA族。7.√8.√9.√10.√四、简答题1.金属元素通常具有光泽、延展性、导电性和导热性，位于元素周期表左侧和中间；非金属元素通常为气体或固体，缺乏金属特性，位于元素周期表右上角。2.原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，原因是核电荷数增加导致电子被更强吸引，而电子层数增加导致原子半径增大。3.电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，原因是核电荷数增加导致对电子的吸引增强，而电子层数增加导致外层电子距离原子核更远，吸引减弱。4.第ⅠA族元素金属性强，易失电子形成+1价离子；第ⅡA族元素金属性稍弱，易失电子形成+2价离子。五、应用题1.电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹最高正化合价：+1氧化物化学式：Na₂O2.电子排布