盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱的类型有哪些？导：知识回顾8：30-8：33强酸：

.HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI强碱：

.NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2弱碱：

.弱酸：

.CH3COOHH2CO3HFHClOH2SO3H2SFe(OH)3Cu(OH)2NH3·H2OFe(OH)2

盐pH(常温）盐的类型NaClpH=7

盐KNO3pH=7Na2CO3pH>7_________盐CH3COONapH>7NH4ClpH<7_________盐(NH4)2SO4pH<7强碱弱酸强酸弱碱导：知识回顾8：30-8：33强酸强碱思1：

请归纳盐溶液酸碱性与盐类型之间的关系谁

显谁性，同强显

性.强中思：(8：33-8：43)阅读课本72-74页，完成导学案79页。议：(8：43-8：50)讨论下列问题。1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？

（以书上NH4Cl溶液/CH3COONa溶液进行分析）2.什么叫做盐类的水解？3.试着总结盐类水解的规律和特点。在NH4Cl溶液中存在哪些电离过程？展+评：1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（

8：50-9：07)离子方程式：

。NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+此时，C(OH-)和C（H+)是否相等？溶液的酸碱性是？该过程的发生是抑制还是促进水的电离？不相等，C(OH-)<C（H+)；溶液显酸性。促进水的电离化学方程式：

。NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl思2：该过程是吸热？还是放热？CH3COOH以CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？：展+评：1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（

8：50-9：07)离子方程式：

。H2O⇌H++OH-CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-不相等，C（H+)<C(OH-)，溶液显碱性。促进水的电离。化学方程式：

。CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH此时，C(OH-)和C（H+)是否相等？溶液的酸碱性是？该过程的发生是抑制还是促进水的电离？

在水溶液中，

电离出来的

跟

所电离出来的H+

或OH–结合生成

的反应，叫做盐类的水解。（1）概念：展+评：2.盐类的水解（

8：50-9：07）盐离子水对应弱电解质思3：对于会水解的盐来说，升高温度，水解程度如何变化？越热越水解弱弱酸阴离子/弱碱阳离子通式：

。

。弱碱阳离子+水⇋弱碱+H+弱酸阴离子+水⇋弱酸+OH-有

才水解，无弱

水解。谁

显谁性，同强显

性。越弱越水解，都弱都水解。展+评：3.盐类水解的规律

（

8：50-9：07）补充：1.“越弱越水解”：弱离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大；思5：已知酸性

HF强于CH3COOH，则同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，谁的水解程度大？CH3COONa弱不强中展+评：5.盐类水解离子方程式的注意事项（8：50-9：07）1.盐的水解很微弱，书写时不能用“=”，要用“

”。2.水解的程度很小，一般情况下不生成气体和沉淀（彻底水解除外），所以书写时，不用“

”和“

”符号,也不把NH3·H2O或H2CO3写成分解产物的形式。3.多元弱酸的酸根阴离子水解是分布进行的，所以应

写出，以

为主。⇌↑↓分步第一步

以Na2CO3溶液中的水解为例:

。

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。

以FeCl3溶液的水解为例:

。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一步写出即可。盐类的水解盐溶液酸碱性的规律盐类水解的实质水解的规律水解方程式书写课堂小结：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，水解的特点微弱、可逆、吸热，越热越水解，促进水的电离。1.判断下列盐溶液的酸碱性。NaCl

CH3COONa

Na2S

NaHCO3Na2CO3(NH4)2SO4NaNO3随堂练习(9：07-9:10)2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B中性碱性碱性酸性碱性中性碱性D3.下列水解离子方程式正确的是

()A、Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B、Br-+H2O⇌HBr+OH-C、CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH-D、NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+

随堂练习(9：07-9:10)4.写出下列盐的水解离子方程式。NaClO溶液

(NH4)2SO4溶液

Na2S溶液

CuCl2溶液

随堂练习(9：07-9:10)ClO—+H2O⇌HClO+OH—NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+S2-+H2O⇌HS—+OH—HS-

+H2O⇌H2S+OH—Cu2+

+2H2O⇌Cu(OH)2

能力提升：1.NaHCO3和NaHSO3都是强碱弱酸盐，但是溶液酸碱性不同NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性.水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3