高三化学一轮复习课件离子反应离子方程式

复习二离子反应、离子方程式CONTENTS目录01

考情分析02

知识框图03

考点突破、真题练习考情分析01考点内容考点分布电解质的电离2024浙江卷，2025江西卷，2025全国卷，2025云南卷离子反应与离子方程式2025重庆卷，2025山东卷，2025北京卷，2025浙江卷，2025四川卷，2024天津卷，2024全国新课标卷，2024全国甲卷，,2024浙江卷，2024广西卷，2024贵州卷，,2024湖南卷，2024北京卷，2024海南卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023重庆卷，2023北京卷命题规律及备考策略

【命题规律】1、高考化学命题大部分试题以选择题的形式呈现，选项设计紧密围绕知识点，干扰性较强，考查学生的辨析能力。部分试题结合实验操作和现象，如离子反应中的沉淀溶解、气体生成等，增强与实际实验的联系，考查学生对实验原理的理解。2、对电解质电离、离子方程式等基础知识的考查较为稳定，每年均有涉及，强调对基本概念和原理的理解。【命题预测】预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。备考策略

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。知识框图02考点突破03题型01电解质的分类与判断1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。【易混易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。题型01电解质的分类与判断电解质非电解质研究对象均为化合物分类标准(是否导电)水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下能自身发生电离在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：如NH3等金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水部分有机物：如蔗糖、酒精等2.电解质与非电解质的比较题型01电解质的分类与判断3.真题模拟（2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．强电解质都易溶于水D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电D【解析】电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，C错误；SO3本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确。题型01电解质的分类与判断3.真题模拟（2025·江苏南京·一模）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是C题型02强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等1.强电解质与弱电解质对比题型02强电解质与弱电解质（24-25高三上·江西赣州·期中）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（

）2.真题模拟纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气B题型02强电解质与弱电解质2.真题模拟【解析】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。题型03电解质溶液导电性1.电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。2.电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。3.电解质导电性与导电能力强弱的判断题型03电解质溶液导电性4.金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。5.电解质电离与导电的关系题型03电解质溶液导电性6.真题模拟

B

题型03电解质溶液导电性6.真题模拟

题型04电离方程式1.电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“===”表示。②弱电解质：部分电离，用“

”表示。③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。题型04电离方程式2.真题模拟（2025·湖南常德·一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KOHK++OH-B．Al(OH)3=Al3++3OH-C．MgCl2=Mg2++Cl2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-【答案】D【解析】KOH是强碱，应完全电离，用“=”而非可逆符号，A错误；Al(OH)3是弱碱，部分电离，应用“⇌”而非“=”，B错误；MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，Cl2-的写法错误，C错误；NaHSO4是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和SO42-，D正确；故选D。题型05离子方程式正误判断1．离子反应发生的条件(1)复分解反应型①生成难溶性的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。(3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。题型05离子方程式正误判断2．离子方程式书写：写、拆、删、查(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。题型05离子方程式正误判断3.解题通法（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-）。题型05离子方程式正误判断3.解题通法④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“

”“↓”“↑”等符号的正确使用。（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。题型05离子方程式正误判断3.解题通法（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。题型05离子方程式正误判断3.解题通法（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===B