微专题反应机理的分析及应用课件高三化学二轮复习

专题微课(一)

反应机理的分析及应用近几年，反应机理的分析与应用是高考命题的热点之一，此类试题大多选取学术探索情境为载体，借助“能量—历程”“物质转化—循环”等形式，考查共价键、能量变化、活化能、反应速率、转化率等，侧重考查考生的“理解与辨析能力”“分析与推测能力”等，要求考生提取关键信息，结合所学知识，解决相关问题。1.分析“能量—反应历程”图像的“四要点”(1)反应热取决于反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小，仅根据部分反应物和部分生成物的总能量，不能判断反应是吸热反应还是放热反应。(2)从反应物的能量至最高点的能量数值代表正反应的活化能(E1)，从最高点的能量到生成物的能量数值代表逆反应的活化能(E2)。(3)催化剂只能改变正、逆反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的ΔH。(4)涉及反应热的相关计算时，要特别注意图中反应物和生成物的物质的量。(1)位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦、⑧。(2)“入环”的物质为反应物，如①和④。(3)“出环”的物质为生成物，如②和③。(4)依据判断出的反应物和生成物，即可快速写出反应的化学方程式。2.分析“物质转化—循环”图示的“四要点”3.判断催化剂和反应中间体（中间产物）的方法(1)催化剂：分步反应中，参与第一步反应，并在最后一步重新生成的物质。(2)反应中间体：除最初反应物、最终生成物及催化剂外，其他物质一般都是反应中间体。4.比较化学反应速率的方法(1)若化学反应分为多个基元反应，一般来说，活化能(Ea)越大，基元反应的反应速率越小，反之则反应速率越大。(2)多步反应中，整个反应的总反应速率是由慢反应步骤决定的，即由活化能最大的一步反应决定。1.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能(kJ/mol)。下列说法错误的是(

)A．L­CuI是反应的催化剂B．步骤①发生了N—O键断裂C．反应速率：历程

Ⅱ>历程

Ⅰ

D．反应热：历程

Ⅱ>历程

Ⅰ

D2.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)⥫⥬2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程（TS代表过渡态）如下：下列说法错误的是(

)A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中D3.（2025·广西玉林第一次教学质量监测）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO（简称DMF）在铜催化作用下转化得到N(CH3)3，如图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是(

)A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中D能垒图像能垒:可以简单理解为从左往右进行中，向上爬坡吸收的能量，而包含最高能垒的反应我们称之为决速步骤，也称为慢反应。图示分析①能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应为决速反应。②用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说明催化效果越好。③相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高解答反应机理的分析及应用类题的思维模型第一步准确转化——解决新信息图像题，一定要理解图像信息所表示的机理及过程，将所求问题向已有知识进行恰当的转化第二步方法的选取——对新信息题可以采取一般到特殊的特例法，在理解题目信息本质的基础上，从逻辑推理的角度进行解答第三步仔细审读题目——严格按新信息的指代机理，解答问题时要避免课本知识或者已有知识对新信息问题的干扰1.（2025·四川雅安二模）碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。（能垒：反应物与过渡态之间的能量差）A2.（2025·广西柳州一模）“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图所示，其中R、R′均代表烃基，下列说法错误的是(

)A．反应过程中有水生成B．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中NH2NH2起还原作用D．利用该反应机理，可将转化为CH3CH2CH2CH3B3.（2025·广西邕衡教育名校联盟适应性检测）一定条件下，CH4与FeO＋反应合成CH3OH的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变小。说明：过渡态中“┄”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是(

)