辽宁名校联盟2026届高三5月联考化学+答案

高三化学试卷5.关于抗炎药物中间体的叙述错误的是

本试卷满分100分，考试时间75分钟。A.分子式为C₁H₁₆O₂B.分子中所有碳原子可能共平面

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。C.一个分子中有2个手性碳原子

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

无效。选项实验操作和现象结论

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

向BaCl2溶液中通入SO₂无明显现象，再通入某气

A白色沉淀可能是BaSO₃或BaSO₄

体X,产生白色沉淀

可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Al27S32K39Ni59

向0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中滴入紫色石蕊试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目BKa₂(H₂SO₃)>Kn₁(SO³-)

液，溶液变红

要求。

1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，

C丙烯醛中含有碳碳双键

A.废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳溴水褪色

B.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料

向盛有NO₂与N₂O₄的恒压密闭容器中通入一定

C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点D化学平衡向NO₂减少的方向移动

体积的N₂,最终气体颜色变浅

D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系

7.某离子液体由、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已

2.已知反应：S₂O₃-+2H+—S↓+SO₂个+H₂O,下列说法正确的是XYZWR

知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是

A.试管壁上的S可用酒精清洗B.S₂O₃-中心原子杂化类型为：sp³

C.SO₂的空间结构为：直线形D.H₂O分子中的σ键类型为：s-pσ键

3.下列方程式书写正确的是

A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH-=Cl-+ClO⁻+H₂O

B.向NaHCO₃溶液中通入少量的Cl₂:2HCO₃+Cl₂=Cl-+ClO-+2CO₂+H₂OA.“—Y₄X₉”可能有四种结构

C.向AgNO₃溶液中滴加过量的氨水：Ag++NH₃·H₂O=AgOH↓+NHB.第一电离能：W>Z>R

C.R的最高价氧化物对应水化物是中强酸

D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低

12HCl↑8.某有机物R能与Fe²+形成橙红色的配离子[FeR₃]²+,该配离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的配离

4.DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿子[FeR₃]³+。反应为：NO₃+2[FeR₃]²++3H+一HNO₂+2[FeR₃]³++H₂O。某研究小组用体

积相同浓度分别为2.0、、的溶液进行了三组实验，得

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是mol·L-¹2.5mol·L-¹3.0mol·L⁻¹HNO₃

到c([FeR₃]²+)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.c(HNO₃)=3.0mol·L-¹时，在0～1min内，[FeR₃]²+的平均消耗速率

为0.5mol·L-¹·min⁻¹

A.1molDMO分子中，sp²杂化的碳原子数目为4NAB.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

B.每生成22.4LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NAC.[FeR₃]²+平衡转化率：αm<απ<αI

C.1mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA

D.平衡后加水稀释，达到新平衡增大

D.每生成1mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA

化学第2页(共8页)

化学第1页(共8页)

9.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和12.气态AICl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图a。AlF₃的熔点为1090℃,其晶

铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是胞结构如图b,属于立方晶胞，晶胞参数为apm。下列说法错误的是

图a图b

A.“沉铜”步骤用H₂S,说明CuS的溶解度很小

B.“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)₃A.AlCl₃的熔点低于AlF₃

C.“沉锰”步骤中，若生成1molMnO₂,则产生2molH+B.Al₂Cl₆分子中有配位键

D.“沉钴”步骤中加入适量NaClO,离子方程式为2Co²++CIO⁻+5H₂O—2Co(OH)₃↓+Cl-+4H+C.AlF₃中F的配位数为2

10.枸橼酸芬太尼(I)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及I、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间

D.AlF₃晶体的密度可表示为

的反应如下：

13.一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，

正极表面有少量气泡产生。

下列说法正确的是

A.I中含有的官能团为酮羰基和胺基

B.Ⅲ存在顺反异构体

C.等物质的量的I、Ⅲ最多消耗H₂的比为2:3

D.该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应电池放电反应式为：下列说法正确的是

11.实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯,沸点282℃)。取

TCBQTABQ

A.充电时，电极a的电势更高

水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体

系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃),环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列

B.充电时，阳极反应为

说法错误的是

C.放电时，每转移4mol电子，消耗2molTCBQ

D.放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率

14.一种以Al₂O₃为催化剂载体，FeS₄为催化剂，催化H₂还原SO₂制S的部分反应机理如下图a、b

所示。下列说法正确的是

SO₂载体

A.浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂

(I)

B.环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行

—吸附

C.可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成

D.停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品图a图b

化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)

A.图a中总反应可表示为2·H+SO₂=S+H₂O(5)“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为◎

B.图b中X的电子式为(6)煅烧NiSO₄·6H₂O(M=263)晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则

[H:S:]

280℃时反应的化学方程式为o

C.反应过程中可能有H₂S生成

↑质量分数/%

D.还原1molSO₂至少需要2molFeS,

100-

15.常温下，XIO₃和Y(IO₃)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ks(XIO₃)=10-7.3,

Ksp[Y(IO₃)2]=10-12.39,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

88

28.5

100280840温度/℃

17.(14分)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣

小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下：

I.氢氧化铝的制备

向纯水中加入固体制成悬浊液，的溶解度对应点a

A.XIO₃XIO₃向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH

B.向含有等物质的量浓度的X+和Y²+的溶液中滴加KIO₃溶液，Y²+先沉淀为8～9,继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。

C.b点坐标为(2.21,5.09)

Ⅱ.硫酸铝的制备

D.XIO₃和Y(IO₃)2的饱和溶,则c(IO₃)=0.1mol·L-¹将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。Ⅲ.明矾的制备及大晶体的培养

分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适

16.(13分)硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催

当操作获得大晶体。

化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料，获得硫酸镍

晶体(NiSO₄·6H₂O),工艺流程如下：回答下列问题：

氨水、(1)与本实验无关的图标是(填标号)。

硫酸溶液氯化铵H₂S稀硝酸溶液

NaOHNaOH硫酸

一滤液

废镍催化剂→酸浸浸出液碱滤饼[氨解沉镍氧化碱袴酸溶->NiSO₄·6H₂O

浸渣滤渣滤液

滤液ABCDE

已知：①几种物质的溶度积常数：(2)在步骤I中：

物质Fe(OH)₃Ni(OH)₂Cr(OH)₃①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为;

Kp(25℃)2.8×10-392×10-156.3×1031②需分批加铝粉的原因是;

③继续煮沸数分钟的目的是

②当离子浓度低于10⁻⁵mol·L-¹时认为该离子已沉淀完全；

(3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在(填仪器名称)中浓缩至时停止加热。

③Cr(OH)₃是两性氢氧化物，pH>8.5完全溶解，生成[Cr(OH)₄]-;

④1g2=0.3。(4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是

回答下列问题：(5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是(填标号)。

选取首先析出的规整小颗粒作为晶种晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发

(1)废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是0A.B.

(2)浸渣的主要成分是(填化学式)。C.将溶液快速降温D.将晶种系在细线上，悬在滤液中

(3)“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr³+发生反应的离子方程式为;(6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂

从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于(保留一位小数)。质可能有;已知取1.00g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22g,

(4)“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为0则产率为(保留三位有效数字)。

化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)

18.(14分)合成气(主要成分为CO和H₂)制备高附加值C₂+醇(碳数≥2的醇类)是实现煤炭清洁高(3)以为催化剂时(填“Rh”或“Rh-FeO,”)更有利于提高CO的活化效率(图4),判断的

效利用的重要途径之一。依据是o

(1)合成气制备C₂~C₉醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。-Rh

2.5一Rh-FeO

400-2.00.90

200-一—正丙醇1.51.20

1.24

→—正戊醇1.0

——正庚醇

0.5

—正壬醇HCO

CO*+H*

-0.51CH++O

-80203004050060070080图4

温度/K

19.(14分)天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物的

图1H)

合成路线(略去部分反应试剂及条件):

①判断CO加氢合成乙醇的△S正丙醇的△S(填“=”“>”或“<”),合成乙醇的反应

在400K时(填“能”或“不能”)自发进行。

②下列叙述正确的是0

A.提高C₂+醇平衡产率的条件是高温高压

B.合成气制备正戊醇的△H大于制备正壬醇的△H

C.增大压强可能提高产物中高级醇的选择性

(D)(F)

较低时，H₂平衡转化率相对较低

(2)合成气制备C₁~C2醇主要反应如下：

(G)

I.CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)(H)

已知：路线中(、及的作用类似。

Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g)—C₂H₅OH(g)+H₂O(g)CH₃)₃CLiCy(Pr)NLiNaH

回答下列问题：

Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

(1)B的结构简式为

①各产物平衡组分(摩尔分数)随总压(2～9MPa)变化如图2和图3所示，曲线(填

(2)如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为

图中编号)表示H₂的摩尔分数变化。

0.45

(3)F→G的反应类型为□

co

0.03.53--

0.25-(4)G→H过程中含氧官能团的变化是变为。

0.2

0.15(5)符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

0.1

0.05-CH₅OH①含苯环；

3MPa5②能发生水解反应；

图2图3

③能发生银镜反应。

②一定温度下向体系中加入2molH₂和1molCO,达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇

(6)参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为和

的选择性为75%,CO₂的物质的量为0.1mol,则反应Ⅲ的平衡常

化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)

高三·化学·

参考答案及解析

一、选择题6.A【解析】SO₂通入BaCl₂溶液中，SO₂和H₂O反应生

1.C【解析】废电池集中处理的主要目的是防止重金属成H₂SO₃,因H₂SO₃为弱电解质，电离出的SO-浓度

污染，普通电池以锌、铁等为外壳，也并非贵金属，A项低，不能与Ba²+产生BaSO₃沉淀。通人某气体X,若X

错误；合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、有氧化性，可得到BaSO₄沉淀，若气体X为NH₃可得

合成橡胶，B项错误；具有实用价值的储氢合金要求储到BaSO₃沉淀，A项正确。NaHSO₃溶液显酸性，说明

氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，HSO₃的电离程度大于水解程度，即Ka₂(H₂SO₃)>

室温下吸、放氢的速率快，如T-Fe合金和La-Ni合金，

Kh₂(SO³-),B项错误。醛基也可与溴水发生氧化反应

C项正确；在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界

而使溴水褪色，C项错误。恒压密闭容器中通入无关气

共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数

体，体系压强减小，根据勒夏特列原理，化学平衡应向气

从57～71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及

体分子数增大方向移动，即向NO₂增多的方向移动，D

钪和钇，共17种元素，项错误。

D项错误。

2.B【解析】硫微溶于酒精，易溶于CS₂,不宜用酒精清洗

7.D【解析】由“Y元素形成的化合物种类最多”推断Y

试管内壁上的S,A项错误；S₂O-可看作SO²-中1个

为C元素，由离子液体的结构及“原子序数依次增大的

O被S替代，中心原子S的价层电子对数为4,杂化类型

短周期元素”和结构中价键情况可知X为H元素，Z为

为sp³杂化，B项正确；SO₂中心原子S的价层电子对数

N元素，W为F元素，R为P元素。—C₄H₉丁基有四

为3,VSEPR模型为平面三角形，S有1个孤电子对，

种结构，A项正确；同周期元素由左向右元素原子的第

SO₂的空间构型为V形，C项错误；H₂O分子中的σ键

一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能

类型为：s-sp³σ键，D项错误。

减小，第一电离能：F>N>P,B项正确；R最高价氧化

3.D【解析】石灰乳含水量很少，应以化学方程式表达此物对应的水化物为H₃PO₄,是中强酸，C项正确；离子液

反应，各物质不应拆分成对应的离子，A项错误；已知酸体常温下是液体，主要是因为离子的体积较大，结构不

性：不能与反应生成

HCIO<H₂CO₃,HCIOHCO₃对称等因素导致离子间作用力较弱，熔点低，D项错误。

CO₂,应为HCO₃+Cl₂=Cl-+HCIO+CO₂,B项错

误；AgOH可与过量的氨水反应生成[Ag(NH₃)2]+,C8.D【解析】浓度越大，反应速率越大，曲线越陡，I、Ⅱ、Ⅲ

对应硝酸的浓度分别是2.0、mol·L-¹、

项错误；在题给SOCl₂和AlCl₃·6H₂O共热去除结晶mol·L-¹2.5

3.0。由图可知，在

水的情境下，可分析SOCl₂和H₂O发生水解反应，产物mol·L-¹c(HNO₃)=3.0mol·L-¹

为SO₂和HCl,且HCl有利于抑制Al³+的水解，D项时，在0～1min内c([FeR₃]²+)减少(1.5mol·L-¹-

正确。1.0mol·L-¹)×10⁻⁴=5×10⁻⁵mol·L-¹,A项错误；观

4.C【解析】1molDMO分子中，sp²杂化的碳原子数目为察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增大，后期

2NA,A项错误；未指明温度和压强，B项错误；乙二醇中速率减小，B项错误；HNO₃浓度增加，剩余的

羟基和钠发生置换反应产生H₂,1mol乙二醇与足量钠c([FeR₃]²+)越小，[FeR₃]²+转化率越大，故αm>a>a,

反应时，生成1molH₂,C项正确；每生成1mol乙醇需要

C项错误；对于反应NO₃+2[FeR₃]²++3H+HNO₂

1mol乙二醇，因MG生成乙二醇的反应为可逆反应，则+2[FeR₃]³++H₂O,加水稀释，离子浓度都减小，但平衡

整个过程中生成甲醇的数目大于2项错误。

NA,D往粒子数增加的方向移动，即逆向移动，[FeR₃]²+含量增

5.B【解析】分子式为C₁H1₆O₂,A项正确；该分子中碳

加，[FeR₃]³+含量减小增大，D项正确。

环上有sp³杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B

9.C【解析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰元素的+2价

氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn

项错误；有两个手性碳原子，项正

C及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入

溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液

确；共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发中加入Na₂S₂O将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚

生第尔斯-阿尔德反应(Diels-Alderreaction),得到环加铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调

成产物，构建了环状碳骨架，D项正确。