溶液及其应用课件九年级化学人教版下册

9.1溶液及其应用溶液及其应用（第1课时）海水中溶解了许多物质，含有80多种元素，是一个巨大的资源宝库。那么，物质在水中是怎样溶解的呢？海水20

mL水20

mL水一药匙蔗糖一药匙氯化钠用玻璃棒搅拌，观察现象；静置一会儿，再观察现象。实验溶液的形成蔗糖溶液氯化钠溶液放入水中的物质“消失”——溶解蔗糖在水中溶解的微观示意图水分子蔗糖分子分子处于不停地无规则运动状态。溶解过程的微观实质物质在水中溶解过程的微观实质：构成物质的分子或离子在水分子的作用下不断扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成混合物——溶液。

把氯化钠放入水中，氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。取出蔗糖溶液（或氯化钠溶液）中的任意一部分进行分析，它们的组成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水（或氯化钠与水）不会分离，即溶液是稳定的。溶液的概念、特征及组成1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2．溶液的特征稳定只要水分不蒸发，外界条件（如温度、压强等）不变化，溶液中的物质就不会分离。同一溶液的任意部分的组成和性质（如颜色、密度等）完全相同。均一3．溶液的组成溶剂——能溶解其他物质的物质。溶质——被溶解的物质。常见的溶剂：水、汽油、酒精等。水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油能溶解油脂等物质。酒精能溶解碘等物质。1．将蔗糖溶于水形成的蔗糖溶液，_____是溶剂，_____是溶质。（1）溶液都是无色的。（2）只要一种液体满足均一、稳定的特征，它就是溶液。（3）溶液是由溶剂、溶质共两种物质形成的混合物。2．判断下列说法的正误。水蔗糖溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。均一、稳定的水、酒精等纯净物，不是溶液。溶液中可能含有多种溶质。理解与练习碘溶于汽油形成的溶液——碘的汽油溶液。碘溶于酒精形成的溶液——碘的酒精溶液。氯化钠溶于水形成的溶液——氯化钠的水溶液（或氯化钠溶液）。2．若溶剂是水，则溶剂的名称可省去。1．溶液的命名格式：“溶质名称”的“溶剂名称”溶液。溶液的命名溶液溶质溶剂蔗糖的乙醇溶液氯化亚铁溶液1．写出下列溶液的名称。（1）蔗糖溶于水中形成的溶液，叫______________。（2）氢氧化钠溶于乙醇中形成的溶液，叫____________________。2．写出下列溶液中的溶质、溶剂。蔗糖溶液氢氧化钠的乙醇溶液蔗糖乙醇氯化亚铁水理解与练习5mL水5mL汽油一小粒碘5mL水5mL汽油一小粒高锰酸钾振荡，观察现象。实验影响物质溶解性的因素碘＋水碘＋汽油高锰酸钾＋水高锰酸钾＋汽油碘几乎不溶于水高锰酸钾几乎不溶于汽油碘溶于汽油，形成红棕色溶液高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液实验现象内因：溶质的性质、溶剂的性质。同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。外因：温度。影响物质溶解性的主要因素：验证乙醇和水是否能形成溶液不振荡振荡水红墨水乙醇结论：乙醇可以溶解在水中，形成溶液。实验分层不分层振荡静置不同溶液里溶质和溶剂的判断方法1．两种液体形成的溶液中溶剂、溶质的规定少量乙醇大量水少量水大量乙醇少量乙醇大量汽油大量乙醇少量汽油乙醇溶液汽油的乙醇溶液乙醇的汽油溶液乙醇溶液有水时，水为溶剂。无水时，量多的液体为溶剂。溶液溶质溶剂水和其他物质（固体、液体或气体）混合溶液中没有水固体、液体混合气体、液体混合液体、液体混合2．不同溶液里溶质和溶剂的判断方法其他物质水固体液体气体液体量少的液体量多的液体溶解过程：溶质的分子或离子扩散到溶剂中溶液的形成影响物质溶解性稳定均一溶液的特征溶质：固、液、气溶剂：水、量多的液体溶液的组成溶剂为水时：“溶质名称”溶液“溶质名称”的“溶剂名称”溶液溶液的命名溶液及其应用（第2课时）古代没有冰箱，夏天的冰是从哪里来的呢？商代冬季藏冰唐朝末期硝石溶于水制冰硝石溶于水会吸收热量，从而使溶液的温度降低。那么其他物质溶于水也会吸收热量吗？有没有可能会放出热量？探究：溶解时的吸热或放热现象溶质：NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体溶剂：水1．实验用品实验溶解时的吸热或放热现象（1）向三个烧杯中各加入100mL水，用温度计测量水的温度。（2）取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。2．实验步骤测量水的初温加入溶质搅拌，加快溶解测量溶液温度3．实验装置（以氯化钠为例）注意事项

1．为了便于比较，三种溶质的质量和水的用量应大致相等。

2．避免水的用量过大，导致温度变化较小，测量困难。

3．严禁用温度计搅拌溶液。

4．NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止NaOH溶液溅入眼中。溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃t0t0t0溶质溶解后溶液的温度/℃t1t2t3（1）t1≈t0，说明

。

（2）t2＜t0，说明

。（3）t3＞t0，说明

。4．实验分析与结论氯化钠在溶解过程中几乎没有热量的变化硝酸铵在溶解过程中吸收热量氢氧化钠在溶解过程中放出热量

1．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。

2．几种常见物质在水中溶解时的热现象。温度无明显变化温度明显升高温度明显降低氯化钠、蔗糖等氢氧化钠、浓硫酸等硝酸铵等总结归纳溶液的应用溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。（1）用于化学反应。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。化学实验室中使用的溶液（2）对于动植物的生理活动具有重要意义。①人体内发生的化学反应是在溶液中进行的。②医疗上可根据人体的生理需求配制葡萄糖溶液、生理盐水和眼药水等溶液。医疗上使用的溶液③植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。如无土栽培作物时需要的营养液。无土栽培的蔬菜靠营养液生长项目溶液乳浊液悬浊液分散在溶剂里的粒子分子或离子许多分子集合而成的小液滴固体小颗粒外观均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象稳定、不变不稳定、上下分层不稳定、沉淀实例蔗糖溶液植物油和水混合沙子和水混合溶液、乳浊液和悬浊液的区别乳浊液和悬浊液的用途乳浊液：粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液。悬浊液：用X射线检查肠胃病时