湖南省五市十校教研教改共同体高三12月联考化学试题

第I卷选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案)1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.食盐B.烧碱C.草木灰D.明矾2.下列说法正确的是A.1L1mol/LCH3COOH

溶液中的分子数小于NAB.热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D.动植物油脂是高分子化合物3.下列说法正确的是A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C.向新制氯水中加入少量CaCO3固体，能增强其漂白能力D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐4.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I+Cl2=l2+2Cl。则向FeBr2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2Br+C12=Br2+2ClB.实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体C.可电解熔融NaCl制取金属钠，也可电解熔融MgCl2制取金属镁D.常温下碱溶液pH>7,则常温下pH>7的溶液也一定是碱溶液5.下列反应在一定条件下可以完成的是①非金属单质置换出氢气的反应②弱酸生成强酸的反应③两种化合物生成单质的反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A.①②③B.①②④C.②③④⑤D.①②③④⑤6.下列化学用语的表示确的是A.原子结构示意图只能表示12C原子B.黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2C.系统命名法为3丁烯D.甲基的电子式为:

7.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C

和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是A.A与B形成的化合物在常温下均为气态B.A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下，D的单质可能具有氧化性D.E的原子半径小于D的原子半径8.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+9.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌固体变黑膨胀浓硫酸仅体现脱水性B将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3

溶液中开始无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl310.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3

反应生成NaFeO4:

3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:

2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶波氧化H2C2O4:

6H++5H2C204+2MnO4=10CO2↑+2Mn2++8H2O11.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I、CO32、SO42、Cl中的几种，某学生进行了下列实验:

①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SO42B.CO32、Cl、SO42C.Mg2+、I、SO42D.Na+、SO42、CO3212.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A.①中通入的CO2最少B.③中的溶质只有Na2CO3C.有两种溶质的是②和③D.若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应B.若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右14.下列说法不正确的是A.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶度积相同B.浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液:

c(Na+)>2c(CO32)C.一定温度下，pH=6.5的纯水显中性D.向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度和pH均先增大后减小15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3

和K2CO3

为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.电极a为负极，发生氧化反应B.CO32向正极移动C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD.此电池在常温下也能工作16.有一种由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为A.25.9%B.23%C.41.5%D.无法计算第II卷非选择题(共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52

分)17.(14分)亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:已知:

①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:C6H12O6+

12HNO3=3HOOCCOOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O②氢氧化钠溶液吸收NO

和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____

，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为________。(3)装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____

(填字母)。A.NaCl(aq)B.Na2CO3(aq)C.NaNO3(

aq

)Ⅲ.测定产品纯度:[实验步骤]

①准确称量ag

产品配成200mL溶液②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL

加入锥形瓶中③用c

mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点④重复以上操作3

次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。(2)

产品中NaNO2

的纯度为______________。18.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:[制备银镜]①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用[溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL

Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液编号AB试剂0.1mol/LFe(NO3)3cmol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀(1)表格中c

的值应为_______。(2)a、b中均检出含有Fe2+，说明Fe3+具有氧化性，a

中Fe3+氧化Ag

的离子方程式为__________。(3)你认为b

中的沉淀为___(填名称)。(4)有同学猜测在a

中的酸性条件下NO3氧化了银，他的理由是__________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:①测pH：测得实验a

中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是__________。取5mL

此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是__________。A.0.01mol/L硝酸溶液B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液(5)a

中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式__________。19.(

10

分)2Zn(OH)2·ZnCO3

是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(

主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)

为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3

的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:(1)

若(NH4)SO4

和NH3·H2O

的混合溶液呈中性，则溶液中的c(NH4+)____2c(SO42)(

填“>、“<”或“=”)。(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________(任写一种)。(3

)适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行?_____[已知:Ksp(ZnS)=1.6×1024.Ksp(CuS)=1.3×1036](4)“沉锌”的离子方程式为________________。(5)“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式为___________。20.(14分)氯吡格雷(clopidogrel，1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据不同原料，该药物合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下图所示:(1)分子A中非含氧官能团的名称为__________。(2)X

的结构简式为__________。(3)分子C

可在一定条件下反应生成一种含有3

个六元环的产物，写出该反应的化学方程式__________。(4)

DE的反应类型是__________。(5)A的所有同分异构体(

不包括A

)中，同于芳香族化合物的有__种。(6)已知:，则由甲醇和乙醇为原料制备化合物涉及的反应类型有_________(填编号)，写出制备化合物最后一步反应的化学方程式_________。①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应

一、选择题(每小题3分，共48分)110：CBCCDDDACA1116：DBDDAC二、非选择题(本题包括4小题，共52分，每空2分)17.(14分)I.2FeO42+

3NO2+

5H2O=2

Fe(OH)3↓

+3NO3+

4OHII.(1)催化纤维素水解；

硝酸受热易分解；(2)3:1；(3)BIII.(1)5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+

+3H2O；(2)；18.(14分)(1)0.05；(2)Fe3++Ag=Ag++Fe2+；(3)

硫