分析化学考试题库有答案

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第一、二章绪论、误差

一、判断题：

1.按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。（J）

2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（X）

3.用高锌酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。（V）

4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。（J）

5.只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（X）

6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反

应为基础的分析方法称为化学分析法。（J）

7、偏差是测量值与平均值之差。（X）

）

8、绝对误差是测量值与真实值之差。（J）

9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（X）

10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（X）

11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（X）

12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度/X）

13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（X）

14.用20nli移液管移取NaOH溶液，体积数记为20nli。（X）

15.按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。（V）

16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。（J）

17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。（J）

18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。（J）

19.滴定管的初读数必须是“”。X)

20.测定样品溶液的含量，属于常量分析。(X)

21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。(J)

二、填空题

1.配制用的蒸镯水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差.

2.用50nli移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

4、偶然误差出现的规律服从分布。

5、在消除系统误差后，所得总体平均值M可视为其值。

6.使用的祛码未经校正，此情况属于系统误差。

7.在称准到的分析天平上，称得K2Cr207,应记为_g。

8.用20nli移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。

9、如果要求分析结果达到%的准确度，滴定管读数误差为土，故滴定时消耗滴定剂的体积应

控制在ml以上。

10、X10-6.pK尸的有效数字位数分别是三位、两位。

11、正态分布曲线反映出误差的规律性。

12、、410」的有效数字位数分别是四位、三位.

13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来

减少。

14.被分析的物质称为与其发生化学反应的物质称为」OL。

15.在称准到的分析天平上，称得K2Cr20v,应记为_g。

16.配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。

17.在称准到的分析天平上，称得K：.Cr2O7,应记_g。

18.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质

称为试剂。

19.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

20.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准.此情况属于随机误差。

三、选择题

1.滴定管的读数误差为土时，如果滴定用去标准溶液，其相对误差是

(C)。

A.%B.%C.%D.%

…0.0335x(20.74-0.25)x60.01，一……<’,、一

2.计算----------...————--------,其结果应取多少位有效数字(C)

2000

A.1B.2C.3D.4

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是(B)

A、B、C、pH-D、1000

4、pH=其有效数字位数为(B)

A、1B、2C、3D、4

四、计算题

1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：

99999

试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。

2.水中C1含量经6次测定，其结果或,S=,问置信度为95%时，平均值的置信区同是多

少ppm(.5=)

3.气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：、、、、以计算其平均值和标准偏差。

量是克。

5.的KMnOz标准溶液啥好与的F/•反应，则KMnO,标准溶液的浓度TKUR”㈤

g/molo

三、选择题

1.滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸储水，（B）。

A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗

C.烤干D.不必处理

2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（C）

A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点

3、下列哪条是基准物质不应具备的条件（D）

A、纯度在以上，具有较大的摩尔质量

B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定

C、化学反应时按定量进行，没有副反应

I）、应该是化合物，不能是单质

4.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（A）。

A.NaClB.浓HC1C.KMnO,I）.Na2s2O3

5、定量分析中的基准物质含义是（D）

A、纯物质B、标准物质

C、组成恒定的物质

D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。（D）

A、两者含义相同B、两者必须吻合

C、两者互不相干D、两者越接近，滴定误差越小

7、已知准确浓度的试剂溶液称为（B）

A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂I）、基准物

8.滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸储水，（A）。

A.用待移取液润洗B.烤干

C.用滴定剂润洗I）.不必处理

9.在滴定分析中，化学L量点与滴定终点间的关系是（D）。

A.两者含义相同；B.两者必须吻合；

C.两者互不相干；I）.两者愈接近，滴定误差愈小。

四、简答题

1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质最，对这个条件如何理解

答：这样称取较好，可降低称量误差。

第四章酸碱滴定法

一、判断题：

1.弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（X）

2.滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（J）

3.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸

溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的［0H］相等。（V）

4.弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（X）

5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的、aOH于洁净的烧杯中，加蒸偏水溶解后,

稀释至所需体积，再标定。（X）

6、关于酸碱滴定的突跃范围，（不变，c越大，突跃范围越宽。（J）

7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（X）

8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K,越小，突跃范围越宽。（X）

9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将

质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（J）

10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共枕碱就越弱，反之亦然。（V）

11.配制HC1滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HC1,再准确加水稀释

至一定体积，所得的浓度是准确的。（X）

】2、按照酸碱质子理论，||2+C12===2HC1属于酸碱反应。（X）

13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的cXKQlO"时，才能直接滴定。（X）

14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（J）

15、强酸滴定弱碱时，弱碱。越大，其滴定突跃范围越大。（X）

16.酸效应说明溶液中［H'］越小，副反应影响越严重。（X）

17.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐

酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKh相等。（X）

二、填空题

1.400mlLHC1溶液的pH=1。

2.的Na2c（hmol）配成的标准溶液，该溶液的浓度C（Na2cO3）=L

3.已知有机弱酸酚配的DKMk，酚酉太指示剂理论变色的DH范围;

4.HNQ和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种

差异性。水是IINO,和HAc的区分性溶剂,液氨是IINO.」和IIAc的均化性

溶剂。（“均化”，“区分”）

5、若某酸碱指示剂的pKj，其理论变色范围为8—10,理论变色点为9.

6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内。

7.有一未知溶液加甲基红（pH二红黄）指示剂显黄色，加酚酎（pH:无色红）

指示剂无色，该未知溶液的PH约为一.

8.已知乙醇的K,=X,在LHClOi的乙醇溶液中，pC2H5OH2=。

9、HOHCOO1KC2&NH2中碱性物质的共枕酸（HO、NH；）。

10、某指示剂的pKm=,该指示剂的理论变色范围为。

11、已知毗咤的Kb=Xl（T,则其共泡酸的儿为X10，0

12、酸碱指示剂的变色范围与pK“g的关系为（PH=pkllin±l）。

13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其阴值为小于7（大于或小于或等于7）.

14、酸的解离常数越大，其共腕碱的DK」越大（越大或越小或相等）。

15.LCLOmol）配成溶液，该溶液的浓度C（LCrG）=X10%ol/L。

16.除1410一6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH=5—7。

17.非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂

18.已知乙醇的K.=X,在LHClOi的乙醇溶液中，pC2H50H2=,

PC2H5。=。

19.非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、毗噬。

宜用酸性溶剂的物质是一乳酸钠、水杨酸、毗噬

三、选择题

1.用LNaOH标准溶液滴定LH2c2（MKa尸X]02,K.,2=X105）溶液时，能形成几

个突跃（B）。

A.0B.1C.2D.3

2.酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的（C）。

A.浓度大，酸碱滴定突跃范围大;

B.突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于%;

C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内;

D.弱酸能被强碱准确滴定的条件是CK210”

3.非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂（D）

A.酸性溶剂B.碱性溶剂

C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂

4.非水滴定中,苯属于哪一类溶剂（I））

A.酸性溶剂B.碱性溶剂

C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂

5、下列物质（均为・「），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（D）

A、HCOOH（pK尸〕B、HAc（pK.=）

C、H2S0I【）、NH4CI（pK..=）

6、以下溶液稀释1（）倍时，其pH值变化最小的是（A）

AsNH,Ac溶液（・1/）B、NaAc溶液（・L）

C、HC1溶液（・I?）D、HAc（•L1）

7、在下列哪一种溶剂中HCIO4、HAc、HC1、Ar-COOH的酸度相同（C）

A、纯水B、甲醇C、液氨D、甲基异丁酮

8、下列物质（均为・「），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（C）

A、一氯醋酸（Ka=X10"）B、邻苯二甲酸氢钾（KakXlO'）

C>苯酚(Ka=X10")I)、NaAc(Ka=X105)

9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其川值变化最小的是（D）

1

A、NH：l.H2O溶液（・I?）B、HAc溶液（・L）

C、HC1溶液（-L1）D、HAc（•f）+NaAc（・L-1）

10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂（C）

A、酸性溶剂B、碱性溶剂C、酸碱两性溶剂D、惰性溶剂

11、用Na£Q,标定HC1溶液时，若未干燥，则得到的结果（C）

A、不受影响B、不一定C、偏高D、偏低

12.用LHC1标准溶液滴定LH3P0,（Kal=

X107K.2=XIO*,心=><IO"。溶液时，能形成几个突跃（B

A.1B.2C.3D.0

13.非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂（B）

A.酸性溶剂B.碱性溶剂

$

C.酸碱两性溶剂D.情性溶剂

四、计算题

1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样，加适量水稀释后，以酚酸为指示剂，用L的NaOH

标准溶液滴定至终点，用丸求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAcmol

2、称取纯CaCOa溶于mL的HC1中，多余的酸用浓度为molI?的NaOH溶液同滴，消耗了

-

NaOH溶液,求HC1溶液的浓度。（CaCO36<JM=gmol'）

3、称取分析纯，配成一级标准物质溶液250.0ml,用来标定近似浓度为-1?的HC1溶液，

标准物质溶液25.00ml恰好与HC1溶液反应完全。试求此HC1溶液的准确浓度。（已知：M

（Na2cCh）=g,mol-1）

4、为标定HC1溶液，称取硼砂（Na2BA-lOH^）,用HC1溶液滴定至化学计量点,消耗。求

l

此HC1溶液的浓度（已知：M（N3aBO・10也0）=-mor）

NQBG+2HCI+5H2O=4H3BO3+2NaCl

5、欲使滴定时消耗浓度为mol/L的IIC1溶液20mL,以甲基橙为指示剂，问应取基准物多

少克M(Na2C0:J)=g/mol

6、准确称取纯，配成标准溶液用于标定HC1溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液恰好与HC1

溶液反应完全，试求此HC1溶液的准确浓度。己知：M(Na2C0；i)-mol

7、称取不纯Mg(0H)2样品，溶解于mol-L-1的HC1溶液中，过量的HC1需用0.0948

-1

mol-LNaOH溶液中和，求样品中Mg(0H)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=g/mol

8.药用NaOH的测定(药用氢氧化钠易吸收空气中的CG,生成NaOH和Na2c0?的混合物)。

称取试样克，溶解后用mol/LHC1滴定到酚瞅;变色，用去ml,继续用甲基橙作指示剂，用

HC1滴至甲基橙变色，消耗HC1mlo计算药用NaOH的含量。

(NaOH:mol)

9.市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋醉。

反应式：(CH.(CO)2O+H202CH..COOH问除去1000ml的冰醋酸(含水量为以相对密

度)中的水分需加入比重、含量%的醋酎多少nd

已知(CH：(CO)2Omol,H2Omolo

第五章配位滴定法

一、判断题：

1.水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。(V)

2.EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（V）

3、在一定条件下，若降值越大，配位滴定突跃范围就越小。（X）

4.配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（V）

5.EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（X）

6.金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（J）

7.EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（X）

8.在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（X）

9.当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（X）

二、填空题

1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y型体能与金属离子直接配位。

2、常用Zn/ZnO作基准物质标定EDTA溶液。

3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K批

小于102KMYo

4.在配位滴定中，当KMlnK小时，产生.封闭作用。（“封闭”或“僵

化”）

5.当化学计量点时，lg（c,XKJ值为K_时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。

6.在配位滴定中，溶液由于H.的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为送效应。

7.铭黑T指示剂使用的最适宜pH值是7—示。

8.配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是

和MY的混合色。

9.配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA。

三、选择题

1.有关EDTA叙述正确的是（A>

A.EDTA在溶液中总共有7种型体存在；

B.EDTA是一个二元有机弱酸；

C.在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；

D.EDTA易溶于酸性溶液中。

2.在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。

A.EDTA的解离B.金属指示剂的电离

C.金属离子的水解D.A+B+C均可

3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（A）

A、1：1B、2：1C、1：3D、1：2

4.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常

数K\n（B）

A.>K\vB.<K\Y/100C.*K'MYI）.=］（）

5、一•般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（C）

A、1：3B、2：1C、1：1D、1：2

四、计算题

1、量取水样测定水的总硬度。用去LEDTA标准溶液，求水样的总硬度是多少（德国）度（CaC（h

mol,CaOmol）

2、准确称取NazSO,试样，溶解后加标准溶液，再用LECTA溶液滴定剩余的Ba。用去，求

试样中NaBO,的质量分数。M（Na,SO.）=mol

3、愉萄糖酸钙含量测定。称取试样克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定

（锦黑T为指示剂），消耗LEDTA。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（G2HMMca-HO）

五、简答题

1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么

第六章氧化还原滴定法

一、判断题：

1.对氧化还原反应来说，只要满足IgK'23（5+山）的条件，该反应就能用于

滴定分析。（X）

2.淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（X）

3、用心£。标准溶液标定KMn（h溶液时，滴定产物具有催化作用，能使该反应速率加

快。（J）

4、KMnO」法常用HM）3调节溶液的酸度。（X）

5.在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（V）

6.间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2s2（%易分解。（J）

7.标定碘液可用Na2s2（）3作基准物质。（X）

8.氯化还原反应条件平衡常数K值的大小能说明反应完全程度。（V）

二、填空题

1、用KMnOi溶液滴定Na£O溶液应先慢后快，主要是由于生成起催化作用

使反应速率加快。

2.碘量法误差的主要来源是I?易挥发和I在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。

3、在高钵酸钾法中，用』酸调节溶液酸性以增强高钵酸钾的氧化能力。

4、己知1gKznV-=,pH=时,1g0Y（ll>=,1gZn（ffll）=,则Z「Y条件稳定常数IgKZhY=___o

5、高镒酸钾法所用的指示剂是高锦酸钾。

6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO；标准溶液、I标准溶液。

碘法是基于I2的氧化性和I的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

）

7.在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馀水，其目的是为了除去水中

的噬硫菌、CO：和。2等。

8.一般认为两电对的条件电位之差必须大于伏特时，这样的氧化还原反应才能应用

于定量分析。

三、选择题

1.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（C）

A.加入KI太少；B.空气中氧的作用；

C.待测物与KI反应不完全：D.反应速度太慢。

2.高镒酸钾法所用的指示剂是（A）

A.KMnOtB.K2Cr207C.KID.淀粉

3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（C）

A、NazCzOiB、HEOiC、KMnO（D、MnSO）

）

4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟乂变为蓝色的原因是什么（C）

A、加入KI太少；B、空气中氧的作用；

C、待测物与KI反应不完全；D、反应速度太慢。

5、当IgK等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析（D）

2-3

Cr207+6r+14H*=2Cr'+3L+7H刈

A、6B、8C、18［）、24

6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关（C）

，r

A、B、A<bInC、e"D、犷、

7.配制Na2s2。3溶液时，必须用新沸的冷蒸镭水，其目的是（D）

A.除去溶于水中的CO2B.除去溶于水中的0

C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是

8.间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于叶么

原因产生的（R）

A.试样中杂质的干扰B.反应不完全

C.空气中的Ch氧化1一D.淀粉指示剂变质

9.高镉酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（B）。

A.HC10）；B.H2SO1；C.IN。；；D.HC1O

四、计算题

1、称取维生素C（QHSOJ试样，加新煮沸过的冷蒸镯水100ml和稀HAclOml,加淀粉指示

剂后，用LL标准溶液滴定，达终点时用去。计算样品中维生素C的百分含量。（CJIAmol）

反应式：CHA+I2=CMQ6+2HI

2.用KMnO,溶液，恰能氧化的NazCQ”试计算KMnO#容液的浓度。已知M（Na2c=gmol1

滴定反应式为:2MnO/+5Q0产+16H*=2Mr?+10C02+8H2O

3.市售双氧水中的质量浓度测定。移取过氧化氢试样，置于100ml容量瓶中，加水稀

释至刻度，摇匀。准确吸出，加至S（h酸化,用L的KMnOi标准溶液滴定消耗。计算试样溶液

HQ，的质量浓度（g/L）（H。mol）

滴定反应式:2KM滴4+5H2&+3H2soi=2MnS0i+K2so#8氏0+502

4.用KMnOi溶液,恰能筑化的NaQA,计算KMnO,的浓度。已知（NaCA）=g/mol

滴定反应式为:2MnO,+5c2O3+16H'=2Mn"+10C02+8HQ

第七章沉淀滴定法

一、判断题：

1.根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分