高一化学寒假特训教案（2026年）

第一讲铁单质的性质

【学习目标】

1.通过阅读教材，了解铁的存在和冶炼；

2.通过阅读教材）认识铁的物理性质；

3.通过课堂讲解，掌握铁的化学性质；

4.通过实验探究，掌握铁与水蒸气的反应。

［重难点］

重点：点的物理性质、化学性质；

难点：铁的化学性质。

【导学流程】

【新知探析】

一、铁的存在和冶炼

1.铁的存在：铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以一价和一

价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于，居第四位。

2.铁的冶炼：工业炼铁的原理是用的方法把铁从铁矿石中提炼出来，反应方程式

为。

二、铁单质的性质

1.物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高，有性和―

性。能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。

2.化学性质

（1）与非金属单质反应

a.Fe与O2：____________________________________________

b.Fe与CL：____________________________________________

c.Fe与S：____________________________________________

（2）Fe与盐酸反应：___________________________________________________________

（3）Fe与CuSO4反应；___________________________________________________________

（4）Fc与水的反应

【实验装置】

燃着的火柴

【实验操作及现象】加热时试管内铁粉红热，有气体产生，将导气管伸入盛有肥皂液的蒸发

皿中吹泡，当产生较多气泡时，用燃着的木条点燃气泡，可听到，反应后试管

内固体仍为o

【结论】常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：。

【注意事项】

高一化学第1页共14页

①铁不能与水、水反应，但高温下能与反应。

②酒精灯上加铁丝网的作用是O

③该实验中，湿棉花的作用是提供反应需要的O

④实验结束时，先,再,以防土液体倒吸进试管。

(5)钝化：铁在冷的浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，从而不

再继续发生反应。

【课后作业】

1.请判断下列说法的正误(正确的打W"，错误的打“X”)

(1)铁与硫蒸气反应生成的是Fe2s3,铁与碘蒸气反应生成Feb。()

(2)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学

反应。()

(3)过量的铁与氯气反应生成FeCL。()

(4)Fc分别与Cl?和盐酸反应所得氯化物相同。()

(5)铁在高温下与水蒸气反应生成FezCh和H?。()

(6)1molFe与水蒸气高温下反应转移8/3mole-i)

2.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()

A.实验时，试管口应高于试管底

B.加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

高温

C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)-Fe2O3+3H2

D.试管中发生置换反应

3.铁在地壳中的含量位居第四位，下列关于铁的叙述中错误的是()

A.纯净的铁是光亮的银白色金属

B.铁能被磁体吸引

C.铁是地壳中含量最多的金属元素

D.铁具有延展性和导热性，可制作炊具

【课本原题P771

4.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为,该反

应中氧化剂是(填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察

到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式

为,该反应中被还原的物质是(填化学式)。

【课本原题P88]

5.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、

颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HC1)作用下转化成亚铁盐。写

出该反应的离子方程式：。

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第二讲铁的氧化物、氢氧化物

【学习目标】

1.通过阅读课本，认识铁的常见氧化物；

2.通过课堂讲解，掌握铁的氧化物的俗称、物理性质、化学性质。

3.通过实验探究，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备；

4.通过归纳总结，掌握铁的氢氧化物的物理性质、化学性质。

［重难点］

重点：点的氧化物、铁的氢氧化物的物理性质、化学性质；

难点：氢氧化亚铁的制备、保存。

【导学流程】

一、铁的氧化物

1、铁的氧化物的物理性质及用途

物质氧化亚铁(FeO)氧化铁(FezCh)四氧化三铁(FC3()4)

俗称——

颜色、状态黑色粉末__________粉末黑色晶体(有磁性)

溶解性________溶于水

用途：FC2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的

赤铁矿(主要成分是FeQ3)是炼铁的原料。

2、铁的氧化物的化学性质

物质氧化亚铁(FeO)氧化铁低2。3)四氧化三铁(Fe3O4)

铁的价态

与H+反应的

离子方程式

类别_______氧化物_________氧化物不是碱性氧化物

稳定性稳定稳定

6FcO+O2=2Fe3O4

与CO、C、H2反

生成单质铁及CO2或H20

应

二、铁的氢氧化物

1、铁的氢氧化物的制备

【实验3-1】Fe(0H)3和Fc(0H)2的实验室制法

在两支试管里分别加入少量的FeCb和新制FeSC)4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现

象。

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(1)氢氧化铁的制备

实验装置

实验原理可溶性铁盐〔FeCh、Fe2(SO4)3.Fe(NO3)31与碱溶液反应

1NaOH

P溶液

将NaOH溶液滴入Fe©3溶液中：兀

实验操作

离子方程式：_________________________目-溶液

实验现象有___________________生成

(2)氢氧化亚铁的制备

实验装置

实验原理可溶性亚铁盐「FeCb、FeSO4>Fe(NCh)2］与碱溶液反应

1NaOH

一溶液

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液

实验操作

的液面以下，缓缓挤出NaOH溶液FeSOi

1r溶液

实验现象有_______________生成，迅速变成_________色，最后变成_________色

化学方程式

①(白色)；②

【思考】

(1)在制备Fe(0H)2时，为什么要用新制的FeS()4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴

插入液面以下？

(2)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fc(OH)z沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还

应创造一个怎样的反应环境？

2、铁的氢氧化物的性质

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3

颜色状态______色固体______色固体

溶解性都______溶于水

与盐酸反应

受热分解Fe(OH)2^FeO+H2O(隔绝空气)

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【课后作业】

1.请判断下列说法的正误（正确的打'W"，错误的打“X”）

（l）FcO粉末在空气中受热，迅速被氧化成FC3O4。（）

243+

（2）磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe+4H'+NO；=3Fe+NOT+3H2Oo（）

（3）氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色固体，而氧化铁为红棕色固体。（）

（4）Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，因而Fe3<）4是FeO与FezCh的混合物。（）

⑸新版人民币油墨中含有的FesCU具有磁性（）

（6）氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。（）

2.如图所示装置，可用来制取Fe（OHL实验中使用的试剂为铁屑和6moi.!/的硫酸、氢氧化

钠溶液。下列说法正确的是（）

A.分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液

B.实验开始时应先将a关闭

C.A中圆底烧瓶内发生的反应为复分解反应

D.生成Fe（OH%的操作为：首先打开a,让分液漏斗中液体流下，一

段时间后关闭a,A中液体沿导管流入B中

3.铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一

侧是FeO,与空气接触的一侧是Feq»,而中间则是Fe,。,。

（1）中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中

的（填化学式）。

⑵Fc。的一种用途是O（填“用作油漆、涂料”或“磁电机，'）；

⑶FcO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：FCO^FCSO4->FC（OH）:^FCOO

①Fe。rFeS04时应加入的试剂是（填“H2so『或"Na2so广）。

②在FcSO」中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色架状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终

变成（填“红褐色”或“黄色”），其中沉淀颜色发生变化的化学方程式

为O

【链接高考】判断正误

1.（2025贵州•高考真题）赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含FC3O4而呈红色

（）

2.（2024・浙江•高考真题）FcO有还原性，能被氧化成Fe3O4（）

3.（2023・天津•高考真题）FezCh是铁红，可以用作染料（）[/氢氧化钠

4.（2021•江苏・高考真题）纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料（）8溶液

5.（2015・安徽•高考真题）Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象（）。/新制硫酸

6.（2009・广东•高考真题）制备氢氧化亚铁并观察其颜色（）S亚铁溶液

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第三讲铁盐、亚铁盐

【学习目标】

1.通过阅读课本，认识常见的铁盐、亚铁盐：

2.通过课堂讲解，了解铁盐、亚铁盐的性质；

3.通过实验探究，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；

4.通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。

［重难点］

重点：以盐、亚铁盐的性质及转化关系；

难点：Fe2\Fe3+的检验与转化。

【导学流程】

1.常见的铁盐和亚铁盐及其性质

⑴铁盐：Fe2(SO4)3.FeCb等，其水溶液呈__________色。

Fe3一处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H?S、SOT等均表现为氧化性，铁盐作为盐，具

有盐的通性，能与碱反应。

(2)亚铁盐：FeSO4>FcCL等，其水溶液呈__________色。

Fe?+处于铁的中间价态，既有氧化性也有还原性，可被Mg、Al、Zn等强还原剂还原，也

可被CLBr?、HKh、KMnO4等氧化剂氧化。亚铁盐作为盐，具有盐的通性，能与碱反应。

2.Fe2+、Fe3+的，险验

/SCN溶液/SCN溶液|1新制

7氯水

实验操作11—

hFcCh溶液#602溶液电

开始_________一，滴加新制氯水后溶液变成—

实验现象溶液变成__________色

色

2，

2Fe+Ch=_________,

离子方程式Fe3++3SCN-―________—

Fc3++3SCN-

Fe3一遇SCN一显_______,FU+和SCN一混合无明显现象，加入新制氯水

结论可利用此现象检验Fe3+的后,Fe2+被氧化成Fe3+；可用先加_________再

存在加__________的方法检验Fe2+的存在

3.Fc3+和Fc2+相互转化的实验探究

\KSCN［新制

牖1;溶液J「氯水

实验操作nI

加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成______向上层清液中滴加新制氯

实验现象

再加KSCN溶液，溶液颜色__________水，溶液变成__________

2Fe3++Fe=•

离子方程式♦

Fe?+在较强的氧化剂作用

实验结论Fe3’遇到还原剂时，可被还原成Fe2+

下会被氧化成Fe3+

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【归纳总结】Fe3+与Fe2+的相互转化

Fe3+、还原剂(Fc、Cu、「、S2一等)

0\氧化剂(C12、HN()3、KMn(>i、H2()2等)。

4.Fe2\Fe3+的鉴别

(1)观察颜色：溶液呈色，含Fc2+；溶液呈_______色，含Fe3+。

(2)SCN一法：取少量待检液于试管，向其中滴加溶液，变红的是含Fe3+的溶液，不变

红的是含Fe2卜的溶液。

(3)碱液法；取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成沉淀的是

含Fe3+的溶液，先生成沉淀，后又迅速变为,最后变为的是含Fe2+的

溶液。

【思考】

1.电子工业中利用FeCb溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出反应原理。

2.实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是什么？该如何保存FeSCh溶液?

3.如何除去FeCL中的少量Fe?+,写出有关离子方程式。

【课后作业】

1.请判断下列说法的正误(正确的打错误的打“x”)

(1)已知在能使紫色石蕊试液变为红色的溶液中，高铳酸根离子、二价亚铁离子、氯离子能够

大量共存。()

(2)利用FeCL溶液可腐蚀铜质印刷线路板。()

⑶用酸性KMnO4溶液检验FcCb溶液中是否含有FeCL()

(4)向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+。()

(5)取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液

中一定含Fe?+。()

(6)室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+

的氧化性比L的强。()

⑺检验Fe(NCh)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)z样品溶于稀H2so4后，滴加KSCN溶

液，观察溶液是否变红。()

3+

(8)FeCh溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3b()

2.检验某氯化亚铁溶液是否完全变质，应选用的试剂为()

A.NaOH溶液B.酸性高锌酸钾C.氯水D.KSCN溶液

3.(课本P77第2题)除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的

离子方程式：

(1)FeCL溶液中含有少量的FeCb杂质：。

(2)FeCL溶液中含有少量的FeCL杂质：。

(3)FeSCU溶液中含有少量的CuSO4杂质：,

4.(课本P88第3题)在含有Fe3+、Cu2\ChH+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液

中所剩余的部分固体可被磁铁吸引。

此时溶液中存在较多的阳离子是(填离子符号)。

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第四讲铁及其化合物之间的转化

【学习目标】

1.通过复习回顾,巩固Fe、Fe(II)、Fe(III)的性质;

2.通过课堂讲解，认识Fe、Fe(II)、Fe(m)之间的转化;

3.通过课堂讲解，认识铁盐、亚铁盐的除杂；

4.通过课堂练习，掌握铁及其化合物之间的转化及应用。

【重难点】

重点：铁及其化合物之间的转化及应用；

难点：铁及其化合物之间的转化及应用。

【导学流程】

一、Fe、Fe(II)>Fe(IH)的性质

l.Fc只具有还原性。

可被弱氧化剂(如H\S和Fe3+等)氧化成Fe(II),被强氧化剂(如CL等)氧化成Fe(III)o例:

Fc+2H+=；2Fc+3C12—。

2.Fe(H)既有氧化性又有还原性。

可被强氧化剂［如CL、KMnCh(H+)等］氧化为Fe(lH)；可被强还原剂(如CO、C等)还原为

2F

Feo例：2Fe+CI2=;FeO+C0^=

3.Fe(HI)通常只具有氧化性。

可被弱还原剂(如Cu等)加Fe还原为Fe(H),被强还原剂(如Al、Zn、CO等)还原为Fe。

3+

例：2Fe+Fe=；Fe2O3+3CO^=

二、试着根据上述性质，总结Fc、Fe(H)、Fc(IH)之间的转化关系图：

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三、铁及其化合物的价类二维图

从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方

法之一。

铁

元

素

化

合

价

四、变价“铁”的常见考点

1.溶液的除杂方法

溶液杂质除杂方法

FeCl2FeCh加过量______________________后过滤

FeCl3FeCl2加足量____________或_________________

FeCkCuCh加过量____________________后过滤

2.判断离子能否大量共存

(l)Fe2+：与NO式H+)、CIO,MnO“H+)不能大量共存(因发生_________反应)。

(2)Fc3+：与S2一、［一、SOf.HS-不能大量共存(因发生_________反应)。

3.含Fe2+、F/+溶液的配制要点

配制FeCL溶液时，为防止Fe?+被空气氧化还需加入少量。

【随堂练习】

1.请判断下列说法的正误(正确的打7"，错误的打“x”)

+3+

(l)Fc(OH)3和HI的反应：FC(OH)3+3H=FC+3H2OO()

(2)含有大量Fe3i的溶液：Na\SCV、CA1-能大量共存。()

2++3+

(3)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H202+2H=2Fe+2H20o()

(4)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2。。()

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(5)向酸性KMnO,溶液中加入FejOq粉末，紫色褪去，证明Feq4中含Fe(II)。()

(6)足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2.。()

(7)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。()

(8)在含有Fe?+、Fe3\Al3\NH：的溶液中加入足量的NazCh固体,再加入过量的稀盐酸，完

全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe3+。()

【课本77页第6题】2、各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

(1)写出B和D的化学式：B；D；

(2)写出E转变成F的化学方程式：o

(3)向G溶液中加入A,写出反应的离子方程式：.

【课本88页第9题】3、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取

少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是()

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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第五讲物质的量在化学方程式计算中的应用

【学习目标】

1.通过旧知回顾，巩固以物质的量为中心的相关概念及计算公式。

2.通过课堂讲解，了解化学方程式中的定量关系。

3.通过课堂讲解，规范物质的量在方程式计算中的解题步骤。

4.通过习题练习，运用物质的量及相关物理量在化学方程式中进行简单计算。

【重难点】

重点：化学方程式计算中的单位的使用；物质的量在化学方程式计算中的应用。

难点：综合计算题中思维过程及能力的建立；化学计算中的解题技巧。

【导学流程】

一、物质的量与其它物理量之间的计算公式

X22.4L-mol-'-r22.4L-mol-'

气体体积V

n==

二、化学方程式中的定量关系

化学方程式2CO+O2AB2CO2

化学计量数之比

物质微粒数之比

扩大NA倍之后

物质的量之比

标准状况下体积之比

相同状况下体积之比

结论：

1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的之比，也等于各

物质的之比。

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2、同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其之比。

三、物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤

①“审”：审清题目条件和题目要求。

②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。

③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。

④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关

系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。

⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。

⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。

⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。

【课堂练习】（必修一P85的例题）

250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

（1）参加反应的铁屑的物质的量；

（2）生成H2的体积（标准状况）。

【课后练习】

1、判断正误：

①化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。（）

②叱学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的质量之比。（）

2、把铁棒插入CuS04溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g,参加反应的Fe的质量

为o

3、测定某NaCl溶液的浓度:取xmL待测NaCl溶液,逐滴滴入OlmoLLAgNO,溶液，当沉淀恰

好最大值时，消耗AgNOj溶液的体积是ymL。待测液中c（Na+）=°

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实验：铁及其化合物性质探究

【实验目的】

1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法。

2.学会Fe2+、Fe3+的检验方法。

3理解Fe2+与Fe3+的相互转化条件。

4.探究覆铜板的腐蚀原理并利用其制作图案。

【实验用品】

试管、胶头滴管、药匙、烧杯、0.1mol/LFeCL溶液、0.1mol/LFeCb溶液、10%NaOH溶液、

1mol/LKSCN溶液、还原铁粉、5%H2()2溶液、覆铜板、油性笔

【实验内容】

实验探究一：氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备

向两支试管中分别加入2mLFeCL溶液和2mLFeCL溶液，然后各

逐滴加入NaOH溶液，观察现象。

[-NaOH溶液^NaOH溶液

实验操作11

1

i|~FeC12溶液1上FeCh溶液

产生________絮状沉淀，迅速生成________沉淀

实验现象变为_______，最终变为_____

沉淀

离子方程式

结论____________很不稳定，极易转化为______________

实验探究二：Fe3+、Fe?+的检验

在两支试管中分别加入2mLFeCb溶液和2mLFeCb溶液，各滴

加2〜3滴KSCN溶液，观察现象。

j-KSC、溶液

KSCN溶液

实验操作•

口口

眇溶液

眇FcJ溶液FeCh

实验现象溶液_________色溶液变成_________色

圈子方程式

结论Fe3+遇SCN一显____________,可利用此现象检验Fe3+的存在。

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实验探究三：Fe3\Fe?+的转化

向盛有2mLFeCb溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管，观察现

象。充分反应后，滴加2〜3滴KSCN溶液，观察现象。把上层清

液倒入另一只试管中，再加入1滴H2O2溶液，观察现象。

I

试

实验操作过I