2020-2021学年浙江省杭州市富阳区高一下3月月考化学试卷

场口中学2021年3月教学质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32

Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A．CH4 B．SO2 C．NH3 D．CO2．下列反应中，SO2表现氧化性的是A．SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2B．SO2+H2O==H2SO3C．2H2S+SO2==3S↓+2H2OD．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．①④C．③④D．②④4．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备

“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成D．装置C的作用是吸收尾气5.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是①Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3②SiO2+2C高温Si+2CO↑③Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②③④6．在下列反应中，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是A．木炭与浓H2SO4共热B．H2S气体通入浓H2SO4C．Na2SO3固体与浓H2SO4混合D．Cu与浓硫酸H2SO4共热7．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是组别实验条件ABCD过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6％6％3％6％温度/℃20404040MnO2质量/g0.050.050.0508．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2eq\o(===)2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)，如下表：t/min020406080c/(mol·L−1)0.80a0.200.100.050下列说法不正确的是A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a＝0.40B．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L−1·min−1C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率D．FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用9．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是A．v(M)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(N)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(Q)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(P)＝0.01mol·L－1·s－110．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．16gO2和O3的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4L水含有的分子总数为NA11.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是12．将1.660g草酸钾固体（K2C2O4，M=166g・mol-1）溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol・L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是A．MnO42- B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c14．锌(Zn)－空气电池的总反应式：2Zn＋O2＋2H2Oeq\o(===)Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法不正确的是A．多孔石墨电极上发生还原反应B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极C．负极的电极反应：Zn－2e−＋2OH−eq\o(===)Zn(OH)2D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变15.密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A.X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB.Y2为1.0mol/LC.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD.Z为0.7mol/L16．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是VVVVVVaaaabbbbbttttAABACDA17．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变18．粗盐中含有Ca2+、SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：下列说法正确的是A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温19．恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B．5~10min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol・L-1・min-1C．5min时，A的物质的量浓度为1.6mol・L-1D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大20．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3C．气体B一定是纯净物D．溶液B中一定含2种金属阳离子二、非选择题（本大题共6小题，共40分）21．(6分)(1)①写出二氧化碳的电子式______；②写出工业上制玻璃的原料______；(2)用离子方程式表示光导纤维在碱性环境中易被腐蚀的原因。22．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：回答下列问题：【提示：SKIPIF1<0】(1)反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为；(2)反应开始到10s时，Y的转化率为；(3)反应的化学方程式为：。23．（5分）为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：（1）白色沉淀C的化学式是。（2）白色固体A→无色溶液B的离子方程式是。（3）X的化学式是。24．（7分）某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（1）装置④的作用是___________________。（2）证明产物中有SO2的实验现象是___________。（3）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是____________________________________________。25．（12分）某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、E。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答：