2020年上海市崇明区高三化学第一学期期末质量抽查试卷

2020年上海市崇明区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（2020·模拟）铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In A．铟元素的相对原子质量 B．铟元素的原子序数 C．铟原子的相对原子质量 D．铟原子的核电荷数（2020·模拟）据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是 A．种出的钻石是有机物 B．该种钻石是原子晶体 C．甲烷是最简单的烷烃 D．甲烷是可燃性的气体（2020·模拟）下列生产过程属于物理变化的是 A．煤炭干馏 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分馏（2020·模拟）金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是 A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl（2020·模拟）通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是 A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷（2020·模拟）下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是 A．C3H8 B．CuSO4 C．Si（2020·模拟）某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是 A．Al B．2Al+2H C．2Al+3Hg(NO D．4Al+3O（2020·模拟）如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 A．NO B．NO C．NO D．NO（2020·模拟）实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是 A．加热均匀 B．相对安全 C．达到高温 D．较易控温（2020·模拟）丙烯醛（CH A．氧化反应 B．还原反应 C．消去反应 D．加聚反应（2020·模拟）金属钠与水反应：2Na+2H A．生成了离子键 B．破坏了极性共价键 C．破坏了金属键 D．形成非极性共价键（2020·模拟）测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为 A．所用晶体中有受热不挥发的杂质 B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品 C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却 D．在实验结束时没有进行恒重操作（2020·模拟）工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是 A．CO B．2NaHCO C．CaO+2NH D．NaHCO（2020·模拟）既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是 A．离子化合物 B．非金属单质 C．酸性氧化物 D．共价化合物（2020·模拟）地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是 A．KI（AgNO3溶液） B．FeCl C．HCHO（银氨溶液） D．Na2S（2020·模拟）对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是条件的改变化学反应速率的改变 A．A B．B C．C D．D（2020·模拟）元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是 A．两元素具有相同的最高正价 B．两元素具有相同的负化合价 C．两元素形成的是共价化合物 D．两元素各存在不同种的单质（2020·模拟）下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个（2020·模拟）如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是 A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色 C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小（2020·模拟）加较多量的水稀释0.1 mol/L的NaHC A．CO32− B．HCO3− C．（2020·模拟）新型陶瓷材料氮化硅（Si  Si(1)试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。(2)反应中被还原，当氧化产物比还原产物多1 mol时，反应中电子转移数为(3)在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。(4)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（I）写出一个化学事实，（II）从原子结构上进行说明：。（2020·模拟）氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：完成下列填空：(1)粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2S试写出加入Na2C写出②步骤发生反应的化学方程式：。(2)③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是（选填编号）。A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能量D.既无物料也无能量(3)如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）。若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是。(4)为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000 g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入1000 mL的容量瓶之后的一步操作是。从所配得的溶液中每次都取出20.00 mL，用0.12 mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81 mL和19.79 （2020·模拟）K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT的一种合成路线。已知：完成下列填空：(1)W所含官能团的名称为。反应③的化学反应类型为。(2)M的结构简式为，反应④的化学反应方程式为。(3)反应⑥的另一无机产物是，与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号）。A.聚合反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应(4)有机物X的分子式为C4H8O2是M(5)设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用反应试剂表示方式为A→（2020·模拟）某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3−O−C反应①的化学平衡常数表达式为K=[反应②的热化学方程式为：3H反应③为：CO完成下列填空：(1)反应①的方程式为。经3 min反应容器内的水蒸气从20.0 mol变为2.0 mol，则此3 min内CO的平均反应速率(2)能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）。A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变D.化学反应速率：v((3)已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“>”或“<”）0。该反应的逆反应速率v(逆)随时间t变化的关系如图一所示，则在t(4)在不同温度下，反应容器内甲醚(CH3OCH3）的浓度c(CHOCH3)随时间t变化的状况如图二所示。则反应温度T1（选填“(5)若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3⋅H2O分子和相同温度下，都为0.1 mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中c(C

答案1.【答案】C【知识点】序数、质子、电子、质量数的关系2.【答案】A【知识点】有机物的判断、甲烷的燃烧反应、甲烷的结构特点3.【答案】D【知识点】石油的来源及其应用、物理变化与化学变化、煤的来源及其应用4.【答案】A【知识点】铁与氧化性酸反应、氯气与铁反应、铁与盐反应、铁与非金属单质反应5.【答案】B6.【答案】A【知识点】化学用语7.【答案】B【知识点】铝与碱溶液的反应、氧化铝与碱的反应8.【答案】D【知识点】热化学方程式的书写9.【答案】C【知识点】物质的加热10.【答案】C【知识点】烯烃的通性、醛的通性11.【答案】A【知识点】物质中化学键的判断、化学键与物质变化12.【答案】B【知识点】结晶水含量测定13.【答案】D【知识点】制纯碱14.【答案】D【知识点】直接判断电解质和非电解质、直接判断强、弱电解质15.【答案】B【知识点】三价铁离子的判定及检验、醛基的检验、硫酸根离子的判定及检验、实验评价（可行性评价）16.【答案】C【知识点】化学平衡移动的影响因素、化学平衡常数影响因素17.【答案】A【知识点】元素化合价与元素在周期表中位置的关系18.【答案】B【知识点】官能团的结构特点19.【答案】D【知识点】吸氧腐蚀、金属防护20.【答案】C【知识点】盐类水解的影响因素、水的离子积21.【答案】(1)(2)0价的N；2.4NA或(3)；3s23(4)原子晶体；它们的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸或Si3N4中Si为+4价，N为−3价或气态氢化物稳定性：NH3>SiH4；相对原子半径小的N【知识点】氧化还原分析、氧化还原方程式配平、原子晶体、价电子排布式、氧化还原反应中的电子转移计算、共价化合物的电子式书写22.【答案】(1)Ca2++CO3(2)（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥；C(3)AC；取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质(4)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶；当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变；0.95或95%【知识点】实验安全操作、滴定实验（相关计算）、过滤法分离、提纯物质、氯离子的判定及检验、离子方程式的正确书写23.【答案】(1)碳碳双键、醛基；还原反应或加成反应(2)HO−CH2(3)H2(4)五(5)【知识点】有机合成路线的设计、化学用语、有机物分子