2021-2022学年度高中化学选择性必修一考试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2021-2022学年度高中化学考试卷考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题（本题共12小题，每题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是（）A． B．C．D．2．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是（）A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3．近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是（）A．过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂B．过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变C．过程Ⅱ中，H2→2H•为吸热过程D．该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△HB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△HC．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△HD．H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)△H5．已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH3=+1.9kJ∙mol－1下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3=ΔH1-ΔH2D．ΔH1＞ΔH26．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ•mol-1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ•mol-1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化作用C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+286kJ•mol-1D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变7．已知在25℃时：①②③下列说法正确的是（）A．电离的热化学方程式为B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐的中和反应反应热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：8．已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能413347614436则下列有关反应的说法正确的是（）A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJB．生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJC．该反应的热化学方程式为D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H>-574kJ•mol-1B．等物质的量的CH4参加反应时，反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6NA10．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定要加热C．A、B、C中C最稳定 D．A→C反应的△H=E1-E211．下列对有关实验事实、热化学方程式的评价合理的是（）实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确，因为醋酸的聚集状态为“aq”，而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ•mol-1不正确，因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出3935.1kJ热量C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确，同素异形体要注明名称：C（石墨，s）A．A B．B C．C D．D12．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1kJ·mol－1第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（共3个小题，每小题14分）13．根据下列叙述，回答有关问题（1）如图所示是由生成的反应过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为_______。图中曲线b表示的是某条件下由生成反应过程中的能量变化，其所代表的热化学方程式与曲线a所代表的热化学方程式是否相同：____（填“是”或“否”）。（2）已知下列热化学反应方程式：①②③试写出气体还原固体得到固体和气体的热化学方程式：____。（3）断开键、键、键需要的能量分别是、、，则完全反应生成的反应热为___，完全反应生成所放出的热量为_____（结果保留一位小数）。14．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H___________0。15．Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。II.在量热计中（见下图）。将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是，溶液比热容为，溶液的密度为。（1）通过计算，写出中和反应热方程式____________________。（2）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。（3）中和热的文献值为，你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是__________。（4）你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，________（填“”“”或“一样”）大，原因是________________________。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．A【分析】常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，以此来解答。【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A符合题意；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B不符合题意；C．浓硫酸稀释放热，为物理过程，故C不符合题意；D．Zn与稀盐酸反应为放热反应，故D不符合题意；故选A。2．C【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；故选C。3．A【详解】A．二氧化碳转化为碳酸根，化学键断裂了，A错误；B．加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，La元素的化合价没有改变，B正确；C．化学键断键是吸热过程，化学键的形成是放热过程，H2→2H•是断键，为吸热过程，C正确；D．通过图片可知，反应为二氧化碳和氢气制甲烷的过程，方程式正确，D正确；故选A。4．C【分析】1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。【详解】A．反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A错误；B．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；D．反应H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；故选C。5．A【分析】根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH3=+1.9kJ∙mol－1可知，石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定，由此分析。【详解】A．石墨转化为金刚石ΔH3=+1.9kJ∙mol－1，是吸热反应，故A符合题意；B．石墨转化为金刚石ΔH3=+1.9kJ∙mol－1，要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B不符合题意；C．根据盖斯定律，③=②-①，故ΔH3=ΔH2-ΔH1，故C不符合题意；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故①中放出的能量比②中的多，放热为负值，ΔH1＜ΔH2，故D不符合题意；答案选A。6．C【详解】A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)，根据盖斯定律，H=H1+H2+H3=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；D、H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，故D说法正确。7．C【详解】A．根据盖斯定律，由①-②可得，A项错误；B．中和反应反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热，与反应物的量无关，B项错误；C．中和反应反应热即题干中是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热，C项正确；D．根据盖斯定律，由②③可得，D项错误。答案选C。8．A【详解】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123kJ，A正确；B.根据A选项可知，B错误；C.该反应的热化学方程式，C错误；D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；答案选A。9．A【详解】A．水蒸气冷凝为液态水需要释放热量，所以，故A错误，符合题意；B．两个反应中，碳元素的化合价均由-4升高到+4，则等物质的量的分别参加反应①、②，转移的电子数相同，故B正确，但不符合题意；C．由题给热化学方程式，根据盖斯定律，由可以得出将还原为的热化学方程式，则参加反应放出的热量为，故C正确，但不符合题意；D．用标准状况下将还原为，的物质的量为，在此过程中中碳元素的化合价由-4升高到+4，转化为，失去电子的总物质的量为，故转移电子总数为，故D正确，但不符合题意；故选：A。10．C【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，B错误；C．物质的能量越低越稳定，C正确；D．整个反应的，D错误；故选C。11．D【详解】A．和Ba2+反应生成BaSO4，也放出热量，所以△H小于，A错误；B．醋酸的聚集状态应为“aq”，是弱酸，电离吸热，所以大于，B错误；C．根据实验事实书写的热化学方程式是正确的，评价不合理，C错误；D．因碳的同素异形体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确；故选D。12．C【解析】A．催化剂不能改变焓变，A错误；B．反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C．根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧放热，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确；D．根据盖斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1，D错误，答案选C。13．是【详解】(1)反应热=正反应活化能-逆反应活化能，由题图可知，该反应的热化学方程式为；根据盖斯定律可知两曲线所代表的热化学方程式相同；(2)根据盖斯定律，由可得；(3)由生成的化学方程式为，完全反应生成的反应热为，完全反应生成所放出的热量为。14．④142.5kJAD大于氢氧化钠固体溶解放热＜＜【详解】Ⅰ．(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；综上所述答案为AD；(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物