2021-2022学年化学沪科版高二下学期第13章提高卷同步练习

沪教版高二下化学第13章提高卷（2020·上海·单元测试）下列各组物质能用水鉴别的是①NaOHNaClNH②Ba(OH)2③C2H5OH④CuSO4⑤CaC2Al A．②③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤（2020·上海·单元测试）下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①② B．②③ C．③④ D．②④（2020·上海·单元测试）下列各组溶液中，仅用物质间相反应不能一一区别的是 A．FeSO4、BaCl2、 B．BaCl2、Na2S C．氨水、Al2(SO4 D．Al2(SO4)3（2020·上海·单元测试）下列混合物分离或提纯方法正确的有①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液；②用蒸馏法分离I2胶体和CC③用结晶法提纯混有NaCl的KNO A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②（2021·专项）下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③（2020·上海·单元测试）离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4+—气体法 B．I−—沉淀法 C．Fe（2020·上海·单元测试）下列生活中的化学小实验不合理的是 A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C．用纯碱（Na D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物（2020·上海·单元测试）下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量 C．用CCl D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘（2020·上海·单元测试）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2 A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c（2020·上海·单元测试）下列叙述正确的是 A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有 B．滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32−（2020·上海·单元测试）下列除杂方法正确的是 A．NH B．FeCl3溶液含有少量 C．食盐中混有少量NH D．NO中混有少量NO（2020·上海·单元测试）以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是 A．CH3COOH( B．KI(I C．NaCl(KNO D．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液（2020·上海·单元测试）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl(4)不用其它试剂，检查NH4Cl(5)若NH4Cl（2020·上海·单元测试）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、F提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3i欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、ii洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”“=”或“<”）2 L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH(4)实验室制备H2和Cl2MnO据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2可选用制备气体的装置：（2020·上海·单元测试）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：(1)Mn2O(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是。(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为、。(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I的名称是，其原理是。(5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。（2020·上海·单元测试）强碱性溶液中含有的是K+、NH4+、Al3+、AlO2−①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。(1)则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。(2)已知原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187（2020·上海·单元测试）Na2S(1)要证明Na2SO3(2)要证明Na2SO3（2020·上海·单元测试）甲同学在0.5 mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5 mol/L的FeC(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是。A.Fe3+被F−还原成FB.Fe3+与F−C.I−和F−或I−与N(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶

答案1.【答案】D【知识点】铜及其重要化合物、吸热反应的判断、盐类水解的基本规律2.【答案】D【知识点】生成沉淀法分离、提纯物质、蒸馏的应用、萃取的原理3.【答案】C【知识点】铵根离子的判定及检验、铝离子的判定及检验、硫酸根离子的判定及检验、二价铁离子的判定及检验4.【答案】A【知识点】萃取法分离、提纯物质、蒸馏法分离、提纯物质、重结晶法分离、提纯物质5.【答案】B【知识点】物质提纯与分离的实验设计6.【答案】D【知识点】铵根离子的判定及检验、碘离子的判定及检验、三价铁离子的判定及检验7.【答案】A【知识点】淀粉的检验、蛋白质的性质及检验、乙酸的酸性、碳酸钠的俗称和用途8.【答案】B【知识点】分子间作用力、离子键、共价键9.【答案】C【知识点】二氧化碳的检验、水蒸气的检验、二氧化硫的检验10.【答案】C【知识点】醛基的检验、碳酸根离子的判定及检验、碳碳双键的检验、亚硫酸根离子的判定及检验、硫酸根离子的判定及检验11.【答案】D【知识点】物质提纯与分离的实验设计12.【答案】C【知识点】重结晶法分离、提纯物质、蒸馏的应用、升华法分离、提纯物质、溴苯的制备13.【答案】(1)11.7(2)蒸发皿(3)35∘C（(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)加热样品，并收集试管中产物【知识点】铵盐受热分解、蒸发分离、提纯物质、重结晶法分离、提纯物质、物质的量在化学方程式计算中的应用14.【答案】(1)iBaCl2、NaOH、ii75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL(3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；酸碱中和滴定(4)e；d【知识点】粗盐提纯、氯碱工业、配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）、实验设计（选择仪器药品）、氯气实验室制备的反应原理、排水集气法15.【答案】(1)使反应物充分接触，增大反应速率(2)降低MnSO(3)稀硫酸；甲苯(4)蒸馏；利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸【知识点】重结晶法分离、提纯物质、表面积对化学反应速率的影响、蒸馏法分离、提纯物质、实验评价（可行性评价）、醛的氧化反应16.【答案】(1)AlO2−、CO32−、K+；S(2)因为n(HCl)=5×n(AgCl)=因此n(AgCl)大于n(HCl)，所以，原溶液中有1.3×10【知识点】专题：“铝三角”、