2021-2022学年化学沪科版高一下学期高一下期中化学测试题(a)

高一下期中化学测试题（A）（2020·上海·期中）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒（2020·上海·期中）关于硫化氢的叙述正确的是 A．其水溶液是氢硫酸，0.005 mol/L该溶液的pH=2 B．硫化氢是造成酸雨的主要物质 C．该气体有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收 D．硫化氢是一种无色无气味的气体（2020·期中）含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 A．S2− B．SO32− C．SO（2020·上海·期中）不能区别SO2和C①石灰水②H2S溶液③KMnO A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③（2020·上海·期中）同温同压下，24 mL H2S A．18 mL B．20 mL C．24 mL （2020·上海·期中）鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A．用玻璃棒各蘸一滴点在蓝色石蕊试纸上 B．与铜片反应 C．与Ba(OH) D．与硫化氢气体反应（2020·上海·期中）常温下能放在铁制或铝制容器中的物质是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸（2020·上海·期中）配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到的仪器是 A． B． C． D．（2020·上海·期中）医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃的内服药剂，俗称“钡餐”。碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为 A．硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水 B．硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐 C．硫酸钡不溶于水，但溶于酸；碳酸钡不溶于水，也不溶于酸 D．硫酸钡不溶于水，也不溶于酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于酸（2020·上海·期中）关于氨气的叙述中，不正确的是 A．氨气分子的结构是三角锥形 B．氨水中氮元素以NH3、 C．氨与酸反应生成铵盐 D．NH（2020·上海·期中）下列溶液中氯离子浓度与50 mL A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 C．75 mL 2 mol/L的NH4（2020·上海·期中）取某地酸雨水样进行分析，pH随时间改变的关系如图，不可能引起该变化的原因是 A．其他酸性气体溶入 B．亚硫酸被空气缓慢氧化 C．酸雨中的水分蒸发 D．亚硫酸发生类似碳酸的分解反应（2020·上海·期中）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能（2020·上海·期中）在任何状况下，酸性溶液中一定存在 A．pH<7 B．c(H C．c(H+)<c(OH−（2020·上海·期中）在室温时酸性最强的溶液是 A．c(O B．c(H C．pH=3的盐酸溶液 D．0.001 mol/L（2020·上海·期中）下列起固氮作用的化学反应是 A．N2与H2在一定条件下反应生成 B．NO与O2反应生成N C．NH3经催化氧化生成 D．由NH（2020·上海·期中）能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的是 A．液氨 B．氨气 C．氨水 D．氯化铵（2020·上海·期中）对氮、硫在自然界中循环的描述正确的是 A．氮和硫在自然界中可以循环，所以人类对氮和硫的利用可以不必节制 B．氮和硫元素的使用过程中会对环境造成影响，所以人类不应开发利用氮和硫 C．人类用空气中的氮气进行人工固氮，需要消耗大量氮气，空气中的氮气会越来越少 D．H2S有毒，但即使没有人类的工业活动，空气中也会有微量（2020·上海·期中）下列物质中，不可以跟NH4①Ca(H②Ca(OH)③草木灰④尿素 A．只有① B．①② C．②③ D．③④（2020·上海·期中）在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A．用H2表示的反应速率为0.3  B．用NH3表示的反应速率为 C．用N2表示的反应速率为0.1  D．用H2表示的反应速率为0.1 （2020·上海·期中）把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液的氯离子浓度，与产生H2 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④（2020·上海·期中）下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊的是 A．在10∘C，20 mL 0.1 mol/L的N B．在20∘C，4 mL 0.2 mol/L的N C．在10∘C，10 mL 0.15 mol/L的N D．在20∘C，30 mL 0.1 mol/L的N（2020·上海·期中）在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol， A．3:2:1 B．2:5:4 C．1:3:2 D．4:5:2（2020·上海·期中）将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b  A． B． C． D．（2020·上海·期中）将燃着的H2S气体不断通入盛有一定量O2的集气瓶内，可能发生以下反应：①2H2 A．③①② B．③②① C．①②③ D．①③②（2020·上海·期中）单质的硫既有氧化性，例如；又有还原性，例如（以上均用化学方程式表示）。（2020·上海·期中）用相同质量的锌跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：实验编号锌的状态(1)实验①和②表明，化学反应速率越大。(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是。(3)该实验的目的是探究、等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。（2020·上海·期中）实验室需2 mol/L的硫酸铜溶液500 (1)称取硫酸铜晶体g，置于烧杯中，加水溶解。(2)取，洗涤干净后用蒸馏水润洗，并检查。(3)将烧杯中溶液用进行转移。(4)加水到液面离标线2 cm∼3 cm时，改用(5)摇匀溶液。并将溶液转移到洗净并烘干的细口瓶中。上述配制过程中缺少的步骤而使配得的溶液浓度（选填“大于”、“小于”或“等于”）2 mol/L(6)列举硫酸铜的一种用途：。（2020·上海·期中）在实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可制取氨气。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式。(2)检验氨气的方法是：在出气导管口附近放一张色的石蕊试纸，产生的氨气可使试纸变为色，原因是。(3)用玻璃棒蘸取浓盐酸，置于出气导管口附近，可观测到的现象是，发生反应的化学方程式为。(4)为检验氨气的某种性质，将集满氨气的试管移入盛有水的水槽中（如图），观察到的现象，该实验说明氨气具有的性质。(5)标准状况下，在（IV）中所得溶液的浓度为。（2020·上海·期中）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是，B中应放置的液体是（填字母）。a.水b.酸性KMnOc.浓溴水d.饱和NaHSO(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/Li有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。ii下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）。a.BaClb.铁粉c.用硝酸酸化的硝酸钡溶液d.Na（2020·上海·期中）在一定条件下，A、B、C三种气体在一个2 L(1)计算用C来表示该反应的速率。(2)写出该反应的化学方程式。（2020·上海·期中）取3.86 g已存放较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2S(1)原Na(2)所用硫酸的物质的量浓度。(3)在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升，才能使产生的沉淀不再增加。

答案1.【答案】C【解析】根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报．故选C【知识点】环境保护、绿色化学2.【答案】C【知识点】硫化氢的物理性质、强、弱电解质原理应用、硫化氢的酸性3.【答案】A【知识点】元素化合价与元素在周期表中位置的关系4.【答案】C【知识点】二氧化硫的检验、二氧化硫作酸性氧化物的性质、二氧化碳的检验5.【答案】A【知识点】硫化氢的还原性、物质的量在化学方程式计算中的应用6.【答案】A【知识点】浓硫酸的脱水性7.【答案】B【知识点】金属钝化8.【答案】D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）9.【答案】D【知识点】石膏和硫酸钡10.【答案】B【知识点】常见分子的立体构型、氨气与浓盐酸的反应、氨气与水反应11.【答案】B【知识点】物质的量浓度定义辨析12.【答案】D【知识点】二氧化硫、三氧化硫对环境的影响、pH定义式计算、亚硫酸和亚硫酸盐13.【答案】D【知识点】试纸的使用14.【答案】D【知识点】水的离子积、溶液酸碱性的判断15.【答案】A【知识点】pH定义式计算、水的离子积16.【答案】A【知识点】固氮17.【答案】C【知识点】氨气的检验18.【答案】D【知识点】氮氧化物对环境的影响、硫化氢的物理性质、固氮19.【答案】C【知识点】铵盐与碱反应20.【答案】D【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系21.【答案】C【知识点】表面积对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响22.【答案】B【知识点】温度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响23.【答案】D【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系24.【答案】C【知识点】表面积对化学反应速率的影响25.【答案】A【知识点】硫化氢的还原性、二氧化硫的氧化性26.【答案】Fe+SΔFeS；【知识点】硫的化学性质27.【答案】(1)反应温度越高(2)②③(3)固体表面积；温度(4)取质量相同、大小相同的同种薄片锌分别与0.1 mol/L、1 mol/L足量的稀盐酸反应，比较收集【知识点】反应速率的影响因素、温度对化学反应速率的影响、表面积对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响28.【答案】(1)250(2)500 mL(3)玻璃棒(4)胶头滴管；最低处与容量瓶刻度线相平(5)洗涤烧杯內壁和玻璃棒；小于(6)制造农药【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（相关计算）、配制一定物质的量浓度的溶液（误差分析）、配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）、铜及其重要化合物29.【答案】(1)Ca(OH)(2)湿润的红；蓝；氨气溶于水后生成的NH(3)产生白烟；NH(4)水充满试管；极易溶于水(5)0.0446 mol/L【知识点】实验设计（记录现象数据）、氨气的检验、氨气实验室制备的反应原理、溶液浓度与其它物理量换算、氨气与浓盐酸的反应、氨气的性质实验30.【答案】(1)Cu+2H(2)NaOH溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d(4)i反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应iib、d【知识点】实验设计（记录现象数据）、