2021-2022学年化学沪科版高一下学期高一下期中化学测试题(b)

高一下期中化学测试题（B）（2020·上海·期中）下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围，茶：5∼5.6，西瓜：6，大豆：6∼7，甜菜：7∼7.5。如果某地经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是 A．茶 B．西瓜 C．大豆 D．甜菜（2020·上海·期中）“固硫法”是指在燃煤中加入生石灰，使含硫的煤在燃烧时生成的SO A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaSO（2020·上海·期中）银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚内支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔仳并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是 A．二氧化硫的漂白性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的还原性（2020·上海·期中）下列措施不能达到节能减排目的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯（2020·上海·期中）分离NaCl和NH A．利用溶解度不同，采用结晶法 B．加入烧碱 C．加入AgNO3溶液（2020·上海·期中）从我们所学的被称为“矾”的物质的组成来分析，它们都含有的元素是 A．S和O B．S、O和H C．S D．S、O和Cu（2020·上海·期中）将木炭与浓硫酸共热后得到的过量气体通入下列溶液中不会得到无色澄清溶液的是 A．稀品红溶液 B．Ca(OH) C．溴水 D．饱和H2（2020·上海·期中）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水（2020·上海·期中）将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后，试纸呈现的颜色依次是 A．红色、黑色、白色 B．红色、白色、白色 C．红色、红色、红色 D．黑色、红色、白色（2020·上海·期中）由于易被氧化，下列化学试剂在实验室不宜长期保存的是 A．Na2SO4溶液 B．NaOH（2020·上海·期中）反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H A．v(H2O)=0.003 mol/(L⋅s) C． v(O2)=0.008 mol/(L⋅s)（2020·上海·期中）反应A+3B→2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①（2020·上海·期中）下面a、b、c、d四套装置是某小组设计实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的有 A．a和b B．只有c C．a和c D．b和d（2020·上海·期中）已知4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g) A．45v(NH3 C．23v(NH3（2020·上海·期中）配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，可能使溶液浓度偏低的是 A．容量瓶内原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C．定容时俯视观察液面 D．定容加水时有少量水滴到容量瓶外（2020·上海·期中）下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．CO C．CO2（2020·上海·期中）在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 A．NaCl+H2SO4 C．C+H2SO4（2020·上海·期中）从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+， A．NH B．M+2NH C．2HCl+MNH→MCl D．2NH（2020·上海·期中）只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2 A．BaCl2溶液 B．品红溶液 C．盐酸 D．（2020·上海·期中）同温同压下，将一定量的硫化氢和二氧化硫混合后恰好完全反应，若反应中转移的电子是1 mol A．1 mol B．0.75 mol C．0.5 mol （2020·上海·期中）在一定条件下，将70 mL硫化氢气体和90 mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的 A．70 mL B．60 mL C．50 mL （2020·上海·期中）在相同体积的K2SO4溶液、CuSO A．6:3:2 B．3:3:1 C．1:2:3 D．1:1:3（2020·上海·期中）已知亚硫酸为中等强度酸，碳酸为弱酸（即亚硫酸比碳酸的酸性强）。假设下列实验每一步都完全反应。将红热木炭投入热的浓硫酸中，并将反应后的气体依次通过：①装有无水硫酸铜的玻璃管，②装有足量NaHCO③装有足量澄清的石灰水的洗气瓶。(1)请描述各部分的实验现象。①中，③中。(2)写出下列反应的化学方程式。木炭与浓硫酸的反应，②中发生两个化学反应，一个是：SO2+③中。(3)③中的现象能否验证产物中有CO2气体？（2020·上海·期中）实验室用一定量的铜屑制取胆矾有两种方法。方法一：取铜与浓硫酸直接反应，反应的化学方程式是。方法二：先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应。工业上的方法与方法二类似，不同的是，工业上是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中并通入空气来制备，铜屑即被溶解，请用一个反应式表示整个过程，此方法的优点是（2020·上海·期中）有一种不溶于水的固体A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B(1)A是（填化学式），B是（填化学式），C是（填化学式），D是（填化学式）。(2)写出下列化学方程式。B和C生成固体A：，D溶于稀硫酸产生气体B：。（2020·上海·期中）把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率（v）随时间（t）的变化如图所示。其中t1∼t2反应速率增大的原因是（2020·上海·期中）实验室配制250 mL(1)所必需的实验用品有：小烧杯、电子天平、药匙、、、、氯化钠晶体、蒸馏水。(2)实验所需氯化钠晶体的质量是g（精确到0.001）。(3)实验过程中的下列操作，其中合理的是（填字母）。a、如图所示转移溶液；b、固体在小烧杯中完全溶解后，将小烧杯放置一会儿再转移；c、摇匀后，发现凹液面最低处略低于刻度线，再继续滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；d、为了加快固体的溶解，可以适当加热。(4)下列操作引起实验结果偏大的有（填字母）。a、洗涤烧杯后的液体未注入容量瓶；b、容量瓶内有少量蒸馏水便注入溶液；c、定容时俯视观察液面；d、把定容后的溶液反复摇匀后，发现凹液面低于刻度线，不做处理。（2020·上海·期中）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12 mol/L的硫酸50 (1)提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：假设1：；假设2：；假设3：有SO2与(2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如下图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→（填字母，仪器与药品可重复使用）。(3)实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生的实验现象是(4)反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到81.55 g沉淀。则在该实验中生成的SO2（2020·上海·期中）在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9 g/mL(1)所得溶液的溶质的质量分数。（用%表示，保留小数点后一位）(2)所得溶液的物质的量浓度。（保留小数点后一位）（2020·上海·期中）在100 mL NaOH溶液中加入N(1)NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 

答案1.【答案】D【知识点】氮氧化物对环境的影响、二氧化硫、三氧化硫对环境的影响2.【答案】D【知识点】二氧化硫、三氧化硫对环境的影响3.【答案】A【知识点】二氧化硫的漂白性、硫与氧气反应4.【答案】B【解析】A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选：B。【知识点】能源、环境保护、绿色化学5.【答案】D【知识点】加热分解法分离、提纯物质、铵盐受热分解6.【答案】B【知识点】化学用语7.【答案】D【知识点】二氧化硫的漂白性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫与卤素单质反应8.【答案】C【解析】由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸。故选C。【知识点】摩尔质量定义辨析、氨气与浓盐酸的反应9.【答案】A【知识点】试纸的使用10.【答案】D【知识点】硫化氢的还原性、硫化氢的酸性11.【答案】A【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系、化学反应速率的定义辨析及定义式计算12.【答案】A【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系13.【答案】C【知识点】氨气实验室制备的发生装置、氨气实验室制备的反应原理、氨气实验室制备中的除杂14.【答案】D【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系15.【答案】B【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（误差分析）16.【答案】D【知识点】浓硫酸的吸水性、浓硫酸的强氧化性17.【答案】B【知识点】浓硫酸的强氧化性18.【答案】D【知识点】铵盐与碱反应19.【答案】C【知识点】硫酸根离子的判定及检验、硫离子的判定及检验、亚硫酸根离子的判定及检验、碳酸根离子的判定及检验20.【答案】B【知识点】氧化还原反应中的电子转移计算、二氧化硫的氧化性21.【答案】D【知识点】硫化氢的还原性、物质的量在化学方程式计算中的应用22.【答案】B【知识点】溶液浓度与其它物理量换算、物质的量在化学方程式计算中的应用23.【答案】(1)无水硫酸铜变蓝色；出现白色沉淀（浑浊）(2)C+2H2SO4(3)否【知识点】碳酸氢钠与酸的反应、浓硫酸与碳反应、二氧化碳的检验、实验评价（可行性评价）、水蒸气的检验24.【答案】Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO【知识点】实验评价（绿色化学）、浓硫酸与铜反应25.【答案】(1)S；H2S；SO(2)2H2S+S【知识点】硫化氢的还原性、二氧化硫的氧化性、硫及其重要化合物26.【答案】镁与盐酸反应是一个放热反应，温度升高，反应速率加快；【知识点】化学反应速率的影响因素——外因27.【答案】(1)玻璃棒；250 mL(2)1.463(3)b、d(4)c【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（相关计算）、配制一定物质的量浓度的溶液（误差分析）、配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）28.【答案】(1)只有SO2气体；只有(2)fade（fg）bch(3)品红溶液褪色，用于燥烧杯罩在h的火焰上