2022-2023学年高中化学鲁科版(2019)必修一第二章试卷2

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一第二章单元测试卷2一．选择题（共8小题）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2S沉淀水体中的盐：Na2S+Hg2+＝HgS↓+2Na+ B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸：ClO3﹣+Cl﹣+6H+＝Cl2↑+3H2O C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O2．向含1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加下列溶液，反应的离子方程式正确的是（）A．少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B．过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O C．过量BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓ D．含2molBa（OH）2的溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O3．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 D．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣＝SO42﹣+Cl﹣+2H+4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br﹣、NH4+ B．0.1mol⋅L﹣1AlCl3溶液：Na+、AlO2﹣、NO3﹣ C．水电离的c（H+）＝1×10﹣12mol⋅L﹣1的溶液：HCO3﹣、Ca2+、SO42﹣ D．能与A1反应产生H2的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣5．实验室进行粗盐提纯需除去Mg2+、Ca2+和SO42﹣，操作时依次加入试剂的顺序正确的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH6．室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的是（）A．在新制的饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32﹣、SO42﹣ B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Cu2+、CO32﹣、HCO3﹣、K+ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣7．下列离子方程式不正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I﹣+2H++H2O2＝I2+2H2O C．实验室用Al2（SO4）3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO8．下列离子方程式正确的是（）A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32﹣＝2Br﹣+2H++SO42﹣ B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl﹣+2H2O2Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑ C．用FeS可以除去溶液中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+3NH3+H2O二．多选题（共2小题）（多选）9．化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3（多选）10．下列离子方程式书写不正确的是（）A．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO B．Na2S2O3在酸性条件下不稳定：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2O C．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═2NH4++SO32﹣+H2O D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至混合溶液的导电能力接近于0：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O三．填空题（共3小题）11．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。（1）氧化剂是；被还原的元素是；氧化产物是；还原剂与氧化剂的物质的量之比为；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是。（2）若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca（ClO）2的物质的量是，转移的电子的数目为。12．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu。（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）。（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（4）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是。（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。ClO3﹣+VO2++＝Cl﹣+VO2++（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO32﹣、Cl﹣、VO2+还原性由大到小的顺序是。13．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。NaI：KMnO4：（NH4）2CO3：（2）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式是，其中H2S在该反应中（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是，还原产物是。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目。四．实验题（共3小题）14．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。（1）已知Fe（CrO2）2中铁元素是+2价，则其中铬元素是价。（2）①上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）。②请配平下列离子方程式：Cr2O72﹣+I﹣+H+＝Cr3++I2+H2O。该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为。根据反应方程式，可判断还原性：I﹣Cr3+（填“＞”、“＜”）。（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。①明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是（填序号）。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．二者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的（填序号）。③现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42﹣能够透过半透膜：。15．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去）。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是。装置Ⅱ的作用是。（2）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为。（3）写出装置Ⅴ中的化学方程式。（4）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。16．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl﹣、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣。现各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。（1）由实验1能否确定有Cl﹣存在？（填“能”或“否”），理由。（2）实验3中沉淀的化学式为，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为。（3）综合上述实验，能否确定有Na+存在？（填“能”或“否”），请说明理由。五．计算题（共1小题）17．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48LH2。（标准状况下）（1）参加反应的铁的质量多少克？（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？六．推断题（共2小题）18．有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。（3）A与过量E反应的离子方程式是。（4）A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为。19．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A；B；C；D；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应C与硫酸反应E（少量）与澄清石灰水反应。七．解答题（共1小题）20．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L﹣1。进行了如下实验：阳离子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化；③另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）溶液中一定不含有的阳离子是、、，一定不含的阴离子是、。（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是，④中生成白色沉淀的离子方程式是。（3）将③中所得红棕色气体通入NaOH溶液中，生成两种盐的物质的量相等，所发生反应的离子方程式为。（4）最终确定原溶液中所含阳离子是、，阴离子是、、（写离子符号）。

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一第二章单元测试卷2参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2S沉淀水体中的盐：Na2S+Hg2+＝HgS↓+2Na+ B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸：ClO3﹣+Cl﹣+6H+＝Cl2↑+3H2O C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫化钠为易溶的强电解质，应该拆开；B．该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；C．亚铁离子被氧气氧化为铁离子；D．碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。【解答】解：A．Na2S沉淀水体中的盐，离子方程式为：S2﹣+Hg2+＝HgS↓，故A错误；B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O，故B错误；C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C。2．向含1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加下列溶液，反应的离子方程式正确的是（）A．少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B．过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O C．过量BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓ D．含2molBa（OH）2的溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，不能拆开；B．氢氧化钠过量，铵根离子和铝离子均参与反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．滴加含2molBa（OH）2的溶液时，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，铵根离子转化为一水合氨。【解答】解：A．向含1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加少量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向含1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加过量NaOH溶液，离子方程式为：NH4++Al3++5OH﹣＝AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B错误；C．向含1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加过量BaCl2溶液，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故C正确；D．向含1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加含2molBa（OH）2的溶液，离子方程式为：NH4+++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D错误；故选：C。3．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 D．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣＝SO42﹣+Cl﹣+2H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气通入水中，生成盐酸和次氯酸；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水；C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化；D．将过量SO2气体通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化钠。【解答】解：A．氯气通入水中，生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．将过量SO2气体通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是SO2+H2O+ClO﹣＝SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D正确；故选：D。4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br﹣、NH4+ B．0.1mol⋅L﹣1AlCl3溶液：Na+、AlO2﹣、NO3﹣ C．水电离的c（H+）＝1×10﹣12mol⋅L﹣1的溶液：HCO3﹣、Ca2+、SO42﹣ D．能与A1反应产生H2的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．该溶液呈碱性，铵根离子与氢氧根离子反应；B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；C．该溶液成酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，钙离子与硫酸根离子生成微溶物硫酸钙；D．该溶液呈酸性或强碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应。【解答】解：A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH﹣、NH4+之间发生反应，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．水电离的c（H+）＝1×10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，HCO3﹣与H+、OH﹣反应，Ca2+与SO42﹣反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故C错误；D．能与A1反应产生H2的溶液呈酸性或强碱性，Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与H+、OH﹣反应，能够大量共存，故D正确；故选：D。5．实验室进行粗盐提纯需除去Mg2+、Ca2+和SO42﹣，操作时依次加入试剂的顺序正确的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH【考点】粗盐提纯．【分析】除去Mg2+选用NaOH溶液，除去SO42﹣选用BaCl2溶液，除去Ca2+及加入的、过量的Ba2+选用Na2CO3溶液，过滤后除去Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3后，在滤液中加盐酸至溶液呈中性，以除去过量的CO32﹣和OH﹣，据此分析解答。【解答】解：先加入NaOH除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去SO42﹣（或先加入BaCl2溶液除去SO42﹣、再加入NaOH除去Mg2+），加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+，但Na2CO3溶液一定在加入NaOH溶液或BaCl2溶液之后，过滤，最后加盐酸调节溶液至中性以除去CO32﹣和OH﹣，所以加入试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，只有A正确，故选：A。6．室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的是（）A．在新制的饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32﹣、SO42﹣ B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Cu2+、CO32﹣、HCO3﹣、K+ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．该溶液呈碱性，铜离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．四种离子之间不反应，且为无色溶液。【解答】解：A．新制的饱和氯水具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，不能大量共存，故A错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，Cu2+与CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣反应，HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+、OH﹣之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；故选：D。7．下列离子方程式不正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I﹣+2H++H2O2＝I2+2H2O C．实验室用Al2（SO4）3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．刚好沉淀完全时，二者物质的量之比为1：1，漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；B．双氧水将碘离子氧化为碘单质；C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸。【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，故A错误；B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水，离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；C．实验室用Al2（SO4）3和氨水制取氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选：A。8．下列离子方程式正确的是（）A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32﹣＝2Br﹣+2H++SO42﹣ B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl﹣+2H2O2Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑ C．用FeS可以除去溶液中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+3NH3+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸氢钠溶液过量，氢离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子；B．阴极铜离子得到生成金属铜；C．硫化亚铁为难溶物，不能拆开；D．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应。【解答】解：A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中的离子方程式为：Br2+H2O+3SO32﹣＝2Br﹣+2HSO3﹣+SO42﹣，故A错误；B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故B错误；C．用FeS可以除去溶液中的Hg2+，离子方程式为：FeS+Hg2+＝HgS+Fe2+，故C错误；D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，离子方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+3NH3+H2O，故D正确；故选：D。二．多选题（共2小题）（多选）9．化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不遵循反应客观事实；B．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；C．将铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【解答】解：A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；B．将氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B正确；C．将铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C正确；D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选：BC。（多选）10．下列离子方程式书写不正确的是（）A．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO B．Na2S2O3在酸性条件下不稳定：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2O C．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═2NH4++SO32﹣+H2O D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至混合溶液的导电能力接近于0：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；B．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水；C．氨水过量，反应生成亚硫酸铵；D．导电能力接近于0，说明二者的物质的量相等，氢离子、氢氧根离子和水的系数应该为2。【解答】解：A．不能用排水法收集二氧化氮，因为二氧化氯与水反应，离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故A正确；B．Na2S2O3在酸性条件下不稳定，离子方程式为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故B错误；C．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，离子方程式为：SO2+2NH3⋅H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至混合溶液的导电能力接近于0，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：BD。三．填空题（共3小题）11．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。（1）氧化剂是Ca（ClO）2；被还原的元素是Cl；氧化产物是Cl2；还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是1：2。（2）若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca（ClO）2的物质的量是，转移的电子的数目为0.3mol。【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】（1）在Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Ca（ClO）2中的Cl元素化合价降低，得电子，被还原，Ca（ClO）2作氧化剂，HCl中的Cl元素化合价升高，失电子，HCl作还原剂，其对应的产物都是Cl2，根据得失电子数相等确定还原剂与氧化剂的物质的量之比；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算。【解答】解：（1）在Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Ca（ClO）2中的Cl元素化合价由+1价降低到0价，得电子，被还原，Ca（ClO）2作氧化剂，HCl中的Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，失电子，HCl作还原剂，其对应的产物都是氯气，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，根据得失电子数相等，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是1：2，故答案为：Ca（ClO）2；Cl；Cl2；2：1；1：2；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，若在标准状况下产生6.72LCl2，即＝0.3mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol。12．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu。（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）。（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：CuH+3H++NO3﹣═Cu2++2H2O+NO↑。Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（4）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。1ClO3﹣+6VO2++3H2O＝1Cl﹣+6VO2++6H+（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO32﹣、Cl﹣、VO2+还原性由大到小的顺序是SO32﹣＞Cl﹣＞VO2+。【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，发生氧化反应而生成CuCl2、HCl，据此写出化学方程式；（2）CuH中氢元素的化合价为﹣1，根据氧化还原反应归中规律可知生成H2；（3）稀硝酸具有强氧化性，CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂反应时，均可被氧化，电子守恒和电荷守恒书写该离子方程式；（4）V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合被还原生成VO2+，SO32﹣具有还原性，被氧化生成SO42﹣，根据电子守恒和原子守恒写出化学方程式；（5）根据电子守恒、电荷守恒和酸性条件写出该离子方程式；（6）先判断两个反应的还原剂和还原产物，再根据还原剂的还原性大于还原产物比较。【解答】解：（1）CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl，则CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（2）根据氧化还原反应的价态规律可知，CuH溶于盐酸时发生价态归中型的氧化还原反应生成H2，故答案为：H2；（3）稀硝酸具有强氧化性，能把CuH中铜元素和氢元素分别氧化成+1价和﹣1价，把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成NO气体和Cu2+，反应的离子方程式是为：CuH+3H++NO3﹣═Cu2++2H2O+NO↑，故答案为：CuH+3H++NO3﹣═Cu2++2H2O+NO↑；（4）V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合被还原生成VO2+，SO32﹣被氧化生成SO42﹣，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O，故答案为：V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O；（5）由题意知，ClO3﹣与VO2+反应生成Cl﹣和VO2+，氯元素的化合价由+5降低到﹣1，变化数为6，V元素的化合价由+4升高为+5，变化数为1，由得失电子守恒知，ClO3﹣的系数为1，则VO2+的系数为6，根据原子守恒，Cl﹣的系数为1，VO2+的系数为6，溶液环境为酸性，再根据电荷守恒和元素守恒配平得离子方程式为：ClO3﹣+6VO2++3H2O＝Cl﹣+6VO2++6H+，故答案为：1；6；3；H2O；1；6；6；H+；（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，V元素的化合价降低，还原产物为VO2+，HCl中Cl元素的化合价升高，Cl﹣作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物可知，Cl﹣还原性强于VO2+，氯气具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应被吸收生成NaCl，即SO32﹣作还原剂，还原产物为Cl﹣，则SO32﹣还原性强于Cl﹣，所以SO32﹣、Cl﹣、VO2+还原性由大到小的顺序是SO32﹣＞Cl﹣＞VO2+，故答案为：SO32﹣＞Cl﹣＞VO2+。13．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。NaI：﹣1KMnO4：+7（NH4）2CO3：﹣3（2）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式是Ag2S，其中H2S在该反应中D（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是Cu，还原产物是NO。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目。【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】（1）化合物中各元素总化合价为0，结合Na、K、H、O、C元素分别为+1、+1、+1、﹣2、+4计算各物质中划线元素的化合价；（2）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中H2S中元素的化合价均不变；（3）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，生成还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数。【解答】解：（1）NaI中Na元素化合价为+1，化合物中各元素总化合价为0，则I元素化合价为﹣1，KMnO4中K、O元素化合价分别为+1、﹣2，化合物中各元素总化合价为0，则Mn元素的化合价为+7，（NH4）2CO3中H元素化合价+1价，C元素化合价+4价，O元素化合价﹣2价，元素化合价代数和为0计算得到N元素化合价﹣3价，故答案为：﹣1；+7；﹣3；（2）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中H2S中元素的化合价均不变，则H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D；（3）反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，生成的NO是还原产物，化合价升高元素的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝6，用双线桥法分析该反应为，故答案为：Cu；NO；。四．实验题（共3小题）14．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。（1）已知Fe（CrO2）2中铁元素是+2价，则其中铬元素是+3价。（2）①上述转化中，属于氧化还原反应的是①④⑥（填编号）。②请配平下列离子方程式：1Cr2O72﹣+6I﹣+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O。该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为1：6。根据反应方程式，可判断还原性：I﹣＞Cr3+（填“＞”、“＜”）。（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。①明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c（填序号）。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．二者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的C（填序号）。③现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42﹣能够透过半透膜：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明SO42﹣能够透过半透膜。【考点】氧化还原反应方程式的配平；根据化学式判断化合价；胶体的重要性质．【分析】（1）已知Fe（CrO2）2中铁元素是+2价，氧元素是﹣2价，根据化学式中所有元素的化合价代数之和为0计算；（2）①有元素化合价升降的反应为氧化还原反应；②在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，还原性：还原剂＞还原产物，该反应中，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，I元素的化合价从﹣1价升高到0价，根据元素升降价总数守恒计算氧化剂和还原剂的个数比，并结合电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式；（3）①胶体较稳定，具有丁达尔效应，分散质粒子可通过滤纸，溶液很稳定，溶质粒子可通过滤纸；②提纯胶体分散质粒子的方法是渗析；（4）若SO42﹣能够透过半透膜，则烧杯的蒸馏水中溶有SO42﹣，可用硫酸钡沉淀检验SO42﹣。【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中铁元素是+2价，氧元素是﹣2价，设铬元素的化合价为x，则2+2×（x﹣2×2）＝0，解得x＝+3，故答案为：+3；（2）①反应①中Cr元素的化合价的化合价从+6价降低到+3价，反应④和反应⑥中Cr元素的化合价的化合价从+3价升高到+6价，故属于氧化还原反应的是①④⑥，故答案为：①④⑥；②Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，变化数为3，Cr2O72﹣作氧化剂，Cr3+为还原产物，I元素的化合价从﹣1价升高到0价，变化数为1，I﹣作还原剂，根据元素升降价总数守恒，Cr2O72﹣和I﹣的个数比为1：6，设Cr2O72﹣的系数为1，则I﹣的系数为6，根据Cr原子核I原子守恒，Cr3+的系数为2，I2的系数为3，再根据电荷守恒，H+的系数为12，最后根据氢原子和氧原子守恒，H2O的系数为7，故该离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，根据氧化还原反应的强弱规律，可判断还原性：I﹣＞Cr3+，故答案为：1；6；14；2；3；7；1：6；＞；（3）①根据题意，明胶的水溶液是胶体，较稳定，密封放置不会产生沉淀，具有丁达尔效应，分散质粒子可通过滤纸，K2SO4溶液很稳定，钾离子和硫酸根离子可通过滤纸，故明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，即选c，故答案为：c；②根据装置图，A.蒸发，B.过滤，C.渗析，提纯明胶的装置是渗析，故选C，故答案为：C；（4）通过硫酸钡沉淀检验蒸馏水中是否含SO42﹣，以此判断SO42﹣能否透过半透膜，实验方法为：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明SO42﹣能够透过半透膜，故答案为：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明SO42﹣能够透过半透膜。15．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去）。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗。装置Ⅱ的作用是除去Cl2中的HCl。（2）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为先变红后褪色。（3）写出装置Ⅴ中的化学方程式Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。（4）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置（填序号）。【考点】氯气的实验室制法．【分析】装置Ⅰ为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热可产生氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需用装置Ⅱ中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，干燥的氯气没有漂白性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的的氯气进入装置Ⅲ，则干燥的红色纸片a褪色，湿润的红色纸片b也褪色，Ⅳ中的紫色石蕊试液先变红后褪色，氯气是有毒气体，故最后用装置Ⅴ中的NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。【解答】解：（1）根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，因为浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅱ的作用是：除去Cl2中的HCl，故答案为：分液漏斗；除去Cl2中的HCl；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；（3）氯气与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；（4）由分析可知，欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，使干燥的氯气进入装置Ⅲ，①和③都不是干燥装置，氯气能与碱反应，不能使用碱性干燥剂碱石灰，故装置Ⅱ与Ⅲ之间应添加盛有浓硫酸的洗气瓶，即选④，故答案为：④。16．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl﹣、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣。现各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。（1）由实验1能否确定有Cl﹣存在？否（填“能”或“否”），理由加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl﹣。（2）实验3中沉淀的化学式为BaCO3，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（3）综合上述实验，能否确定有Na+存在？能（填“能”或“否”），请说明理由因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32﹣，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+。【考点】常见离子的检验方法．【分析】溶液无色，则原溶液中不含有Fe3+；实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中可能含有Cl﹣或CO32﹣或SO42﹣；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，该气体为氨气，则原溶液中含有NH4+；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，该沉淀为BaCO3，由于CO32﹣与Ba2+不共存，则原溶液中含有CO32﹣，不含有Ba2+和SO42﹣；原溶液中一定含有NH4+、CO32﹣，一定不含有Fe3+、Ba2+、SO42﹣，并且每种离子的个数相等，根据溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定还含有Na+，一定不含Cl﹣，据此分析解答。【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32﹣，不含有Cl﹣、Fe3+、Ba2+、SO42﹣；（1）第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，则不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，故答案为：否；加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl﹣；（2）由上述分析可知，实验3中的沉淀是BaCO3，加入盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；（3）原溶液中一定含有NH4+、CO32﹣，并且每种离子的个数相等，即离子的物质的量相等，根据溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定还含有Na+，故答案为：能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32﹣，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+。五．计算题（共1小题）17．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48LH2。（标准状况下）（1）参加反应的铁的质量多少克？（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，计算生成氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应Fe、HCl的物质的量，根据m＝nM计算Fe的质量，根据V＝计算需要盐酸体积。【解答】解：4.48LH2的物质的量为＝0.2mol，由Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，可知n（Fe）＝n（H2）＝×0.2mol＝0.1mol，n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.2mol＝0.4mol，（1）参加反应铁的质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，答：参加反应铁的质量为5.6g；（2）需要盐酸的体积为＝0.8L＝800mL，答：至少需要盐酸的体积为800毫升。六．推断题（共2小题）18．有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是AgCl。（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4。（3）A与过量E反应的离子方程式是CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑。（4）A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣。【考点】几组未知物的检验．【分析】由①⑤可知，A为Na2CO3，B、E分别为HCl、NaHSO4中的一种；由②③⑥可知白色沉淀为AgCl，C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2，由④可知E为NaHSO4，以此来解答。【解答】解：（1）由上述分析可知，在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式为AgCl，故答案为：AgCl；（2）A、B、C、D、E分别为Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）A与过量E反应的离子方程式是为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（4）A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+H+═HCO3﹣。19．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应2H++BaCO3＝CO2↑+H2O+Ba2+C与硫酸反应Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2OE（少量）与澄清石灰水反应Ca2++2O