2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修二第五章试卷2

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修二第五章单元测试卷2一．选择题（共20小题）1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B．NO、NO2均易溶于水 C．NO、NO2均能与NaOH发生反应 D．N2化学性质稳定，可用作保护气2．探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：操作结论实验1向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置油层厚度不变实验2向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置有少量油滴实验3向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升下列说法不正确的是（）A．实验1中乙酸乙酯不水解是因为c（OH﹣）小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B．实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在c（OH﹣）较大的条件下才能进行 C．实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D．以上实验得出结论：OH﹣浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大3．唐朝刘禹锡的《浪淘沙•其六》有“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”的描述，以下理解错误的是（）A．该过程利用的原理与分液类似 B．沙子的主要成分是SiO2 C．该过程涉及化学变化 D．该过程得到的物质在自然界能稳定存在4．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是（）A．b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色 B．a中药品为氯化铵固体 C．b中可能有Cu2O生成 D．c中能收集到氨水，d中可收集到N25．制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（）A．制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同 D．棉花用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点6．下列说法正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuS D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫7．下列说法不正确的是（）A．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 B．可用葡萄糖制镜或保温瓶胆 C．红酒中含有一定量的SO2，其最主要作用是调节红酒的酸度 D．单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等8．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）选项生活用途化学原理A维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+维生素C具有还原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式的书写正确的是（）A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ C．少量Ba（OH）2加入NaHCO3溶液中：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．氯气充入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO3﹣+H2O10．工业制备高纯硅的原理示意图如图：则下列说法正确的是（）A．硅的非金属性比碳弱，硅在自然界中主要以单质和硅酸盐形式存在 B．反应①为：SiO2+CSi+CO2↑ C．反应②③均为置换反应 D．高纯硅可用来生产光导纤维11．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象1用试纸测定0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa（OH）2，产生白色沉淀3向0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液中通入过量HCl气体，无明显现象4向0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7A．实验1的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．实验2反应静置后的上层清液中：c（Ba2+）＝[Ksp（BaC2O4）] C．实验3所得的溶液中：c（Na+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） D．实验4所得的溶液中：c（NH4+）＝c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）12．中华传统文化中蕴含诸多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是（）选项诗句化学知识A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋N2与O2反应生成NO2B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲CaCO3的受热分解C大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传陶瓷属于硅酸盐材料D落红不是无情物，化作春泥更护花体现了自然界中的碳循环A．A B．B C．C D．D13．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是（）A．单质转化为盐：S+CuCuS B．酸转化为氧化物：H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2+H2O C．酸转化为盐：SO32﹣+Ba2+＝BaSO3↓ D．可溶性盐转化为另一种盐：SO32﹣+H2O2＝SO42﹣+H2O14．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（）A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展15．下列操作涉及的离子方程式书写正确的是（）A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D．海水提溴中用SO2和H2O吸收Br2：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBr16．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A．SO3由SO2氧化产生 B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C．火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺17．下列事实与解释（或结论）具有对应关系且都正确的是（）A．KNO3与浓硫酸反应制备硝酸，利用了浓硫酸的强酸性 B．SiO2可用于制作光导纤维，是因为SiO2具有很高的熔点 C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性更强 D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸18．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是（）A．m在空气中燃烧时生成p B．n通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．n能使酸性KMnO4溶液褪色，n体现还原性 D．pH小于7的含q雨水称为酸雨19．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）A．5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅 B．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应 C．规范佩戴口罩能有效防止新冠病毒传播，制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为 D．北京冬奥会运动员穿着的石墨烯运动衣具有透气、保温性好等优良性能，石墨烯属于有机高分子化合物20．用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是（）A．制备原理：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．用湿润的淀粉﹣KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+ C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ D．尾气处理的原理：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O二．填空题（共1小题）21．探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。（1）装置①中仪器A的名称。（2）实验前通入CO2的作用是，直至④中澄清石灰水变浑浊停止通CO2。（3）将装置④用盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使SO2缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入SO2。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式。（4）装置①中用到的试剂亚硫酸钠存放时易被部分氧化。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：如何判断实验④中沉淀已完全。①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将（填偏高、偏低、无影响）。三．实验题（共2小题）22．某小组通过实验探究NO的某些性质。（1）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为。（2）设计实验探究NO的氧化性。实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O22﹣。ⅱ.Ag+与N2O22﹣反应生成黄色沉淀。检验SO32﹣的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，（填操作和实验现象）。（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，（填实验现象）。上述实验证明NO有氧化性。（4）①实验Ⅱ的目的是。②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式。③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO+2e﹣═N2O22﹣氧化反应：。（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述实验所得结论：。23．工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如图所示（部分夹持装置省略）：回答下列问题：（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是。（2）装置B内的干燥剂是。（3）若收集NH3应采用法进行收集。（4）装置D中发生反应的离子方程式是；铜丝设计为可抽动的目的。（5）M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是。四．推断题（共1小题）24．（二）如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是（填字母序号）。a.固氮过程中，N2只做氧化剂b.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响c.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化（2）反硝化过程中CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+NO3﹣4HCO3﹣+CO32﹣++，1mol还原剂失去mol电子。（3）研究表明，氮氧化物（NOx）会加速大气中SO3的形成反应分两步进行：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）+113kJ②NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）+Q总反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+196.6kJ（ⅰ）Q＝kJ。（ⅱ）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，则NO2的平衡转化率是。（4）砷（As）是第四周期VA族元素，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（选填“强”或“弱”）。用结构角度解释原因。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修二第五章单元测试卷2参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B．NO、NO2均易溶于水 C．NO、NO2均能与NaOH发生反应 D．N2化学性质稳定，可用作保护气【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氮气的结构、性质及用途．【分析】A．NO与氧气反应生成NO2；B．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；C．NO不能与NaOH反应；D．N2化学性质稳定，不易与其它物质反应。【解答】解：A．NO、NO2均为大气污染气体，NO与氧气反应生成NO2，NO在大气中不能稳定存在，故A错误；B．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO2易溶于水，NO不溶于水，故B错误；C．NO2能与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO不能与NaOH反应，故C错误；D．N2化学性质稳定，不易与其它物质反应，可用作保护气，故D正确；故选：D。2．探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：操作结论实验1向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置油层厚度不变实验2向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置有少量油滴实验3向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升下列说法不正确的是（）A．实验1中乙酸乙酯不水解是因为c（OH﹣）小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B．实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在c（OH﹣）较大的条件下才能进行 C．实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D．以上实验得出结论：OH﹣浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大【考点】性质实验方案的设计．【分析】A．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度；B．根据控制变量的思想，实验1和实验2的c（OH﹣）不同，水解程度不同；C．乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升说明反应快；D．结合实验分析乙酸乙酯水解条件。【解答】解：A．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，实验1中乙酸乙酯不水解是因为c（OH﹣）小及乙酸乙酯与水的接触面积小，故A正确；B．根据控制变量的思想，实验1和实验2的c（OH﹣）不同，不同浓度的OH﹣溶液中乙酸乙酯的水解程度不同，说明乙酸乙酯水解必须在c（OH﹣）较大的条件下才能进行，故B正确；C．混合液温度迅速上升，说明乙酸乙酯的水解反应为放热反应，乳浊液变澄清，实验3说明乙醇是良好的溶剂，增大接触面积，加快反应速度，不是催化活性高，故C错误；D．结合实验分析乙酸乙酯水解条件为：OH﹣浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大，故D正确；故选：C。3．唐朝刘禹锡的《浪淘沙•其六》有“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”的描述，以下理解错误的是（）A．该过程利用的原理与分液类似 B．沙子的主要成分是SiO2 C．该过程涉及化学变化 D．该过程得到的物质在自然界能稳定存在【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；分液和萃取；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．沙子和黄金的密度不同；B．沙子的主要成分为二氧化硅；C．物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化；D．依据金不活泼，性质稳定解答。【解答】解：A．分液分离的是互不相溶的液体混合物，而淘金主要是利用了两者的密度不同，而不是分液的原理，故A错误；B．沙子的主要成分是SiO2，工业上常用SiO2制取高纯硅，故B正确；C．浪沙中淘金过程中无新物质生成，是物理变化，故C错误；D．金不活泼，与自然界中常见的物质均不反应，在自然界能稳定存在，故D正确；故选：A。4．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是（）A．b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色 B．a中药品为氯化铵固体 C．b中可能有Cu2O生成 D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2【考点】氨的化学性质．【分析】由图可知，a为氨气发生装置，碱石灰用来干燥氨气，b为氨气和氧化铜反应装置，c用来收集反应生成的水，d用来收集反应生成的氮气，据此作答。【解答】解：A．氨气还原氧化铜生成铜，b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色，故A正确；B．氯化铵分解产生氨气和HCl，氨气和HCl会化合重新生成氯化铵，无法制得氨气，实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙混合物来制取氨气，故B错误；C．氨气有还原性，氧化铜有氧化性，二者反应时氨气失电子生成氮气，氧化铜得电子价态降低，固体变红，可能有Cu2O生成，故C正确；D．氨气与氧化铜反应生成氮气和水，故c中有水，未反应的氨气溶于水得到氨水，d中排水法收集氮气，故D正确；故选：B。5．制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（）A．制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同 D．棉花用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点【考点】二氧化硫的性质．【分析】A．氧化还原反应为有化合价变化的反应；B．紫色石蕊试液只变红，不褪色；C．SO2使品红褪色利用其漂白性，使酸性KMnO4溶液褪色利用其还原性；D．NaOH溶液可吸收SO2减少污染。【解答】解：A．该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．紫色石蕊试液只变红，不褪色，故B错误；C．SO2使品红褪色利用其漂白性，使酸性KMnO4溶液褪色利用其还原性，原理不同，故C错误；D．NaOH溶液可吸收SO2减少污染，该实验是全封闭微型实验，可以节约药品，零排放，故D正确；故选：D。6．下列说法正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuS D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．火山喷发口处存在游离态的硫；B．硫与氧气反应时作还原剂；C．硫的氧化性较弱，与铜反应生成硫化亚铜；D．硫与氧气反应生成二氧化硫。【解答】解：A．硫的非金属性较强，硫元素主要以化合态的形式存在，但自然界中存在游离态的硫，如火山喷发口处存在游离态的硫，故A错误；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B错误；C．由于硫的氧化性较弱，则过量的硫与铜反应生成硫化亚铜，无法直接化合制得CuS，故C正确；D．硫在纯氧中燃烧的产物是二氧化硫，不是三氧化硫，故D错误；故选：C。7．下列说法不正确的是（）A．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 B．可用葡萄糖制镜或保温瓶胆 C．红酒中含有一定量的SO2，其最主要作用是调节红酒的酸度 D．单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等【考点】硅的性质及用途；探究铝热反应；葡萄糖的性质和用途；二氧化硫的性质．【分析】A．铝热反应产生大量的热；B．葡萄糖含有醛基，能够发生银镜反应；C．依据二氧化硫的还原性解答；D．晶体硅为良好的半导体材料。【解答】解：A．铝热反应产生大量的热，利用铝热反应可冶炼高熔点金属，如用铝热反应可用于焊接钢轨，故A正确；B．葡萄糖含有醛基，能够发生银镜反应，可以用葡萄糖制镜或保温瓶胆，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故C错误；D．晶体硅为良好的半导体材料，可用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等，故D正确；故选：C。8．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）选项生活用途化学原理A维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+维生素C具有还原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的性质．【分析】A．维生素C能还原Fe3+生成Fe2+；B．二氧化硫具有还原性，能抑制细菌生长；C．过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2；D．明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，没有强氧化性。【解答】解：A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，反应中铁离子作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能防止被氧化，且能抑制细菌生长，所以葡萄酒中添加二氧化硫，与其漂白性无关，故B错误；C．过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，所以常用作呼吸面具中的供氧剂，不是Na2O2分解产生O2，故C错误；D．明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以没有消毒的作用，故D错误；故选：A。9．下列离子方程式的书写正确的是（）A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ C．少量Ba（OH）2加入NaHCO3溶液中：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．氯气充入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO3﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，不能拆开；B．该反应不满足电荷守恒；C．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【解答】解：A．用醋酸除水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．少量Ba（OH）2加入NaHCO3溶液中，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．氯气充入冷的NaOH溶液中，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选：C。10．工业制备高纯硅的原理示意图如图：则下列说法正确的是（）A．硅的非金属性比碳弱，硅在自然界中主要以单质和硅酸盐形式存在 B．反应①为：SiO2+CSi+CO2↑ C．反应②③均为置换反应 D．高纯硅可用来生产光导纤维【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途．【分析】A．硅为亲氧元素；B．二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅；C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；D．光导纤维主要成分为二氧化硅。【解答】解：A．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅，故A错误；B．反应①为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；C．反应②③方程式分别为：Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，二者都是置换反应，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故D错误；故选：C。11．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象1用试纸测定0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa（OH）2，产生白色沉淀3向0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液中通入过量HCl气体，无明显现象4向0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7A．实验1的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．实验2反应静置后的上层清液中：c（Ba2+）＝[Ksp（BaC2O4）] C．实验3所得的溶液中：c（Na+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） D．实验4所得的溶液中：c（NH4+）＝c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）【考点】性质实验方案的设计．【分析】A．实验1测得10mL0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明HC2O4﹣电离大于HC2O4﹣水解；B．根据Ksp（BaC2O4）＝c（Ba2+）×c（C2O42﹣）判断；C．向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象，原溶液的物质和加入的都在溶液里，根据物料守恒判断；D．混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），则存在：c（Na+）+c（NH4+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），根据电荷守恒和物料守恒判断。【解答】解：A．实验1测得10mL0.1mol⋅L﹣1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明HC2O4﹣电离大于HC2O4﹣水解，得出c（H+）＞c（OH﹣），由于HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+，和H2O⇌HO﹣+H+，得出c（H+）＞c（C2O42﹣），实验1的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故A错误；B．根据Ksp（BaC2O4）＝c（Ba2+）×c（C2O42﹣），不知溶液的体积，无法计算c（C2O42﹣），不能判断上层清液中：c（Ba2+）＝[Ksp（BaC2O4）]，故B错误；C．向0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象，溶液中溶质为HCl、NaCl、H2C2O4，结合物料守恒知，c（Na+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故C错误；D．混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），则存在：c（Na+）+c（NH4+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），根据电荷守恒和物料守恒得c（NH4+）＝c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4），故D正确；故选：D。12．中华传统文化中蕴含诸多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是（）选项诗句化学知识A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋N2与O2反应生成NO2B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲CaCO3的受热分解C大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传陶瓷属于硅酸盐材料D落红不是无情物，化作春泥更护花体现了自然界中的碳循环A．A B．B C．C D．D【考点】硅酸盐的性质与用途．【分析】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳；C．陶瓷主要成分为硅酸盐；D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”意思是落下的花瓣等从有机物变成无机物，体现了自然界中的氮的循环。【解答】解：A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故A错误；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳，叙述正确，故B正确；C．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C正确；D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”意思是落下的花瓣等从有机物变成无机物（也就是被分解者分解的过程）的过程，其中无机盐促进植物的生长，体现了自然界的物质循环，体现了自然界中的碳、氮循环，诗句与涉及的化学知识相符，故D正确；故选：A。13．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是（）A．单质转化为盐：S+CuCuS B．酸转化为氧化物：H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2+H2O C．酸转化为盐：SO32﹣+Ba2+＝BaSO3↓ D．可溶性盐转化为另一种盐：SO32﹣+H2O2＝SO42﹣+H2O【考点】含硫物质的性质及综合应用；化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S；B．浓H2SO4与红热的C反应方程式为；C．亚硫酸为弱酸；D．亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。【解答】解：A．Cu与S反应生成Cu2S，其反应的化学方程式为：S+2CuCu2S，故A错误；B．浓H2SO4与红热的C反应方程式为，故B错误；C．亚硫酸为弱酸，离子方程式书写中不能拆分，故C错误；D．亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO32﹣+H2O2＝SO42﹣+H2O，故D正确；故选：D。14．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（）A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展【考点】无机非金属材料；焰色反应；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；B．不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光；C．氮化硼陶瓷耐高温；D．煤电能源不可减少碳排放。【解答】解：A．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，能够用于环境杀菌消毒，故A正确；B．不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，故B正确；C．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故C正确；D．煤电等能源不可减少碳排放，故D错误；故选：D。15．下列操作涉及的离子方程式书写正确的是（）A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D．海水提溴中用SO2和H2O吸收Br2：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBr【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．不符合反应客观事实，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．溴化氢为强电解质，应拆成离子形式。【解答】解：A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．海水提溴中用SO2和H2O吸收Br2，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故D错误；故选：C。16．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A．SO3由SO2氧化产生 B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C．火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．SO2氧化生成SO3；B．FeS2等矿物暴露于地球表面才能被氧化；C．亚硫酸转化为硫酸，雨水的酸性增强，pH变小；D．火山喷发口中的火山喷发的气体中可能会含有硫的蒸汽，当它们到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫磺。【解答】解：A．SO2氧化生成SO3，故A正确；B．FeS2等矿物暴露于地球表面才能被氧化，最终转化为石膏，故B正确；C．硫酸型酸雨中含有亚硫酸，放置一段时间会被氧气氧化为硫酸，雨水的酸性增强，pH变小，故C错误；D．火山喷发口中的火山喷发的气体中可能会含有硫的蒸汽，当它们到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫磺，火山喷发口硫黄附近可能发现硫磺，故D正确；故选：C。17．下列事实与解释（或结论）具有对应关系且都正确的是（）A．KNO3与浓硫酸反应制备硝酸，利用了浓硫酸的强酸性 B．SiO2可用于制作光导纤维，是因为SiO2具有很高的熔点 C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性更强 D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；硝酸的化学性质；硫酸的性质．【分析】A．化学反应可以从高沸点的酸制取低沸点的酸，如KNO3+H2SO4（浓）KHSO4+HNO3↑就是利用了这一反应规律；B．依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，酸溶液的浓度越大，氧化性越强；D．产物中CuS与H2SO4能共存。【解答】解：A．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，方程式为：KNO3+H2SO4（浓）KHSO4+HNO3↑，利用的是高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理，故A错误；B．SiO2广泛用于制作光导纤维是因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，与熔点无关，故B错误；C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，相同的酸，浓度越大反应速率越大，氧化性越强，所以说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C错误；D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行且产物中CuS与H2SO4能共存，能说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸，故D正确；故选：D。18．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是（）A．m在空气中燃烧时生成p B．n通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．n能使酸性KMnO4溶液褪色，n体现还原性 D．pH小于7的含q雨水称为酸雨【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．S不能直接转化为SO3；B．SO2不能漂白酸碱指示剂；C．SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色；D．pH小于5.6的雨水称为酸雨。【解答】解：A．S在空气中燃烧时生成SO2，故A错误；B．SO2使紫色石蕊溶液只变红，不褪色，故B错误；C．SO2将KMnO4还原为Mn2+，使之褪色，SO2表现还原性，故C正确；D．pH小于5.6的雨水称为酸雨，故D错误；故选：C。19．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）A．5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅 B．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应 C．规范佩戴口罩能有效防止新冠病毒传播，制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为 D．北京冬奥会运动员穿着的石墨烯运动衣具有透气、保温性好等优良性能，石墨烯属于有机高分子化合物【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；有机高分子化合物的结构和性质；原电池与电解池的综合．【分析】A．硅是良好的半导体；B．原电池工作时，正极发生得电子的反应；C．聚丙烯的结构简式是；D．石墨烯属于无机非金属材料。【解答】解：A．硅是良好的半导体，是制造芯片的主要原料，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质，故A错误；B．原电池工作时，正极发生得电子的还原反应，故B正确；C．聚丙烯的单体是丙烯，其结构简式是，故C错误；D．石墨烯属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；故选：B。20．用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是（）A．制备原理：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．用湿润的淀粉﹣KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+ C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ D．尾气处理的原理：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯化锰、KCl、氯气和水；B．Cl2可以将I2氧化为IO3﹣；C．I﹣的还原性强于Fe2+；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水。【解答】解：A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯化锰、KCl、氯气和水，离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A正确；B．Cl2可以将I2氧化为IO3﹣，氯气被还原为氯离子，离子方程式为5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，故B正确；C．I﹣的还原性强于Fe2+，故氯气通入FeI2溶液中开始时先氧化碘离子，反应为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，故C错误；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：C。二．填空题（共1小题）21．探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。（1）装置①中仪器A的名称分液漏斗。（2）实验前通入CO2的作用是排净装置中的空气，直至④中澄清石灰水变浑浊停止通CO2。（3）将装置④用盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使SO2缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入SO2。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到红棕色气体，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式3SO2+2NO3﹣+2H2O＝3SO42﹣+2NO+4H+。（4）装置①中用到的试剂亚硫酸钠存放时易被部分氧化。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：如何判断实验④中沉淀已完全等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液不产生沉淀。①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：×100%。若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将偏低（填偏高、偏低、无影响）。【考点】性质实验方案的设计；二氧化硫的性质．【分析】（1）～（3）由实验装置图可知，探究二氧化硫与硝酸钠溶液反应时，应先通入二氧化碳气体排尽装置中的空气，其中装置①为浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备二氧化硫装置，装置②为二氧化硫与硝酸钠溶液反应的装置，装置③为检验一氧化氮生成的装置，装置④为排尽装置中空气的检验装置；（4）由于加入的沉淀剂是氯化钡溶液，则判断实验④中沉淀已完全的方法是等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，根据离子特征反应进行判断；溶液中含有氯离子，沉淀表面会有吸附的氯离子，则判断实验⑤中沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液不产生沉淀，说明已洗涤干净，若未洗涤干净，导致硫酸钡质量增加。【解答】解：（1）装置①中仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）由分析可知，通入二氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，当装置④中溶液变混浊时，说明装置中空气被排尽，故答案为：排净装置中的空气；（3）装置②中分数的反应为二氧化硫与硝酸钠溶液反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3SO2+2NO3﹣+2H2O＝3SO42﹣+2NO+4H+；若反应生成一氧化氮，将装置③注射器中氧气注入广口瓶时，氧气与反应生成的一氧化氮反应会生成红棕色的二氧化氮，故答案为：红棕色气体；3SO2+2NO3﹣+2H2O＝3SO42﹣+2NO+4H+；（4）由于加入的沉淀剂是氯化钡溶液，则判断实验④中沉淀已完全的方法是等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液不产生沉淀；①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，该物质为BaSO4沉淀，根据S元素守恒，生成的Na2SO4质量为（mol×142g/mol）＝（×142）g，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是×100%；若未洗涤干净，导致硫酸钡质量增加，则本实验测定结果将偏低，故答案为：等溶液澄清后，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液不产生沉淀；×100%；偏低。三．实验题（共2小题）22．某小组通过实验探究NO的某些性质。（1）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（2）设计实验探究NO的氧化性。实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O22﹣。ⅱ.Ag+与N2O22﹣反应生成黄色沉淀。检验SO32﹣的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀（填操作和实验现象）。（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出现黄色沉淀（填实验现象）。上述实验证明NO有氧化性。（4）①实验Ⅱ的目的是排除SO42﹣对Ag+检验N2O22﹣的干扰。②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式2OH﹣+2NO+SO32﹣＝N2O22﹣+SO42﹣+H2O。③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO+2e﹣═N2O22﹣氧化反应：SO32﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝SO42﹣+H2O。（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述实验所得结论：NO和SO32﹣反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO；（2）SO42﹣的氧化产物为硫酸根离子，要检验SO42﹣的氧化产物即硫酸根离子，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O22﹣的生成，利用信息：Ag+与N2O22﹣反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰；（4）①从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除SO42﹣对Ag+检验N2O22﹣的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O22﹣的生成；②据信息知，NO与碱性Na2SO3溶液反应生成N2O22﹣、SO42﹣和H2O；③从该反应可知，NO得电子转变为N2O22﹣是还原反应：2NO+2e﹣＝N2O22﹣，SO32﹣在碱性环境下失去电子生成SO42﹣、H2O是氧化反应；（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，液面均上升，则NO和SO32﹣发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和SO32﹣反应体现了NO的氧化性；【解答】解：（1）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO，则以Cu和HNO3为原料制备NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）SO42﹣的氧化产物为硫酸根离子，要检验SO42﹣的氧化产物即硫酸根离子，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，故答案为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O22﹣的生成，利用信息：Ag+与N2O22﹣反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，故答案为：出现黄色沉淀；（4）①则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除SO42﹣对Ag+检验N2O22﹣的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O22﹣的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故答案为：排除SO42﹣对Ag+检验N2O22﹣的干扰；②据信息知，NO与碱性Na2SO3溶液反应生成N2O22﹣、SO42﹣和H2O，则离子方程式2OH﹣+2NO+SO32﹣＝N2O22﹣+SO42﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+2NO+SO32﹣＝N2O22﹣+SO42﹣+H2O；③从该反应可知，NO得电子转变为N2O22﹣是还原反应：2NO+2e﹣＝N2O22﹣，SO32﹣在碱性环境下失去电子生成SO42﹣、H2O是氧化反应：SO32﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝SO42﹣+H2O，故答案为：SO32﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝SO42﹣+H2O；（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，液面均上升，则NO和SO32﹣发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和SO32﹣反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快，故答案为：NO和SO32﹣反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。23．工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如图所示（部分夹持装置省略）：回答下列问题：（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。（2）装置B内的干燥剂是碱石灰。（3）若收集NH3应采用向下排空气法进行收集。（4）装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；铜丝设计为可抽动的目的便于控制反应的开始与停止。（5）M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是6NO2+8NH37N2+12H2O。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】在装置A中用NH4Cl与Ca（OH）2固体混合加热制取NH3，经装置B中碱石灰干燥作用通入装置M中，在装置D中Cu与浓硝酸发生反应产生NO2，经装置C中P2O5的干燥作用通M中，NH3、NO2在催化剂作用下发生氧化还原反应产生N2、H2O，从而消除了NO2对大气造成的污染。【解答】解：（1）在装置A中用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合加热制取NH3，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）装置B作用是干燥氨气，由于氨气是碱性气体，故U型管中盛有的干燥试剂可以碱石灰，故答案为：碱石灰；（3）氨气的密度比空气小，所以用向下排空气的方法收集，故答案为：向下排空气；（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮