2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修二第一章试卷3

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修二第一章单元测试卷3一．选择题（共15小题）1．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2 B．沸点：NH3＞PH3 C．热分解温度：SrCO3＞CaCO3 D．水中的溶解性：I2＞NH32．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）A．Y的核电荷数等于W与X的之和 B．四种元素中，Y的原子半径最大 C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）A．原子半径大小顺序为T＞W＞Q＞R B．T的氧化物能与NaOH溶液反应 C．元素的非金属性：Q强于W D．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应4．随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．f的最高价氧化物可与g的最高价氧化物对应的水化物反应 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：a＞b C．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径：e＞d＞c5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．X基态原子核外电子的空间运动状态有6种 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 D．Z的单质属于分子晶体6．科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是（）A．电负性：Y＞X＞Z B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子序数为85的元素与Z位于同主族 D．化合物X2Z4可以发生加聚反应制造高分子材料7．W2Y2Z6X16是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。[ZX4]4﹣的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y B．简单氢化物热稳定性：X＞Z C．[ZX4]4﹣中心原子杂化方式为sp2 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y8．W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，其中X是空气中含量最高的元素，它们与锂元素组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．沸点：H2Y＞HW C．单质的氧化性：Y＞W D．单质与氢气反应的剧烈程度：X＞W9．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：Z＜M B．该分子中含有的σ键和π键的数目之比为10：1 C．第一电离能：Y＞Z D．X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与Z形成的熔点最高10．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：Y＜Z B．简单离子半径：M＞Q＞R C．X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物 D．Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数等于W和Y的最外层电子数之和，工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的Y3ZX6。下列说法正确的是（）A．W、Y形成的化合物中只含离子键 B．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y C．简单氢化物的沸点：X＜W D．Z和Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（）A．W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C．简单离子的半径Y＞Z＞X＞W D．Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物13．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、R位于同一周期。常温下，XR是一种强酸。X、Y、Z组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是（）A．最高正价：Z＞Y＞R B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z C．ZR3是离子晶体 D．XR分子中所有原子均达到8电子稳定结构14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．4种元素的单质中，Y单质的熔、沸点最高 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质15．一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞R＞X B．非金属性：Z＞X＞M C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定 D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸二．填空题（共2小题）16．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W是元素周期表中第29号元素。（1）X在周期表中的位置为，其价电子排布式为。（2）Y形成气态氢化物的电子式为，氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（3）在乙醇中的溶解度：Z的氢化物Y的氢化物（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：。（4）Y与Z可形成YZ42﹣，该离子空间构型为（用文字描述）。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键为mol.（6）W的单质与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：，反应的离子方程式为。（7）第一电离能：I1（X）I1（W）（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是：。17．A、B、C、D为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道。请回答下列问题：（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的杂化方式为，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号作答，下同），电负性从大到小的顺序为。（3）已知H﹣H、Cl﹣Cl、H﹣Cl键的键能分别为436kJ•mol﹣1、243kJ•mol﹣1、431kJ•mol﹣1。试通过键能数据估算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的△H＝。三．实验题（共2小题）18．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y元素与X、Z元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与X形成的化合物分别为A和B，A在医疗上可以用来外伤的杀菌消毒；W和Y同主族，X、Y、Z元素原子的最外层电子数之和为W元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。（1）画出Q元素简单离子的离子结构示意图，元素W在周期表中的位置为。（2）请用电子式表示Z和W形成Z2W的形成过程：，A的电子式为。X与W所形成的简单化合物中含有的化学键类型为。（3）请写出Z的最高价氧化物对应水化物与Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。（4）B分子的沸点比H2S的高，原因是。（5）X与W组成的18电子的阴离子不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式。19．已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：（1）下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是（填写序号）。（2）Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出Se的原子结构示意图；W和Se的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序（用氢化物化学式表示）；SeO2具有刺激性气味，可与足量NaOH溶液反应，离子方程式为。（4）设计实验证明W的得电子能力大于Y，简述操作步骤和现象（可选用试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水）。四．推断题（共1小题）20．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，C为（填元素符号）。（2）化合物E中含有的化学键为。（3）比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性：B（填“大于”“小于”或“等于”）D。（4）A、B两元素形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。（5）用电子式表示C和D元素形成化合物的过程：。五．解答题（共1小题）21．根据相应信息回答有关问题。Ⅰ.物质结构和规律推断如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。（1）比较A、C的原子半径大小（用原子符号表示）。（2）比较C、D的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）。Ⅱ.实验操作和现象分析（1）配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变“）。（2）将适量Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到等现象。Ⅲ.物质性质和成分探究（1）将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的性。（2）在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为（用化学式表示）。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修二第一章单元测试卷3参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2 B．沸点：NH3＞PH3 C．热分解温度：SrCO3＞CaCO3 D．水中的溶解性：I2＞NH3【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】A．非羟基氧个数越多，酸性越强；B．氨气分子间存在氢键；C．Ca2+的半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32﹣中的氧离子，使CO32﹣更易分解为CO2；D．依据相似相溶原理结合氨气与水分子之间可形成氢键解答。【解答】解：A．非羟基氧个数越多，酸性越强，所以酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2，故A正确；B．氨气与磷化氢都是分子晶体，结构相似，氨气分子之间存在氢键，所以沸点：NH3＞PH3，故B正确；C．Ca2+的半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32﹣中的氧离子，使CO32﹣更易分解为CO2，所以分解温度：SrCO3＞CaCO3，故C正确；D．碘为非极性分子，氨气和水都是极性分子，且氨气分子与水分子之间存在氢键，所以二者在水中的溶解性：I2＜NH3，故D错误；故选：D。2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）A．Y的核电荷数等于W与X的之和 B．四种元素中，Y的原子半径最大 C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，W的简单氢化物为甲烷，Z的单质为氯气，则W为C元素，Z为Cl元素；W、Y同主族，则Y为Si元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X的简单氢化物为氨气，Z的氢化物为氯化氢，则X为N元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为C元素，X为N元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，A．Si的核电荷数为14，C元素与N元素的核电荷数之和为6+7＝13，Y的核电荷数不等于W与X的之和，故A错误；B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故B正确；C．非金属性C＞Si，则W的简单氢化物的热稳定性比Y的强，故C错误；D．没有指出元素最高价，该说法不合理，如硝酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硝酸，故D错误；故选：B。3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）A．原子半径大小顺序为T＞W＞Q＞R B．T的氧化物能与NaOH溶液反应 C．元素的非金属性：Q强于W D．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，T为Al；由位置可知Q为C、R为N、W为S，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，Q为C元素、R为N元素、T为Al元素、W为S元素，A．同主族从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小顺序为T＞W＞Q＞R，故A正确；B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；C．硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可知元素的非金属性：Q弱于W，故C错误；D．R元素的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D正确；故选：C。4．随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．f的最高价氧化物可与g的最高价氧化物对应的水化物反应 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：a＞b C．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径：e＞d＞c【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合各元素的化合价可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Al元素，f为Si元素，g为S元素，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Al元素，f为Si元素，g为S元素，A．f的最高价氧化物为二氧化硅，g的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二氧化硅不与硫酸反应，故A错误；B．非金属性：C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：a＜b，故B错误；C．元素e的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D．离子的电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：c＞d＞e，故D错误；故选：C。5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．X基态原子核外电子的空间运动状态有6种 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 D．Z的单质属于分子晶体【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则Z为Si元素；Y的原子最外层只有1个电子，其原子序数大于O元素小于Si元素，则Y为Na元素；Y与W同主族，则W为K元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Si元素，W为K元素，A．O的核外电子总数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，则基态O原子核外电子的空间运动状态有5种，故A错误；B．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N元素的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则O元素的第一电离能小于相邻的N元素和F元素，故B正确；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＜K，则Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，故C错误；D．Z的单质为硅，硅形成的晶体为共价晶体，故D错误；故选：B。6．科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是（）A．电负性：Y＞X＞Z B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子序数为85的元素与Z位于同主族 D．化合物X2Z4可以发生加聚反应制造高分子材料【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图示可知，Y形成两个共价键，W形成4个共价键，W的原子序数大于Y，则Y为O元素，W为Si元素；W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，X的原子序数为14﹣8＝6，则X为C元素；Z与X（C）形成1个共价键，Z的原子序数小于Si元素大于O元素，则Z为F元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：F＞O＞C，故A错误；B．结合图示可知，该化合物中C、O、F、Si四种元素均满足8电子稳定结构，故B正确；C．原子序数为85的元素为At，At和F均位于ⅦA族，故C正确；D．X2Z4为C2F4，C2F4分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应制造高分子材料，故D正确；故选：A。7．W2Y2Z6X16是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。[ZX4]4﹣的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y B．简单氢化物热稳定性：X＞Z C．[ZX4]4﹣中心原子杂化方式为sp2 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】W2Y2Z6X16是构成地壳的主要成分之一，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，[ZX4]4﹣的空间结构为正四面体形，Z原子形成4个共价键、没有孤电子对，Z原子最外层电子数为4，X原子最外层电子数为8﹣1﹣1＝6，X的原子序数小于Z，故X为O元素、Z为Si元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相同，Y的原子序数又大于X（氧），Y只能处于第三周期，故Y为Al元素；结合化学式W2Y2Z6X16可知，W表现+1价，W的原子序数最大，故W为K元素。【解答】解：由分析可知，X为O、Y为Al、Z为Si、W为K；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Al＞Si，故A错误；B．元素非金属性O＞Si，则简单氢化物热稳定性：H2O＞SiH4，故B正确；C．[ZX4]4﹣为正四面体结构，中心原子Z的杂化方式为sp3，故C错误；D．金属性K＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al（OH）3，故D错误；故选：B。8．W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，其中X是空气中含量最高的元素，它们与锂元素组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．沸点：H2Y＞HW C．单质的氧化性：Y＞W D．单质与氢气反应的剧烈程度：X＞W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，X是空气中含量最高的元素，故为N元素，则四种元素均是第二周期的非金属元素，由化合物的结构可知，W形成1个共价键、且可提供孤对电子，则为F；Y形成2个共价键，为O；Z形成4个共价键，Z为C，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为F、X为N、Y为O、Z为C，A.同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；B.常温下，水为液体、HF为气体，则最简单氢化物的沸点：H2O＞HF，故B正确；C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，由于非金属性F＞O，则单质的氧化性F2＞O2，故C错误；D.元素非金属性越强，和氢气反应越剧烈，由于非金属性F＞N，则单质与氢气反应的剧烈程度：F＞N，故D错误；故选：B。9．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：Z＜M B．该分子中含有的σ键和π键的数目之比为10：1 C．第一电离能：Y＞Z D．X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与Z形成的熔点最高【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，可知Z的电子数为2+2+3＝7，Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，最高价为+6价，最低价为﹣2价，则M为S；结合分子结构可知X形成1个共价键，且原子序数小于N元素，则X为H元素；Y形成4个共价键，且原子序数小于N元素，则Y为C元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：N＞S，故A错误；B．单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，该分子中含有10个单键和1个双键，其分子中含有的σ键和π键的数目之比为11：1，故B错误；C．N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜N，故C错误；D．X与Y、Z、M形成的最简单化合物分别为甲烷、氨气、硫化氢，氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则甲烷、氨气、硫化氢中氨气的沸点最高，故D正确；故选：D。10．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：Y＜Z B．简单离子半径：M＞Q＞R C．X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物 D．Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，由原子半径与主要化合价的关系图可知，X为+1价，且原子半径最小，X为H元素；Y只有﹣2价，Y为O元素；Z有+5、﹣3价，且原子半径比Y大，Z为N元素；M有+7、﹣1价，M为Cl元素；Q为+1价，且原子半径大于M，则Q为Na；R为+2价，且原子半径最大，R为Ca，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为N元素、M为Cl元素、Q为Na元素、R为Ca元素，A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性O＞N，则简单气态氢化物稳定性：Y＞Z，故A错误；B．一般来说，离子的电子层数越多、离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞R＞Q，故B错误；C．X、Y、Z若组成硝酸铵，为离子化合物，故C错误；D．Q与R的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Ca（OH）2，均为强碱，故D正确；故选：D。11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数等于W和Y的最外层电子数之和，工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的Y3ZX6。下列说法正确的是（）A．W、Y形成的化合物中只含离子键 B．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y C．简单氢化物的沸点：X＜W D．Z和Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的Y3ZX6，Y3ZX6为Na3AlF6，则Y为Na元素，Z为Al元素，X为F元素，W为O元素，满足“X的最外层电子数等于W和Y的最外层电子数之和”，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，A．钠元素与氧元素形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＜Y＜X＜W，故B错误；C．常温下水为液态，氟化氢为气态，则简单氢化物的沸点：X＜W，故C正确；D．Z和Y的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选：C。12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（）A．W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C．简单离子的半径Y＞Z＞X＞W D．Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于p能级的电子总数，二者的核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，则X为O元素，Y为Mg元素；Z是同周期电负性最大的元素，其原子序数大于Mg元素，则Z为Cl元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素，A．H元素与O元素形成的化合物为水和双氧水，H元素与Cl元素形成的化合物为氯化氢，水、双氧水和氯化氢均为极性分子，故A正确；B．Mg的3s能级处于全满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故B正确；C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞H+，故C错误；D．Y与X形成的化合物为MgO，Y与Z形成的化合物为MgCl2，MgCl2和MgO形成的晶体均为离子晶体，二者的阳离子相同，离子半径Cl﹣＞O2﹣，且Cl﹣所带电荷小于O2﹣，则MgO的晶格能大于MgCl2，MgO的熔点高于MgCl2，故D正确；故选：C。13．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、R位于同一周期。常温下，XR是一种强酸。X、Y、Z组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是（）A．最高正价：Z＞Y＞R B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z C．ZR3是离子晶体 D．XR分子中所有原子均达到8电子稳定结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，XR是一种强酸，结合图示可知，X形成1个共价键，则XR为HCl，X为H元素，R为Cl元素；Y、Z、R位于同一周期，Y、Z位于第三周期，Y形成+1价阳离子，则Y为Na元素；该化合物具有较强还原性，H元素化合价应该为﹣1价，则Z的化合价为+3价，Z为Al元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为Cl元素，A．Na、Al、Cl的化合价分别为+1、+3、+7价，则最高正价：Cl＞Al＞Na，故A错误；B．金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z，故B正确；C．ZR3为AlCl3，AlCl3为共价化合物，故C错误；D．HCl分子中H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：B。14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．4种元素的单质中，Y单质的熔、沸点最高 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由它们在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知最外层电子数为2×3＝6，Y为O元素；结合位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，A．同主族从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，且非金属性N＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，故B错误；C．常温下S为固体，则4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D正确；故选：D。15．一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞R＞X B．非金属性：Z＞X＞M C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定 D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，结合图示结构式可知，M形成6个共价键，则M位于第三周期ⅥA族，为S元素；R的单质是空气中含量最多的气体，则R为N元素；X、Y、Z与R同周期，X、Y、Z位于第二周期，X形成2个共价键，Y形成4个共价键，Z形成1个共价键，则X为O元素，Y为C元素，Z为F元素，以此分析解答。【解答】解：X为O元素，Y为C元素，Z为F元素，R为N元素，M为S元素，A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，故A正确；B．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞O＞S，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，这些元素中Z（F）的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，故C错误；D．R的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为一元强酸，故D正确；故选：C。二．填空题（共2小题）16．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W是元素周期表中第29号元素。（1）X在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，其价电子排布式为3d104s2。（2）Y形成气态氢化物的电子式为，氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化。（3）在乙醇中的溶解度：Z的氢化物＞Y的氢化物（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：水和乙醇之间是氢键，硫化氢和乙醇之间是范德华力。（4）Y与Z可形成YZ42﹣，该离子空间构型为正四面体（用文字描述）。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键为4mol.（6）W的单质与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：铜单质与氨水和过氧化氢混合物反应时，过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O。（7）第一电离能：I1（X）＞I1（W）（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是：Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1；Zn失的是4s2上的1个电子而Cu失去的是4s1上的1个电子，4s2全满状态，失去1个电子所需能量更高，故第一电离能：I1（Zn）＞I1（Cu）。【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2＝30，则X为Zn；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；元素W是元素周期表中第29号元素，则W为Cu，据此解答。（1）Zn在第四周期第Ⅷ族，其价电子排布式为3d104s2；（2）H2S中S的价层电子对数为2+2＝4，采取sp3杂化；（3）水和乙醇之间是氢键，硫化氢和乙醇之间是范德华力；（4）利用价层电子对数分析SO42﹣的空间构型；（5）[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3之间是配位键；（6）铜单质单独与氨水或单独与过氧化氢不能反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；（7）原子轨道全满状态失去1个电子的能量更高，I1更大。【解答】解：由题意可知，X、Y、Z、W分别为Zn、S、O、Cu；（1）X为Zn，为30号元素，在元素周期表的第四周期第Ⅷ族，其价电子排布式为3d104s2，故答案为：第四周期第Ⅷ族；3d104s2；（2）硫的氢化物为硫化氢，电子式为，中心原子为S，价层电子对数为2+2＝4，采取sp3杂化，故答案为：；sp3杂化；（3）在乙醇中的溶解度：H2O＞H2S，其原因是：水和乙醇之间是氢键，硫化氢和乙醇之间是范德华力，故答案为：＞；水和乙醇之间是氢键，硫化氢和乙醇之间是范德华力；（4）SO42﹣的价层电子对数为4+0＝4，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（5）[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3之间是配位键，1mol该配合物中含有配位键为4mol，故答案为：4；（6）铜单质单独与氨水或单独与过氧化氢不能反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案为：铜单质与氨水和过氧化氢混合物反应时，过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（7）Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1；Zn的4s全满状态，失1个电子所需能量高，故第一电离能：I1（Zn）＞I1（Cu），原因是：Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1；Zn失的是4s2上的1个电子而Cu失去的是4s1上的1个电子，4s2全满状态，失去1个电子所需能量更高，故第一电离能：I1（Zn）＞I1（Cu），故答案为：＞；Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1；Zn失的是4s2上的1个电子而Cu失去的是4s1上的1个电子，4s2全满状态，失去1个电子所需能量更高，故第一电离能：I1（Zn）＞I1（Cu）。17．A、B、C、D为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道。请回答下列问题：（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其中心原子的杂化方式为sp3，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为σ键。（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C。（3）已知H﹣H、Cl﹣Cl、H﹣Cl键的键能分别为436kJ•mol﹣1、243kJ•mol﹣1、431kJ•mol﹣1。试通过键能数据估算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的△H＝﹣183kJ•mol﹣1。【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，为H元素；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道，为O元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道，为C元素，则C元素为N元素；（1）A与其他元素形成的二元共价化合物为氢化物，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的中心原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键是中心原子杂化轨道和H原子的s轨道头碰头重叠形成；（2）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，同一周期元素随着原子序数增大其电负性增大；（3）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的△H＝反应物总键能﹣生成物总键能。【解答】解：通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、C、N、O元素；（1）A与其他元素形成的二元共价化合物氢化物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的中心原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对，该分子的化学式为NH3，其中心原子的杂化方式为sp3，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键头碰头形成为σ键，故答案为：NH3；sp3；σ键；（2）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同一周期元素随着原子序数增大其电负性增大，电负性大小顺序是O＞N＞C，故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；（3）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝（436+243﹣2×431）kJ/mol＝﹣183kJ•mol﹣1，故答案为：﹣183kJ•mol﹣1。三．实验题（共2小题）18．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y元素与X、Z元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与X形成的化合物分别为A和B，A在医疗上可以用来外伤的杀菌消毒；W和Y同主族，X、Y、Z元素原子的最外层电子数之和为W元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。（1）画出Q元素简单离子的离子结构示意图，元素W在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。（2）请用电子式表示Z和W形成Z2W的形成过程：，A的电子式为。X与W所形成的简单化合物中含有的化学键类型为共价键。（3）请写出Z的最高价氧化物对应水化物与Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH﹣＝H2O。（4）B分子的沸点比H2S的高，原因是水分子之间存在氢键。（5）X与W组成的18电子的阴离子不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式HS﹣+OH﹣＝H2O+S2﹣。【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W和Y同主族，则W为S元素；X、Y、Z元素原子的最外层电子数之和为W元素原子所含质子数的一半，设Z元素原子最外层电子数为a，则W元素原子质子数为（1+6+a）×2＝14+2a＝16，则a＝1，故Z为Na元素，Q的原子序数最大，故Q为Cl；Y元素（氧）与X（氢）、Z（钠）元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与X（氢）形成的化合物分别为A和B，A可以用来杀菌消毒，则A为H2O2，故B为H2O。【解答】解：由分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S、Q为Cl、A为H2O2、B为H2O；（1）Q元素简单离子为Cl﹣，离子结构示意图为，元素W为硫，在周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：；第三周期第ⅥA族；（2）Z2W为Na2S，用电子式表示其形成过程：；A为H2O2，电子式为；X（氢）与W（硫）所形成的简单化合物为H2S，含有的化学键类型为共价键，故答案为：；；共价键；（3）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Q的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，故答案为：H++OH﹣＝H2O；（4）B为H2O，水分子之间存在氢键，水的沸点比H2S高，故答案为：水分子之间存在氢键；（5）H与S组成的18电子的阴离子为HS﹣，不能在强碱性溶液中大量共存，反应的离子方程式为HS﹣+OH﹣＝H2O+S2﹣，故答案为：HS﹣+OH﹣＝H2O+S2﹣。19．已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：（1）下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是d（填写序号）。（2）Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为离子键、共价键．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出Se的原子结构示意图；W和Se的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序H2S＞H2Se（用氢化物化学式表示）；SeO2具有刺激性气味，可与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SeO2+2OH﹣＝SeO32﹣+H2O。（4）设计实验证明W的得电子能力大于Y，简述操作步骤和现象（可选用试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水）向纯碱中滴加稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在元素周期表中，X的原子半径最小，则X为H；Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C；常温下，Z元素有Z2、Z3两种气体单质存在，则Z为O；W与Z（氧）原子具有相同的最外层电子数，则W为S；Q元素原子M层比K层少1个电子，则Q为Na；（1）C、H可以形成CH4，空间构型为正四面体；（2）钠在氧气中燃烧生成Na2O2；（3）Se与O元素同主族，比氧原子多两个电子层，处于第四周期第VIA族，Se的原子序数为8+8+18＝34；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；类比SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O书写；（4）最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的得电子能力越强，利用强酸制备弱酸，由于硫酸钙是微弱的，会阻止碳酸钙与硫酸继续反应，应选择硫酸与纯碱，再用澄清石灰水检验有二氧化碳生成。【解答】解：由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为S、Q为Na；（1）C、H可以形成CH4，空间构型为正四面体，图中d符合，故答案为：d；（2）钠在氧气中燃烧生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）Se与O元素同主族，比氧原子多两个电子层，处于第四周期第VIA族，Se的原子序数为8+8+18＝34，故其原子结构示意图为，元素的非金属性S＞Se，故氢化物稳定性H2S＞H2Se，类比SO2与足