2023-2024学年安徽省滁州市定远中学高一(上)第一次月考化学试卷

2023-2024学年安徽省滁州市定远中学高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案）1．下列诗文中隐含化学变化的是（）A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡2．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法不正确的是（）A．单质①为铁 B．氧化物③为CaO C．①与②反应为置换反应 D．②与④反应为复分解反应4．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+++Ba2++3OH﹣＝Fe（OH）3+BaSO4↓ B．实验室制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝3H++Fe（OH）3（胶体） C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3⇌+Na+5．某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的个数之比为N（）：N（）：N（Fe3+）：N（H+）：N（M）＝2：3：1：3：1，则M可能为（HNO3具有强氧化性）（）A．Mg2+ B．Fe2+ C． D．Ba2+6．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba（OH）2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba（OH）2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba（OH）2恰好完全反应7．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3＝Na++H++ B．HF＝H++F﹣ C．KAl（SO4）2＝K++Al3++2 D．H2S的水溶液：H2S⇌2H++S2﹣8．某无色透明的溶液a中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法正确的是（）A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2时会发生反应Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl﹣9．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子10．常温下，可以发生下列三个反应：①2W﹣+X2＝2X﹣+W2；②2Y﹣+W2＝2W﹣+Y2；③2X﹣+Z2＝2Z﹣+X2，由此得出的正确结论是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z﹣+Y2＝2Y﹣+Z2不能发生 D．还原性：X﹣＞Y﹣11．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）A．该反应消耗1个氧气分子转移4个电子 B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O12．复分解反应不能生成的物质是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①② B．②④ C．③⑤ D．①13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A． B． C． D．14．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O：6e﹣ B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e﹣ C．2H2O2＝2H2O+O2↑：2e﹣ D．2H2S+SO2＝3S+2H2O：4e﹣15．下列说法中正确的有（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应⑤两种盐反应一定生成两种新盐⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A．2个 B．4个 C．5个 D．6个二、填空题16．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，请回答下列问题。（1）溶液中能够大量共存的离子组是（填字母）。A．Fe3+、Na+、I﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、、Cl﹣C．Na+、H+、、D．Al3+、Ca2+、Cl﹣、（2）试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：。（3）请结合题目信息判断离子方程式2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣是否正确？（填“正确”或“错误”）。写出下列反应的离子方程式：（4）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱不足：。（5）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca（HCO3）2少量：。17．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。下列不能实现这种转化的物质是（填字母）。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．浓硫酸（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。（4）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为。18．回答下列问题：（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是（填元素符号），还原产物是（填化学式）。（2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是，氧化产物是。（3）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）根据以上三个反应，回答下列有关问题：Ⅰ、反应②的离子方程式为。Ⅱ、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为。Ⅲ、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为。Ⅳ、配平③：KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。19．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物。（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是