2023-2024学年福建省宁德市福鼎一中高二(上)第一次月考化学试卷(9月份)

2023-2024学年福建省宁德市福鼎一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（40）1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（）A．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 B．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 C．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属（如Na、Mg、Al等）2．根据图示关系分析，下列说法不正确的是（）A．ΔH5＞ΔH4 B．石墨的稳定性比金刚石高 C．C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH3﹣ΔH2 D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多​3.3．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜作正极 B．氯碱工业中用铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极4．下列说法正确的是（）A．CaCO3（s）＝CaO（s）十CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）ΔH2＜0，则ΔH＞ΔH2 C．500℃、30MPa下，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反应生成NH3（g）放热QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝﹣2QkJ/mol D．已知两个平衡体系：2NiO（s）2Ni（s）+O2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g）Ni（s）+CO2（g）的平衡常数为K1×K2​​.5．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是​（）A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+ B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变6．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl2A．A B．B C．C D．D7．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：①Hb+O2（g）⇌Hb（O2）K1；②Hb+CO（g）⇌Hb（CO）K2下列说法错误的是（）A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2＞K1 C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小 D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q＜K18．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.44，0.60.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为： B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C．平衡时，c平（CH3OH）＝0.04mol•L﹣1 D．若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动9．一种新型高效低成本储能电池，采用石墨（CxPF6）、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。放电过程如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时B为负极，铝失电子 B．放电时A电极反应式为CxPF6﹣e﹣＝C6+ C．可使用易传导离子的固态硫化物类电解质，安全性会更高 D．充电时B接电源正极，电极反应式为LiPF6+Liy﹣1+Al﹣e﹣＝LiyAl+10．以NaH2PO4、CaCl2为原料，利用电解法制备Ca（H2PO4）2，其装置原理如图所示：下列说法错误的是（）A．石墨电极M接直流电源的正极 B．只有B膜是阴离子交换膜 C．阴极室可以得到副产物NaOH、H2，阳极室可以得到副产物Cl2 D．外电路中转移1mol电子，理论上阳极室减少1mol离子二、原理综合题（6）11．填空。（1）实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝akJ/mol，能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E（填“变大”“变小”或“不变”，下同），图中）ΔΗ。②有关键能数据如下：化学键H﹣HN﹣HN≡N键能（kJ⋅mol﹣1）436391945试根据表中所列键能数据计算a＝。（3）肼是一种重要的燃料，在工业上用途广泛，发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：i.N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝bkJ/molii.N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH2＝ckJ/mol。①写肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式12．Ⅰ．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。氢氧燃料电池（构造如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断Y极为电池的极，OH﹣向（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为。Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N2H4）─空气燃料电池（如图甲，已知肼反应生成N2）并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离子通过）。根据要求回答相关问题：（3）甲装置中通入的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈性，此时若将乙池中石墨（C）电极换成Mg电极，电极反应变为：。（4）图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为g。13．工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4（g）+H2（g）⇌CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：实验序号温度℃初始n（CCl4）（mol）初始n（H2）（mol）平衡时n（CHCl3）（mol）11100.81.221102213100110.6①此反应在110℃时平衡常数为。②实验l中，CCl4的转化率为。③判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”），理由是。④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是。a.使用高效催化剂b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.温度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH214．（1）铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。如图是高铁电池的实验装置示意图：已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化合物。①该电池放电时正极电极反应式是；②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应为。③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是。此盐桥中阴离子的移动方向是。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂。爱迪生蓄电池反应为Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，可用如图装置制取少量高铁酸钠。​①此装置中爱迪生蓄电池的负极是（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是。②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：。（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①阳极产生ClO2的电极反应式：。②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为。15．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol•L﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填字母）。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm﹣3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1，为了计算中和热，某学生实验记录