2023-2024学年广东省河源市龙川一中高二(上)期中化学试卷

龙川一中2023-2024学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷答卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量C1-35.5一、单选题(其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉与硫粉共热C.强酸强碱中和D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应2.下列说法不正确的是A.化学反应中一定伴随能量变化B.S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D.需要加热的反应一定是吸热反应3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源B.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率C.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S<0D.氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂4.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol/(L·min)]为A.0.06B.0.08C.0.12D.0.245.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，71gCl2通入1L水中，转移电子数为NAB.1mo/L的NH4Cl溶液中，Cl-的数目为NAC.标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.01NA7.一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0，下列有关该反应的描述错误的是A.容器内气体的压强不变时，反应处于平衡状态B.使用催化剂可降低该反应的活化能C.其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动D.增加C(s)的质量，促进有利于提高CO2转化率8.CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是△H3A.△H3=△H2-△H5B.△H1>△H2C.△H4=△H1+△H2+△H3D.△H4<09.下列实验设计不恰当的是A.蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率C.探究温度对化学平衡的影响D.探究催化剂对化学反应速率的影响10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的A.将水加热，Kw增大，pH变小B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小C.向水中加入少量乙酸钠固体，平衡正向移动，c(H+)增大D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mo/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同11.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是A.a仪器为玻璃搅拌器B.所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和C.如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大D.用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小.12.恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是A.0点醋酸没有电离B.溶液中c(H+)：a>b>cC.醋酸电离程度：a<b<cD.加水使醋酸电离平衡正向移动13.如图是常温下向20.00mL的盐酸中,逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A.原盐酸的浓度为1.0mol/LB.当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05mol/LC.x的值为20.00D.只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞14.化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是A.已知：C(石墨s)=C(金刚石s)△H=+1.9kJ.molt,则金刚石比石墨稳定B.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ.mol'，则H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2mol水的反应热△H=-114.6kJ/molC.已知：500℃、30MPa下，3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJD.已知：甲烷的燃烧热△H=--890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol15.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应酸HA放出的氢气多酸性：HA>HBB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10NaClO溶液水解显碱性D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液里滴加少量NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)16.25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸(H2R)中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度+各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线③表示R-的分布分数与溶液pH的变化B.KHR溶液中存在：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.Y点溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)D.当溶液的pH=7时，存在：c(K+)=c(HR-)+2c(R2-)二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分)17.(14分)Ⅰ.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)该实验滴定至终点的现象为____________。(2)甲同学滴定时应选择下图中的______(填“a”或“b”)盛装HCl标准溶液，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如下图c所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。(3)由表格数据可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_____(填字母)。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5628.98325.001.0027.31A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失D.滴定结束时，俯视读数(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(结果保留四位有效数字)Ⅱ.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号0.lmol/LNa2S2O3溶液体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液体积/mL水的体积/mL温度/°C出现浑浊所用时间/s14.03.01.020t122.03.0V120t23V23.03.030t3(1)完成此实验设计，其中V1=________，V2=________。(2)对比实验1、2可探究_________对反应速率的影响。18.(12分)下列物质①NaHSO4、②H2O、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥CO2、⑦CH3COOH、⑧CH3OH、⑨Fe、⑩氯化钠溶液(1)属于非电解质的是_______________；属于强电解质的是_____________；既不是电解质也不是非电解质，且常温下能导电的物质是_________(均填序号)。(2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka14.40×10-71.54×10-22.95×10-8Ka25.61×10-111.02×10-7①写出H2SO3的第二步电离方程式___________。②试比较、和HCIO的酸性强弱：__________。③写出少量CO2与NaClO反应的离子方程式____________。19.(12分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以FeSO4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：__________；“含尘烟气"中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，常温下用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=________[已知：Ka(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7]。(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为______(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_________。(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________(填化学式)。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_______(填字母)。A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸B.将硫化锌精矿粉碎C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=_____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]20.(18分)广东某石化厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：(1)此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=+206.4kJ/mol①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：化学键H-HO-HC-HC≡O(CO中的碳氧键)键能(k/mol)436465a1076则a=____________。②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则p1______p2(填“<”“>”“=”)。(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，回答下列问题：①反应的平衡常数随温度的变化如下所示：温度/℃4005008301000平衡常数/K10910.6该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；从上表可以推断：此反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。②在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时第Ⅱ步反应朝______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。③830℃时，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2molH2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_____________。④在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)A.体系的压强不再发生变化B.混合气体的密度不变C.断裂1molO-H键的同时断裂lmolH-H键D.各组分的物质的量浓度不再改变E.体系的温度不再发生变化F.v正(CO2)=v逆(H2O)(3)如图表示第Ⅱ步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是________(写出一种)。(4)化学反应过快或过慢都会影响我们的生产生活，请你写出一种生活中减慢化学反应速率的例子__________。龙川一中2023-2024学年度第一学期高二年级期中考试化学答案题号12345678答案DDACDCDB题号910111213141516答案AACBCCBB填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分)17.Ⅰ.(1)锥形瓶内溶液颜色变为橙色，且保持3