2026年上海闵行区高三学业质量调研化学学科试卷（含答案解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025学年第二学期高三年级学业质量调研化学学科(考试时间60分钟，满分100分)特别提示：1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Zn-65一、钠及其化合物我国科学家用Na和合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下：1．属于非电解质的是_______。A． B．Na C．NaCl D．C2．该反应的随温度变化趋势正确的是_______。A． B．C． D．3．温度选择700℃的原因可能是_______。下图是探究和热稳定性的装置示意图：4．离子中碳原子杂化方式和空间结构为_______。A．sp直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．平面三角形5．关于该实验说法正确的是_______。A．甲处是，乙处是B．互换甲、乙的位置不影响实验结论C．丁烧杯中澄清石灰水变浑浊D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知甲热稳定性更好利用传感器探究、与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。6．在图2中分别绘制时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线________(曲线边上标注或)。潜艇中常备大量，不仅能解决积累问题，还能提供。假定人体的呼吸熵：，且。7．在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能。已知中氧氧键的键长为121pm，则中氧氧键的键长最接近_______pm。A.91B.121C.1518．分析仅靠生成的能否维持舱内的平衡_______。(写出计算过程)二、荧光开关分子荧光开关分子是一类能响应光、热等物理刺激的光学分子。分子M(非荧光态)的空腔尺寸与高度匹配，当同时结合和后转变为N(荧光态)。9．组成分子M的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是_______。A．H B．C C．N D．O10．和(1)比较键角：①_______②。A.>B.<C.=(2)说明理由_______。11．1mol冠醚中含_______个键。12．下列说法正确的是_______。(不定项)A．分子M可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度B．分子N中氧原子与形成离子键C．可采用原子光谱检测分子N中的钠元素D．和的共同作用也可以使分子M转化为荧光分子13．实验室采用动态吸附法研究冠醚对的吸附性能：在2.0L浓度为的钠盐溶液中加入10.00g冠醚，吸附平衡后测得浓度降至。计算的吸附容量_______。已知吸附容量公式：[其中、为吸附前、后钠盐中的质量浓度；忽略溶液体积变化]ZnO量子点掺杂的荧光开关分子性能更优异。两种ZnO晶胞如下图所示。14．的价电子排布为_______。A． B． C． D．15．甲、乙晶胞内的数目之比为_______。A． B． C． D．16．已知甲中和的最短距离为anm(位于正方体的体对角线处)，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(，结果用含a、的代数式表示，不必化简)三、普仑司特中间体的合成普仑司特可用于治疗支气管哮喘，其中一种中间体的合成路线如下(部分试剂省略)：已知：17．A中含氧官能团的结构简式为_______。18．A→B的反应类型为_______反应。A．加成 B．还原 C．消去 D．取代19．E的结构简式为_______。20．E→F所需的试剂和条件是_______。21．关于K说法正确的是_______。(不定项)A．有5种官能团B．能发生水解C．能形成分子内氢键D．1molK与浓溴水反应最多消耗22．生成L时，K中与相邻的碳氢键易断裂的原因是_______。23．L有_______个不对称碳原子。A．0 B．1 C．2 D．324．写出一种满足下列条件的芳香族化合物M的结构简式_______。①比的相对分子质量大14②在加热和弱酸性条件下，遇茚三酮水溶液显蓝紫色③核磁共振氢谱显示有六组峰，且峰面积之比为25．结合上述合成路线，设计一条与为有机原料合成的路线_______。(无机试剂任选)四、多硫化钠多硫化钠()广泛用于水处理等行业。其中一种制备原理和流程如下：反应原理：反应流程：26．a可以是_______。A．空气 B． C． D．27．滤渣的成分是_______。实验室模拟用于去除废水中的，原理为：①②③28．结合化学平衡移动原理，解释的去除率在2∼14h先下降再上升的原因_______。某工厂采用沉淀法测定废水中的含量(含少量等杂质)。已知：是黑色沉淀，，。a.量取VmL工业废水于烧杯中，加入适量稀硝酸酸化。b.向酸化后的废水中逐滴加入溶液，直至不再产生黑色沉淀。c.陈化，过滤，用稀硫酸洗涤沉淀3~5次。(陈化：使晶粒长大)d.将沉淀置于低温干燥箱中充分干燥，冷却至室温，称量，记录沉淀质量为。e.重复步骤d，最终得到纯净固体质量为。29．步骤b中证明已过量的实验操作及现象是：_______。30．步骤d中采用低温干燥的原因是_______。31．该废水中的物质的量浓度为_______。(用含、的代数式表示)32．测定结果含量偏高，可能的原因是_______。(不定项)A．沉淀未洗涤干净 B．使用蒸馏水洗涤沉淀C．未陈化就直接过滤 D．沉淀时加入的溶液不足33．结合的性质分析，该方法测定含量的优势是_______。碱性混合多硫化物—空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。34．膜a为_______。A.阳离子交换膜

B.阴离子交换膜35．充电时，A极的电极反应式为_______。36．放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少_______g。A．18 B．23 C．36 D．68五、海岸卫士——红树林37．红树林湿地被誉为“海岸卫士”，通过厌氧氨氧化和硫自养脱氮高效净化水体。厌氧氨氧化的总反应为

已知：①

②

③

(1)上述厌氧氨氧化反应的_______。(2)在15℃、25℃和35℃下模拟厌氧氨氧化，实验数据如下图所示，则35℃时，0~2min内的平均反应速率为_______。(反应前后溶液体积不变，)红树林底泥中富含硫元素，硫自养脱氮细菌能利用单质硫将还原脱氮。反应原理：(3)配平上述硫自养脱氮过程的离子方程式：_______。(4)底泥中的也可参与脱氮过程：。一定温度下，在恒容密闭体系中模拟上述反应。能说明该反应达到平衡状态的是_______。(不定项)A．溶液的pH不再变化 B．体系内C．体系压强不再改变 D．科研人员测得红树林水层与沉积物中、总硫化物相对浓度随深度的变化关系如下图。(沉积物中富含等离子)(5)利用该沉积物的层级结构可设计微生物燃料电池，则该电池的正极最应放置在深度为_______mm的区域。A．-1～0 B．0～1 C．1～2 D．大于2(6)结合图像解释总硫化物浓度在沉积物表层几乎为0，而在沉积物深层随深度增加而升高的原因：_______。红树林能通过沉积物中的有效截留来自陆地径流的过量磷酸盐，缓解水体富营养化。下图是不同pH下磷酸的分布形式，。(7)下列说法正确的是_______。(不定项)A．酸性水体比弱碱性水体更利于磷酸盐形成沉淀B．水体时，去除磷酸盐的主要离子方程式：C．的D．向磷酸溶液中加入溶液至时，此时溶液中存在：化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗的量折算成消耗的量(单位为)来表示。为评估红树林对水体的净化作用，小组成员测定了红树林表层水样的COD。(溶液的作用是消除干扰)测试样品消耗标准溶液体积红树林表层水样11.50mL蒸馏水12.00mL地表水环境质量标准水质等级Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类≤15≤20≤30≤40(8)通过计算，结合我国《地表水环境质量标准》，从化学需氧量角度判断红树林表层水体的水质等级_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A2．B3．可以保证反应速率达到较快的水平4．B5．C6．

7．C8．不能(过程见详解)【解析】1．是共价化合物，熔融状态下不可导电，在水中不可电离，为非电解质；钠单质属于单质，不是电解质也不为非电解质；氯化钠为离子化合物，是电解质；C为单质，不是电解质也不是非电解质；故选A；2．图像纵坐标为吉布斯自由能，该反应可以发生，说明纵坐标存在小于0的区间，该反应左侧气体分子数大于右侧，为熵减反应，故图像斜率应为正数；结合两点，正确的图像应为B；3．该反应的吉布斯自由能随温度升高而增大，为使反应能自发进行，应选择较低的温度；但温度选择700℃，原因可能是该温度下反应既能自发进行，又可以保证反应速率达到较快的水平；4．在中，中心C原子与3个O原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3，故C原子为杂化，空间构型为平面三角形，选B；5．实验装置中，甲试管中盛放固体，乙试管中为，观察到丙中澄清石灰水无明显现象，而丁烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明发生了分解，甲试管的温度低于乙试管，可以说明热稳定性：>；A．为比较热稳定性，应将置于温度较低的甲试管中，置于温度较高的乙试管中，该选项放置方式错误，故A错误；B．互换甲、乙的位置，则接受的温度较高，导致其分解不可说明与的热稳定性的差异，会影响实验结论，B错误；C．据实验现象，丁烧杯中澄清石灰水变浑浊，C正确；D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知乙热稳定性更好，D错误；故选C；6．与的质量同为1g，可粗略计算,，而盐酸的物质的量为，盐酸少量，其与反应先生成，无法生成二氧化碳气体；但可以与固体反应立即生成二氧化碳气体，故装置中压强上升，而装置压强不变，图像为；7．在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能，而键长越大键能越小，故的键长较氧气更长，选C；8．人体的呼吸熵：，且，即消耗1mol氧气时，呼出0.8mol二氧化碳，同时呼出1mol水；过氧化钠与二氧化碳与水可以分别发生反应和，设人体消耗1mol氧气，则呼出的0.8mol二氧化碳可以与过氧化钠反应生成0.4mol氧气，呼出1mol水可以和过氧化钠反应生成0.5mol氧气，总计生成0.9mol氧气，小于1mol，故仅靠生成的不能维持舱内的平衡。9．C10．B两者同为杂化。但是①中的N原子有一对孤对电子，②中的N原子孤对电子形成了化学键，孤电子对与成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，键角变小。11．12．AC13．36.814．D15．C16．【解析】9．组成M的元素为H、C、N、O，同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能最大的是N。10．孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，故①键角小于②。11．该冠醚为，结构为，分子式，所有单键均为σ键，总σ键数为35，故1mol冠醚含个σ键。12．A．M空腔与匹配，可结合，增大在有机溶剂中的溶解度，A正确；B．O原子与之间形成配位键，不是离子键，B错误；C．不同元素原子的光谱具有特征谱线，可用原子光谱检测Na元素，C正确；D．半径大于，M空腔仅与匹配，不能结合，无法转化为荧光分子，D错误；答案选AC。13．吸附的，，。14．Zn原子基态电子排布为，变为需失去最外层的2个电子，价电子排布式变为。15．甲晶胞中全部在晶胞内部，共4个；乙晶胞中，4个在棱上，1个在体心，总数目为，故数目比为。16．与最短距离为体对角线的，故晶胞体对角线，设晶胞边长为l，则，得；甲晶胞含4个，晶胞质量，密度。17．−O−18．D19．20．稀硫酸，加热21．BC22．羰基具有强吸电子诱导效应，使α-H酸性增强，在碱性条件下易脱质子生成碳负离子，从而容易参与后续反应23．A24．25．【分析】对于合成路线做简要分析：A在盐酸的作用下发生开环反应得到B，B在三氯化铝的作用下发生傅克烷基化反应生成C，C和氢溴酸发生取代反应生成D（），D和对羟基苯甲酸甲酯发生取代反应生成E（），E在强酸条件下水解生成F（），F和二氯亚砜反应生成O，O和在DMF做溶剂的条件下发生酰胺化生成K，K进一步发生酯的取代生成L，据此回答以下各问；17．A中含氧官能团为醚键，结构简式为−O−；18．A为环醚，在酸性下，O与H+结合质子化，使与氧相连的C原子正电性增强，利于Cl-发生亲核取代，使环醚开环，所以A→B的反应为取代；19．D和对羟基苯甲酸甲酯发生取代反应生成E，故E的结构简式为；20．E到F为酯发生水解生成酸，故反应条件为稀硫酸，加热；21．A．K中含有醚键、酰胺键、酚羟基和酮羰基，故含有四种官能团，A错误；B．酰胺键可以发生水解，生成对应的氨和酸，B正确；C．K分子中存在酚羟基、酰胺键和酮基，这些基团之间可以形成分子内氢键，C正确；D．酚羟基对应的苯环可以和浓溴水反应，因邻位被取代，只有对位可以反应，故最多消耗，普通苯环需要在催化剂（Fe/FeBr3）作用下才能反应，D错误。22．羰基具有强吸电子诱导效应，使α-H酸性增强，在碱性条件下易脱质子生成碳负离子，从而容易参与后续反应；23．L中不含连接4个不同基团的碳原子，则不具有手性碳原子，故选A；24．的分子式为C8H9NO2，不饱和度为5，相对分子质量多14则为多个N或者-CH2-，在加热和弱酸性条件下，遇茚三酮水溶液显蓝紫色，说明有游离的α-氨基，含有游离的α-氨基‌，通常是‌α-氨基酸、多肽或蛋白质‌。核磁共振氢谱显示有六组峰，且峰面积之比为，说明至少有11个氢，有六种化学环境不同的氢，则多的14应该为-CH2-，分子式应为C9H11NO2，根据氢原子的比值，考虑苯环上有四个氢两两对称，则另含有一个α-氨基，故六种氢分别为（苯环两组2H，-NH2，次甲基，甲基，羧基，氨基）满足条件的结构简式为；25．采用逆合成切断法，目标产物由氯化得到，可由氧化得到，而可由和发生取代反应得到，故合成路线为：。(1)B(2)未反应的(3)2h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高(4)静置，取上层清液滴加少量原废水（或溶液），若产生黑色沉淀，说明已过量(5)热稳定性差，高温易分解，汞有毒，低温防止其挥发，污染环境(6)(7)A(8)的溶度积极小，可以几乎完全转化为沉淀，测定误差小（灵敏度高）(9)A(10)(11)C【分析】硫化钠晶体加入蒸馏水进行溶解，得到硫化钠溶液；溶液中加入硫粉和气体a，经过过滤可得到多硫化钠溶液，以此进行分析。【详解】（1）根据反应原理，气体a的作用可能是搅拌或隔绝空气防止副反应，应为惰性气体，故选B；（2）硫单质不溶于水，反应后过量的硫单质被过滤除去，因此滤渣为未反应的；（3）2h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高；（4）证明沉淀剂过量，可通过检验上层清液中存在，加入产生黑色沉淀即可证明。具体为：静置，向上层清液中滴加少量原废水（或溶液），若产生黑色沉淀，说明已过量；（5）热稳定性差，高温易分解，汞有毒，低温防止其挥发，污染环境，因此需要低温干燥；（6），废水体积为，因此；（7）A．沉淀未洗涤干净，表面吸附杂质，沉淀总质量偏大，测定结果偏高；B．使用蒸馏水洗涤HgS沉淀易导致胶溶，造成沉淀损失，使测定结果偏低，因此导致结果偏低；C．未陈化直接过滤，小颗粒沉淀透过滤纸，沉淀质量偏小，结果偏低；D．加入不足，未完全沉淀，质量偏小，结果偏低。故答案选A；（8）的溶度积极小，可以几乎完全转化为沉淀，测定误差小，准确度或灵敏度高，且操作简便；（9）膜a位于多硫化钠电解液一侧，左侧溶液中含有、等多硫化物阴离子，如果膜a是阴离子交换膜，这些含硫阴离子就可能透过膜进入中间室，造成活性物质损失，也会影响电池稳定性。因此膜a应允许等阳离子通过来维持电荷平衡，同时阻止、等阴离子迁移，所以膜a为阳离子交换膜，故答案选A；（10）充电时极为阴极，得电子被还原为，电极反应式为：；（11）放电时，极为正极，反应，电极反应为，转移电子，膜b为阴离子交换膜，生成的移出Ⅲ室；进入Ⅲ室的质量为，移出的质量为，因此Ⅲ室质量减少，故答案选C。37．(1)-274.0(2)(3)(4)AC(5)B(6)沉积物表层氧气浓度高，总硫化物被氧气氧化而消耗，浓度几乎为0；沉积物深层氧气浓度几乎为0，微生物将还原为总硫化物，且深度越深，总硫化物积累越多，总硫化物浓度随深度增加而升高(7)B(8)Ⅱ类【详解】（1）目标反应可由反应③-反应①-反应②得到，则由盖斯定律得。（2）相同条件下，升高温度，反应速率加快，则35℃对应曲线Ⅲ，0~2min内的平均反应速率为。（3）反应中S被氧化生成，S元素化合价从0升到+6，被还原生成，N元素化合价从+5降到0，根据得失电子守恒，S与的化学计量系