长沙市长郡双语实验中学九年级化学第二次周考试卷含答案及解析

长沙市长郡双语实验中学九年级化学第二次周考试卷含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.反应前后原子种类不变B.反应前后分子数目不变C.反应前后元素种类不变D.反应前后物质状态不变3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氢氧化钠D.甲醇4.燃烧下列物质时，会产生刺激性气味的是（）A.甲烷B.乙炔C.乙醇D.乙烷5.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.将试管口朝上加热液体C.用燃着的木条检验二氧化碳D.将pH试纸直接伸入待测液中6.下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（）A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠7.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸D.氢氧化钾8.下列物质中，属于碱的是（）A.氯化铵B.氢氧化钙C.碳酸钠D.硫酸铜9.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化铁B.氮气C.碳酸氢钠D.硫酸10.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水的化学式是__________，其中氧元素的化合价是__________。2.空气中含量最多的气体是__________，其体积分数约为__________。3.燃烧需要同时满足三个条件：__________、__________和__________。4.化学反应中，反应物的质量总和__________生成物的质量总和，这体现了__________定律。5.乙醇的化学式是__________，其燃烧产物是__________和__________。6.氢氧化钠的俗称是__________，它是一种__________（填“酸”“碱”或“盐”）。7.碳酸钠的化学式是__________，它是一种__________（填“酸”“碱”或“盐”）。8.氧化铁的化学式是__________，其中铁元素的化合价是__________。9.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。10.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气可以支持燃烧，因此它是一种可燃物。（）2.纯净物都是由一种元素组成的。（）3.有机物一定含有碳元素。（）4.稀盐酸是一种无色透明的液体。（）5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。（）6.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（）7.氧化镁是一种黑色固体。（）8.碳酸钙是一种可溶性盐。（）9.pH值等于7的溶液呈中性。（）10.燃烧甲烷时会产生二氧化碳和水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸和碱的定义及其主要性质。3.简述有机物和无机物的区别。4.简述燃烧的条件及其应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。实验测得生成的二氧化碳气体质量为4.4克。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（2）若实验中生成的二氧化碳气体完全被氢氧化钠溶液吸收，写出相应的化学方程式并计算吸收二氧化碳所需氢氧化钠的质量。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，化学兴趣小组取100毫升废水样品，滴加pH试纸，测得pH值为3。请回答：（1）该废水的酸碱度属于什么范围？（2）若要中和该废水，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？（假设氢氧化钠完全中和硫酸）3.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的镁条放入盛有足量稀硫酸的试管中，观察到的现象是__________。请写出该反应的化学方程式，并计算：（1）若反应生成0.2摩尔的氢气，参加反应的镁的质量是多少？（2）若反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？4.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的碳酸钠与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。实验测得生成的二氧化碳气体质量为5.6克。请计算：（1）参加反应的碳酸钠的质量是多少？（2）若实验中生成的二氧化碳气体完全被氢氧化钙溶液吸收，写出相应的化学方程式并计算吸收二氧化碳所需氢氧化钙的质量。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。2.A解析：质量守恒定律的依据是反应前后原子种类、数目和质量不变。3.C解析：氢氧化钠是无机物，其余均为有机物。4.B解析：乙炔燃烧会产生刺激性气味。5.D解析：A错误，应使用火柴引燃；B错误，试管口应略向下倾斜；C错误，应使用澄清石灰水检验；D正确。6.C解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氢气。7.C解析：硫酸是酸，其余均为盐或碱。8.B解析：氢氧化钙是碱，其余均为盐。9.B解析：氮气是单质，其余均为化合物。10.A解析：氧化镁是氧化物，其余均为盐。二、填空题1.H₂O；-2解析：水的化学式是H₂O，氧元素的化合价是-2。2.氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.可燃物；氧气；达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点。4.等于；质量守恒解析：化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，这体现了质量守恒定律。5.C₂H₅OH；二氧化碳；水解析：乙醇的化学式是C₂H₅OH，其燃烧产物是二氧化碳和水。6.烧碱、火碱、苛性钠；碱解析：氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，它是一种碱。7.Na₂CO₃；盐解析：碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，它是一种盐。8.Fe₂O₃；+3解析：氧化铁的化学式是Fe₂O₃，其中铁元素的化合价是+3。9.酸；碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。三、判断题1.×解析：氧气可以支持燃烧，但它本身不可燃。2.×解析：纯净物可以由一种元素或多种元素组成，例如水是由氢和氧两种元素组成的纯净物。3.√解析：有机物一定含有碳元素。4.√解析：稀盐酸是一种无色透明的液体。5.×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐。6.√解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。7.×解析：氧化镁是一种白色固体。8.×解析：碳酸钙是一种不溶性盐。9.√解析：pH值等于7的溶液呈中性。10.√解析：燃烧甲烷时会产生二氧化碳和水。四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，进行化学计量计算等。2.酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质：能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水等。碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。主要性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐等。3.有机物的特点是：通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，大多易燃，熔沸点较低，易溶于有机溶剂等。无机物的特点：通常不含碳元素（少数例外），结构简单，性质相对稳定，大多不易燃，熔沸点较高，难溶于有机溶剂等。4.燃烧的条件是：可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点。应用：可用于解释燃烧现象，预防火灾，设计燃烧装置等。五、应用题1.（1）根据化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应中，1摩尔的CaCO₃生成1摩尔的CO₂。CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。设参加反应的碳酸钙的质量为x，则：x/100=4.4/44x=10g答：参加反应的碳酸钙的质量是10克。（2）CO₂与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O反应中，1摩尔的CO₂需要2摩尔的NaOH。4.4克CO₂的物质的量为：4.4/44=0.1摩尔所需NaOH的物质的量为：0.1×2=0.2摩尔NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需NaOH的质量为：0.2×40=8g答：吸收二氧化碳所需氢氧化钠的质量是8克。2.（1）该废水的酸碱度属于酸性范围，因为pH值为3小于7。（2）根据化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O反应中，1摩尔的H₂SO₄需要2摩尔的NaOH。废水体积为100毫升，pH值为3，假设浓度为c摩尔/升，则：c=10⁻³摩尔/升废水中H₂SO₄的物质的量为：10⁻³×0.1=10⁻⁴摩尔所需NaOH的物质的量为：10⁻⁴×2=2×10⁻⁴摩尔答：需要加入2×10⁻⁴摩尔的氢氧化钠。3.观察到的现象是：镁条逐渐溶解，产生大量气泡，溶液温度升高。化学方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑（1）反应中，1摩尔的Mg生成1摩尔的H₂。Mg的摩尔质量为24g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol。设参加反应的镁的质量为y，则：y/24=0.2/2y=2.4g答：参加反应的镁的质量是2.4克。（2）0.2摩尔的H₂在标准状况下的体积为：0.2×22.4=4.48升答：反应生成的氢气在标准状况下的体积是4.48升。4.（1）根据化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑反应中，1摩尔的Na₂CO₃生成1摩尔的CO₂。Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。设参加反应的碳酸钠的质量为z，则：z/106=5.6/44