2026年山东省青岛市李沧区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛市李沧区中考化学二模试卷一、选择题1.2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是(

)A.玉米秸秆属于天然有机材料 B.该可降解新材料能缓解“白色污染”

C.废弃塑料属于复合材料 D.绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化2.下列物质中属于碱的是(

)A.Ca(OH)2 B.Cu2(OH)3.中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是(

)A.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶

B.“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰

C.“每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质

D.“高奴县有洧水可燃”——可燃的“洧水”主要成分为甲烷4.下列图示实验中，操作规范的是(

)A.灼烧胆矾制取CuSB.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D5.我国科研团队实现混合废塑料低温催化条件一步转化制取燃油。下列微观解释正确的是(

)A.催化过程中温度升高——分子运动速率加快，分子间隔减小

B.混合废塑料转化为燃油——反应前后分子种类发生改变

C.塑料颗粒粉碎后更易催化反应——粉碎使塑料分子的体积变小

D.燃油与塑料都能燃烧——二者的分子构成相同6.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是(

)A.H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子

B.2CO：只能表示2个一氧化碳分子

C.：只能表示氩原子结构示意图

D.Fe：只能表示金属铁7.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。我国实现了居里级医用同位素(如钴−60)量产，可用于肿瘤放射治疗。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述错误的是(

)A.钴−59和钴−60化学性质相同

B.一个钴−60原子的核外有60个电子

C.铁元素与钴元素位于元素周期表的同一周期

D.铁、钴、钉、铑均属于金属元素8.化学与我们的身体健康密切相关，下列关于食物中有机物的说法错误的是(

)A.可以用碘酒检验葡萄糖，若观察到溶液变蓝色，则证明样品中含有葡萄糖

B.淀粉在人体内经酶的催化作用，最终分解为葡萄糖，再氧化供能

C.油脂是人体重要的备用能源物质，常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态

D.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素C会引起坏血病9.为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中加入溶液立即开启数据采集器，测得100s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法错误的是(

)

A.图甲中“⋆”处应填蒸馏水

B.将B试管中的锌粒换成等质量的锌粉，会影响实验结果

C.待反应完全后，两试管内气压一定不同

D.分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率10.铁及其化合物“价−类”二维图如图，每个坐标可以表示一种或多种物质。已知化合物H的一种合成方法为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeA.A在纯氧中燃烧可直接生成C

B.D和E可以由对应的氧化物与水直接反应生成

C.G可由A与稀硫酸反应制得

D.每生成166gNa211.德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的方法，某小组结合以下装置对某有机物样品进行研究。其中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品(铂不参与反应)。称取1.92g样品置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是(

)

A.实验可使用空气代替O2

B.当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约试剂的目的

C.根据实验数据可知有机物R中含有碳、氢、氧三种元素

D.12.我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是(

)A.物质甲由3个原子构成 B.该反应属于化合反应

C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：313.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.升温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D.t3℃14.某小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是(

)

A.A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性

B.B实验塑料瓶变瘪证明NaOH与CO2发生了反应

C.步骤二中的甲溶液可以选择BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液

D.15.我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同

B.HOBr是该反应的中间产物

C.类比金属活动性顺序，该反应条件下O2的活泼性强于Br2

16.R、W、X、Y为四种不同的元素的原子，Y是核外电子数最少的原子，1个X3Y7WR含40个电子，X、W和R三种元素位于同周期，W的质子数为X、R质子数之和的一半，A.X、R分别与Y形成的简单化合物常温下均为气态

B.W和R的单质均为空气中的成分

C.W的最高价含氧酸化学式为YWR3

D.100g质量分数46%的X2Y517.将m1g可燃物W与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2gA.图中t1时刻，容器内氧气的质量为m2x1m3g

B.图中t2时刻，容器内碳元素的质量为3m311g

C.18.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、FeA.“浸取”时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温

B.“浸取”过程中产生滤渣的主要成分为PbSO4

C.除去SO2时，ZnFe2Ox19.现有一包白色固体41.8g，可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：

①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀28.3g；

②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体2.2g；

③A.该固体中一定不含NaCl

B.该固体中一定含有CuSO4、CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl

C.该固体中一定含有CuSO4、CaC20.将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加NaOH溶液，产生的沉淀随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。已知：Al3+可与NaOH发生连续反应，先生成难溶于水的Al(OH)3，再生成易溶于水的Na[Al(OHA.从图像可知，混合溶液中含有大量H+

B.若B点时溶液中Na+质量为9.2g，则原硫酸的质量为19.6g

C.C点时溶液中的溶质有一种

D.若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为5：1，则镁铝的质量之比为二、非选择题21.化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。

Ⅰ.化学与生活

(1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于______(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。

(2)生活中常备的食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是______。

Ⅱ.化学与工业

(3)机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更______(填“高”或“低”)；为防止底座生锈常采用的措施是______。

(4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是______，该反应属于______(填基本反应类型)。

Ⅲ.化学与农业

(5)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用______中和酸性土壤。

(6)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是______。(填标号)

A.CO(NH2)2

B.Ca(H22.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

已知：三氧化硫((SO3)是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。

(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中S元素的化合价是______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是______。

(2)接触室中发生反应的化学方程式是______。

(3)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是______。

(4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量SO2，不能直接排放。处理尾气的一种方法如图所示：

①“产品”的化学式为______。

②苛性钠溶液换成饱和Ca(OH)2溶液会影响CaSO3生成，原因是______。

(5)为测定尾气中SO2的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有100mL31.6g/L高锰酸钾，已知：5SO2+2KMnO4+223.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图(夹持、控温装置略)：

(1)图中支管a的作用是______；X处为冷凝回流装置，仪器使用正确且效果最好的是______。(填字母)

(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为______，可采用的加热方式是______。

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品，含少量难溶于水的杂质。取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，______，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入24.图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量NaOH溶液吸收污染性气体的原理：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究：

【查阅资料】

①在空气中易被氧化发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

②BaSO3溶于水的白色固体。

②亚硫酸盐(性质与碳酸盐类似)能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体SO2。

步骤实验现象实验结论①取少量待测液于试管中，加入足量的______溶液。产生白色沉淀。猜想一成立②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。刚开始无明显现象，一段时间后______。【实验讨论】

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______，所属的基本反应类型为______。

小组同学查阅资料：空气中的SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与O2反应，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示：

(4)在200～300s溶液pH基本稳定，原因是______；O25.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“细菌氧化”时，FeS2与O2按质量比1：1反应生成Fe2(SO4)3及H2SO4，写出该反应的化学方程式______。

(2)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。

(3)“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”优势为______(填标号)。

A.无需控温

B.可减少有害气体产生

C.设备无需耐高温

D.不产生废液废渣

(4)“沉金”中Zn的作用为______。

(5)滤液②中的主要成分为Na2[Zn(CN)4]，经26.从含铜废渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2，及少量单质Cu、Co)中回收铁、钴、铜的工艺如图甲：

已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水生成SiO2。

②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。

③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；回答下列问题：

(1)Fe2SiO4中Fe元素的化合价为______。

(2)“酸浸”过程中，Cu参加反应的化学方程式为______。

(3)“高温固化”的作用是______；“滤渣1”的主要成分为__