2026年山东潍坊市高三二模化学试卷答案详解

注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【解析】故选A。【详解】A.氯乙烷沸点低易挥发，挥发时会吸收大量热量使受伤部位温度骤降，起到冷冻麻醉的作用，性B.甲醛可用于保存动物标本是因为甲醛能使蛋白质变性，避免标本腐败变质，和其强还原性没有对应关系，性质与用途对应错误，B符合题意；C.酚醛树脂属于体型高分子，有良好的电绝缘性，可避免触电风险，适合用于生产电闸开关，性质与用途对应正确，C不符合题意；D.叠氮化钠不稳定，受撞击时会快速分解生成大量氮气，可使安全气囊瞬间充气起到缓冲作用，性质与用途对应正确，D不符合题意；故答案为B。3.下列化学用语或图示正确的是B.σ键沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，图示符合p-pπσ键的电子云重叠特征，B错误；D.双氧水H₂O₂是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式的电子式，题图答案选A。第3页/共26页玻璃玻璃活塞1-1-溴丁烷、/NaOH的乙醇溶液溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液D.制备晶A.AB.B【答案】DB.1-溴丁烷消去反应的反应物中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇C.该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗下端未液封，生成的氢答案选D。A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH【解析】故选C。[6]及MBZ的结构如图2,MBZ中环上的原子共面。完成问题。C.MBZ中1号N的碱性强于2号ND.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子【解析】【6题详解】【7题详解】选项性质主要原因A水溶性：O₃>O₂O₃是极性分子，O₂为非极性分子BK的原子半径增大的效应大于其相对原子质C给出H+能力：Fe³+吸电子能力强，中羟基极性大D键能：F-F键<Cl-Cl键A.AB.BB.碱金属密度由相对原子质量增大的增密效应和原子半径增大的降密效应共同决定，K的原子半径增大的降密效应大于相对原子质量增大的增密效应，故密度K<Na,解释正确，B不符合题意；故选D。9.无机物XZ(YW4)₂可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，B.简单离子半径：Z>Y>X【答案】B同主族且为前20号元素，故Y为S;X价电子数为Y的一半(Y价电子数为6,故X价电子数为3),原【解析】二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验目的实验方法或操作AC-Cl的极性强弱室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol·L-¹CCl₃COONa溶液和CF₃COONa溶液的pH为7.76和7.08B的影响向2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol·L¹的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴6mol·L¹的H₂SO₄溶液，观察现象C探究Fe³+与Ag+氧化性强弱向装有少量Ag粉的试管中加入0.10mol·L'Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1),振荡，D度积大小向2mL0.1mol·L¹Na₂S溶液中先滴2滴0.1mol·L¹ZnSO₄溶液，再滴2滴0.1mol·L⁻'CuSO₄溶液，观察沉淀颜色变化【解析】【详解】A.F电负性大于Cl,C-F极性强于C-Cl,吸电子诱导效应更强，因此CF₃COOH酸性强于第10页/共26页【答案】CD【详解】A.X中的苯环和羰基可以和氢气发生加成反应，酰胺基不能和氢气发生加成反应，1molX能与B.Y的酰胺基发生碱性水解生成2种产物，Z的酰胺基发生碱性水解只能生成一种产物，B错误；故选CD。13.我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。NMA.N接电源的正极C.该偶联反应为D.电解一段时间后需补充含C1-的电解质代烃进行氧化加成生成芳基镍(II)中间体，该中间体进一步捕获阳极产生的烷基自由基，经还原消除形成C-C偶联产物Ar-R,同时再生Ni完成催化循环。光照可能通过激发催化剂或半导体电极促进界面电子转移，提高反应效率。B.设配体L为中性，整体电荷对应化合价：I[LnNi]整体不带电，Ni为0价；Ⅱ[LnNi-Ar]²+,为-1价，故Ni化合价为+3;Ⅲ[LnNi-Ar],同理Ni化合价为+2;三种Ni化合价均不同，B符合题CH₂O、HX,原子守恒配平后总反应为：RCH₂OH答案选BC。实验操作①向2mLH₂O₂溶液中加入少量MnO₂固体②向①中继续加入黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止1ml6mol·L⁻'H₂SO₄溶液酸化③加入MnO₂固体次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量MnO₂固体。固体不再消失④再次加入1mL的H₂O₂溶液，重新产生大量气体下列说法错误的是B.实验③中黑色固体消失，说明发生反应MnO₂+2H++H₂O₂=Mn²++2H₂O+O₂↑C.实验②所得溶液含Mn²+,实验④加NaOH至碱性时生成黑色MnO₂,说明碱性条件下Mn²+可被H₂O₂氧故选AD。【解析】远高于240℃的Y,因此最佳温度不是240℃,B错误；势得左纵轴α增加10%,对应右纵轴S减少10%,即S(CH₃OH)=80%-10%=70%,生成CH₃OH为x=S·n转=0.7×0.06=0.042mol/h,剩余CO为(1-S)n转=0.018mol/h。n(H₂)=0.3-n转-2x=0.3-0.06-0.084=0.156mol·h⁻¹,n(H₂O)=n转=0.06mol·h⁻¹,反应I的故选BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。第15页/共26页现象，一种共振式为S=C=N-,比较碳氮键键长：CN-SCN-(填“>”“<”或“=”)。(3)铜与反式丁烯二酸根、2,2'-联吡啶形成的配离子如图：铜的化合价为。顺式丁烯二酸的Ka₂远小于反式丁烯二酸的Ka₂,主要原因是0(4)某Cu(II)配合物可用于有机合成的催化剂，阴离子晶胞结构如图1,阳离子(NH4)在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如图2,已知晶胞参数α=β=γ=90°,投影a₁、a₂、a₃、a₄对应的NH4位于晶胞棱上。投影b₁、b₂对应的NH4位于晶胞面上。图1①.+2价②.顺式丁烯二酸的一级电离产物形成分子内氢键，使第二个-COOH难电离【小问1详解】Ag位于第五周期IB族，基态电子排布为[Kr]4d105s¹,故d轨道电子数为10+10=20;Zn:[Ar]3d104s²,失去第16页/共26页【小问2详解】S₂O3-与SO²-互为等电子体，中心S原子采取sp³杂化，空间构型为四面体形；CN-中为三键，SCN-共振式中C=N为双键，键级越大，键长越短，故CN-<SCN;【小问3详解】在此类配合物中，Cu的常见稳定化合价为+2价；顺式丁烯二酸失去一个H+后，-CO0-与-COOH形成分子内氢键，使第二个H+更难电离，导致Ka₂较小；反式结构无此氢键，Ka₂较大；【小问4详解】观察图1,白球有个，黑球有,即个数比为1:4,化学式为CuCl²-;观察图2,m,n两点距离为0.65c-0.35c=0.3cpm;结合图1与图2位置，选图1中正面中间的阴离子做参17.锂云母[主要成分为K(Li1₅A1.5)(AISi₃O1₀)(OH)F2-x,含Fe₂O₃、Rb₂O、Cs₂O等]是提取电池净化-除钙M(1)滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为o(2)光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成C₂O²-,沉铁反应的离子方程式为□(3)滤渣3中卤化物X为(填化学式);流程中可循环利用的物质有(填化学式)。(4)“萃取”时反应为N++n[(ROH)₂]+OH⁻=H₂O+(RON)·(ROH)₂n-1(N代表Rb、Cs),“反萃子的浓度应小于mol·L¹;此时溶液pH=12,则溶液中c(H₂CO₃)=mol·L¹。[已知：Ka(H₂CO₃)=4.0×10⁻⁷,K第17页/共26页【分析】草酸循环浸出提取锂、铷、铯的工业流程如下：第一步：低温浸出锂云母的主要成分为氟铝硅酸盐，还含有Fe₂O₃、Rb₂O、Cs₂O杂质，加入过量草酸H₂C₂O₄酸性浸出：锂云母结构被破坏后，性氧化物二氧化硅，留在滤渣1中；第二步：光照沉铁浸出液光照沉铁，完成除铁；第三步：冷却结晶，第一步加入了过量草酸，冷却后草酸溶解度降低结晶析出，滤渣2为草酸，回收后可回到第一步循环利用，化物氟化钙；第五步：Na₂CO₃除钙，净化后滤液中残留过量Ca²,加入碳酸钠使Ca²+转化为CaCO₃沉溶解度较小，沉出Li₂CO₃,提纯后得到最终电池级碳酸锂产品。萃取-反萃取提取铷铯沉锂后滤液含【小问1详解】锂云母的主要成分是含硅的铝硅酸盐，加过量草酸低温浸出时，硅元素转化为难溶SiO₂,因此滤渣1的主要成分为SiO₂;【小问2详解】反应物为[Fe(C₂O₄)₃]³,Fe从+3价降为+2价(生成FeC₂O₄),部分C₂O²-中+3价的C被氧化为CO₂中+4价的C,根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式为【小问3详解】第18页/共26页头为草酸浸出，题目明确说明是"草酸循环浸出",因此可循环利用的物质为H₂C₂O₄。【小问4详解】萃取反应消耗OH-生成有机配合物，反萃取需要使平衡逆向移动，因此加入酸消耗OH-,最终蒸发浓缩【小问5详解】。要保证Li₂CO₃不沉淀，pH=12时c(H+)=1×10-⁻¹²mol/L,代入bBBAi.检查装置气密性，将20.00g样品、250mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中；iii.向C中滴加VmL0.0100mol·L⁻¹碘标准液，水浴加热一段时间；已知：①淀粉分子具有螺旋结构，当碘(I₂)浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。回答下列问题：①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入A中；②接通氮气，调节气体流速至1.0L·min⁻¹;③加热A(3)实验过程中当N₂通入速率过快时，D中观察到的现象是(5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表钠该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，(5)碳酸氢钠饱和溶液【小问1详解】加热液体时，玻璃珠提供气化中心，避免液体剧烈沸腾、冲出烧瓶；直形冷凝管的冷却水遵循“下进上出”【小问2详解】实验需要先排尽装置内的空气(防止空气中的O₂氧化SO₂,造成误差),再加【小问3详解】【小问4详解】SO₂被NaHCO₃溶液吸收时：NaHCO₃+NaHSO₃+I₂+H₂O=NaHSO₄+2HI,则【小问5详解】第21页/共26页(1)B中含氧官能团的名称是,C的结构简式是0a.红外光谱b.核磁共振氢谱c.消去反应的产物(4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种