猜押 阿伏加德罗常数及其应用（教师版）

猜押阿伏加德罗常数及其应用猜押考点1年真题考情分析押题依据阿伏加德罗常数及其应用2024年第6题高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，根据研究对象的不同，可将此题型分为五类：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是有关气体摩尔体积使用条件的判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用；六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计计算。阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。1．(2025·安徽滁州·一模)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为C．的溶液中离子数为D．标准状况下，与完全反应后，转移电子数为【答案】B【详解】A．选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计算，A错误；B．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48g正丁烷和10g异丁烷总物质的量为1mol，故所含σ键数目为13NA，B正确；C．K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2+2H+，故1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中离子数小于0.1NA，C错误；D．铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，故完全反应转移电子2NA，D错误；故本题选B。2．(2025·安徽皖南八校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.4g含有的共用电子对数为0.2B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4C．2.3gNa与含0.08molHCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1D．2.24L与NaOH溶液完全反应，则【答案】C【详解】A．由可知，1个过氧化氢分子中有3个共用电子对，故3.4g(0.1mol)中含有共用电子对数为0.3，A错误；B．溶液质量未知，无法计算，B错误；C．，Na过量，HCl的量不足，但是剩余的Na可以与水继续反应，所以Na全部反应，转移电子数为0.1，C正确；D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误；故选C。3．(2025·安徽江南十校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为B．100g46%的水溶液中采取杂化的原子数目为C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个D．常温常压下，22.4L气体含有的分子数大于【答案】B【详解】A．1mol与足量发生取代反应生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数，即，A错误；B．100g46%的水溶液中含乙醇46g(即1mol)、水54g(即3mol)，1mol乙醇中含3mol杂化的原子(C、O原子)，3mol含3mol采取杂化的原子(O原子)，共，B正确；C．存在沉淀溶解平衡：，25℃时，则该温度下饱和溶液中，但该饱和溶液的体积未知，所以无法计算该温度下饱和溶液中含Ca2+数目，C错误；D．常温常压下L/mol，则22.4L气体含有的分子数小于，D错误；故选B。4．(2025·天域安徽大联考·一模)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O所含有的中子数为B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于C．1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为【答案】D【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，个分子中含有个中子，则所含有的中子数为，故A错误；B．没有说明是否为标准状况，无法计算的物质的量，故B错误；C．的溶液中，则的溶液中数目为，故C错误；D．的物质的量为，中心原子的价层电子对数，所以其价层电子对数为，故D正确；故选D。5．(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为B．200mL溶液中，含有的数为C．反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为【答案】A【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此解答。【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2LCl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确；B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误；C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误；D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为mol，即转移电子数为0.6NA，D错误；故选A。6．(2025·安徽江淮十校联考·一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NAB．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA【答案】D【详解】A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，发生可逆反应：，生成的微粒数目小于0.1NA，A错误；B．NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B错误；C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与键数目之比为1∶2，C错误；D．标准状况下22.4L物质的量为1mol，其中含有的σ键(键)数为10NA，D正确；故选D。7．(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，气体中数目为B．甲基所含有的电子数是C．的溶液中的数目为D．和的混合物中含有的离子总数等于【答案】D【详解】A．HCl中不含氢离子，A错误；B．甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9，B错误；

C．碳酸根离子水解导致其数目小于，C正确；

D．、中均含有1个钠离子和1个阴离子，则和的混合物中含有的离子共0.3mol，总数等于，D正确；故选D。8．(2025·安徽阜阳市皖江名校联盟·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L含有C-H键的数目为3B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中含有数目为0.1C．8g含有中子数为5D．36g中含有键的数目为2【答案】B【详解】A．标准状况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，A项错误；B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：，且，则=0.1mol，数目为0.1，B正确；C．含有6个中子，8g的物质的量为0.5mol，含有中子数为3，C错误；D．中含有2个键，36g的物质的量为2mol，含有键的数目为4，D错误；故选B。9．(2025·安徽江南十校联考·一模)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．1L溶液中含有阳离子的数目大于B．5.6gFe与0.1L盐酸充分反应产生气体体积为1.12LC．0.1mol与足量的铁粉充分反应，转移电子数为D．1mol中配位原子的质子数为【答案】A【解析】A．1L溶液中，根据电荷守恒，，则含有阳离子的数目大于，故A正确；B．5.6gFe与0.1L盐酸充分反应产生气体体积为1.12L，该气体是否在标准状况下，没有明确，故B错误；C．0.1mol与足量的铁粉充分反应，转移电子数为，故C错误；D．中配位原子是碳原子，则1mol中配位原子的质子数为，故D错误。综上所述，答案为A。10．(2025·安徽合肥市第八中学·最后一卷)银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的沉淀。可通过加入盐酸转化为AgCl沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：；。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是A．向银氨溶液中加入1molHCl，可以回收AgCl为B．1mol/L溶液含有配位键数为2C．等物质的量的和羟胺均含有3个氢原子D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2时，需消耗2mol【答案】D【详解】A．银氨络离子与氯离子的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以向银氨溶液中加入1mol氯化氢，回收得到的氯化银小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误；B．未明确溶液的体积，无法计算1mol/L银氨络离子溶液中的银氨络离子的物质的量和配位键的数目，故B错误；C．氨分子和羟胺分子都含有3个氢原子，但等物质的量的氨分子和羟胺分子中含有的氢原子数目不一定是3NA，故C错误；D．由方程式可知，反应消耗2mol羟胺时，反应转移2mol电子，则当反应中转移电子数为2NA时，需消耗2mol羟胺，故D正确；故选D。11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．常温下，的硫酸溶液中所含数为B．甲基含有的电子数目为C．中含有的质子数为D．的溶液中阳离子数约为【答案】D【详解】A．的硫酸溶液中所含物质的量=cV=0.1mol/L1L=0.mol，个数为，A正确；B．甲基的摩尔质量为15g/mol，15g甲基对应1mol。每个甲基含9个电子（碳原子6个电子，3个氢原子各1个电子），因此电子数为9NA​，B正确；C．中每个D即含1个质子，两个共2个质子，含8个质子。总质子数为2+8=10，1mol含质子数为10NA​，C正确；D．​每个分子解离产生3个离子，因此1L1mol·L⁻¹溶液中的物质的量为。虽然溶液中还存在少量和，但其数量远小于，故阳离子总数约为​，而非4，D错误；故选D。12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g和混合气体中所含的原子数目为B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为C．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为【答案】A【详解】A．NO与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为，A正确；B．1mol环氧乙烷()分子中有C-O键、C-C键、C-H键，所含的键数目为7NA，B错误；C．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误；D．常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=，D错误；答案选A。13．，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．每生成，有生成B．溶液中，数目为C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为D．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为【答案】C【详解】A．未注明气体温度和压强（标况状态），无法进行计算，A错误；B．为强碱弱酸盐，会水解，故数目小于，B错误；C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为，C正确；D．1molS在足量氧气中燃烧生成1molSO2，S由0价升高到+4价，转移的电子数为，D错误；故选C；14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NAB．标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目为11NAC．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NAD．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA【答案】A【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A正确；B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1个C4H8分子中含11个σ健，若是环烷烃，1个C4H8分子中含12个σ健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目，B错误；C．Na2O2与CO2和H2O反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA，C错误；D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为NA，D错误；故选A。15．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．和足量完全反应生成(氧氟化氮)时转移电子数为B．含手性碳原子数为C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为D．常温常压下，所含有的分子数小于【答案】C【详解】A．在中，氟元素化合价降低到价，氮元素从价升高到价，失去，所以完全反应时转移电子，A项正确；B．1个含3个手性碳原子，位置为：，B项正确；C．与水的反应可逆，还有一部分元素以的形式存在，C项错误；D．常温常压下，，故的物质的量小于，D项正确；故选C。16．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①中足量与反应转移电子数目为B．溶液中含有离子数目为C．分子中含有中子数目为D．反应④生成标准状况下需要数目为【答案】C【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误；B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误；

C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确；D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误；故选C。17．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH为12的氨水中含有的数目为B．3.2g硫中含有价电子的数目为C．22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为D．制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为【答案】B【详解】A．25℃时，pH=12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH-的数目，故A错误；B．硫的价电子排布为，3.2g硫中含有价电子的数目为，故B正确；C．甲醇的状态未知，无法计算，故C错误；D．制备粗硅的反应为，2mol碳反应转移4mol电子，则12g碳参加反应时，转移电子的数目为，故D错误；故答案为B。18．氮化铝可通过如下反应合成：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和混合气体中含有的电子数目为B．石墨中含有键的数目为C．中含有键的数目为D．该反应每生成转移电子的数目为【答案】A【详解】A．N2、CO相对分子质量相等，N2、CO分子中都含14个电子，和混合气体中含有的电子数目为，故A正确；B．石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，石墨中含有键的数目为，故B错误；C．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是1mol，含有键的数目不一定为，故C错误；D．该反中N元素化合价由0降低为-3，应每生成转移电子的数目为，故D错误；选A。19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为B．和混合气体中所含的原子数目为C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为【答案】B【详解】A．环氧乙烷分子中有键、键、键，所含的键数目为，故A错误；B．NO2与N2O4的最简式为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确；C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误；D．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，故D错误；故选：B。20．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．溶液中含数目小于C．等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为D．与足量反应，转移的电子数为【答案】D【详解】A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，不确定其物质的量，A错误；

B．溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B错误；C．1个氨基和羟基所含电子数均为9个，则1mol氨基和羟基所含电子数均为，但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，C错误；

D．钠和氧气反应生成+1价钠，则与足量反应，转移1mol电子，电子数为，D正确；故选D。21．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中键和键的数目都为B．晶体中含有的离子数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子，生成的分子的数目为【答案】C【详解】A．1个分子中含有2个键、2个键，物质的量为1mol，含有键和键的数目都为，A正确；B．由构成，晶体中含有的离子数目为，B正确；C．在水溶液中发生水解，溶液中的数目小于，C错误；D．反应中碳原子失电子生成二氧化碳，得电子生成氯化氢，可知，该反应中每转移电子，生成的分子的数目为，D正确；故选C。22．我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．含有的电子数为 B．含有的键数为C．含有的孤电子对数为 D．生成时转移的电子数为【答案】B【详解】A．没有说明气体所处温度和压强，无法计算含有的电子数，故A错误；B．双氧水的结构式为，含有的键数为，故B正确；C．一个水分子含有2个孤电子对，即1mol，故含有的孤电子对数为，故C错误；D．