猜押 物质结构与性质（学生版）

猜押物质结构与性质猜押考点考情分析押题依据原子结构与性质物质结构与性质是高考化学中的重要考点，主要涵盖原子结构、分子结构、晶体结构及其与物质性质的关系。该考点要求考生理解微观结构与宏观性质之间的联系，并能运用相关理论解释和预测物质的性质。高考命题趋势注重基础：高考命题越来越注重基础知识的考查，如电子排布、分子极性等。综合性强：题目往往综合多个知识点，要求考生具备较强的综合分析能力。实际应用：结合实际问题考查物质结构与性质的关系，如新材料、新能源等领域的应用押题方向原子结构：电子排布式、电离能、电负性的比较。分子结构：分子极性判断、VSEPR理论应用、分子间作用力。晶体结构：晶体类型判断、晶胞参数计算、密度计算。综合应用：结合实际问题考查物质结构与性质的关系，如解释熔沸点高低、溶解度差异等。分子结构与性质晶体结构与性质元素性质与推断押题一原子结构与性质1．下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为8的碳原子： B．CO2的空间结构模型：C．NH4Cl电子式为 D．电子云轮廓图：2．、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是A．的焰色试验形成发射光谱B．和都位于周期表中区C．基态原子核外电子有9种空间运动状态D．第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种3．下列化学用语正确的是A．的VSEPR模型： B．NaCl溶液的中水合钠离子：C．中共价键的电子云图： D．基态硒的简化电子排布式：4．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。A．含有两种不同环境的氢原子B．硼原子的杂化方式为杂化C．化学键②可表示为“3c—4e”D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性5．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A干冰可用于人工降雨干冰汽化时断裂化学键，吸热使水蒸气液化B的第一电离能大于锌原子轨道中电子排布为全充满稳定结构，较难失去电子，铜原子失去一个电子其内层达到全充满稳定状态C键角大于C、的杂化类型分别为、杂化D和的空间结构不同原子上的价层电子对数为4，S原子上的价层电子对数为5A．A B．B C．C D．D6．可用反应冶炼钾。下列说法正确的是A．第一电离能： B．电负性：C．离子半径： D．碱性：7．M、E、F、X、Y、Z六种短周期元素的原子序数依次增大，可形成无机盐和。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．中含有离子键和配位键 D．分子和的空间结构相同押题二分子结构与性质8．光气()是有毒气体，与水反应生成CO2和HCl，还能与醇、酚等多种化合物反应。下列说法中正确的是A．与水反应的过程中C原子的杂化类型不变B．光气分子中∠ClCCl为180°C．光气泄漏时，可用氨水处理D．与乙醇反应可生成CO(C2H5)29．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．O3和BF3都属于非极性分子B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同C．NH3和BF3中心原子均采取sp3杂化D．所有分子都只存在σ键，不存在π键10．水体中的可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是A．虚线框中键角大于键角B．该配离子中原子的杂化类型为杂化C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是0D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键11．我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是化学键键能946193A．是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为C．聚合氮转化为时吸收能量 D．键的键能大，化学性质稳定12．实验室常用溶解白磷，下列对于推测错误的是A．是极性分子 B．沸点高于C．分子空间构型是直线形 D．可用于洗去试管内壁的硫13．在一定条件下，将和环氧丙烷（i）转化为碳酸丙烯酯（ii）的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是A．反应③中有非极性键断裂B．反应中和都是催化剂C．化合物i和ⅱ均含有手性碳原子D．化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因为分子中的O原子可与形成分子间氢键14．金属钴的一种配合物的化学式为。下列对该配合物说法不正确的是A．中心离子的化合价为＋3 B．配位数：6C．配体键角： D．配体分子和均为极性键构成的极性分子押题三晶体结构与性质15．NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是A． B． C． D．16．下面关于物质结构和性质说法中，正确的是A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B．水晶和玛瑙都具有明锐的衍射峰C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D．干冰晶胞中所有化学环境相同17．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是A．Ⅰ为18K金B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1C．Ⅱ中Au的配位数是12D．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au18．下列说法错误的是A．金刚石晶体为网状结构，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，最小的环上有6个碳原子B．金属晶体中，脱落下来的价电子为所有原子所共有，由此可见，金属晶体是一种“巨分子”C．氯化铯晶体、氯化钠晶体中，每个Cl-的配位数均为6D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个19．配合物a分子(如图所示)可形成超分子结构。下列说法错误的是A．配合物a中含4种配体 B．Cd的配位数为4C．配合物a中配位原子的杂化方式相同 D．配合物a形成超分子结构可借助氢键作用20．金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为apm。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是A．金属钼的密度为B．图3中原子3和原子4的连线长度为C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为D．钼原子的空间利用率为押题四元素性质与推断21．某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是A．电负性： B．的空间结构为角形C．最简单氢化物的沸点：W>X D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素22．某饲料添加剂结构如图，M、X、Y、Z、W是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，W基态原子价电子排布式3d104s2.下列说法错误的是A．W元素位于周期表的ds区B．由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物有多种C．同周期基态原子中，第一电离能小于Z的元素共有5种D．M3Z+、YM3两种微粒的空间构型相同23．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是A．键角： B．Z、W形成的化合物中可能含有共价键C．单质沸点： D．简单离子半径：Y>Z>W24．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>MC．键角： D．的水溶液具有漂白性25．某化合物常用作溶剂和反应试剂，由四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，已知仅、同周期，的基态原子含有2个未成对电子，的最高正价和最低负价的代数和为4。下列叙述错误的是A．原子半径：