01第一单元03第3讲离子共存离子的检验与推断【答案】

第3讲离子共存离子的检验与推断1.D[解析]含Cu2+的溶液显蓝色,则无色溶液中Cu2+不能大量存在,A错误;酸性溶液中含大量H+,H+与ClO-生成弱电解质HClO,不能大量存在,B错误;碱性溶液中含大量OH-,Al3+与OH-反应而不能大量共存,C错误;KNO3溶液中含K+、NO3-,与Mg2+、Cl-、SO42-相互不反应2.A[解析]Fe3+、H+、NO3-相互不反应,可以大量共存,A正确;pH=13的溶液显碱性,含有大量OH-,OH-与NH4+会发生反应,不能大量共存,B错误;ClO-与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;Fe2+与K+、[Fe(CN)6]3-结合形成蓝色沉淀,3.A[解析]K+、Fe2+、SO42-、Na+、Cl-与SO2均不反应,可以大量共存,A正确;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,H+、NO3-与SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3+与SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;HCO3-与SO4.A[解析]常温下,KWc(H+)=c(OH-)=10-5mol·L-1>c(H+)=10-9mol·L-1,溶液呈弱碱性,四种离子在碱性条件下可以大量共存,A正确;由水电离产生的c(H+)=10-14mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能加入了酸或碱,而HCO3-与H+或OH-均反应,不能大量共存,B错误;使甲基橙变红的溶液呈强酸性,Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;Al3+与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成Al5.D[解析]滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、NH4+均能与OH-发生反应,Fe3+与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;遇酚酞显红色的溶液中含有大量OH-,OH-与Mg2+能发生反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,B错误;澄清透明的酸性溶液中含大量H+,H+与SO32-能发生反应生成SO2、H2O,且Fe3+与SO32-之间能发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;常温下,pH<1的溶液中含有大量H+,H+、Ca2+、Al3+、Cl-、NH6.C[解析]I-不能使淀粉溶液变蓝,应先加入H2O2等氧化剂将I-氧化成I2,再利用淀粉溶液检验,A错误;检验SO42-应先加入盐酸排除干扰,再加入氯化钡溶液,否则可能将AgCl沉淀误认为是BaSO4沉淀而得出错误结论,B错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,可检验Fe2+,C正确;Al3+与氨水生成Al(OH)3沉淀,该沉淀不溶于过量氨水,应选用NaOH溶液逐滴加入7.B[解析]滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有SO42-,因为若溶液中含有SO32-、CO32-、Ag+等,滴加BaCl2溶液也能生成白色沉淀,A错误;氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来,四氯化碳的密度比水大,下层溶液显紫色,滴加氯水和四氯化碳,若下层溶液显紫色,说明原溶液中有I-,B正确;Na+的黄色火焰可以掩盖K+的紫色火焰,检验K+应透过蓝色钴玻璃观察火焰,C错误8.D[解析]向某溶液中先加入BaCl2溶液,再滴入稀硝酸,先产生白色沉淀,后白色沉淀不消失,此时白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,若溶液中含有SO32-也会出现此现象,不能得出该溶液中一定含有SO42-或Ag+的结论,A错误;铵盐和NaOH溶液反应,若不加热或在稀溶液中反应生成的NH3·H2O不分解或分解较少,无法检测出NH3,故不能据此判断是否含有NH4+,B错误;酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有还原性离子,如Fe2+、Cl-等,不能判断是否含有Fe2+,C错误;溴的四氯化碳溶液褪色,说明生成不饱和烃,9.C[解析]白色沉淀中加入稀盐酸,无现象,表明沉淀不溶解也没有气体产生,则说明原澄清溶液中含有SO42-,不含有CO32-,A错误;下层液体呈紫红色,则表明有I2生成,但Fe3+与I-不共存,则原澄清溶液中含有I-和NO3-,不含有Fe3+,结论不完整,B错误;加入浓NaOH溶液,加热,产生的刺激性气味的气体为NH3,继续滴加浓NaOH溶液至过量,沉淀逐渐增多,然后又有部分溶解,表明溶解部分为Al(OH)3,不溶解部分为Mg(OH)2,则含有NH4+、Al3+和Mg2+,C正确;溶液中加入的Na+产生的黄色火焰对K+的紫色火焰有覆盖作用,没有透过蓝色钴10.A[解析]由题意可知,取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存,向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O32-+2H+S↓+H2O+SO2↑,离心分离,取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上分析,该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3,11.C[解析]Ⅰ.取该无色溶液5mL,说明一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加,说明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+、Ag+,则一定不含CO32-;Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰,说明没有K+;Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明有还原性离子I-与NO3-和H+反应生成NO,即溶液中有I-、NO3-,则一定不含有Ag+;Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO42-;综上所述,一定含有的阴离子为NO3-、SO42-、I-,各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1,结合溶液呈电中性可知,溶液中一定有Mg2+和Al3+,且还含有一种-1价的阴离子即Cl-。溶液中一定不含的阳离子是K+、NH4+、Cu2+、Ag+,A正确;Ⅲ中加入盐酸,I2NO↑+4H2O,B正确;原溶液除H+和OH-外,只含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-、I-、Cl-,C错误;另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、Na[Al(OH)4],充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重,根据元素守恒:n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol,m(MgO)=0.02mol-1=0.8g,D正确。12.A[解析]根据题意,向溶液中加入过量的盐酸产生气体1和无色溶液1,原溶液中一定含有CO32-,一定没有Cu2+、Ba2+和Fe3+,一定含有Na+,再加入过量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,一定含有SO42-,加入过量的HNO3和AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中含有Cl-,可能为加入的盐酸中的Cl-,不能确定原溶液中是否含有Cl-。原溶液中一定存在Na+,可能含有Cl-,A错误;白色沉淀2是BaSO4,不溶于稀硝酸,B正确;气体1为CO2,能使澄清石灰水变浑浊,C正确;滤液2中含有过量的Ba(OH)2,13.(1)CO32-、SiO32(3)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2(4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色(5)Al3++4OH-[Al(OH)4]-[解析]溶液X呈强酸性,则溶液中不存在CO32-、SiO32-;溶液X和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在SO42-,不存在Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下NO3-具有强氧化性,加入Ba(NO3)2溶液产生气体,则溶液X中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO,则D是红棕色的NO2,E是HNO3;溶液B中加入过量NaOH溶液并加热,产生气体F,则溶液中含有NH4+,F是NH3,HNO3和NH3反应生成NH4NO3,则溶液I是NH4NO3溶液;向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G,则沉淀G是Fe(OH)3,Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3,则J中含有FeCl3;溶液H中通入过量CO2生成沉淀,则溶