2018年高考化学二轮复习专题闯关导练综合演练（六）

综合演练(六)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Fe56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A硫化钠水溶液常散发出臭味硫化钠有较强的挥发性B浓硝酸久置后变黄色硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸C常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象铜表面生成致密的氧化膜D在酸性高锰酸钾溶液中通入过量的SO2，溶液褪色二氧化硫具有漂白性8.(导学号：)甲基丙烯酸羟乙酯(用M表示)是有机合成中的一种重要原料，其结构简式为下列说法eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．M能发生加成反应B．M能发生取代反应C．一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．(导学号：)原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．W的单质的熔点最高B．X元素的非金属性最强C．Y的离子半径最小D．Z的原子半径最大10．(导学号：)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ·mol－1，其机理如下：()①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．反应速率：v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)D．该反应的焓变等于akJ·mol－111．(导学号：)分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化为相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的酯共有()A．16种B．25种C．36种D．64种12．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论AKI－淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性B品红溶液红色褪去Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性13.(导学号：)室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27下列判断正确的是()A．实验①反应后的溶液中c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(Na＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．实验②反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(13分)已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃。某化学兴趣小组拟用下图装置制备CO、验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数(假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应)。CO的制备原理为：HCOOHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O。回答下列问题：(1)A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是__________，该仪器使用前必须进行的操作是__________(填正确答案标号)。a．润湿b．干燥c．检漏d．预热(2)用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。(3)C装置中应盛放的试剂是__________。(4)检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是__________；实验结束后，应先熄灭__________处的酒精灯。(5)尾气的正确处理方法是__________(填正确答案标号)。a．直接排放b．用碱石灰吸收c．点燃d．NaHCO3溶液洗气后排放(6)若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为__________×100%。27．(导学号：)(15分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。(1)工业合成氨的原理为：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。图1表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。①已知图1中0～t1min内，v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1，则t1＝__________min；若从t2min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是__________(填一种即可)；图2中，b点时k＝__________。②下表为不同温度下(其他条件相同)该反应的平衡常数：T/℃T1T2T3KK(T1)K(T2)K(T3)已知T1温度下反应从开始到平衡所需的时间最长，T3温度下反应从开始到平衡所需的时间最短，则K(T1)、K(T2)、K(T3)由大到小的顺序是__________。③已知某温度下该反应的K＝10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2molH2、1.0molN2和0.2molNH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”)。(2)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图3所示。①已知两室加入的试剂是：a.硝酸溶液b．N2O4和无水硝酸则左室加入的试剂应为__________(填代号)，其电极反应式为____________________________________________。②若以甲醇燃料电池[电池反应式为CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)]为电源进行上述电解，已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651kJ·mol－1，又知甲醇和水的气化热分别为11kJ·mol－1、44kJ·mol－1，理想状态下，该燃料电池消耗0.5molCH3OH(l)产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为__________(电池的能量效率＝电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比)。28．(导学号：)(15分)铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，学名为亚铬酸亚铁)、纯碱、氧气为原料制备Na2CrO4(铬酸钠)，生成物中含有二氧化碳和氧化铁。FeCr2O4中Cr元素的化合价为__________，反应中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(2)向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7(重铬酸钠)，酸化过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。不能选用盐酸进行酸化的原因是________________________________________________________________________。(3)重铬酸钾(K2Cr2O7，橙色)可用于检验酒驾。①检验酒驾的原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。②还可用燃料电池型酒精检测仪检查酒驾，该检测仪以呼出的乙醇和空气为反应物，电解质是NaOH溶液，通过是否产生电流进行检测。请写出此燃料电池负极的电极反应式：________________________________________________________________________。(4)已知常温下Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3＋)＝6.0×10－16mol·L－1时，溶液的pH＝__________。(5)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的浓度。取100mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6I－=3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，则该废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量浓度是__________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)AlN是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。(1)As基态原子的电子占据了________个能层，最高能级的电子排布式为________。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________，原因是_____________________________________________________。(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是________________________________________________________。(5)采用GaxIn1－xAs(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn1－xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有________个砷原子。(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见图)，设晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为____________g·cm－3。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如下(部分反应条件未注明)：(1)M的分子式为______________，1molM最多能与________molNaOH发生反应。(2)B中含氧官能团的名称是____________。C是一种芳香族化合物，其结构简式为________________。(3)由D生成E的化学方程式为______________________________________，反应类型是____________。(4)E的同分异构体中含有苯环且遇FeCl3溶液显紫色的还有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2∶2∶1∶1的结构简式是________________________________。(任写一种)(5)由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇：反应1所选用的试剂和反应条件为__________，反应2所选用的试剂和反应条件为______________________，G的结构简式为______________________。综合演练(六)7．B硫化钠溶液具有臭味，是由于水解生成了挥发性的硫化氢气体，A错误；常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象，是由于铜在常温下与浓硫酸不反应，并不是铜表面生成致密的氧化膜，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫具有还原性，D错误。8．C碳碳双键能发生加成反应，A正确。该有机物能发生水解，能与乙酸发生酯化反应等，这些反应都属于取代反应，B正确。M中不含羧基，不能与乙醇发生酯化反应，C错误。碳碳双键能与溴水发生加成反应使之褪色，碳碳双键和“—CH2OH”均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，D正确。9．B首先分析出四种元素分别是N、F、Na、Al。其中铝的熔点最高，氟元素的非金属性最强，铝的离子半径最小，钠的原子半径最大。10．C反应速率取决于慢的一步，A错误；NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂，B错误；气态物质的反应速率之比等于化学计量数之比，C正确；akJ·mol－1是反应的活化能，不是反应的焓变，D错误。11．D分子式为C6H14O的醇中，能氧化为相应的酸的醇是C5H11CH2OH，由于—C5H11(戊基)有8种，所以相应的醇和酸分别有8种，两两组合得到的酯共有8×8＝64种。12．A选项B的结论应该是次氯酸具有漂白性；选项C的结论应该是盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；选项D的结论应该是氯气具有氧化性。13．D实验①，酸碱恰好中和，生成强碱弱酸盐NaA，A－有一部分水解，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误。根据电荷守恒可知：实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1，B项错误。实验②，若HA为强酸，则x＝0.2，和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，生成的盐不水解，反应后的溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1；若HA为弱酸，则弱酸必须适当过量，即x＞0.2，才能确保反应后的溶液呈中性，反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1，C项错误。根据电荷守恒和反应后的溶