2023-2024学年河南省郑州市高一(下)期末化学试卷

2023-2024学年河南省郑州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（3分）下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物的是（）A．开封汴绣 B．禹州钧瓷 C．陕州剪纸 D．固始柳编2．（3分）下列物质中含有共价键且属于离子化合物的是（）A．H2O B．NaCl C．NaOH D．MgCl23．（3分）下列有关乙醇的化学用语表征错误的是（）A．分子式：C2H5O B．结构式： C．结构简式：CH3CH2OH D．球棍模型4．（3分）放射性核素137Cs的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．n＝18 B．137Cs的中子数为82 C．Cs位于元素周期表第6周期 D．根据原子结构推测Cs单质化学性质活泼5．（3分）水的变化过程如图所示：下列说法错误的是（）A．过程①和过程②均有化学键的断裂 B．过程②从液态水到气态水吸收能量 C．过程③既有化学键的断裂又有化学键的形成 D．过程②③说明水分子内氢氧原子之间存在强烈的相互作用6．（3分）一种牛奶的营养成分表如图所示。已知每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为akJ、bkJ、ckJ，一盒250mL的该牛奶所能提供的热量（kJ）为（）A．a+b+c B．10.6 C．3.6a+1.3b+5.7c D．9a+3.25b+14.25c7．（3分）有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．煤的干馏属于物理变化 B．石油分馏产品之一汽油属于纯净物 C．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类8．（3分）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y B．Y、Z最高化合价不同 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸9．（3分）某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出相应结论的是（）选项实验方案现象结论A向碳酸钙上滴加稀盐酸有气体生成得电子能力：Cl＞CB向新制Na2S溶液中滴加新制氯水生成淡黄色沉淀得电子能力：Cl＞SC砂纸打磨的镁条、铝条分别放入含有少量酚酞的沸水中铝条表面气泡较多，水溶液红色更深失电子能力：Al＞MgD将金属钠投入氯化镁溶液中有银白色金属析出失电子能力：Na＞MgA．A B．B C．C D．D10．（3分）2024年4月，郑州宇通氢燃料重卡1500公里运输测试成功。某氢燃料电池的简易装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．电池工作时电能转化为化学能 B．电子由N极沿导线向M极移动 C．稀硫酸做离子导体，起到传导电子的作用 D．M为电池的负极，H2发生氧化反应11．（3分）扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是（）A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C．染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素12．（3分）阿司匹林又名乙酰水杨酸，其结构简式为，下列有关阿司匹林的说法正确的是（）A．含有羟基和羧基两种官能团 B．所有原子在同一平面内 C．能和NaOH溶液反应 D．能和乙酸发生酯化反应13．（3分）汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用会产生光化学烟雾，某些反应过程如图所示，下列说法错误的是（）A．O2和O3是氧元素的同素异形体 B．HCHO和CH3CHO互为同系物 C．反应Ⅰ属于非氧化还原反应 D．反应过程涉及五种共价化合物14．（3分）物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（）选项物质所用试剂方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗气BKCl（K2CO3）BaCl2溶液蒸发结晶CNaCl（I2）升华DCH3CH2OH（H2O）Ca（OH）2蒸馏A．A B．B C．C D．D15．（3分）海水提溴的主要工业生产流程如图所示，下列说法错误的是（）A．流程图中Cl2氧化Br﹣的反应为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣ B．吹出塔：空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性 C．提取溴的过程中，两次Br﹣转化为Br2的目的是富集溴元素 D．吸收塔中消耗11.2L的SO2转移电子的物质的量为1mol16．（3分）李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充分吸收后依次增重10.8g、22g。下列说法错误的是（）A．可以确定此烃的实验式为C5H12 B．无需其它数据也可确定该烃的分子式为C5H12 C．该烃一共有4种同分异构体 D．该烃能发生取代反应，不能发生加成反应二、非选择题（52分）17．（10分）图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题：（1）写出元素②的名称。（2）元素⑦在周期表中的位置是。（3）用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程。（4）元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是（写化学式）。（5）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。18．（12分）实验室用如下装置（加热装置略）制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下：Ⅰ.制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。Ⅱ.纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。回答下列问题：（1）仪器Y的名称是，进水口是（填“a”或“b”）。（2）浓硫酸的作用是。（3）仪器X中发生反应的化学方程式为。（4）纯化步骤中分离操作的名称是，饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式。19．（10分）某化学兴趣小组发现激光打印机打印的画纸可以被磁铁吸引，查阅资料发现：墨粉中存在一种含铁的磁性化合物，有助于墨粉吸附在磁辊上。该小组设计以下实验对磁性化合物的组成进行探究。回答下列问题：（1）操作a的名称是。（2）无色溶液滴加KSCN溶液出现微红色，证明溶液中含有。（3）在加热并适当增大硫酸浓度的条件下，按上述流程另取墨粉进行实验。①试管1红色明显变深，原因是。②试管2溶液滴加酸性KMnO4溶液后褪色明显，其反应的离子方程式为。（4）根据实验现象推测磁性化合物是（填字母）。a.Fe3O4b.Fe2O3c.FeO20．（10分）聚苯乙烯是一种无毒、无色的优质热塑性材料，一种聚苯乙烯的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）反应①的有机反应类型是。（2）的分子式为。（3）有机物A中官能团的名称是，鉴别与A的试剂是。（4）写出反应③的化学方程式。21．（10分）“碳中和”是CO2的排放总量和减少总量相等，以CO2为原料的资源转化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于实现“碳中和”的是（填字母）。a.植树造林，发展绿色经济b.通过催化剂将CO2转化为甲醇c.在燃煤中添加CaCO3固硫（2）推广氢能源是实现碳中和的一条有效途径。利用图中的数据可知，该反应每生成1molH2O，需要（填“吸收”或“放出”）kJ的能量。（3）一定条件下，密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），各物质浓度随时间变化的关系如图所示。①表示H2浓度变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。反应处于平衡状态的时间段为。②已知A的平衡转化率=A的平衡转化量A的起始量×100%。H2

2023-2024学年河南省郑州市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（3分）下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物的是（）A．开封汴绣 B．禹州钧瓷 C．陕州剪纸 D．固始柳编【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【答案】B【分析】一般含碳的化合物为有机物，但CO、CO2、碳酸盐、碳酸、KSCN等物质组成和性质和无机物类似为无机化合物，据此分析判断。【解答】解：A．开封汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故A错误；B．禹州钧瓷是陶瓷制品，为硅酸盐产品，属于无机物，不属于有机物，故B正确；C．陕州剪纸主要成分为纤维素，属于有机物，故C错误；D．固始柳编主要成分为纤维素，为有机物，故D错误；故选：B。2．（3分）下列物质中含有共价键且属于离子化合物的是（）A．H2O B．NaCl C．NaOH D．MgCl2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【答案】C【分析】一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【解答】解：A．水只含共价键，为共价化合物，故A错误；B．氯化钠只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．NaOH含离子键、O—H共价键，为离子化合物，故C正确；D．氯化镁只含离子键，为离子化合物，故D错误；故选：C。3．（3分）下列有关乙醇的化学用语表征错误的是（）A．分子式：C2H5O B．结构式： C．结构简式：CH3CH2OH D．球棍模型【考点】化学式或化学符号及名称的综合．【答案】A【分析】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，据此写出分子式；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有C—C键和C—H键；C．乙醇是含有两个碳原子的饱和一元醇，官能团为—OH；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C＞O＞H。【解答】解：A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6H，故A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有C—C键和C—H键，其结构式为，故B正确；C．乙醇是含有两个碳原子的饱和一元醇，官能团为—OH，结构简式为CH3CH2OH，故C正确；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C＞O＞H，其球棍模型为，故D正确；故选：A。4．（3分）放射性核素137Cs的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．n＝18 B．137Cs的中子数为82 C．Cs位于元素周期表第6周期 D．根据原子结构推测Cs单质化学性质活泼【考点】原子结构示意图、离子结构示意图．【答案】A【分析】A．核电荷数＝核外电子数＝55，据此计算n；B．质量数＝质子数+中子数；C．原子的电子层数＝周期序数；D．Cs为碱金属元素，同主族从上到下金属性依次增强。【解答】解：A．n＝55﹣2﹣8﹣18﹣18﹣1＝8，故A错误；B．137Cs的中子数＝137﹣55＝82，故B正确；C．原子结构示意图可知，原子核外6个电子层，Cs位于元素周期表第6周期，故C正确；D．根据原子结构推测，Cs为碱金属元素，同主族从上到下金属性依次增强，钠为活泼金属，则Cs单质化学性质活泼，故D正确；故选：A。5．（3分）水的变化过程如图所示：下列说法错误的是（）A．过程①和过程②均有化学键的断裂 B．过程②从液态水到气态水吸收能量 C．过程③既有化学键的断裂又有化学键的形成 D．过程②③说明水分子内氢氧原子之间存在强烈的相互作用【考点】化学键．【答案】A【分析】过程①和过程②是物质的状态变化，是水从固态变为液态，液态变为气态的过程，过程③是水分解的过程，据此进行解答。【解答】解：A．过程①和过程②是物质的状态变化，不存在化学键的断裂，故A错误；B．过程②从液态水到气态水过程，是气化过程，吸收能量，故B正确；C．过程③是水分解的过程，是化学变化，故既有化学键的断裂又有化学键的形成，故C正确；D．过程②③需要温度较高，说明水分子内氢氧原子之间存在强烈的相互作用，故D正确；故选：A。6．（3分）一种牛奶的营养成分表如图所示。已知每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为akJ、bkJ、ckJ，一盒250mL的该牛奶所能提供的热量（kJ）为（）A．a+b+c B．10.6 C．3.6a+1.3b+5.7c D．9a+3.25b+14.25c【考点】有关反应热的计算．【答案】D【分析】牛奶的营养成分表中100mL含营养物质蛋白质3.6g，脂肪1.3g，糖类5.7g，钙105mg，钠50mg，每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为akJ、bkJ、ckJ，据此计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量。【解答】解：牛奶的营养成分表中100mL含营养物质蛋白质3.6g，脂肪1.3g，糖类5.7g，钙105mg，钠50mg，每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为akJ、bkJ、ckJ，则一盒250mL的牛奶所能提供的热量3.6×250mL100mLa+1.3×250mL故选：D。7．（3分）有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．煤的干馏属于物理变化 B．石油分馏产品之一汽油属于纯净物 C．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；淀粉的性质和用途．【答案】D【分析】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；B．石油是各类烃的混合物；C．聚乙烯中不含碳碳双键；D．多羟基醛或多羟基酮或水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质为糖类化合物。【解答】解：A．煤的干馏属于化学变化，故A错误；B．石油分馏产品之一汽油是一定温度范围内的馏分，是各类烃的混合物，不属于纯净物，故B错误；C．聚乙烯是乙烯加成聚合反应生成的混合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为二糖，淀粉、纤维素为多糖，均属于糖类，故D正确；故选：D。8．（3分）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y B．Y、Z最高化合价不同 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一，常做膨化食品的保护气，X为N元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，Y为O元素；Z元素最高正价与最低负价代数和为4，Z的最高价为+6价，Z为S元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，故A错误；B．Y为O，无最高正价，而Z最高化合价为+6价，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；D．Z元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，故D错误；故选：B。9．（3分）某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出相应结论的是（）选项实验方案现象结论A向碳酸钙上滴加稀盐酸有气体生成得电子能力：Cl＞CB向新制Na2S溶液中滴加新制氯水生成淡黄色沉淀得电子能力：Cl＞SC砂纸打磨的镁条、铝条分别放入含有少量酚酞的沸水中铝条表面气泡较多，水溶液红色更深失电子能力：Al＞MgD将金属钠投入氯化镁溶液中有银白色金属析出失电子能力：Na＞MgA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【答案】B【分析】A．盐酸为无氧酸；B．氯气氧化硫化钠生成S；C．反应越剧烈，金属失去电子能力越强，与生成气体的多少无关；D．钠与氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁和氢气。【解答】解：A．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性不能比较非金属性强弱，则不能证明得电子能力：Cl＞C，故A错误；B．氯气氧化硫化钠生成S，生成黄色沉淀，则氯气的氧化性大于S的氧化性，可知得电子能力：Cl＞S，故B正确；C．反应越剧烈，金属失去电子能力越强，与生成气体的多少无关，现象、结论均不合理，故C错误；D．钠与氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁和氢气，现象、结论均不合理，故D错误；故选：B。10．（3分）2024年4月，郑州宇通氢燃料重卡1500公里运输测试成功。某氢燃料电池的简易装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．电池工作时电能转化为化学能 B．电子由N极沿导线向M极移动 C．稀硫酸做离子导体，起到传导电子的作用 D．M为电池的负极，H2发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【答案】D【分析】酸性氢氧燃料电池工作时，H2发生失电子的氧化反应生成H+，即通入H2的M电极为负极、通入O2的N电极为正极，负极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，正极上O2发生得电子的还原反应生成H2O，正极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，总反应是2H2+O2＝2H2O，据此分析解答。【解答】解：A．该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B．由上述分析可知，M电极为负极、N电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子由M极沿导线向N极移动，故B错误；C．稀硫酸做离子导体，起到传导离子的作用，但电子不能进入溶液中，故C错误；D．由上述分析可知，M电极为负极，负极上H2发生失电子的氧化反应生成H+，故D正确；故选：D。11．（3分）扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是（）A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C．染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素【考点】化学反应速率的影响因素．【答案】D【分析】A．传统工艺和现代工艺不同还原剂还原反应需要的时间分析判断；B．加入催化剂和常温浸泡相比，加入催化剂淀粉酶加快了反应速率；C．升高温度加快反应速率；D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的温度、催化剂等影响因素，不是全部影响因素。【解答】解：A．制备环节：传统工艺氢气还原需要7﹣15天，现代工艺用连二硫酸钠还原需要30min，改变还原剂可调控化学反应速率，故A正确；B．退浆环节：加入催化剂降低反应的活化能，能大幅度加快化学反应速率，故B正确；C．染色环节：升高体系温度，化学反应速率加快，故C正确；D．上述流程未涵盖了影响化学反应速率的所有因素，如浓度影响等，故D错误；故选：D。12．（3分）阿司匹林又名乙酰水杨酸，其结构简式为，下列有关阿司匹林的说法正确的是（）A．含有羟基和羧基两种官能团 B．所有原子在同一平面内 C．能和NaOH溶液反应 D．能和乙酸发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【答案】C【分析】A．分子中含羧基、酯基；B．甲基中C原子为sp3杂化；C．结合羧酸、酯的性质判断；D．含羧基。【解答】解：A．分子中含羧基、酯基，不含羟基，故A错误；B．甲基中C原子为sp3杂化，所有原子一定不能共面，故B错误；C．含羧基、酯基，均与NaOH溶液反应，故C正确；D．含羧基，可与醇发生酯化反应，与乙酸不反应，故D错误；故选：C。13．（3分）汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用会产生光化学烟雾，某些反应过程如图所示，下列说法错误的是（）A．O2和O3是氧元素的同素异形体 B．HCHO和CH3CHO互为同系物 C．反应Ⅰ属于非氧化还原反应 D．反应过程涉及五种共价化合物【考点】氧化还原反应的基本概念及规律；同素异形体．【答案】C【分析】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体；B．分子结构相似分子间相差n个CH2的有机物互为同系物；C．反应中存在化合价变化的反应是氧化还原反应；D．只由共价键组成的化合物是共价化合物。【解答】解：A．O2和O3是氧元素组成的不同单质，是同素异形体，故A正确；B．HCHO和CH3CHO都为一元醛，分子间相差1个CH2，故是同系物，故B正确；C．反应Ⅰ中N、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．反应中存在HCHO、CH3CHO、丙烯、NO2、NO等五种共价化合物，故D正确；故选：C。14．（3分）物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（）选项物质所用试剂方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗气BKCl（K2CO3）BaCl2溶液蒸发结晶CNaCl（I2）升华DCH3CH2OH（H2O）Ca（OH）2蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【答案】C【分析】A．氯气、氯化氢均与NaOH反应；B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl；C．加热时碘易升华、氯化钠无变化；D．氢氧化钙不能除去水。【解答】解：A．氯气、氯化氢均与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，应过滤后蒸发，故B错误；C．加热时碘易升华、氯化钠无变化，升华可分离，故C正确；D．氢氧化钙不能除去水，应加CaO后蒸馏分离，故D错误；故选：C。15．（3分）海水提溴的主要工业生产流程如图所示，下列说法错误的是（）A．流程图中Cl2氧化Br﹣的反应为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣ B．吹出塔：空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性 C．提取溴的过程中，两次Br﹣转化为Br2的目的是富集溴元素 D．吸收塔中消耗11.2L的SO2转移电子的物质的量为1mol【考点】从海水中提取溴．【答案】D【分析】海水加入酸和氯气发生氧化还原反应：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，通入热空气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫和水吸收得到溴化氢溶液，发生的反应为：Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，蒸馏塔中通入氯气和水蒸气反应：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，富集溴元素，蒸馏得到溴蒸气，冷却器中得到液溴。【解答】解：A．氯气可氧化溴离子，离子反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故A正确；B．液溴易挥发，吹出塔中用空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故B正确；C．提取溴的过程中，两次Br﹣转化为Br2的目的是富集溴元素，得到浓度更高的液溴，故C正确；D．温度压强不知，不能计算11.2L的SO2物质的量，不能计算电子转移数，故D错误；故选：D。16．（3分）李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充分吸收后依次增重10.8g、22g。下列说法错误的是（）A．可以确定此烃的实验式为C5H12 B．无需其它数据也可确定该烃的分子式为C5H12 C．该烃一共有4种同分异构体 D．该烃能发生取代反应，不能发生加成反应【考点】有关有机物分子式确定的计算．【答案】C【分析】烃完全燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒可知二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来自烃，据此分析解答。【解答】解：该烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，分别吸收水和二氧化碳；充分吸收后依次增重10.8g、22g，说明完全燃烧生成的水、二氧化碳质量分别为10.8g、22g，则该烃中n（H）＝2n（H2O）=10.8g18g/mol×2=1.2mol，n（C）＝n（CO2A.n（C）：n（H）＝0.5mol：1.2mol＝5：12，所以此烃的实验式为C5H12，故A正确；B.该烃实验式为C5H12，C5H12已经达饱和，所以该烃分子式为5H12，故B正确；C.C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；D.C5H12属于烷烃，能与氯气在光照条件下发生取代反应，不能发生加成反应，故D正确；故选：C。二、非选择题（52分）17．（10分）图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题：（1）写出元素②的名称碳。（2）元素⑦在周期表中的位置是第三周期，VIA族。（3）用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程。（4）元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（写化学式）。（5）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH＝[Al（OH）4]⁻。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【答案】（1）碳；（2）第三周期，VIA族；（3）；（4）NaOH；（5）Al（OH）3+OH＝[Al（OH）4]⁻。【分析】由周期表结构和位置判断，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，以此进行分析解答。【解答】解：由周期表结构和位置可知，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，（1）元素②为C，其名称为碳，故答案为：碳；（2）元素⑦在周期表中的位置是第三横行，第16纵行，因此为第三周期，VIA族，故答案为：第三周期，VIA族；（3）元素①与元素⑧分别为H和Cl，其原子形成化合物的过程为：，故答案为：，（4）金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，钠的金属性比镁强，因而元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH，故答案为：NaOH；（5）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，其相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH＝[Al（OH）4]⁻，故答案为：Al（OH）3+OH＝[Al（OH）4]⁻。18．（12分）实验室用如下装置（加热装置略）制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下：Ⅰ.制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。Ⅱ.纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。回答下列问题：（1）仪器Y的名称是直形冷凝管，进水口是b（填“a”或“b”）。（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。（3）仪器X中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2（4）纯化步骤中分离操作的名称是分液，饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑。【考点】乙酸乙酯的制取．【答案】（1）直形冷凝管；b；（2）催化剂、吸水剂；（3）CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H（4）分液；2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑。【分析】向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热发生的反应为CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙醇和乙酸，可发生的反应为2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO【解答】解：（1）仪器Y的名称是直形冷凝管，为使冷却更充分，进水口是b，故答案为：直形冷凝管；b；（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（3）仪器X中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H（4）纯化步骤中分离操作的名称是分液，饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：分液；2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑。19．（10分）某化学兴趣小组发现激光打印机打印的画纸可以被磁铁吸引，查阅资料发现：墨粉中存在一种含铁的磁性化合物，有助于墨粉吸附在磁辊上。该小组设计以下实验对磁性化合物的组成进行探究。回答下列问题：（1）操作a的名称是过滤。（2）无色溶液滴加KSCN溶液出现微红色，证明溶液中含有Fe3+。（3）在加热并适当增大硫酸浓度的条件下，按上述流程另取墨粉进行实验。①试管1红色明显变深，原因是加热、适当增大硫酸浓度能够加快浸取反应的速率从而增大Fe3+浓度。②试管2溶液滴加酸性KMnO4溶液后褪色明显，其反应的离子方程式为MnO4−+5Fe2++8H+（4）根据实验现象推测磁性化合物是a（填字母）。a.Fe3O4b.Fe2O3c.FeO【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；铁的氧化物的性质．【答案】（1）过滤；（2）Fe3+；（3）①加热、适当增大硫酸浓度能够加快浸取反应的速率从而增大Fe3+浓度；②MnO（4）a。【分析】（1）根据过滤操作特点分析；（2）Fe3+遇KSCN溶液出现红色，据此分析；（3）①加热、适当增大硫酸浓度均能够加快浸取反应速率，据此分析②Fe2+能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，被氧化为铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，据此分析解答；（4）根据实验现象确定该磁性化合物中铁元素化合价，据此判断其成分。【解答】解：（1）经操作a得到溶液和固体不溶物，故操作a为过滤，故答案为：过滤；（2）Fe3+遇KSCN溶液出现红色，所以无色溶液滴加KSCN溶液出现微红色，证明溶液中含有Fe3+，故答案为：Fe3+；（3）①加热并适当增大硫酸浓度能够加快浸取反应速率，使溶液中Fe3+浓度增大，故试管1红色明显变深，原因是加热、适当增大硫酸浓度能够加快浸取反应速率，从而增大Fe3+浓度；故答案为：加热、适当增大硫酸浓度能够加快浸取反应速率，从而增大Fe3+浓度；②试管2溶液滴加酸性KMnO4溶液后褪色明显，说明溶液中含有还原性亚铁离子，其反应的离子方程式为MnO4−+5Fe2+故答案为：MnO4−+5Fe2+（4）根据上述分析可知：与硫酸反应后的溶液中含有铁离子和亚铁离子，故磁性化合物中铁元素化合价为：+2、+3，故磁性化合物是Fe3O4，故答案为：a。20．（10分）聚苯乙烯是一种无毒、无色的优质热塑性材料，一种聚苯乙烯的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）反应①的有机反应类型是加成反应。（2）的分子式为C8H10。（3）有机物A中官能团的名称是碳碳双键，鉴别与A的试剂是溴水或溴的四氯化碳溶液。（4）写出反应③的化学方程式。【考点】有机物的合成．【答案】（1