2023-2024学年黑龙江省哈师大青冈实验中学高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年黑龙江省哈师大青冈实验中学高二（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（）A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油 B．将生活垃圾分类回收、加工，使之再生、再利用 C．不用一次性筷子，不浪费纸张、不浪费粮食，做“光盘”一族 D．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处2．《梦溪笔谈》描述“洧水“是“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也••••••此物后必大行于世“。这里的“洧水“和“烟“是指（）A．汽油和炭黑 B．石油和炭黑 C．煤油和石墨 D．油脂和焦炭3．《天工开物》中记载：人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为某、麻、茼、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“某、麻、茼、葛“和“裘褐、丝绵“的主要成分分别为（）A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质4．下列说法不正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容 B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）性质实际应用ANa2CO3溶液显碱性治疗胃酸过多BSO2具有还原性用作葡萄酒的添加剂CAl2O3具有两性作耐火材料DSiO2硬度大制造光导纤维A．A B．B C．C D．D6．下列关于化石燃料的说法错误的是（）A．石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等 D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物也必定是同系物A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③⑤9．下列说法中正确的是（）A．如图可以表示吸收能量的过程 B．化学反应遵循能量守恒定律 C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．H2O（g）＝H2O（l）过程中放出大量的热，该过程属于放热反应10．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂 B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率 C．可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质浓度也相等 D．生产过程中，化学反应速率是决定生产效率的重要因素之一11．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）＝2NH，（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v（NH3）＝v（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变12．2.56gCu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol13．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．液氨汽化时吸收大量的热，因此氨气常用作制冷剂 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同14．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A．分子式为C14H18O6 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子间能发生酯化反应 D．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH215．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BCl2（HCl）饱和食盐水蒸馏CC2H5OH（H2O）Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D​二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为。（2）在100mL18.4mol•L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。①写出发生反应的化学方程式。②生成的气体在标准状况下的实际体积为（填序号）。a．等于20.61Lb．大于20.61Lc．小于20.61L③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式。（3）根据如图操作及现象推断酸X为（填序号）。a．浓盐酸b．浓硫酸c．浓硝酸原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。（4）Cu电极为原电池极（填“正”或“负”）。（5）溶液中移向极（填“Cu”或“Zn”）。（6）若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为g。17．化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是。A.电解熔融的NaCl来制取NaB.电解熔融的AlCl3来制取AlC.CO还原Fe2O3制取FeD铝热反应原理制锰：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（2）如图是从海水中提取溴的简单流程：提取溴的过程中，经过2次Br﹣→Br2转化的目的是。（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是。（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取I2的途径如图所示：①步骤Ⅰ灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。②步骤Ⅳ向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。③步骤Ⅴ加入萃取剂M为，步骤Ⅴ所用分液操作的主要仪器。18．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，回答下列问题：（1）物质甲的名称为，物质乙的结构简式为，乙的同分异构体有种，它的一氯代物有种。（2）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：①由图象分析，化学反应速率最快的一段是。②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取下列操作，你认为可行的是（填写序号）。A.蒸馏水B.氯化钠溶液C.浓盐酸D.加热（3）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。Ⅰ.实验室为了模拟反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/（10﹣4mol•L﹣1）10.04.502.501.501.001.00c（CO）/（10﹣3mol•L﹣1）3.603.052.852.752.702.70①前2s的平均反应速率v（N2）＝。Ⅱ.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知：②则1molN2和2mol水蒸气完全反应生成H2和NO的过程（填“吸收”或“释放”）kJ能量。19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出此过程总的化学反应方程式。（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中